人教版初中化学第三单元构成物质的奥秘学案

1、课题 1 分子和原子（1）一、学习目标:1.知道分子、原子是构成物质的微粒。2.能用微粒的性质及观点解释日常生活中的一些现象。3.在有关实验现象的观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽象思维能力。二、课堂导入1、一杯水若一分为二，再将其中一份一分为二这样继续分下去最终会怎样？（个人思考，组内讨论） 2、敞口容器中的水常温下会逐渐减少，如果加热会减少更快。你知道是为什么吗？（个人思考，组内讨论）三、师生互动【观察思考】认真实验，细致观察实验品红在水中扩散；氨分子扩散使酚酞变红；水和酒精混合后的体积“112”。做好记录实验现象并加以分析思考。1、实验实验一实验二实验三现象原因2、对分子概念的理解。

2、（小组内交流讨论）（1）分子是构成_的一种粒子；（2）分子是保持着物质_的最小粒子；（3）在物理变化中，_，在化学变化中分子_。3、这三个实验说明分子具有怎样的性质？（小组内交流讨论）4、阅读P48最后一段，你知道分子的什么性质？四、学生展示阅读教材第48页至49页、图31、4后，得出物质微粒性的结论。引导对下述实验现象作出解释。1.试从化学的角度解释“墙内开花墙外香”“酒香不怕巷子深”。2.一般检查装置气密性方法的微观理解。3、在实验室做实验时，实验完毕忘记盖上酒精灯的灯帽，结果下一次使用时很难点燃。试用分子的观点对此进行解释。根据教材第49页“活动与探究”进行实验探究。然后思考讨论设计出更

3、进一步的探究方案。【找出需要共同讲解的问题】五、达标测试一、填空1 、构成物质的基本微粒有_、_、_。2、分子是构成物质的一种_。 分子在不断地_，分子之间有_.      3、分子是由 _ 结合而成的，如每个水分子是由2个_ 原子和一个_ 原子构成的。二、判断下列说法的正误1、水在液态和气态时，分子在不断运动；当水在固态时，分子是不运动的。2、很冷的冬天，放在室外盛满水的水缸被“冻”破，是由于水结冰时体积膨胀。这说明水分子间有一定的间隔。三、选择1、下列各项中不能证明分子之间有间隔的是（）A.

4、红墨水滴入水中，过一会水全部变成红色。B.水受热变为水蒸气时体积会增大。C.1体积黄豆和1体积小米掺在一起后，总量少于2体积。D.100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL。2、下列观点你认为不正确的是（）A.世界是物质的，物质是由分子构成的。B.宏观上看静止状态的物质从微观上看则是永恒运动的。C.分子虽小但也有一定的质量和体积。D.夏天雨后天晴，路面上的水渍很快变干，这时水就不存在了。四.试用分子的知识解释（1）湿衣服在日光下干的快。（2）一定温度下，一定量的气体受压时体积缩小。五、本节小结： 六、作业:某同学在家做了一个实验:在一个玻璃容器中加入100 mL的水，向水中放人一

5、块糖，在外壁沿液面画一条水平线，过一会儿发现糖块不见了，液面比原来水平线降低了。通过这一现象，请你推测分子有哪些性质?请你重新设计一个实验进行探究。分子和原子(2)一、学习目标1.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。2.培养抽象思维能力、想像力和分析、推理能力。二课堂导入1、分子有那些性质？2、水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？三、师生互动阅读教材50页并思考下列问题（组内交流）1. 分子、原子的概念？2. 由分子构成的物质发生物理变化和化学变化时分子、原子各是怎样变化的情况？3. 用分子、原子的观点解释氧化汞受热反应生成氧气和汞？四、交流展示【交流讨论】1.

