《高中试卷》2016-2017学年广东省揭阳市普宁二中高三（上）期末化学试卷

1、2016-2017学年广东省揭阳市普宁二中高三（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1（3分）下列说法不正确的是（）a钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火b氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料c石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料d在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中co、nox等的排放量2（3分）下列说法正确的是（）a食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一b分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化c淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物d甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，均可作为燃料3（3分）下列有关实验的选项正确的是

2、（）a配制0.10moll1naoh溶液b除去co中的co2c苯萃取碘水中i2，分出水层后的操作d记录滴定终点读数为12.20mlaabbccdd4（3分）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为nab1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为nac标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5 nad足量的fe和1mol cl2完全反应，转移的电子数为3na5（3分）下列有关物质的分类正确的是（） 酸性氧化物 一元酸强电解质 分散系 a mn2o7 丙酸 三氧化二铝 黄河水 b no2 高氯酸 盐酸 有色玻璃 c

3、 sio2 石炭酸 氢氧化铝 云、雾 d so2 硝酸 溴化氢 冰水混合物aabbccdd6（3分）向含2mol naoh、1mol ba（oh）2、2mol naalo2的混合液中慢慢通入co2至过量，下列有关说法正确的是（）a整个过程中共发生四个离子反应b根据现行可判断酸性强弱为：h2co3halo2hco3c通入3mol co2和通入5mol co2都只产生3mol沉淀d整个过程中生成沉淀的物质的量与通入co2的体积的图象如图所示7（3分）某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验

4、的离子是（）ana+bso42cba2+dnh4+8（3分）已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应，现将akoh、bh2o、ckcl、dkclo、ecl2、fkclo3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是（）ac、d、f之比可能为16：1：3b一定有a2e，bec若n（kclo）：n（kclo3）1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8：4：6：1：4：1d若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有cl22e2cl9（3分）在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）a加入kscn溶液显红色的溶液：k+、nh4+、cl、ib0.1 mol

5、l1的溶液：na+、k+、sio32、no3cfecl3溶液：k+、na+、so42、alo2d含0.1mol/lnh4al（so4）2的溶液：k+、ca2+、hco3、cl10（3分）下列离子方程式正确的是（）a碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：hco3+ca2+ohcaco3+h2ob苯酚钠溶液中通入少量co2：co2+h2o+2c6h5o2c6h5oh+co32c向febr2溶液中通入等物质的量的氯气：2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cld氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：fe（oh）3+3h+fe3+3h2o11（3分）下列关于物质性质或检验的叙述正确的是（）a在溶液中加kscn，溶液

6、显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，证明原气体中含有氨气c用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，可能有k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co212（3分）如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）a该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4moll1和6.3moll1b各取5ml与等质量的水混合后，c（h2so4）9.2moll1，c（nh3）6.45moll1c各取5ml与等体积的水混合后，（h2so4）49%，（nh3）12.5%d各取10ml于两烧杯中，再分别加入一定量的

7、水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水13（3分）下列反应中，相关示意图象错误的是（）abcd将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 aabbccdd14（3分）向含有一定量盐酸和少量mgso4的混合溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入ba（oh）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）aoa时的反应的离子方程式为：ba2+2oh+so42+mg2+baso4+mg（oh）2bab时发生的离子反应为h+ohh2oc从abc说明溶液中结合oh的能力强弱为：h+mg2+d原混合溶液中 c（hc

8、l）：c（mgso4）4：115（3分）ag镁铝合金投入x ml 2mol/l的盐酸中，金属完全溶解，再加入y ml1mol/l的naoh溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）a镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1nab产生的h2在标况下体积为1.12lcx一定等于50da的取值范围为0.9a1.216（3分）在三个密闭容器中分别充入a、b、c三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（b）p（a）p（c），则a、b、c分别是（）ane、h2、o2bo2、n2、h2cno、co2、h2dnh3、o2、no2二、非选择题（共5小

9、题，共52分）17（12分）2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右资料：氰化钠化学式为nacn，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡熔点563.7，沸点1496易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因： （2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式

