化学必修2期末考试试卷

1、绝密启用前必修2期末7*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是（）A.72 B.113 C.185 D.2572. 下列实验方案合理的是（）A混有少量乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液除杂B用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物C用燃烧的方法除去CO2中混有的少量COD用热的氧化铜除去N2中混有的少量O23. 既能发生酯

2、化反应，又能使紫色的石蕊试液变红的物质是（）ACH3CH2OH B碳酸 CCH3COOH DCH3COOC2H54. 有关糖类物质的叙述正确的是A糖类是有甜味的物质B由C H O三种元素形成的有机物一定属于糖类C单糖就是指不能再水解成更简单糖的糖D糖类又叫做碳水化合物，其分子式均可用Cn(H2O)m的通式表示5. 下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是A.氯气 B.溴水 C.氧气 D.KMnO4溶液6. 考古时常用来测定文物的历史年代。原子核内中子数是（ ）A6 B8 C14 D207. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A氢气在氧气中燃烧 B焦炭在高温下与水蒸气反应C

3、硫在氧气中燃烧、 D铁丝在氧气中燃烧8. 下列烷烃的沸点是：甲烷164 ，乙烷89 ，丁烷1 ，戊烷36 ，根据上述数据推断，丙烷的沸点可能是()A低于89 B约为42 C高于1 D高于36 9. 16 g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到5.6 L氢气。该物质可能是()ACH3OH BC2H5OHCC3H7OH DC4H9OH10. 我国报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是（）A铊是银白色柔软的金属B氢氧化铊是两性氢氧化物C铊能生成3价的化合物D与硝酸作用，生成硝酸盐11. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物

4、质的量之比为12，下列说法正确的是（）A分子中C、H、O个数之比为123B分子中C、H个数之比为12C分子中可能含有氧原子D此有机物的最简式为CH412. 已知在举国欢庆新中国60华诞之际，北京大街小巷对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素剂，以保证鲜花盛开，S诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法正确的是（）AS诱抗素含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基BS诱抗素能与氯化铁溶液发生显色反应CS诱抗素能发生加成反应、水解反应、氧化反应D1 mol S诱抗素在一定条件下可分别与4 mol H2、2 mol NaOH发生反应13. 已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知

5、Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A19B18C16D914. 已知84号元素钋的单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质Po和Po，钋元素有质量数从192到218的全部核素，其常见化合价为+2、+4、+6，下列关于钋的叙述错误的是( )A.钋位于周期表中第六周期VIA族B. Po和Po是钋元素的同素异形体C.互为同位素D.钋元素的相对原子质量是钋的各种核素的质量数与其原子个数百分比的乘积求和得到的15. 在乙酸乙酯跟水发生水解反应达到平衡时，加入几滴稀硫酸，则：A水解速度加快，酯化速率减慢 B没什么变化C比加碱时水解程度小 D水解速度加快，酯化速率

6、加快16. 准确称取某种铁的氧化物288 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为17. 链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是()A1丁烯 B2丁烯C1,3丁二烯 D乙烯18. 对于淀粉和纤维素，下列说法正确的是A二者都能发生水解，但水解的最终产物不同B二者含有C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C它们都属糖类，且都是高分子化合物D二者化学性质相同19. 医药上用的阿斯匹林的组成里含有4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳，它的式量为180。设阿斯匹林的化学式为

7、CxHyOz，则x值为 ，y值为 ，z值为 。若将阿斯匹林在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： 20. 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A0.2 mol中子B0.4 mol电子C0.2 mol质子 D0.4 mol分子第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下： (1)实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是(填写各接口的代号)。混合气体（），（）接(F)，(E)接（），（）接（），（）接（）。(2)在

8、装置乙中发生反应的化学方程式是_。(3)在装置甲中发生反应的化学方程式是_。(4)丙装置中澄清石灰水的作用是_。(5)经定量测定，0.4 g FexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，则FexOy中x值是_， y值是_。(6)实验过程中，能说明CO能够还原FexOy的实验现象是_。能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是_。评卷人得分三、计算题22. 减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含碳73.8%（以下均指质量分数）、氢8.3%、氮6.3%、镁

