人教版九年级化学第11单元测试卷

1、2 2 32 3第十一单元测试卷姓名班级学号一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。）1硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na S O ）属于（ ）A氧化物B 酸C碱D盐2生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法不正确的是（ ）A “请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐NaClB 食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打Na COC 体温表中的水银不是银，是金属汞D 生活中常用的铁制品都是铁的合金3今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化 钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，不正确的是（ ）A 氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低

2、B 氯化钠的大量使用会造成地下水污染C 使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D 使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响4下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）A氯化钠食盐NaCl2B碳酸氢钠纯碱NaHCO3C氢氧化钙熟石灰CaO D氢氧化钠火碱NaOH5做馒头时要在发酵好的面团中加食用碱，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团在发酵过 程中产生的物质的酸碱性是（ ）A酸性B 碱性C中性D无法判断6 初中化学教材中 “家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ） 检验自来水中是否含氯离子 瓶

3、中的水垢 鉴别食盐和纯碱 检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水1242 43 33 23 24 333 4 22 4O3 42 3稀HCl33 3MgCl 溶液稀 H SO4 44 33、Ba2 、OH 、SO 2、Ag 、NO 、C122 3ABCD7只用一种试剂就能将 NaOH、NaCl、BaCl 三种溶液鉴别出来，该试剂是（ ）A CuSO 溶液B Na SO 溶液C 酚酞试液D Fe(NO )溶液8有 X、Y、Z 三种金属，把 Y 投入 X(NO ) 溶液中，Y 表面有 X 析出，把 X 投入 Z(NO )溶液中，X 表面有 Z 析出。X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AZ&

4、gt;Y>X B Y>X>Z CX>Y>Z DX>Z>Y 9下列物质可用作复合肥料的是 ( )ANH HCOBKNOCCa (PO )DK SO10 在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加 入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有（ ）固体中一定含有锌 溶质中一定含有氯化锌固体中一定没有铜 溶质中一定没有氯化亚铁固体中一定含有铁 溶质中肯定没有氯化铜AB CD 二、选择题（每小题有 12 个选项符合题意。）11下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（ ）AFe¾¾2®点燃F

5、e OBFe O¾¾¾®FeClCFe(NO )¾¾ ¾2¾ ®FeCl3DFe¾¾ ¾2¾4®FeSO12能在水中大量共存的一组离子是（ ） ANH 、Na 、C1 、SO 2BH 、Na 、NO 、CO 2CK 4DK 313下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂操作方法气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗A B CO （HCl）NaCl（Na CO ）氢氧化钠溶液盐酸气瓶加入足量盐酸、蒸发、结晶222 2433 22

6、 44C D MnO （NaCl）Cu（CuO）水氧气加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥通入足量氧气并加热14有硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、尿素CO(NH ) 四种氮肥，通过如下图所示步骤进行鉴别。下列说法中正确的是（ ）A 通过步骤得到的白色沉淀是 BaSO ，通过步骤得到的白色沉淀是 AgClB 步骤、中所加试剂依次可为 NaOH 溶液、AgNO 溶液、Ba(NO ) 溶液C 物质 X 是氯化铵，物质 Y 是硫酸铵D 这四种氮肥氮元素的质量分数由大到小的顺序为尿素>硝酸铵>氯化铵>硫酸铵15向 H SO 和 CuSO 的混合溶液中，不断加入 NaOH 溶液，下列图像横坐标表示加

7、入 NaOH 溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）ABCD三、填空题16从 Ca、Mg、O、H、Cl 中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：（1）一种非金属单质 ； （2）一种金属氧化物 ；（3）一种难溶性的碱 ； （4）一种可溶性的盐 。34333217 皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭 蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。 （1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7（填 “<”、“>”或“=”）。（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色

8、褪去，发生反应的化学方程式为：。（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 （填序号）。ABaCl2BCuSOCAgNODKNO18下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。（1） 物质 A 是常见的碱，写出 A 的化学式： 。（2） 写出反应的化学方程式：_。（3） 说出 NaHCO 在医疗上的一种用途：_。（4）反应、能够进行的原因是_。（5）实验室配制 200g 8的 NaCl 溶液，需要水的质量是_g，配制过程中为了加快NaCl的溶解 ，可以采取的措施是_。19 食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO

9、为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢422 2 4气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：（1） ；（2） 。20已知 AG 七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中 F 是常用的建筑材料， H 为常见的单质，各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。（1）写出物质的化学式：B，E色溶液中的溶质包含 。（2）写出化学方程式及其所属基本反应类型： 34，F，属于，属于，属于，D，蓝反应。反应。反应。（3）反应是分解反应，物质 A 中包含的元素有 。21以

10、电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学 工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量 MgCl 、CaCl 、Na SO 等杂质，不符合电解 要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：依次加入过量的三种试剂除杂沉淀粗盐加适量的水 悬浊液滤液加盐酸，调pH=7 NaCl溶液H2饱和NaCl溶液电解Cl250%的NaOH溶液10%的NaOH溶液 16%的NaCl溶液NaCl晶体52 322 3222 3（1 ）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，不正确 的 是 。A能去除油污，可做厨房清洁剂 C水溶液能使石蕊溶液变红B易溶

11、于水，溶解时放出大量的热 D可用作某些气体的干燥剂（2） 操 作 的 名 称 是 ， 该 操 作 所 需 的 玻 璃 仪 器 是 ；操作的名称是 ，该操作需玻棒不断搅拌，这 是为了防止 。（2） 操作间除杂质时所加的三种试剂是 NaOH 溶液、Na CO 溶液、BaCl 溶液（均 过量），其顺序要求是：Na CO 溶液必须在 BaCl 溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用溶液代替 BaCl 溶液可达到同样的目的。（4）电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式是 。 （5）该流程中可以循环利用的物质是 。四、计算题22在一烧杯中盛有 22.3g Na CO 和 NaCl 组成的固体混合物，

12、加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量 关系曲线如图所示：（1）当滴加了 73g 稀盐酸时，放出气体的总质量为g。（2） 当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。（3） 当滴加了 73g 稀盐酸时（即 A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所 含溶质的质量。放出气体的质量/gA B0 73g 146g滴入稀盐酸的质量/g6432 2 4五、附加题232005 年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得 的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：HHCCHR1HHC

13、CHR2催化剂HHCCHHHR1CCHR2该反应属于四种反应类型中的（ ）A化合反应B 分解反应C置换反应D复分解反应24一包白色粉末，由 CuSO 、CaCO 、BaCl 、Na SO 、NaOH 中的两种或两种以上的 物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1） 取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 则原白色粉末中一定不含有 。（2） 取实验（ 1 ）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色 气体。则原白色粉末中一定含有 。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向

14、其中通入二氧化碳，产生白 色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。72 2 22222 42 4 22422 24324 2 42 44 2442 232222 2参考答案及评分标准一、选择题（若不完成附加题，每小题 2 分，共 20 分；若完成附加题，每小题 1 分，共 10 分。）题号答案1D2B3D4D5A6D7A8B9B10C二、选择题（每小题 2 分，共 10 分。）题号答案11C12A13BC14AD15BD三、填空题（除特别说明外每空 1 分，共 40 分。）16（4 分）（1）H 、O 或 Cl （2）CaO 或 MgO （3）Mg(OH) （4）CaCl 或 MgCl17（

15、3 分）（1）>（2 ）2NaOH+H SO =Na SO + 2H O（3）AC18（6 分）（1）NaOH（2）2Na+2HCl=2NaCl+H （3）治疗胃酸过多（4）因为有水、气体或沉淀生成 （5）184用玻璃棒不断搅拌19（4 分）（1）NH Cl+NaNON +2H O+NaCl（此空 2 分）（2）NH ClNH +2HCl （此空 2 分）20（13 分）（1）CuO Ca(OH)CaCO3CO2CuSO 、H SO（2）H SO + CuO = CuSO + H O复分解FeCuSO CuFeSO ，Fe+2HCl =FeCl H （此空 2 分，每个方程式 1 分） 置换CaCO 高温 CaOCO （3）Cu、C、H、O21（10 分）（1） C （2） 过滤分解普通漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发局部过热，造成溶液飞溅（3）后Ba(OH)（4）2NaCl+2H O 通电 2NaOH+H + Cl （此空 2 分） （5）82 32 2432NaCl四、计算题（共 10 分。）22（1）4.4（此空 2 分）（2） NaCl、HCl （此空 2 分）（3） （此小题 6 分）解：73g10%的稀盐酸中含 HCl 的质量是：73g×10%=7.3g