10、 ；用硫代硫酸钠中和的离子方程式为cn+s2o32a+so32，a为 （填化学式）（3）含氰废水中的cn有剧毒cn中c元素显+2价，n元素显3价，则非金属性n c（填，或）在微生物的作用下，cn能够被氧气氧化成hco3，同时生成nh3，该反应的离子方程式为 用图所示装置除去含cn、cl废水中的cn时，控制溶液ph为910，阳极产生的clo将cn氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 a用石墨作阳极，铁作阴极b阳极的电极反应式为：cl+2oh2eclo+h2oc阴极的电极反应式为：2h2o+2eh2+2ohd除去cn的反应：2cn+5clo+2h+n2+2co2+5cl+h2o（4）过碳酸钠

11、（2na2co33h2o2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：2na2co3 （aq）+3h2o2 （aq）2na2co33h2o2 （s）h0，请回答下列问题：下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有 afecl3bcuso4cna2sio3dkcn准确称取0.2000g过碳酸钠于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解，再加50ml2.0moll1 h2so4，用0.02000moll1 kmno4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00ml，则产品中h2o2的质量分数为 反应6kmno4+5（2n

12、a2co33h2o2）+19h2so43k2so4+6mnso4+10na2so4+10co2+15o2+34h2o18（11分）甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验：（1）甲同学配制100ml 0.5moll1的氯化钠溶液甲同学的基本操作如下，请你帮他把正确的顺序排出来 ：（填字母）（2）乙同学配制100ml 0.5moll1的稀硫酸若采用18moll1的浓硫酸配制溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 、胶头滴管乙同学的如下操作中，使所配溶液的物质的量浓度偏小的是 ：a准确量取2.7ml浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀b待溶解后立即转移到100ml容量瓶中c用少量的稀硫

13、酸将容量瓶洗涤23次d向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100ml定容的正确操作是 （3）丙同学：室温时，取10ml乙同学所配硫酸溶液，向其中加水至100ml，再用ph试纸测其ph的正确操作是 若他测得ph为2，你认为可能的原因是 （只写一条）19（8分）a、b、c、d、e、f六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系（1）若下列反应为不同短周期、不同主族元素间置换反应，a、d为固体单质，其中d为非金属则反应的化学方程式为 （2）若下列反应中e为一种一元强碱，c的大量排放产生温室效应则在反应中，若c、e的物质的量之比为11：17，则反应的离子方程式为 （3）若下列反应中b为

14、一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中e的循环则b的电子式为 反应的化学方程式为 20（13分）某研究性学习小组模拟工业生产过程进行试验请回答下列问题：（1）用如图1所示的装置向500600的铁屑中通入氯气制取无水氯化铁的实验中，实验开始前应如何检查装置的气密性 （2）用如图2所示的装置向炽热铁屑中通入氯化氢制取无水氯化亚铁的实验中，装置a用来制取 若仍用d的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 若操作不当，制得的fecl2 会含有少量fecl3欲制得纯净的fecl2，在实验操作中应先 ，再点燃c处的酒精灯（3）从明矾kal（so4）212h2o制备al、k2so4和h2so

15、4的流程如下：反应的化学方程式是 从水浸后的滤液中得到k2so4晶体的方法是 步骤的化学方程式是 焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若so2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的h2so4质量为 吨（列出计算表达式）21（8分）某铁矿石（只含金属氧化物和sio2）溶于过量盐酸后，过滤所得滤液可用来制氧化铁涂料（1）向上述滤液中可加入 来证明含有fe2+；a酸性kmno4溶液 bnaoh溶液 c溴水 dkscn溶液+氯水（2）若某铁矿石的质量为3.31g，溶于适量盐酸后，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40g fe2o3，已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70%，试

16、计算：该铁矿石中铁的质量分数为 ；该铁矿石中铁的氧化物的化学式 ；（3）若滤液为1l alcl3和fecl3混合溶液，向其中加入含a mol naoh溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入naoh溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的naoh总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中fe3+的物质的量浓度为 2016-2017学年广东省揭阳市普宁二中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1（3分）下列说法不正确的是（）a钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火b氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料c石英是制造光导纤维的原料，也是常用

17、的半导体材料d在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中co、nox等的排放量【解答】解：a钠、钾着火时应用沙土盖灭，因生成过氧化物，可与二氧化碳反应，故a正确；b工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故b正确；c石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电，不能用于半导体材料，故c错误；dco、nox在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气，可降低有害气体的排放量，故d正确。故选：c。2（3分）下列说法正确的是（）a食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一b分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化c淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物d甲烷、汽油、生物柴油、酒