9、2.7%，其余为氧。试确定叶绿素的化学式。23. 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字幕）A减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度（2）25时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2

10、O（l）的H= kJ·mol-1 （3）17、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？评卷人得分四、推断题24. 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是

11、新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、稀有气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、稀有气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：请回答下列问题：(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在稀有气体氛围

12、中进行。其原因是_。(2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有_、_、_(填化学式)生成。(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为_。(4)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为_。评卷人得分五、填空题25. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/ g金属状态c(H2SO4) /mol·L1V(H2SO4) /mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0

13、.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明_对反应速率有影响，_，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)；(3)在实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。26. 糖尿病是由于体内胰岛素

14、紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6）。下列说法正确的是_。A.葡萄糖属于碳水化合物，其分子式可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2OB.糖尿病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C.葡萄糖为人体提供能量D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖（2）木糖醇CH2OH（CHOH）3CH2OH是一种甜味剂，糖尿病人食用后血糖不会升高。 请预测木糖醇的一种化学性质：_ _ 。（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。A的有关性质实验结果如下：.通过样品的质谱测得

15、A的相对分子质量为60。.核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇（CH3CH2OH）有三种氢原子（图1）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2所示。.将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。试写出A的结构简式：_ 。（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是-_ （填序号）。A.蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水B.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛C.人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处D.紫外

16、线、医用酒精能杀菌消毒，是因为它们使细菌的蛋白质变性E.用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，它可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：_ 。27. 丙醇（CH3CH2OH）的结构、性质与乙醇相似，则：（1）丙醇在空气中充分燃烧的化学方程式 。（2）丙醇与金属钠反应的化学方程式 。（3）丙醇的催化氧化反应原理与乙醇相似，则丙醇的催化氧化方程式 。5 / 9文档可自由编辑打印参考答案一、单项选择1.【答案】A【解析】元素符合左上角是质量数，左下角是质子数。2.【答案】A【解析】饱和Na2CO3溶液可以与乙酸反应而除

17、去乙酸，乙醇能溶于水而被除去，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小而析出，因此A选项正确；B中浓溴水与苯酚生成的三溴苯酚是不溶于水的白色沉淀，但它能溶在有机溶剂中，即生成的三溴苯酚溶解在苯中而无法分离，B选项不合理；用燃烧的方法必然引入新的杂质气体空气，且少量的CO燃烧很困难，C不合理；热的氧化铜并不能与O2反应，D选项不正确。3.【答案】C【解析】A和C分别属于醇和羧酸，可发生酯化反应；能使紫色的石蕊试液变红的有B和C，但碳酸是不稳定的无机酸，易分解，不能发生酯化反应。4.【答案】C5.【答案】AC6.【答案】B【解析】7.【答案】B8.【答案】B【解析】由烷烃的熔、沸点变化规律可知

18、，随着碳原子数的增加，物质的沸点升高，故丙烷的沸点介于乙烷和丁烷之间，根据题目所提供的数据，丙烷的沸点可能约为42 。9.【答案】A【解析】由一元醇与足量钠反应时，消耗醇的物质的量与生成H2的物质的量之比为21，由题意知生成了0.25 mol H2，则醇的物质的量为0.5 mol，M(醇)32 g/mol，选A。10.【答案】B【解析】铊与铝是同族元素，可推知铊的化合价与铝相同都是3价，故C正确；铊的金属性比铝强，其对应的氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，所以氢氧化铊不会具有两性，故B错误；铊是银白色金属，可与硝酸作用生成硝酸盐，故A、D也是正确的。11.【答案】C【解析】根据有机物在氧气中燃烧时生

19、成的CO2与H2O的物质的量之比为12，推知有机物分子中碳、氢原子的个数比为14，但不能说明其最简式为CH4，因为该分子中还可能含有氧原子，故C正确。12.【答案】A【解析】根据S诱抗素的分子结构可知，它含有碳碳双键、羟基、羰基和羧基，A选项正确；S诱抗素分子中的六元环不是苯环，因此没有酚羟基，不能发生显色反应，B选项错误；S诱抗素分子中不含酯基，也没有卤素原子，故它不能发生水解反应，C选项错误；由于S诱抗素分子中羟基为醇羟基，不能与氢氧化钠反应，只有羧基与氢氧化钠发生中和反应，羰基能与氢气发生加成反应，1mol S诱抗素在一定条件下可分别与4 molH2、1 mol NaOH发生反应，D选项

