3课题3课后达标检测

1、课后达标检测 I一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1. （2020天津第一中学高三月考）双酚基丙烷（BPA，分子式为C15H16O2）可能会降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是（）A . BPA的摩尔质量是 228 g moLB . 1 mol BPA中含有6.02 X 1023个分子C. BPA属于有机化合物D . 1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析：选D。BPA在标准状况下肯定不是气体。2. （2020西安调研）下列叙述中错误的是（）A .阿伏加德罗常数的符号为Na，其近似值为6.02 X 1023 moLB 等物质的量的 02和03,所含氧原子数相

2、同C.在 0.5 mol Na2SO4 中，含有的 Na*数约是 6.02X 1023D .摩尔是物质的量的单位解析：选B。等物质的量的 。2和03,所含氧原子数不同。3. 下列说法中正确的是（）A .在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B .不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同C .在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D . 22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同解析：选D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，若

3、体积不同，则它们所含分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的间距有影响，该选项未指明压强m 22 g无法使用阿伏加德罗定律判断,故C错误；根据公式可知，n(CO2)= M = 44 gmol 1 = 0.5 mOl，V 11.2 Ln（HCl） = Vm= 22.4 Lmd 1= 0.5 mol，二者物质的量相等，所含分子数相等，故D正确。4. 肼（N 2H4）是火箭常用的高能燃料， 常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与 H2O2发生反应：N2H4+ 2H2O2=N2 T + 4H2O。用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A .标准状况下，11.2 L N2中所含电子总数为

4、 5NaB .标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为 6NaC .标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NAD .若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2Na解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol， 则所含电子总数为 7NA， A 项错误；标准状况下 ，肼不是气体 ， 不能用气体摩尔体积计算其 物质的量，故所含原子总数不是 6Na, B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的 物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5Na , C项错误；反应N2H4+ 2H2

5、O2=N2 T +4H2O中，生成 4 mol H 2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H 2O时，转移电子的 数目为 0.2NA， D 项正确。5. 下列叙述中正确的是() 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 28 g CO 的体积为 22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A .B.C .D .解析：选B。标准状况下，H2O不是气体,而HCI为气体，所以虽然二者体积相同

6、，但 物质的量不相同，错误；同样在 中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 gH2和14 g N2的物质的量均为 0.5 mol,故体积相同，正确；28 g CO的物质的量是1 mol, 但条件不确定，所以体积不一定是 22.4 L ,错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量 成正比，所以物质的量越大，压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质 量成正比，正确。故选B。6. (2020四省名校第二次大联考)设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 1 mol C22 中含有的电子数为 10NAB . 0 C、101 kPa时，22.4 L SO3中含有的氧原子数目

7、为3NaC. 25 C时，向1 L 0.5 mol/L的CHsCOONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO的数目为0.5Na0.9NAD .将足量的Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为解析：选C。1个中含有14个电子，1 mol c2一中含有的电子数为 14Na, A错误。0 C、101 kPa时，SO3不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误。25 C时，混合溶液呈中性，则c（H +） = c（OH ），再结合电荷守恒得c（Na +） = c（CH3COO一），所以n（CH3COO）=0.5 mol/L X 1 L = 0.5

8、 mol ,混合溶液中CH 3COO的数目为 0.5Na, C正确。足量的 Cu即金属铜过量，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸将不再反应，不能确定消耗多少浓硫酸 , 无法计算电子转移的数目，D错误。7. （2020潍坊统考）用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 1 L 0.1 mol L 1NaF 溶液中含有 0.1Na 个 FB . 32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NaC. 48 g O2和O3的混合气体中含有 3Na个氧原子D . 1 mol H2O中含有2Na个共价键解析：选A。1 L 0.1 mol L-1NaF溶液中，由于F发生水解，其数目小于0.1Na,

9、A项说法错误；根据反应 2Cu+ S=Cu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2Na , B项说法正确；48 g O2和03的混合气体中含有的氧原子数为4816X Na = 3Na ,C项说法正确;H2O分子中含有2个H O键，故1 mol H2O中含有2Na个共价键，D项说法正确。8. （2020荆州质检）用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NaB . 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NaC . 64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到 Na个SO3分子D 标准状

10、况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1Na解析：选B。0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为 0.2Na ,A项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为 C2H6、C3H6,故0.1 mol该混合物含有0.6Na个H原 子，B项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成 SO3,故得到SO3的分子数小于Na, C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCI4的物质的量远大于 0.1 mol ,故所含分子数目远大于 0.1Na, D项错误。9. （2020江西重点中学联考）设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A .