18、精都是碳氢化合物，均可作为燃料【解答】解：a糖类、油脂、蛋白质均可为人类活动提供所需的能量，则食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一，故a正确；b分馏为物理变化，而干馏、裂化、裂解都是化学变化，故b错误；c淀粉、蛋白质都是高分子化合物，而葡萄糖不是，故c错误；d碳氢化合物只含c、h元素，而酒精含o元素，则酒精不是，但均可燃烧作燃料，故d错误；故选：a。3（3分）下列有关实验的选项正确的是（）a配制0.10moll1naoh溶液b除去co中的co2c苯萃取碘水中i2，分出水层后的操作d记录滴定终点读数为12.20mlaabbccdd【解答】解：a、溶解固体药品应用烧杯，不能直接在容量瓶中溶解，

19、故a错误；b、co不与水和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳可以与氢氧化钠反应，利用此装置可以除去co中混有的二氧化碳，故b正确；c、苯萃取碘水中的碘，在分液漏斗的上层，应从上口倒出，故c错误；d、滴定管的0刻度在上方，此图中正确读数应为11.80ml，故d错误，故选：b。4（3分）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为nab1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为nac标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5 nad足量的fe和1mol cl2完全反应，转移的电子数为3na【解答】解：a、h218o与d2o的

20、摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即na个，故a正确；b、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol胶粒中含的氢氧化铁分子的个数多于na个，故b错误；c、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故标况下5.6l二氧化碳的物质的量为0.25mol参与反应时，转移0.25mol电子即0.25na个，故c错误；d、由于反应后氯元素为1价，故1mol氯气转移2mol电子即2na个，故d错误。故选：a。5（3分）下列有关物质的分类正确的是（） 酸性氧化物 一

21、元酸强电解质 分散系 a mn2o7 丙酸 三氧化二铝 黄河水 b no2 高氯酸 盐酸 有色玻璃 c sio2 石炭酸 氢氧化铝 云、雾 d so2 硝酸 溴化氢 冰水混合物aabbccdd【解答】解：amn2o7属于酸性氧化物，丙酸属于一元酸，三氧化二铝属于强电解质，黄河水为水和土壤颗粒等物质组成的化合物属于分散系，故a正确；bno2不是酸性氧化物，高氯酸属于一元酸，盐酸是混合物不是强电解质，有色玻璃属于分散系，故b错误；c石炭酸是苯酚，属于酚类物质，不是酸，当然也不是一元酸，故c错误；d冰水混合物的成分只有一种物质水，属于纯净物，不是分散系，故d错误。故选：a。6（3分）向含2mol n

22、aoh、1mol ba（oh）2、2mol naalo2的混合液中慢慢通入co2至过量，下列有关说法正确的是（）a整个过程中共发生四个离子反应b根据现行可判断酸性强弱为：h2co3halo2hco3c通入3mol co2和通入5mol co2都只产生3mol沉淀d整个过程中生成沉淀的物质的量与通入co2的体积的图象如图所示【解答】解：co2通入到naoh、ba（oh）2、naalo2的混合溶液，反应的先后顺序为：ba（oh）2、naoh、naalo2，则混合溶液中慢慢通入co2，发生的反应有：co2+ba（oh）2baco3+h2o、2naoh+co2na2co3+h3o、2naalo2+3h

23、2o+co22al（oh）3+na2co3；二氧化碳过量，还发生na2co3+co2+h2o2nahco3 、baco3+co2+h2oba（hco3）2，a由以上分析可知，整个过程中共发生五个离子反应，故a错误；b由2naalo2+3h2o+co22al（oh）3+na2co3可知，酸性：h2co3halo2，反应没有生成nahco3，说明酸性halo2hco3，故b错误；c由方程式可知，2mol naoh、1mol ba（oh）2、2mol naalo2与3mol co2恰好反应产生3mol沉淀，再通2molco2，只发生na2co3+co2+h2o2nahco3 所以沉淀的质量不变，故c

