2022年2022年初三化学专题复习：分子、原子、离子

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载1 对 1 个性化辅导教案学科：化学任课老师：授课日期： 20xx 年月日（星期）同学姓名年级初三性别男授课时段总课时第课时. 课题1.分子.原子.离子教学内容考点 1：分子.原子.离子的相关概念懂得,彼此之间的区分与练习考点 2：原子的结构.相对原子质量考点 3：化学反应的微观过程注：教学内容具体见附件：考点归纳iii. 教学目标学问目标： 1.让同学懂得分子.原子.离子的概念,并能区分彼此才能目标： 1.让同学懂得化学反应的微观过程. 教学重难点1.分子.原子.离子的区分与练习2.熟悉分子.原子.离子的微观结构一.挑选题：1.两个镁离子的表

2、示方法为 a mg 2+ b 2mg +2 c 2mg 2+ d mg 2 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载. 教案2.某粒子的结构示意图为,当 n=12 时,该微粒为a 原子b 分子c 阴离子d 阳离子3.某粒子的结构示意图为,以下有关说法中,不正确选项(a) 该元素原子的核外共有2 个电子层b 该元素为一种金属元素c该粒子为阳离子d 该粒子的最外电子层具有稳固结构4.以下符号中表示两个氧分子的为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 a 2o b 2o 2 c o 2 d o 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载5.对于氧原子的结构示意图,以下表达错误选

3、项(a) “ 8表”示氧原子核内有8 个中子b 圆圈表示氧原子的原子核c弧线表示氧原子的核外电子层d “ 6”表示氧原子核外最外电子层上有6 个电子6.以下物质由原子直接构成的为 a 氢气 b 金刚石 c 食盐 d 二氧化碳7.以下物质中,氯元素的化合价为1 价的为 anaclbcl 2ckclo 3dkclo8.x 原子的最外层上有2 个电子,元素y 的化合价为1 价,由 x .y 两种元素形成化合物的化学式可能为axy 2bx 2ycxydx 2y 39.在二氧化氮（no 2）中,氮元素的化合价为 a 1b+2c 3d 4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载10.

4、以下物质中,硫元素化合价最低的为 asbso 2ch 2sdna 2so411.以下氮的氧化物中,氮元素的化合价为3 价的为anobn 2o3cno 2dn 2o512.以下四种物质kclo 3 cl2 hcl hclo,氯元素的化合价按由低到高次序排列的为a b cd 13 碳酸氢铵 nh 4hco 3中,化合价最低的元素为：（）(a) 碳；b 氢；c氮；d氧；14.以下化学式中,正确选项azncl 3bcano 3ckohdalo 215.以下化合物中含有5 价元素的为 akmno 4bk 2 co3ckclo 3dk 2so316.水（ h 2o）中氢.氧元素的质量比为a2 ： 1b1

5、：8c1 ： 9d1 ： 1617.电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比为：（） a 1 2 b 2 1 c 1 8 d 8 118.在氢气仍原氧化铜的试验中,有如下操作步骤：（ 1）加热（ 2）通入氢气（ 3）停止加热（ 4）停止通入氢气；以下操作次序正确选项（）a （ 2）（ 1）（ 3）（ 4） b （ 1）（3）（ 2）（4） c（ 3）（1）（ 4）（2）d （ 1）（3）（ 4）（2）19.以下反应中属于置换反应的：（）点燃 a cuo cocu co2 b co 2 2mg2mgo c点燃 c 4hcl mno 2mncl 2 cl 2 2h2o d 2na cl 22nacl2

6、0.以下物质中,所含原子团种类不同的为（）a.feso4 和 fe2 so4 3b.kmno4 和 k2mno4c.agno3 和 cano3 2d.nh4no3 和 nh4cl二.填空题21.kno 3 中, 氮元素的化合价为 ；某元素 r 的化合价为n 价, 就 r的氧化物的化学式为 ；22.在 nano 3 中 n 的化合价为 价；在 nh 4cl 中 n 的化合价为 价；在 h2 中氢元素的化合价为 价 .23.在 kmno 4 中,锰元素的化合价为 价,氧元素的化合价为 价；24.p2o5 中磷元素的化合价为 ；25.某含氧酸的化学式h n+1ro 2n+1,相对分子质量为m ；就

7、r 元素的化合价为 ,相对原子质量为 ；26.氯酸钾的化学式为 ,其中氯元素的化合价为 价；27.某化合物的化学式为h nro 2,它的相对分子质量为m ,就 r 元素的化合价为 ,r 元素的相对原子质量为 ；28.结构示意图分别为三种粒子,在化学反应中易得到电子的为（填序号） ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载29.某元素的原子结构示意图为,该元素原子核内质子数为 个,最外层电子数为 个,该元素属于（填金属或非金属） 元素；属原子的核外共有 个电子层, 个电子；30.某元素a 的微粒结构示意图为,如该粒子为原子,就x 等于 ；如x 等于 8 时,该粒子的符号为

