江苏淮安高三化学一轮复习学案课时作业：第四十讲化学平衡常数.

1、第四十讲化学平衡常数及化学平衡计算(两课时)【考试说明】1 理解化学平衡常数的含义，2、能用化学平衡常数计算反应物的转化率。【教学设计】一、化学平衡常数(一)化学平衡常数的理解1、化学平衡常数定义： _2、平衡常数的数学表达式及单位：如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB- - pC + qD 反应物和生成物平衡浓度表示为 C(A)、C (B)、C(C)、C(D)化学平衡常数：K= _思考与交流K 值的大小说明了什么？化学平衡常数与哪些因素有关？3、K 值的大小意义：4、影响化学平衡常数的因素：(二) 化学平衡常数的应用及计算1 利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡的影响。【例 1】A、B

2、、C、D 为四种易溶物质，它们在稀溶液中建立如下平衡： A+2B+ C+B 当加水稀释时，平衡向 _ (填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是 _。2、利用平衡常数解释压强改变对化学平衡的影响【例 2】在密闭容器中进行的如下反应：2SQ (g) +O2(g)2SO (g)。SQ 的起始浓度是 0.4mol/l, Q2的起始浓度是 1mol/l,当 SQ 的转化率为 80%寸,反应达到平衡状态(1) 求反应的平衡常数(2)若将平衡时反应混合物的压强增大 1 倍,平衡将如何移动？(3)若将平衡时反应混合物的压强减少 1 倍,平衡将如何移动？(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar

3、,使体系总压变为原来的 3 倍, 平衡又将如何移动？3、利用平衡常数判断反应的热效应和比较反应速率及求解转化率(1)若升高温度，K值增大，则正反应为 _热反应(2)若升高温度，K值减小，则正反应为 _热反应【例 3】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K 与温度 t 的关系如下：CQ(g)+H2(g) “CQ(g)+H2Q(g),其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表:tC70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数 K =_(2)_该反应为反应。(填吸热”或放热”)(3)800C，固定容器的密闭容器中，

4、放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O)=0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时，出 0 的消耗速率比生成速率_填大小或不能确定)(4)830C,在 1L 的固定容器的密闭容器中放入 2molC0 和1molH2,平衡后 CO 的转化率为 ,H2的转化率为 .二、化学平衡的相关计算：1、计算步骤：建立模式、确定关系、依据题意、列出方程。例如以下反应：mA(g)+nB(g) -T7ZpC(g)+qD(g),令 A、B 起始物质的量分别为 达到平衡后，A 的物质的量变化为 mxmol。mA(g) +

5、 nB(g)pC(g) + qD(g)起始量(mol):变化量(mol):平衡量(mol):2、计算类型1 )、转化率的计算：2)、各组分的体积分数或物质的量分数的计算：3 )、气体平均相对分子质量(或平均摩尔质量)的计算：3、计算方法(三步曲)：一般三步曲与差量法，常用关系与定律(阿氏定律及推论)【例 4】在 3L 的密闭容器中，1mol N2和 3mol H2在一定条件下反应，2s 后反应达到平衡, 测得平衡混合气为 3.4mol。下列计算结果正确的是()C、NH3的体积分数为 15%1D、 2s 内用 H2的浓度变化表示的平均反应速率为1.5mol L sC.增大压强使平衡向生成 Z 的

6、方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数【教学反思】第四十讲化学平衡常数及化学平衡计算( (课时作业)1.(09年广东)难挥发性二硫化钽(TaS )可采用如下装置提纯。 将不纯的 石英管一端，amol、bmol,A、混合气体物质的量之比为B、N2的转化率为 30%n(N2) : n(H2): n(NH3)=1 ： 3 : 2感悟高考：(09 年海南)在 25C时，密闭容器中 下表：下列说法错误 的是：X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如A. 反应达到平衡时，X 的转化率为 50%B. 反应可表示为 X+3Y- 2Z,其平衡常数为物质XY込初嫖农度/mol 0.0.20平

7、術浓度Anol*0.050050 1TaS粉末装入抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS(s) +212(g)Tak (g)+S (g)下列说法正确的是A.在不同温度区域，Tak 的量保持不变B.在提纯过程中，12的量不断减少C.在提纯过程中，b 的作用是将 TaQ 从高温区转移到低温区D. 该反应的平衡常数与 Ta4 和 5 的浓度乘积成反比2. ( 08 年山东)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K =c(C02)C(H2)高，H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为

8、 C0+ H20催化剂.CQ+ H2容器内压强为原来的 1.4 倍，贝UNQ 的分解率为A. 20%B. 40%C.50%&在一密闭容器中，用等物质的量的应达到平衡时，若混和气体中 A转化率D.70%b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应：X + 2Y - n (X) + n (Y) = n(Z),贝卩 Y 的转化率为C2(a + b)D.a + bX100%X100%55a10. (08 年广东)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管高温3. (08 年宁夏)将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4|(S)- NH3(g)+ H

9、l(g);2HI(g)- H2(g)+ |2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mo| L-1, c(HI)=4mo| L-1，则此温度下反应的平衡常数为A. 9B. 16C. 204 .将 1mol 气体 A 和 3mol 气体 B 在一定条件下发生反应： 达到平衡时，B 的转化率为 50%，则 A 的转化率为A. 25%B. 30%C. 40%5.将 2mol 气体 A 和 3mol 气体 B 在一定条件下发生反应： 达到平衡时，B 的转化率为 50%，则 A 的转化率为A. 25%B. 30%C. 40%D. 25A(g)+ 3B(g)D.50%A(g)+3B(g)6.在一定条件下进行的

10、合成氨反应，当反应达到平衡时，实验测得H2的转化率为 37.5%。则起始时A.1 : 1B.1 : 27.在一定温度下，在密闭容器中使2C(g)2C(g)D.50%N2的转化率为( H0)。( HK，则该反应是_热反应。K300 tK350 C(2)_ 右图中表示 NO?的变化的曲线是 _ 。用。2表示从 02 s 内该反应的平均速率 v=_。(3)_ 能说明该反应已达到平衡状态的是 _ 。a.V(NO2)=2V(O2)b.容器内压强保持不变c.V错误！未指定书签。逆错误！未找到引用源。(NO)=2V正(O2) 密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_a.及时分离除 N