24、正确；d已知发生的反应有：co2+ba（oh）2baco3+h2o、2naoh+co2na2co3+h3o、2naalo2+3h2o+co22al（oh）3+na2co3；二氧化碳过量，还发生na2co3+co2+h2o2nahco3 、baco3+co2+h2oba（hco3）2，通过量的二氧化碳氢氧化铝不溶解，所以最后沉淀不为零，故d错误。故选：c。7（3分）某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ana+bso42cba2+dnh4+【解答】解：由可知溶液显弱酸性，上

25、述离子只有nh4+能水解使溶液显酸性，则一定含有nh4+，而s2能水解显碱性，即s2与nh4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有s2；再由氯水能氧化i生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有i；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有nh4+，必须同时存在阴离子，即so42必然存在，而ba2+、so42能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在ba2+；显然剩下的na+是否存在无法判断，则需检验的离子是na+，故选：a。8（3分）已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应，现将akoh、bh2o、ckcl、dkcl

26、o、ecl2、fkclo3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是（）ac、d、f之比可能为16：1：3b一定有a2e，bec若n（kclo）：n（kclo3）1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8：4：6：1：4：1d若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有cl22e2cl【解答】解：已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，则反应物为cl2与koh，生成物为kcl、kclo、kclo3和水，反应中cl元素既失电子又得电子，aecl2+akohckcl+dkclo+fkclo3+bh2o，反应中若c16，则cl元素降低得到16个电子，d1、f3，则cl升高失去16个电子，得失电

27、子守恒，即c、d、f之比可能为16：1：3，故a正确；becl2+akohckcl+dkclo+fkclo3+bh2o，反应产物中k原子与cl原子相等，则反应物中a2e，由h原子守恒可知，a2b，则be，故b正确；cecl2+akohckcl+dkclo+fkclo3+bh2o，若n（kclo）：n（kclo3）1：1，即df，则cl元素化合价升高失去6个电子，则cl降低也得到6个电子，即生成6个kcl，由原子守恒配平方程式为：4cl2+8koh6kcl+kclo+kclo3+4h2o，则a、b、c、d、e、f依次为8：4：6：1：4：1，故c正确；d该反应中cl2得电子生成2cl，应该为cl

28、2+2e2cl，故d错误。故选：d。9（3分）在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）a加入kscn溶液显红色的溶液：k+、nh4+、cl、ib0.1 moll1的溶液：na+、k+、sio32、no3cfecl3溶液：k+、na+、so42、alo2d含0.1mol/lnh4al（so4）2的溶液：k+、ca2+、hco3、cl【解答】解：a加入kscn溶液显红色的溶液，含铁离子，与i发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；b.0.1 moll1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故b正确；cfe3+、alo2相互促进水解，不能大量共存，故c错误；dal3+、hco3相互促

29、进水解，不能大量共存，故d错误；故选：b。10（3分）下列离子方程式正确的是（）a碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：hco3+ca2+ohcaco3+h2ob苯酚钠溶液中通入少量co2：co2+h2o+2c6h5o2c6h5oh+co32c向febr2溶液中通入等物质的量的氯气：2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cld氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：fe（oh）3+3h+fe3+3h2o【解答】解；a碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式：ca2+2oh+2hco3caco3+co32+2h2o，故a错误；b苯酚钠溶液中通入少量co2，离子方程式：co2+h2o+c6h5oc6h5oh+hc

30、o3，故b错误；c向febr2溶液中通入等物质的量的氯气，离子方程式：2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl，故c正确；d氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为：2i+2fe（oh）3+6h+2fe2+6h2o+i2，故d错误；故选：c。11（3分）下列关于物质性质或检验的叙述正确的是（）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，证明原气体中含有氨气c用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，可能有k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co2【解答】解：a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液

31、中有fe3+，不能确定是否含fe2+，可利用其还原性检验，故a错误；b气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中含有氨气，试纸选择不合理，故b错误；c用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，没有通过蓝色的钴玻璃观察，则可能有k+，故c正确；d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是co2，故d错误；故选：c。12（3分）如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）a该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4moll1和6.3moll1b各取5ml与等质量的水混合后，c（h2so4）9.2moll1，c（nh3）6.45moll

