常见的金属材料公开课

1、课前展示答案课前展示答案1 1、COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、2CO+O2CO+O2 2 点燃点燃 CO CO2 2第一节第一节 常见的金属材料常见的金属材料一、自学探究一、自学探究自学课本自学课本8490页，结合学习目标页，结合学习目标和重难点，依据导案中自学探究的和重难点，依据导案中自学探究的问题在课本上划出相关问题，巩固问题在课本上划出相关问题，巩固记忆记忆，有疑问写在疑问区，有疑问写在疑问区注意：注意：巩固记忆后，没问题的同学巩固记忆后，没问题的同学 合上课本合上课本，做基础过关。，做基础过关。基础过关基础过关 1

2、、生铁、生铁 钢钢 含碳量含碳量 2、Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 Al2O33、Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO24、2Al2O3 4Al +3O2高温高温通电通电金属的物理性质 大多数金属大多数金属 ： 1.有金属光泽有金属光泽 2.密度、硬度较大密度、硬度较大 3.熔、沸点较高熔、沸点较高 4.有延展性有延展性 5.都导电导热都导电导热 6.除汞外，金属在常温下都是固体（汞为除汞外，金属在常温下都是固体（汞为液态液态）铁具有良好的的铁具有良好的的 性，性，可以可用来制造炊具。可以可用来制造炊具。铝具有良好的铝具有良好的 性，性，可用于制造铝箔做包装纸。可用于制造铝箔做包装纸

3、。由此可以看出：由此可以看出：物质的物质的 决定物质的决定物质的 。导热导热延展延展性质性质用途用途使用使用是否便利是否便利资源资源废料是否废料是否易于回收易于回收价格价格是否是否美观美观对环境对环境的影响的影响考虑物质的用途时，除了考虑物质的用途时，除了物质的物质的性质性质外，外，还需要考虑那些因素？还需要考虑那些因素？日常生活中的金属材料合金二、二、1、定义：、定义：比较纯金属与合金的熔点高低焊锡：铅锡合金现象：最先熔化的是焊锡，现象：最先熔化的是焊锡，其次是锡，最后熔化的是铅。其次是锡，最后熔化的是铅。说明：制成合金之后，焊锡说明：制成合金之后，焊锡的熔点低于两种纯金属的熔点。的熔点低于

4、两种纯金属的熔点。结论：由于物质的结论：由于物质的组成组成的改变，的改变， 其其性质性质也发生了改变。也发生了改变。锡熔点为锡熔点为232.1 铅熔点为铅熔点为327.7 焊锡熔点为焊锡熔点为183 结论：合金与纯金属相比结论：合金与纯金属相比颜色鲜艳颜色鲜艳硬度大硬度大熔点低熔点低抗腐蚀性好抗腐蚀性好 三、炼铁的原理三、炼铁的原理常见的几种铁矿石的成分常见的几种铁矿石的成分黄铁矿黄铁矿主要成分主要成分 FeS2菱铁矿菱铁矿主要成分主要成分FeCO3磁铁矿磁铁矿主要成分主要成分 Fe3O4主要成分主要成分 Fe2O3赤铁矿赤铁矿70% 72% 48% 56%主要成分中的含铁量主要成分中的含铁量

5、 如何从铁矿石中得到铁呢如何从铁矿石中得到铁呢? 以以赤铁矿赤铁矿(主要成分主要成分Fe2O3)为例。为例。CO高温高温FeFe2 2O O3 3 FeFe原理：原理：Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2高温高温合作探究合作探究依据炼铁的原理，结合课本依据炼铁的原理，结合课本8989页实验探页实验探究究4-14-1并仔细阅读导案上并仔细阅读导案上 三、实验探三、实验探究所给的操作，仔细思考后面的问题究所给的操作，仔细思考后面的问题要求：要求：先自己思考先自己思考再小组合作得到答案再小组合作得到答案实验现象：实验现象：红色红色固体变成黑色；固体变成黑色；澄清石灰水变浑浊；澄清石灰水变浑浊；

6、导管口有导管口有蓝色蓝色火焰火焰CO气球的作用：气球的作用：收集收集CO，防止污染环境，防止污染环境酒精灯的作用：酒精灯的作用：点燃点燃CO，防止污染环境，防止污染环境作用：检验生作用：检验生成物有成物有CO2排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸防止刚生成的铁又被氧化；防止刚生成的铁又被氧化；防止石灰水倒流炸裂玻璃管防止石灰水倒流炸裂玻璃管操作操作2 2先通先通COCO后加热，后加热，目的：目的：实验完毕，先撤左侧的酒精灯后停止通实验完毕，先撤左侧的酒精灯后停止通COCO目的：目的：巩固练习巩固练习（1）红色红色固体变成黑色固体变成黑色（2）澄清石灰水变浑浊）澄

7、清石灰水变浑浊（3）点燃）点燃CO，防止污染环境，防止污染环境Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 高温高温氧化反应氧化反应：物质与氧发生的反应。物质与氧发生的反应。Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 高温高温夺取氧的物质叫做夺取氧的物质叫做还原剂。还原剂。还原剂：还原剂：得氧得氧,发生氧化反应发生氧化反应,被氧化被氧化氧化剂：氧化剂：失氧失氧,发生还原反应发生还原反应,被还原被还原还原反应还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应含氧化合物中的氧被夺去的反应失去氧的物质叫做失去氧的物质叫做氧化剂氧化剂。我是我是还原剂还原剂！同时发生同时发生下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于

8、氧化还原反应的是（ ）A A、CaO+HCaO+H2 2OCaOCa（OHOH）2 2 B B、H H2 2+ CuO Cu + H+ CuO Cu + H2 2O OC C、BaBa（OHOH）2 2+2HClBaCl+2HClBaCl2 2+2H+2H2 2O O； D D、NaNa2 2COCO3 3+Ca+Ca（OHOH）2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOHB三分钟时间，三分钟时间，回顾整堂课，回顾整堂课，总结，构建知识网络总结，构建知识网络课堂小结常见的金属材料常见的金属材料金属金属合金合金工业炼铁工业炼铁物理性质物理性质 用途用途概念概念优点优点用途用途原理（氧

9、化还原反应）原理（氧化还原反应）装置装置操作，及注意事项操作，及注意事项当堂检测 （1）d b c 吸收二氧化碳吸收二氧化碳 先通二氧化碳再加热先通二氧化碳再加热排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸 红色粉末变为黑色红色粉末变为黑色 H2或或CFe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 高温高温为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部接为超长轨。在焊接过程中，工程技术人员接为超长轨。在焊接过程中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物）能释点燃铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物）能释放大量的能量，生成熔融状态的铁可用来连放大量

10、的能量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式如下：接铁轨，反应的化学方程式如下： FeFe2 2O O3 3+2Al +2Al AlAl2 2O O3 3+2Fe+2Fe其中的还原剂为其中的还原剂为( ( ） A. FeA. Fe2 2O O3 3 B. Al C. Al B. Al C. Al2 2O O3 3 D. Fe D. FeB B3. 某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示： (1）若先给氧化铁热， 氧化铁 再通入一氧化碳，可 CO 能产生的后果是 原因是_ (2) 写出A中发生反应的 A B C 化学方程式_（3）装置B中产生的现象可判断反应是否开始发 生，则B中的试剂是（填名称）_（4）装置C的作用是_ (5) 装置C收集气体的方法叫做_。 4. 某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示： (1）若先给氧化铁热，再 氧化铁 通入一氧化碳，可能 CO 产生的后果是爆 炸，