6、“分子是保持物质性质的最小粒子。”这一说法对吗？2.在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中，最小粒子有哪些？3.用分子、原子的观点解释（1）水受热变成水蒸气（2）水氢气+氧气（3）蔗糖放入水中一会就“不见了”五、达标测试1.有些物质是由构成的，如氧气；有些物质是由直接构成的，如汞。能保持氧气化学性质的最小粒子是；能保持汞的化学性质的最小粒子是。2.在氢气氧气 水的化学反应中，氢和氧不能再分。这一过程中，氢分成了氢；氧分成了氧，然后氢和氧重新组合成水。3.下面说法正确的是（）A、分子是构成物质的最小粒子 B、原子是最小粒子C、分子是化学变化中的最小粒子 D、原子在化学变化中不能再分4.经测定某物

7、质只含有一种分子，则该物质肯定不属于（）A、纯净物 B、混合物 C、单质 D、化合物5保持水的化学性质的最小微粒是（ ）A氢分子 B氧分子 C水分子 D氢原子和氧原子6.右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（ ）A一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为21C水分解过程中，分子的种类不变D水分解过程中，原子的数目不变7.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（ ）A.物质只能由分子构成 B.相同原子可能构成不同分子C.分子质量一定大于原子质量 D.化学变化中原子种类一定发生变化8.分子和原子的主要区别是( )A.分子大，原子小B分子可以

8、直接构成物质，而原子不能C分子可以分成原子，而原子不能再分D在化学变化中，分子可分而原子不能再分9.能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（ ）A水结成冰 B.水分蒸发C.水被电解 D.水汽化10.用分子、原子的观点解释氧化汞受热分解为汞和氧气。 六、小结七、作业布置必做题：课本P53第2、4题 选做题：举例说明原子是化学变化中的最小微粒课题2 原子的构成（1）一、学习目标1、知道原子是由质子、中子和电子构成的。2、理解原子不显电性的原因。3、初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。二、课堂导入1、分子与原子的本质区别是什么？2、原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不

9、是，那你想象中的原子是什么样的呢？（个人思考，组内交流）三、师生互动（一）原子的构成质子（带正电），1个质子带一个单位的正电荷。原子核中子（不带电）1、原子 核外电子（带负电），1个电子带一个单位的负电荷。 2、原子中各粒子的质量大小（56页表32）。 3、原子中各粒子的规律性（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。（2）质子数不等于中子数。（3）氢原子没有中子。（4）不同种原子，质子数不同。质子数决定原子种类。（二）、相对原子质量 （1）公式 某原子真实质量 相对于质量= 碳原子的质量 1 12（2）单位“1”。（3）标准（碳原子的质量 1 12）（4）比较（5）相对原子质量=质子数+

10、中子数四、展示提升1、阅读课本第53页原子的构成一段文字，观察图3-9后同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。)2、分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?3、分析教材第53页表31、56页表32，思考并回答下列问题：构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?是否所有原子核内都有中子?同种原子核内的质子数和中子数有何特点?不同种类原子的内部结构有何不同?4、相对原子质量有没有单位？5、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？6、分析表2，

11、思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？表2原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656【交流学习】同组互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。五、达标测试1、下列有关原子的说法中正确的是（ ）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上2、碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为(  )A.12:1   B

12、.2:12   C.2:1   D.1:23、原子是由位于原子中心带       电的      和核外带      电的      构成的，由于      所带电量和      所带电量相等，但&#

13、160;     ，因此整个原子不显电性。原子核一般是由      、      构成的，质子带      ，中子      ，原子的质量主要集中在      上。4、一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_。5

14、、锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为 （ ）A.1 B.3 C.4 D.76、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ；（5）带正电的粒子是 ；（6）带负电的粒子是 ；（7）不带电的粒子是 ；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；（9）质量最小的的是 ；（10）在同一原子中数目相等的是 。7、我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴

15、藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( ) A、3个质子，没有中子 B、2个质子，1个中子 C、1个质子，2个中子 D、3个中子，没有质子六、小 结 七、作业1、熟记以下元素氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖。 H He Li Be B , C N O F Ne。钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙。 Na Mg Al Si P , S Cl Aa K Ca。2、 已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1840，下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量。原子