32、1c各取5ml与等体积的水混合后，（h2so4）49%，（nh3）12.5%d各取10ml于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水【解答】解：a、浓硫酸的物质的量浓度c18.4mol/l；氨水的物质的量浓度c12.9mol/l，故a错误；b、设浓硫酸原来的质量为m，则硫酸的质量分数49%，硫酸的浓度越小，密度越小，则硫酸的物质的量浓度小于9.2mol/l；设氨水原来的质量为m，则稀释后氨水的质量分数为，而氨水的浓度越小，密度越大，故氨水的物质的量浓度大于6.45mol/l，故b正确；c、该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量小于原硫酸溶液质量的2倍，而溶质硫酸的质量不变，

33、所得溶液的质量分数49%；氨水与等体积的水混合后，所得溶液的质量大于原氨水溶液质量的2倍，而溶质nh3的质量不变，故稀释后溶液的质量分数12.5%，故c错误；d、浓硫酸稀释时放热，故一定要将浓硫酸注入水中，故d错误。故选：b。13（3分）下列反应中，相关示意图象错误的是（）abcd将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 aabbccdd【解答】解：a发生的反应为so2+cl2+2h2o2hcl+h2so4，随着反应的进行，溶液中氢离子浓度增大，溶液的ph减小，故a不选；b发生的反应为3nh3h2o+alcl33nh4c

34、l+al（oh）3，氢氧化铝不溶于弱碱氨水，所以图象错误，故b选；c发生的反应为cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2+2h2o 3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o，根据方程式知，cu和二氧化氮的曲线斜率大、和no的曲线斜率小，故c不选；d发生的反应为 fe+2fecl33fecl2，溶液质量增大，但氯离子的质量不变，所以氯离子质量分数减小，故d不选；故选：b。14（3分）向含有一定量盐酸和少量mgso4的混合溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入ba（oh）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）aoa时的反应的离子方程式为：

35、ba2+2oh+so42+mg2+baso4+mg（oh）2bab时发生的离子反应为h+ohh2oc从abc说明溶液中结合oh的能力强弱为：h+mg2+d原混合溶液中 c（hcl）：c（mgso4）4：1【解答】解：向含有一定量盐酸和少量mgso4的混合溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，开始阶段发生的反应为：ba2+so42+2h+2ohbaso4+2h2o，对应图象为oa段；图象ab段中沉淀不变，消耗了1mol氢氧化钡，说明发生反应：h+ohh2o，则此时消耗氢离子为2mol；bc段加入1mol氢氧化钡，沉淀物质的量增加，发生反应为：mg2+2ohmg（oh）2，说明原溶液中含有镁离子1mo

36、l；cd段沉淀的量不变，说明此时镁离子完全沉淀，a根据分析可知，oa时的反应的离子方程式为ba2+so42+2h+2ohbaso4+2h2o，故a错误；bab段中沉淀不变，消耗了1mol氢氧化钡，说明发生反应：h+ohh2o，故b正确；c根据分析可知，ab段中沉淀不变，消耗了1mol氢氧化钡，说明发生反应：h+ohh2o，bc段加入1mol氢氧化钡，沉淀物质的量增加，发生反应为：mg2+2ohmg（oh）2，所以溶液中结合oh的能力强弱为：h+mg2+，故c正确；d根据分析可知，oa时的反应的离子方程式为ba2+so42+2h+2ohbaso4+2h2o，消耗了1mol氢氧化钡，ab段中沉淀不

37、变，消耗了1mol氢氧化钡，说明发生反应：h+ohh2o，bc段加入1mol氢氧化钡，沉淀物质的量增加，发生反应为：mg2+2ohmg（oh）2，所以c（hcl）：c（mgso4）（1+1）×2：14：1，故d正确；故选：a。15（3分）ag镁铝合金投入x ml 2mol/l的盐酸中，金属完全溶解，再加入y ml1mol/l的naoh溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）a镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1nab产生的h2在标况下体积为1.12lcx一定等于50da的取值范围为0.9a1.2【解答】解：向mg、al合金与盐酸反应后的反应中加入naoh