11、11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含有的氢原子数目等于2NaB .含Na个CO3的Na2CO3溶液中，Na*数目大于2NaC .密闭容器中，1 mol H 2和足量|2充分反应，产物的分子数小于2NaD . 4.0 g CO2气体中含有的电子数目等于2Na解析：选A o A项，未指明气体所处的状况，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目 ， A错误；B项，在溶液中CO3发生水解，若溶液中含Na个CO3，则Na +数目大于2Na , B 正确；C项，H2和I2生成HI的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物 ，C正确；D 项，1个CO2分子中含有22个电子，则4.0 g CO2气体中含有的电子数

12、目为4.0 g _ 1 X 22Na44 g molmol i= 2Na , D 正确。10. （2020湖北名校模拟）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A .常温下，48 g CTsCO18OCH2CH3中所含电子数为 24Na、中子数为24NaB .标准状况下，11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下反应可以生成46 g NO2C.常温下，1 L pH = 9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1X 109NaD .常温下，10 mL的5.6 mol/L氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成 0.056Na个氢氧化铁胶粒解析：选A。氮气和足量的氧气在高温条件下反

13、应只能生成NO, B项错误；常温下，1L pH = 9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1 X 10一5Na, C项错误；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的氢氧化铁胶粒数目小于0.056Na, D项错误。11. （2020齐齐哈尔调研）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A .标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗 O2分子数为0.2NaB .一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NaC. 25 C时，0.1 mol - LNazS溶液中含有 Na*的数目为0.2NaD .在反应 4C

14、I2+ 8NaOH=6NaCI + NaClO + NaClO3 + 4H2O 中，消耗 1 mol Cl 2 时转移的电子总数为1.5Na解析：选Co标准状况下8.96 L混合气体的物质的量为 0.4 mol，而1 mol氢气和1 mol CO 燃烧时均消耗0.5 mol氧气，则0.4 mol混合气体完全燃烧消耗 0.2 mol氧气，与两者的比例 无关，A正确；2.3 g Na完全反应失去 0.1 mol即0.1Na个电子，与产物无关，B正确；反应 4Cl2+ 8NaOH=6NaCI + NaClO + NaClO 3 + 4H2O 转移 6 mol 电子，消耗 4 mol 氯气，故当消 耗

15、1 mol氯气时转移1.5 mol即1.5Na个电子，D正确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。12. 下列说法中正确的是（Na为阿伏加德罗常数的值）（）A . O2的电子式为：“：，则O2核外有8个电子B . 1 mol NH4CI中含有的 H Cl键的数目为 NaC. CrO5中Cr元素的化合价为+ 6价，每个CrO5微粒中存在两个过氧键D . 20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比均为1 : 2解析：选CD。O2-核外有10个电子，A不正确；NH4CI为离子化合物，不存在H CI 键，B不正确；CrO5中Cr元素为+ 6价，则O元素共为一6价，则其中显

16、一2价的O原子有 1个，显1价的O原子有4个，即每个CrO5微粒中存在两个过氧键 ，C正确；无论Na2O2 和Na2O以何种比例混合，混合物中的阴、阳离子数目之比均为 1 ：2, D正确。13设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.6 g乙醇含有的 C H键数为0.6NaB . 2 g D26O含有的质子数和中子数均为NaC .每生成1 mol O2,转移的电子数一定为 4NaD .标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应，产物分子数为Na解析：选B。A项，1个乙醇分子中含有 5个碳氢键，4.6 g乙醇的物质的量为0.1 mol , 错误；B项，1个DO分

17、子中含有的质子数和中子数都是10,相对分子质量为20, 2 g DO的物质的量为0.1 mol ,正确；C项，过氧化物中氧元素的化合价是一1价，由过氧化物生成1 mol氧气转移电子2 mol，错误；D项，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，故标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2充分反应，产物分子数小于 Na,错误。14.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 20 g D2O中含有的中子数为 8NaB . 3.36 L NO 2与足量的水充分反应后，生成0.05Na个NO分子C. 1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物中碳酸根离子的数目为NaD . 3 mol单

18、质Fe完全燃烧转变为 Fe3O4,失去8Na个电子on zv解析：选D。20 g D 2O中含有的中子数为g10Na mol 1= 10Na , A项错误；20 g mol未指明气体所处的状况，B项错误；NaHCO3固体中不存在 CO2, C项错误；3 mol单质Fe 在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4, Fe的化合价变为+ 2、+ 3价，失去8Na个电子，D项正确。15设阿伏加德罗常数的值为Na，下列说法正确的是（）A . 1 mol乙烯分子中含有的共价键数为4NaB .标准状况下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中原子数为 0.3NaC. 0.1 mol - L 1的硫酸溶液中含 H

19、+的数目为0.2NaD 氢氧燃料电池中消耗11.2 L氢气时转移电子数为 Na解析：选B。 1 mol乙烯中含4 mol C H键和1 mol碳碳双键，A项错误；NO2和N2O4 的最简式均是 NO2， 4.6 g 混合物中原子数为 0.3NA， B 项正确；未给出硫酸溶液的体积 ，不 能计算溶液中 H 的物质的量 ， C 项错误；氢氧燃料电池中 ，标准状况下负极上消耗 11.2 L 氢气，转移电子1 mol，题中未指明氢气所处的状况 ，D项错误。16设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A 0.1 mol C2H6O分子中含有 CH键的数目为0.5NaB 1 L 0.1 mol LNHaCI溶液中含有 NH；的数目为 0.1NaC 8.4 g NaHCO 3和MgCO 3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NaD .标准状况下，2.24 L Cl 2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1Na解析：选CD。若C2H6O为CH3 O CH3,则0.1 mol C2H6O分子中含有C H键的数 目为0.6Na, A项错误；由于 NH4水解，故1 L 0.1 mol L一 NH4CI溶液中含有NH；的数目小 于0.1Na, B项错误；NaHCO3和MgCO 3的摩