第四章 化学与自然资源的开发利用 单元检测(带答案)

1、第四章 化学与自然资源的开发利用 单元检测可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 第卷（56分）一、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.某城市欲建成资源节约型和生态保护型城市,下列措施不符合此理念的是A.开发风能、生物质能发电,火力发电用煤先进行脱硫处理B.推广节能、节电技术和化工生产的绿色化学工艺C.大力推广使用纯净水代替自来水做生活用水,保障用水安全和对水资源有效开发D.工业废水经处理后的“再生水”,用于道路保洁、城市喷泉和洗车等2下列说法正确的是 A石油是混合物，汽油是纯净物B沸点：汽油>煤油

2、>柴油>重油C直馏汽油和裂化汽油成分相同D蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水3高分子材料是由，CH3CH=CHCN两种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是A该高分子材料属于纯净物，合成它的反应是加聚反应B形成高分子材料的单体中的所有原子有可能都处于同一平面上C和两种有机物互为同系物D两种单体都可以使溴水褪色，但只有能使酸性高锰酸钾溶液褪色4.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯。有关生产过程为：下列说法不正确的是A通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B把煤干馏不能直接得到苯C制聚苯乙烯的反应为加成反应，为消去反应

3、D反应的原子利用率都达到了100%5.关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是A裂化和裂解产物中都含有不饱和烃B裂解和裂化都是为了得到气态烃C裂解和裂化的温度不同D裂化和裂解都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程6.下列生成乙酸的方法中，最符合绿色化学思想的是A乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OHB乙醛氧化：2CH3CHOO22CH3COOHC淀粉发酵：淀粉葡萄糖乙醇乙酸D丁烷氧化：2CH3CH2CH2CH35O24CH3COOH2H2O7.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是烧碱纯

4、碱金属钠氯气盐酸A BC D8.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水提溴的过程中,没有发生氧化还原反应B.海水中的氘(含HDO 0.003%)发生聚变的能量,足以保证人类上亿年的能源消费,HDO与H2O化学性质不同C.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可制备金属钠D.如上图,在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水,此法称为电渗析法9.要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是10.下列说法正确的是A.自然界中的金属都是以化合态形式存在的B.金属活动性虽然不同,但冶炼方法是相同的C.金属

5、矿物资源丰富且可再生,可尽量开采利用D.金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质二、 选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）11.热还原法冶炼金属的反应一定是A.氧化还原反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应12.下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是A.Cr2O3B.MnO2C.V2O5D.MgO13.加强海洋生态环境保护与建设,海洋经济发展规模和速度要与资源和环境承载能力相适应,走产业现代化与生态环境相协调的可持续发展之路。下列说法不正确的是A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输C.

6、赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg等金属14下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A加热Al2O3 B加热CaCO3C电解熔融NaCl D氧化钠与铝粉高温共热15.从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程:氧化:用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2;将海水浓缩;提取:用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品;富集:用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr,则正确的步骤为A.B.C.D.16.“煤制油”的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气反应：C

7、(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供的：CO2=CO2，下面关于该过程的说法不正确的是A煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染B第一个反应需要吸热，故煤的气化从能量角度看，得不偿失C煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高D上述两个反应后的混合气体中除去CO、CO2后主要就是合成氨的两种原料气17.下列物质的转化在给定条件下能实现的是Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA B C D18.下列变化中

8、，属于物理变化的是石油的分馏 煤的干馏 石油的裂化 铝热反应由乙烯变为聚乙烯 氧气转变为臭氧乙烯催熟果实 苯遇溴水海水蒸馏法制取淡水A B C D19.四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，它的加聚反应的产物聚四氟乙烯可以作为不粘锅的内衬，其结构可表示为A BCF2CF2C(CF2=CF2 )n DCF2=CF220 世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成石灰乳在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤在氯化氢热气流中干燥晶体电解上述晶体的熔融物。下列说法正确的是A镁元素在元素周期表中位于第二周期、第A族B向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干