38、溶液沉淀达到最大值，沉淀是mg （oh）2和al（oh）3的混合物，此时溶液中溶质为nacl，a沉淀混合物含有的oh的质量为（a+1.7）gag1.7g，物质的量为0.1mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中oh所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×namol10lna，故a正确；b由a分析可知，金属提供电子为0.1mol，根据电子转移守恒可知，生成氢气的物质的量为0.05mol，标准状况下氢气的体积为0.05mol×22.4l/mol1.12l，故b正确；c当盐酸与金属恰好反应时，根据氢元素守恒可知hcl的物质的量为0.05mol×20.1m

39、ol，氯化氢的体积为0.05l50ml，而盐酸可能过量，则x50ml，故c错误；d当完全为al时，al的物质的量为，故a的极小值为为×27g/mol0.9g，当全为mg时，mg的物质的量为0.05mol，a的极大值0.05mol×24g/mol1.2g，故a的取值范围为0.9ga1.2g，故d正确；故选：c。16（3分）在三个密闭容器中分别充入a、b、c三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（b）p（a）p（c），则a、b、c分别是（）ane、h2、o2bo2、n2、h2cno、co2、h2dnh3、o2、no2【解答】解：在温度和密

40、度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，已知压强（p）从大到小的顺序为p（b）p（a）p（c），则摩尔质量bac，即h2neo2，选项中只有a符合；故选：a。二、非选择题（共5小题，共52分）17（12分）2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右资料：氰化钠化学式为nacn，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡熔点563.7，沸点1496易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工

41、原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面（1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：cn+h2ohcn+oh（2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式nacn+h2o2+h2onahco3+nh3；用硫代硫酸钠中和的离子方程式为cn+s2o32a+so32，a为scn（填化学式）（3）含氰废水中的cn有剧毒cn中c元素显+2价，n元素显3价，则非金属性nc（填，或）在微生物的作用下，cn能够被氧气氧化成hco3，同时生成nh3，该反应的离子方程式为2cn+4h2o+o22hco3+2nh3用图

42、所示装置除去含cn、cl废水中的cn时，控制溶液ph为910，阳极产生的clo将cn氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是da用石墨作阳极，铁作阴极b阳极的电极反应式为：cl+2oh2eclo+h2oc阴极的电极反应式为：2h2o+2eh2+2ohd除去cn的反应：2cn+5clo+2h+n2+2co2+5cl+h2o（4）过碳酸钠（2na2co33h2o2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：2na2co3 （aq）+3h2o2 （aq）2na2co33h2o2 （s）h0，请回答下列问题：下列物质中，

43、不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有cafecl3bcuso4cna2sio3dkcn准确称取0.2000g过碳酸钠于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解，再加50ml2.0moll1 h2so4，用0.02000moll1 kmno4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00ml，则产品中h2o2的质量分数为25.50%反应6kmno4+5（2na2co33h2o2）+19h2so43k2so4+6mnso4+10na2so4+10co2+15o2+34h2o【解答】解：（1）nacn为强碱弱酸盐，溶于水，cn水解生成hcn和氢氧化钠，水解的离子方程式：cn+h2ohcn+oh；故答案为：cn

44、+h2ohcn+oh；（2）用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：nacn+h2o2+h2onahco3+nh3，故答案为：nacn+h2o2+h2onahco3+nh3；cn+s2o32a+so32，根据电荷守恒，a为1价的阴离子，根据原子守恒，a中含有1个硫原子、1个碳原子、1个氮原子，所以a为：scn，故答案为：scn；（3）cn中c元素显+2价，n元素显3价，说明n非金属性强，故答案为：；cn能够被氧气氧化成hco3，同时生成nh3得出方程式为：2cn+4h2o+o22hco3+2nh3，故答案为：2cn+4h

45、2o+o22hco3+2nh3；a该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故a正确；b阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为cl+2oh2eclo+h2o，故b正确；c电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2h2o+2eh2+2oh，故c正确；d阳极产生的clo将cn氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2cn+5clo+h2on2+2co2+5cl+2oh，故d错

46、误；故答案为：d；（4）过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，fecl3能作双氧水分解的催化剂，kcn具有还原性，能被过碳酸钠氧化，cuso4催化双氧水的分解，硅酸钠不与过碳酸钠反应，故答案为：c；高锰酸钾溶液与过碳酸钠反应的化学方程式为：6kmno4+5（2na2co33h2o2）+19h2so43k2so4+6mnso4+10na2so4+10co2+15o2+34h2o，滴定过程中消耗2.000x102 moll1 kmno4标准溶液的物质的量为：2.000x102 moll1×0.03l6.000x104mol，设过氧化氢的质量为xg，根据关系式kmno42n