8、；（用 a 表示）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载31.用化学符号表示：1 两个镁原子 2 两个硝酸根 3三精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载个钙离子4氩元素 _5 两个硫酸根离子 ；32.在氢气仍原氧化铜的试验中,试验前应先,后,这为由于,试验完毕时,应先,仍要连续至试管冷却为止,这为为了防止；在这个反应中为仍原剂,被仍原； 33.水在自然界的分布很广,江.河.湖.海.洋约占地球面积的 ,地面淡水约占水量的 ；34.水在 的作用下,在电解器的负极产生 气,正极产生 气,两种气体的体积比大约为 ,写出电解水的化学方程式： 三.试验题：35：如下图为某同学设计的制取氢气

9、,并用氢气仍原氧化铜的试验装置图；回答以下问题：1改正装置中的错误之处 , , ； 2a 试管中的药品名称为 ；3b 试管中反应的化学方程式 ；4该试验步骤有：a在试管 a 中装入药品b往试管 b 通入氢气； c停止向试管b 通氢气 d 停止加热试管be加热试管bf氢气发生装置的气密性检查g检查氢气的纯度以下中表示正确操作次序的一组为 ； faegbcd afgbedc faebdcg afgebcd fagbedc5试管 b 显现的试验现象为 ；五.完成以下五.完成以下反应的化学方程式：36铁跟稀盐酸反应：37氢气在加热条件下仍原三氧化二铁：38铝跟稀硫酸反应：课后备注同学的课堂表现：很积极

10、比较积极一般不积极附：考点归纳一.构成物质的微粒：分子.原子等微粒1.由分子构成的物质：例如水.二氧化碳.氢气.氧气等物质2.由原子构成的物质：金属.稀有气体.金刚石.石墨等物质3.物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成；例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载分子1.基本性质：质量.体积都很小；在不停地运动且与温度有关；温度越高,运动速率越快例：水的挥发.品红的扩散；分子间存在间隔；同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就为分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故；同种物质间分

11、子的性质相同,不同物质间分子的性质不同；2.分子的构成：分子由原子构成；分子构成的描述：××分子由××原子和××原子构成；例如：水分子由氢原子和氧原子构成一个××分子由几个××原子和几个××原子构成；例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3.含义：分子为保持物质化学性质的最小微粒；例：氢分子为保持氢气化学性质的最小粒子4.从分子和原子角度来区分以下几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变；发生化学变化时,分子种类发生了转变；纯洁物与混合

12、物由分子构成的物质,纯洁物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成；单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成；三.原子1.含义：原子为化学变化中最小的微粒；例：氢原子.氧原子为电解水中的最小粒子2.分子与原子的比较分子原子定义分子为保持物质化学性质 最小的微粒原子为 化学变化 中的最小微粒；性质体积小.质量小；不断运动；有间隙联系分子为由原子构成的；分子.原子都为构成物质的微粒；区分化学变化中,分子可分,原子不行分；3.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子；原 子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1.原子的构成（1）原子结构的熟

13、悉原子核带正电 原子电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载（2）在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等 、电性相反,所以原子不显电性因此：核电荷数= 质子数= 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上 留意：原子中质子数不肯定等于中子数并不为全部原子的原子核中都有中子；例如：氢原子核中无中子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2.相对原子质量： 相对原子质量=某原子的质量 碳原子质量的1/12精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载相对原子质量与

14、原子核内微粒的关系：相对原子质量= 质子数+ 中子数离子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载一.核外电子的排布1.原子结构图：圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数1.核外电子排布的规律：第一层最多容纳2 个电子；其次层最多容纳8 个电子；质子数+172 8 7电子层电子层上的电子数精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载最外层最多容纳8 个电子（如第一层为最外层时,最多容纳2 个电子）3.元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数周期数同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子

15、数主族数4.元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：最外层电子数4易失电子非金属元素：最外层电子数4易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（ he 为 2）不易得失电子最外层电子数为8（如第一层为最外层时,电子数为2）的结构叫相对稳固结构因此元素的 化学性质 由原子的 最外层电子数打算；当两种原子的最外层电子数相同,就这两种元素的化学性质相像；（ 留意： 氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但为氦原子最外层已达相对稳固结构,镁原子的最外层未达到相对稳固结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相像）二.离子1.概念：带电的原子或原子团2.分类及形成：阳离子（由于原子失去电子 而形成）带正电阴离子（

16、由于原子得到电子 而形成）带负电留意：原子在变为离子时,质子数.元素种类没有转变；电子数.最外层电子数.元素化学性质发生了转变；3.表示方法： 在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前, 符号在后； 如数字为1 时,可省略不写； 例如：钠离子： na ；4.离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子；例如：fe3+ ：带 3 个单位正电荷的铁离子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载3+5.元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数；例如：fe：3 表示一个铁离子带3 个单位的正电荷6.离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数&g

17、t;电子数阴离子：质子数<电子数7.离子与原子的区分与联系精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载粒子的种类原子离子阳离子阴离子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载粒子结构质子数 =电子数质子数 >电子数质子数 <电子数区粒子电性不显电性显正电显负电别符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载相互转化阳离子失去电子得到电子得到电子原子失去电子阴离子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载相同点都为构成物质的一种微粒；质量.体积都很小；在不停运动；有间隙8.离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数；例如：2 个钠离子： 2na9.离子符号前面的数字：表示离子的个数