322核外电子排布与化学性质

1、7457b2354c4a93038a0f5fff06a106e0.pdf 课程化学备课时间2015.10.13主备人熊泺课时：课题：第三单元 课题2 原子的结构任课教师本课时目标：核外电子排布和化学性质教学目标知识与技能1.了解原子核外电子数与排布的基本规则2.电子排布的周期变化与前18号元素原子结构示意图3.了解最外层电子数与相对稳定结构4.初步认识到最外层电子数与化学性质关联过程与方法1.通过推算，画出原子结构示意图，2.加深对电子排布和元素周期律的认识。情感态度价值观认识微观世界，感受原子的规则，体会化学之美教学重点1.排布核外电子时的层数和最外层规则2.了解相对稳定结构教学难点1.原子

2、结构示意图的辨识2.最外层电子与相对稳定结构3.得失电子形成离子时带电情况教学方法图示、举例、推演教学准备教学内容教师活动学生任务修改意见【导入】对于化学史上发现各种元素时，它们化学性质表现出的相似和差异，人们长期研究和对比后，发现这与原子中核外电子的排布有关。【回顾】我们来比较下列两组元素的相似与差异 C Si O S形成相似的化合物：CH4/CO2 SiH4/SiO2 H2O H2S电子数 6 14 8 16初看起来好像电子数和这些相似没有关系但是我们查阅一下原子结构示意图，发现在电子排布上，C和Si有着相同的最外层电子数，O和S也是【结论】最外层电子数相同的原子化学性质相似。【讲述】首先

3、我们来认识一下原子结构示意图287+17 左边的圆代表原子核，其中标有+17字样是 指原子核有17个带正电的质子 三个弧线代表了电子层， 弧线上数字为该层的电子数【讲述】从原子结构示意图我们可以大致了解原子的核外电子排布情况，它有如下一些规则：1.核外电子按照能量由低到高，优先从内层轨道往外层轨道排布。2.按照电子轨道离核远近，从内到外为第一层到第七层3.每层最多能容纳2n2个电子，n为层数4.最外层电子数量不超过8个，（次外层不超过18个，层数少时候常为8）。例如：氧，原子带+电荷，8个质子，所以核电荷标记为+8核外电子共计8个，第一层容纳2×12 2个+826第二层容纳2

4、5;22 8个，实际上只剩余6个了【观察】对比课本的前18号元素的原子结构示意图，找出规律同一横行，电子层数相同，最外层电子数依次递增同一竖列，电子层数增加，最外层电子数相同左边的最外层电子数较少，元素多为金属，右边的最外层电子数较多，元素多为非金属最右的最外层电子数为8，元素为稀有气体【结论】最外层电子数与化学性质关系紧密，其中：最特别的就是相对稳定结构：当最外层电子排满8个（氦2个），原子不易得失电子发生反应，化学性质非常不活泼。对于不处在相对稳定结构的原子将会得失电子形成电子数与核电核数不等的相对稳定结构。所以我们说，质子数决定原子种类，最外层电子数决定化学性质。提问：指出其他几个原子结

5、构示意图中结构并解释以圆锥摆运动举例说明能量低，速度慢的电子离核近，速度快，能量高的电子离核远。根据老师给出的数据推算规则层数 能容纳的电子数1 22 83 184 325 506 72尝试画出钾和钙的原子结构示意图，注意最外层不能超过8个作业布置P57 1（3）板书设计课题2 原子的结构认识原子结构示意图287+17 左边的圆代表原子核，其中标有+17字样是 指原子核有17个带正电的质子 三个弧线代表了电子层， 弧线上数字为该层的电子数核外电子排布规则：1.核外电子按照能量由低到高，优先从内层轨道往外层轨道排布。2.按照电子轨道离核远近，从内到外为第一层到第七层3.每层最多能容纳2n2个电子，n为层数4.最外层电子数量不超过8个，（次外层不超过18个，层数少时候常为8）。最外层电子数与化学性质关系紧密相对稳定结构：当最外层电子排满8个（氦2个），原子不易得失电