47、a2co33h2o215h2o26mol 15×34g6.000x104mol xx0.051过氧化氢的质量分数25.50%故答案为：25.50%18（11分）甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验：（1）甲同学配制100ml 0.5moll1的氯化钠溶液甲同学的基本操作如下，请你帮他把正确的顺序排出来c a b e f g：（填字母）（2）乙同学配制100ml 0.5moll1的稀硫酸若采用18moll1的浓硫酸配制溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100 ml容量瓶、胶头滴管乙同学的如下操作中，使所配溶液的物质的量浓度偏小的是ad：a准确量取2.7ml浓硫酸，小心地倒入

48、盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀b待溶解后立即转移到100ml容量瓶中c用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤23次d向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100ml定容的正确操作是加水接近刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心地加水，使溶液的凹液面与刻度线相切（3）丙同学：室温时，取10ml乙同学所配硫酸溶液，向其中加水至100ml，再用ph试纸测其ph的正确操作是取一片ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸点在ph试纸中央，然后再与标准比色卡对照读数若他测得ph为2，你认为可能的原因是可能先把ph试纸湿润了（只写一条）【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有称量、溶解、移

49、液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以正确的顺序为：c a b e f g；故答案为：c a b e f g；（2）用浓溶液配制稀溶液的操作步骤，计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；所以还缺少的仪器：10 ml量筒（或量筒） 100 ml容量瓶；故答案为：10 ml量筒；100 ml容量瓶；a设需要浓硫酸体积为v，则依据溶液稀释规律，v×18mol/l100ml

50、15;0.5moll1，解得v2.8ml，准确量取2.7ml浓硫酸，则量取的硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；b待溶解后立即转移到100ml容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；c用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤23次，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；d向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100ml，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；故选：ad；定容的正确操作：加水接近刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心地加水，使溶液的凹液面与刻度线相切；故答案为：加水接近刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心地加水，使溶液的凹液面与刻度线相切；

51、（3）10ml，0.5moll1稀硫酸，向其中加水至100ml，稀释后溶液浓度为0.5mol/l×0.05mol/l；则氢离子浓度为0.1mol/l，溶液ph为1；用ph试纸测其ph的正确操作是：取一片ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸点在ph试纸中央，然后再与标准比色卡对照读数；若他测得ph为2，可能是因为ph试纸预先湿润了；故答案为：取一片ph试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸点在ph试纸中央，然后再与标准比色卡对照读数； 可能先把ph试纸湿润了19（8分）a、b、c、d、e、f六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系（1）若下列反应为不同短周期、不同主族元素间置换反

52、应，a、d为固体单质，其中d为非金属则反应的化学方程式为2mg+co2 2mgo+c（2）若下列反应中e为一种一元强碱，c的大量排放产生温室效应则在反应中，若c、e的物质的量之比为11：17，则反应的离子方程式为11co2+17oh6co32+5hco3+6h2o（3）若下列反应中b为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中e的循环则b的电子式为反应的化学方程式为2co2+2na2o22na2co3+o2【解答】解：（1）若下列反应为不同短周期、不同主族元素间置换反应，a、d为固体单质，其中d为非金属，则a为mgd为c，反应是镁在二氧化碳气体中发生反应生成碳和氧化镁的反应，反

53、应的化学方程式为：2mg+co22mgo+c，故答案为：2mg+co22mgo+c；（2）若下列反应中e为一种一元强碱，c的大量排放产生温室效应，则实现上述转化的物质可以为c为co2，e为naoh，a、f为na2co3，nahco3，h2o，二氧化碳和强碱反应的定量关系为：co2+2ohco32+h2o，co2+ohhco3，若c、e的物质的量之比为11：17，说明生成物为碳酸盐、碳酸氢盐和水，直平法得到离子方程式为：11co2+17oh6co32+5hco3+6h2o，故答案为：11co2+17oh6co32+5hco3+6h2o；（3）由题意知绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中e的循环，则d和e分别