9、净C在工业生产上可用NaOH溶液代替石灰乳D步骤也可以采用电解该晶体水溶液的方法21.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发水华B段中结晶出的MgCl2·6H2O可电解制得金属镁C在段中溴元素均能被氧化，而在中溴元素被还原D段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸22.氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应是从智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO

10、4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列有关说法正确的是ANaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等D氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2 第 卷 （44分）3、 填空题：23.（6分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？A溶解 B裂解 C分馏D裂化 E干馏 F蒸馏G电解 H过滤 I萃取请将所选方法的字母序号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等。_(2)从原油

11、中分离出汽油、煤油、柴油等。_(3)将海水淡化。_(4)除去粗盐溶液中的泥沙。_(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁。_(6)海水提溴获得的溴水中，提取溴单质。_四、实验题：24.（16分）某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化,装置如图,实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化,试管中有少量液体凝结,试管中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管中液体气味,具有汽油的气味。(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为 ,加入药品之前的操作为,长导管的作用是  ;(2)试管中少量液体凝结说明了  ;(3)试管中溶液褪色说明了  ;(4)能否用试管中的液体萃取溴水

12、中的溴? ,理由是  ;(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式  。五推断题：25.（8分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第_族。(2)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，利用电解所得气体制36.5%

13、的浓盐酸1 000 t，最少需要消耗食盐_t。(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出的化学反应方程式_。上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有_。A皂化反应 B聚合反应C与金属钠反应 D氧化反应六、计算题：26.（16分）已知用NaAlO2制备Al(OH)3及能量转化关系如图：（1）反应的热化学方程式为      

14、0;                  。（2）根据上述能量转化关系，拜耳公司找到了一种简捷的从铝土矿获取Al2O3的方法，流程如下：物质A的化学式为           ；步骤的化学反应方程式为         

15、60;              ；检验步骤中沉淀是否洗净的方法是                  ；步骤采用冷却的方法析出Al(OH)3，该措施的依据是          &#

16、160;    ；工业上可电解上述产物Al2O3以获得Al，若获得2.7kgAl，则理论上消耗A的物质的量至少为       mol。有人提出用熔融NaAlCl4与NaCl的混合物代替Al2O3进行电解获得Al，则阴极反应为              。第四章 化学与自然资源的开发利用 单元检测答案：1234567891011CDBDBBADBDA

17、1213141516171819202122D D C D B A C ABCA23.答案：(1)E(2)C(3)F(4)H(5)G(6)I24.【解析】仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则,装入药品之前要检验装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理,设置了长导管,其作用除导气外,兼起冷凝气体的作用;依据催化裂化原理,二十烷裂化时能发生多个化学反应。癸烷和癸烯是各含10个碳原子的烷烃和烯烃,反应方程式为来源:Z。xx。k.ComC20H42C10H20+C10H22。试管中有液体生成,说明生成碳原子数5个以上的烃,因为常温常压下,碳原子数5个以上的烃大都呈液态。试管中KMnO4溶液褪

18、色说明生成常温常压下呈气态的碳原子数5个以下的烯烃;由于裂化产物中有烯烃生成,易与溴发生加成反应,所以不能用来萃取卤素单质;从以上变化可以看出,石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油,提高汽油的产量和质量。答案：(1)从下往上、从左到右检验装置的气密性导气、冷凝气体(2)裂化生成了碳原子数5个以上的烃(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃(4)不能裂化产物中有烯烃,易与溴发生加成反应(5)C20H42C10H22+C10H2025.答案：(1)A(2)物理变化(3)585(4)NaOHSO2= NaHSO3，NaHSO3HCl=NaClH2OSO2CD解析：(1)Na等碱金属元素位于元素周期表第A族。(2)蒸馏过程没有新物质生成，是物理变化。(3)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。计算制浓盐酸需要消耗食盐宜用氯守恒法：NaClHCl。(4)氢氧化钠溶液吸收含SO2废气可生成Na2SO3及NaHSO3，题中所给条件是生成亚硫酸氢钠，写化学反应方程式前要认真审题。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，含有醇羟基，能与金属