公开课化学平衡的移动实用教案

1、学习目标学习目标1 1知道化学平衡移动的概念。知道化学平衡移动的概念。2 2通过实验探究掌握条件对化学平通过实验探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高观察能力、分析衡的影响，并提高观察能力、分析(fnx)(fnx)能力和归纳能力。能力和归纳能力。3 3理解化学平衡移动原理，并能联理解化学平衡移动原理，并能联系实际，分析系实际，分析(fnx)(fnx)探讨合成氨工探讨合成氨工艺条件的选择。艺条件的选择。第1页/共21页第一页，共22页。一、化学平衡(huxupnghng)的移动 改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立(jinl)起新的平衡状态的过程。第2页/共21页第二页，共22页。2、移动的原因

2、：、移动的原因：外界条件发生变化外界条件发生变化。第3页/共21页第三页，共22页。【小组讨论】【小组讨论】平衡平衡(pnghng)移动的方向与化学反应速率的关系移动的方向与化学反应速率的关系若若V正正V逆逆 ，平衡向正反应方向平衡向正反应方向(fngxing)移动。移动。若若V正正V逆逆 ， 平衡平衡(pnghng)不移不移动。动。若若V正正V逆逆 ，平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。第4页/共21页第四页，共22页。浓浓 度度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化催化剂剂第5页/共21页第五页，共22页。一、浓度对化学平衡一

3、、浓度对化学平衡(huxupnghng)(huxupnghng)的影响的影响实验现象实验现象实验结论实验结论实验实验1 1实验实验2 2加HNO3加NaOH溶液溶液(rngy)从黄色从黄色向橙色转变向橙色转变溶液溶液(rngy)从橙色从橙色向黄色转变向黄色转变增大生成物增大生成物的的浓度，平衡向浓度，平衡向逆反应逆反应移动移动减小生成物减小生成物的的浓度，平衡向浓度，平衡向正反应正反应移动移动已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平衡：已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平衡：CrCr2 2O O7 72 2H H2 2O 2CrOO 2CrO4 42 22H2H橙色橙色 黄色黄色 第6页/共21页

4、第六页，共22页。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)K= c(A)mc(B)n c(C)pc(D)q 试根据平衡常数讨论增大反应物浓度、减小反应物浓度、增大生成物浓度、减小生成物浓度四种情况，化学平衡(huxupnghng)怎样移动。第7页/共21页第七页，共22页。 在其他条件不变的情况在其他条件不变的情况(qngkung)(qngkung)下：下： 增大反应物的浓度增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动； 减小反应物的浓度减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动

5、。结论结论(jil(jiln)n)第8页/共21页第八页，共22页。【针对(zhndu)练习】 可逆反应H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定条件下达平衡状态(zhungti)，改变下列条件，能否引起平衡移动？ 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度 压强(yqing)第9页/共21页第九页，共22页。【注意(zh y)】 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。 【应用】【应用】 工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本

6、。例如，在硫酸工业中常通入过量低成本。例如，在硫酸工业中常通入过量(gu(guling)ling)的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。氧化硫。第10页/共21页第十页，共22页。2、压强变化对化学平衡(huxupnghng)的影响P53-54 交流与讨论:压强的变化对化学平衡(huxupnghng)有何影响?可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)N2O4 2NO223322()()()c NHKc Nc H2()()c COKc C

7、O2224()()cNOKc N O正向(zhn xin)移动逆向移动逆向移动正向移动不移动不移动第11页/共21页第十一页，共22页。二、压强变化对化学平衡(huxupnghng)的影响1、增大压强，化学平衡向着气体分子(fnz)数目减少的方向移动；2、 减小压强，化学平衡向着气体分子(fnz)数目增多的方向移动。3、 对于反应前后气体分子(fnz)数目不变的反应，改变压强平衡不移动第12页/共21页第十二页，共22页。【针对(zhndu)练习】 下列反应达到化学平衡时，压强增大，平衡是否移动？若移动，向哪个方向移动？ A.FeA.Fe2 2O O3 3(s)(s)3CO(g) 2Fe(s)

8、3CO(g) 2Fe(s)3CO3CO2 2(g)(g)B.NB.N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3C.2SOC.2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)D.C(s)D.C(s)COCO2 2(g) 2CO(g)(g) 2CO(g)不移动(ydng)正向(zhn xin)移动逆向移动正向移动第13页/共21页第十三页，共22页。3 3、温度、温度(wnd)(wnd)2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4 H0H0红棕色红棕色 无色无色第14页/共21页第十四页，共22页。 在其它条件不变的情况下， 升高温度,平衡向吸热反应方向移动。 降

9、低(jingd)温度,平衡向放热反应方向移动。结论(jiln):第15页/共21页第十五页，共22页。催化剂对化学平衡(huxupnghng)有影响吗？ 同等程度改变(gibin)化学反应速率，V正= V逆，只改变(gibin)反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）V正= V逆t1T(s)0V正= V逆催化剂对可逆反应(kn-fnyng)的影响：第16页/共21页第十六页，共22页。 增大增大( (减小减小) )反应反应(fnyng)(fnyng)物浓度或减小物浓度或减小( (增增大大) )生成物浓度，平衡朝着正生成物浓度，平衡朝着正( (逆逆) )反应反应

10、(fnyng)(fnyng)方向移动；方向移动； 增大增大( (减小减小) )体系压强，平衡朝着气态物质减体系压强，平衡朝着气态物质减少少( (增多增多) )的方向移动；的方向移动； 升高升高( (降低降低) )体系温度，平衡朝着吸体系温度，平衡朝着吸( (放放) )热方热方向移动。向移动。早在早在18881888年，法国科学家勒夏年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动也叫化学平衡移动(ydng)(ydng)原原理：改变影响化学平衡的一个理：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种因

11、素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动改变的方向移动(ydng)(ydng)。第17页/共21页第十七页，共22页。【2012 高考（全国）】 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到(d do)平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 B第18页/共21页第十八页，共22页。N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g) H H92.4kJ92.4kJmolmol1 1已知已知N2N2与与

12、H2H2反应合成反应合成(hchng)NH3(hchng)NH3是是一个可逆反应，其热化学方程式为：一个可逆反应，其热化学方程式为： 合成氨的工艺流程如图合成氨的工艺流程如图2 22424所所示。在工业生产中，可以通过以下途示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高径来提高(t go)(t go)合成氨的产率。请合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原利用有关知识分析采取这些措施的原因。因。 1 1向反应器中注入过量向反应器中注入过量N2N2。 2 2采用适当的催化剂。采用适当的催化剂。 3 3在高压下进行反应。在高压下进行反应。 4 4在较高温度下进行反应。在较高温度下进行反应。第19页/共21页第十九页，共22页。第20页/共21页第二十页，共22页。谢谢您的观看(gunkn)！第21页/共21页第二十一页，共22页。NoImage内容