20、错误。13.【答案】A【解析】方法一(猜想)根据以往知识，符合X2Y、X2Y2形式的物质有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2两组，但第二组不符合Y的原子序数小于X的原子序数的条件，而第一组符合，故选A。方法二由分子式X2Y看。X的化合价如为1价，则Y为2价。X的化合价如为2价，则Y为4价(不成立)，故只有第一种情况可行，由化合价分析118号元素之间具有题设条件的元素，X只可能为Na，Y为O，故选A。解答本题的突破口是X2Y2型化合物。因符合X2Y2型化合物的有Na2O2、H2O2、C2H2，由题意可确定。像该题将抽象问题具体化是中学化学的重要思维方法。另外要熟练掌握120号元素原子序数所对

21、应的元素及其化合物，推断时大胆猜想也是解答本题的关键。14.【答案】D15.【答案】D【解析】肥皂水的主要成分是高级脂肪酸钠，加盐酸后生成高级脂肪酸，难溶于水；加入碳酸氢钙后生成高级脂肪酸钙，也难溶于水。16.【答案】C17.【答案】D【解析】从链状有机物分析，该高分子化合物合成时所用的单体为和HOCH2CH2OH，R经过加成、水解、氧化可生成则水解后产物为HOCH2CH2OH，则有机物为乙烯。18.【答案】C19.【答案】9、8、4，C9H8O49O29CO24H2O20.【答案】B【解析】9.2 g金属钠可以与重水反应生成0.2 mol氢气(D2)，0.2 mol该氢气含有0.4 mol中

22、子，0.4 mol电子，0.4 mol质子和0.2 mol分子，故B项正确。二、实验题21.【答案】(1)DCABHGI(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(3)FexOyyCOxFeyCO2(4)检验CO2是否除净(5)x2，y3(6)甲中FexOy由红色变黑色丁中澄清石灰水变浑浊【解析】据实验目的，分析每个装置的作用，然后连接，x、y值的计算依C守恒关系COCO2CaCO3n(CaCO3)n(CO)7.5×103 molFexOy中氧的质量为44×7.5×10328×7.5×1030.12 gn(O)7.5×103 moln

23、(Fe)0.005 mol，。三、计算题22.【答案】C55H74O5N4Mg【解析】考查化学计算技巧23.【答案】（1）BC（2）-1224.96（3）根据题意知平衡时：； K= 答：平衡常数为13.3。（4）由（3）可知，在17、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：则由=可得答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g.【解析】（1）考查影响化学平衡移动的因素（2）简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。（3）（4）见答案四、推断题24.【答案】(1)为了防止亚铁化合物被氧化(2)CO2H2ONH3(3)FeH2POLi2e=LiFePO42H

24、(5)FePO4Lie=LiFePO4【解析】(1)因制备该电池电极材料的原料为乙酸亚铁，产品为磷酸亚铁锂，为防止亚铁化合物被氧化，故两种制备方法的过程必须在稀有气体氛围中进行。(2)方法一中除生成磷酸亚铁锂和乙酸外，由碳酸锂可生成CO2气体，由磷酸二氢铵可生成NH3和水蒸气，故除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有CO2、H2O和NH3生成。(3)分析方法二所给条件，抓住几个关键点：铁作阳极；磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液为电解液；析出磷酸亚铁锂沉淀，所以阳极的电极反应式为：FeH2POLi2e=LiFePO42H。(4)分析M的结构简式可知，M分子中既含甲基丙烯酸酯的结构，又含碳酸二酯的结构(见下图)：由此可分析写出M与足量NaOH溶液反应的化学方程式。(5)该电池放电时正极的电极反应为充电时阳极电极反应的逆过程，即由磷酸铁生成磷酸亚铁锂，故放电时正极的电极反应式为：FePO4Lie=LiFePO4。五、填空题25.【答案】(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)1、3、4、6、8和2、5(3)反应温度6和7,8和9(4)因为所有