高三化学测试.

1、高三化学测试本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共 120分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：K:39 Mn : 55 O:16 Ba:137 S：32 C:12 N:14 Cu：64 H：1第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维

2、遇强碱会“断路”2.下列物质与其用途完全符合的有（ ） 种Na2CO3制玻璃；SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱；Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料A4 B5 C6 D73.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 SO2通入硝酸钡溶液中A B只有 C D 4.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网（催化剂）发生氨氧化反应，若有标准状

3、况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为5在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A容器内密度不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2molZ6.某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na、Fe3、Fe2、SO、Cl、Ba2、I现取部分溶液依次进行如下实验：通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡

4、溶液，产生白色沉淀；过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色根据上述实验，以下推测正确的是 （ ） A原溶液中肯定存在的离子有Fe3、SO、IB无法确定原溶液中是否存在Cl、NaC原溶液一定显中性D原溶液中肯定不存在的离子有Fe2、Ba27.氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水消毒。据此判断NH2Cl因水解而生成的物质是（ ）AHClO和HCl B.NH4Cl和HCl C.NH4Cl和HClO D.NH4Cl和HClO38.下列各组离子能大量共存的是（ ）“84”消毒液的水溶液中：Fe

5、2+、Cl、Ca2+、Na+加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42、K+=0.1 mol·L1的溶液：Na、K、SiO32、Br无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4A B C D9.下列离子方程式，正确的是 A.将2mol·L-1AlCl3溶液和7mol·L-1NaOH溶液等体积混合： 2Al3+7OH=Al（OH）3+AlO2-+2H2OBNaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH+SO2=SO32-+H2OC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：Fe2+2H+H2O2

6、Fe3+2H2OD. 大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO210.下列制备和收集气体的实验装置合理的是11.下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是（ ）能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明 C D12.化学方程式是一种重要的化学用语。所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是A熔融烧碱时不能使用石英坩埚：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OB在海带

7、灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2： 2I- +3H2O2 + 2H+ I2 + O2+ 4H2O C红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2D“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时会放出氯气13.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是A苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09molBClO3的生成是由于氯气的量的多

8、少引起的C在酸性条件下ClO和ClO3可生成Cl2D反应中转移电子的物质的量是0.21mol14.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是A咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上B可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2D1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH15.把30mol M和25mol N混合于20L的恒容密闭容器中，发生反应 3M（g）+ N（g）xP（g）+2Q（g），5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为015mol·L1&

9、#183;min1，则下列说法正确的是（ ）A方程式中x=2B达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C向容器中再充入30molM和25molN，达新平衡时Q 的体积分数减小D容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志16.a mol FeS 与b mol Fe3O4投入到V L c mol · L-1 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物 质的量(mol)为：( a + 3b ) (3cV-9a-b) / 3 （9a + b ）/ 3(cV-3a-9b)

10、 （3a+9b）则正确的答案是（ ）A B. C. D . 前述答案均不对 17.1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是 AAlCl3、FeCl3、NaOH BAlCl3、MgCl2、NaOHCNaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 DNaAlO2、BaCl2、H2SO4 18.氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN）的排放最高充许浓度为0.5 mg/L。在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN+8OH+5Cl22CO2+N2

11、+10Cl+4H2O。下列说法不正确的是：A当有0.4 mol CO2生成时，反应中转移电子总数约为2×6.02×1023B1 L含CN0.9 mg/L的废水至少用1.0×103 mol Cl2处理才符合排放标准C经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN促进了水的电离D上述反应中CN表现了还原性19.研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾及其分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且含锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32g KMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0. 112L气体后便停止加热了，冷却后放入

12、足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）A0. 448L B2.240L C2.016L D无法确定20.标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是()A所得沉淀为0.05 mol的BaSO4 B混合气体中SO2的体积为0.448 LCa L混合气体的物质的量为0.04 mol Da的取值范围为0.672<a<0

13、.896第卷（非选择题，共60分）21. 由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：（1）物质K的名称是_（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为 。（3）写出下列反应的化学方程式：L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色_。A与B反应的化学方程式_。（4）H在D中燃烧的现象为_。（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A_m

14、ol。22.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式： 其中水为_剂。（2）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。该过程反应的化学方程式为_。人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：_Cu2S_Fe

15、3_H2O_Cu2_Fe2_（）_SO42-。（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用2500 mL 0049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与245 mL 0020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 。23.为了完成一项研究项目需要22.4 L (标准状况)SO2。化学小组同学依据化学方程式：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O进行实验。现取65.0 g锌粒与98的浓H2SO4 110 mL(=1.84 gcm-3)充分反应，锌粒全部溶解后，收集所得气体(X)经检验存在严重质量问题。 (1

16、)推测：化学小组制得的气体中可能混有的杂质气体主要是_ (填分子式)，产生杂质的主要原因是_。 (2)实验验证：化学小组的同学设计了如图装置，对退回的气体(X)取样进行认真探究(假设气体均能被完全吸收) 连接好装置后，必要的一个操作是_。 C中加入的试剂是：_ 证实气体X中混有的主要杂质气体的实验现象是：D中：_，E中：_。(3)结果处理：通入一定量的X气体，使B装置中酸性KMnO4溶液(200 mL、0.20 molL-1)恰好褪色；D装置实验前后质量变化1.6 g。则X气体中SO2的体积分数为_24.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。计算：Cu与Cu2O 的物质的量之比为 _。 硝酸的物质的量浓度为_。产生的NO在标准状况下的体积为 _。 Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为_。25.书是我们时代的生命别林斯基书籍是巨大