16、种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢（H）1011氦（He）2224氮（N）77714氧（O）88816铁（Fe）26302656讨论：通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结二条。（1） （2） .3、以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为          。  3、道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分

17、重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是        （填序号）。课题2 原子的构成（2）一、学习目标1、知道原子核外电子是分层排布的。 2、观察l20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。3、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种微粒。二、课堂导入

18、阅读学生作品科普小论文漫游原子世界，巩固原子结构的知识。 漫游原子世界我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。猜想一下原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？三、师生互动（一）核外电子的排布1、原子核外电子是分层运动的，离核近的的电子能量低，离核越远，电子的能量越高。2、原子核外电子是

19、分层运动叫分层排布。离核最近的一层叫第一层，次之第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，第一层最多排2个电子，最外层最多排8个。原子核电子层3、原子结构示意图。例：最外层电子数（决定元素的化学性质）182核内质子数 4、熟练掌握120号原子结构示意图。5、(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素注：相对稳定结构：（二）离子的形成1、离子定义：带电的原子或原子团。2、带正电的原子或原子团叫阳离子。带负电的原子或原子团叫阴离子。3、离子符号的正确书写。例：Na+ O2- Al3+ Cl- Mg2+ OH- SO42-4、离子符

20、号的意义例：Mg2+ 一个镁离子带2个单位的正电荷。 OH- 一个氢氧根离子带1个单位的负电荷。5、离子结构示意图四、展示提升1、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表3-12中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？2、从课本上找出什么是相对稳定结构？观察 “核电荷数从120的各元素的原子结构示意图”。思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律?原子核外第一层最多有几个电子?原子核外第二层最多有几个电子?原子核外最外层最多有几个电子?决定元素化学性质的是什么？120号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?3、对照原子结构示意

21、图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?4、想一想：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?5、找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。说说书写离子符号应注意的事项。6、原子与离子的比较五、达标测试1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （  ）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A、(1)(3)(5)   B、(2)(4)(6)(8)  

22、 C、(2)(5)   D、(1)(5)2、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有      （填序号，下同），属于阳离子的有      ，属于阴离子的有_,属于同种元素的为      。3、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中118号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第11号元素名称是       

23、  ，它属于         元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易         电子，它的离子符号为         。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于         、等于 

24、60;       。（3）研究表明：从第二周期从3号9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号17号元素原子半径的变化规律是         。六、小 结 分析MgO的形成过程七、作 业完成学案上的达标测试课题3 元素一、学习目标1、理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。2、知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。二、课堂

25、导入1、电解水的实验说明水是由什么元素组成的?（个人思考，组内交流）2、什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子? 有没有别的碳原子呢?（个人思考，组内交流）三、师生互动（一）元素【自主学习】观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点?几种原子的构成原子名称质子数中子数相对原子质量碳6612碳6814氢101氢112氢1231、元素的定义：2、元素分类：3、地壳中元素的含量：氧硅铝铁，钙钠钾镁氢（二）、元素符号的书写。1、元素符号的书写。2、元素符号的意义。（三）元素周期表简介四、展示提升1、填空：地壳中含量居前四位的元素是：_、_ 、 _

26、60;、 _。生物细胞中居前四位的元素是：_ 、_、_、_。2、讨论课本73页的问题，思考：物质是由元素组成的，物质在发生化学变化时，元素会不会发生变化呢？3、我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？3、元素与原子的区别与联系原子元素区别联系4、 为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？5、 识记课本62页常见的元素名称和符号。写一写记住了几个。6、 书写元素符号时应注意什么？7、一个元素符号能表示几个涵义？（H CU） 8、元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？9、下列两组符号能组成几种元素的符号？ ：A B C M N     ：a u e l g10、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个_，每一个纵行叫做一个_。11、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_, _ 与元素原子核电荷数在数值上相同。12、 同桌互相检查元素符号的记忆情况。五、达标测试1表示4个氢原子的符号是（    ）       A.  4H2  B 4H