选修五有机化学基础考点卡片

1、考点卡片1混合物和纯净物【知识点的认识】1、混合物的概念： 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，亦即混合物混合物没有固定的化学式无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质混合物可以用物理方法将所含物质加以分离2、混合物和纯净物的区别：【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可题型一：混合物、纯净物概念的考察典例1：下列物质肯定为纯净物的是（）A只有一种元素组成的物质 B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质 D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常

2、见物质的组成成分逐项分析即可解答：A由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误； B一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成，故B错误；C由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；D对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误故选：C点评：本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物题型二：常见

3、的混合物和纯净物的区分典例2：下列物质属于混合物的是（）A纯碱 B小苏打 C烧碱 D漂白粉分析：根据纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断解答：A、纯碱中只含有一种碳酸钠，属于纯净物，故A错误；B、小苏打中只含有一种物质碳酸氢钠，属于纯净物，故B错误； C、烧碱中只含有一种物质氢氧化钠，属于纯净物，故C错误； D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故D正确；故选D点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，对照概念即可完成【解题思路点拨】常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为化合物因此

4、需要熟记高中所学的容易混淆的混合物，比如：漂白粉、漂粉精、草木灰、石灰石（大理石、方解石）、电石、铝土矿、刚玉、水玻璃、水煤气、焦炉煤气、福尔马林等都是混合物2无机化合物与有机化合物的概念【知识点的认识】有机化合物无机化合物概念有机化合物简称有机物含碳化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称注意：有机化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有机化合物绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱和盐4大类组成特点主要由氧元素、氢元素、碳元素组成【命题方向】本考点考查内容属于初中已学过的基础内容，了解即可题型：有机物的特征典

5、例1：下列物质属于有机物的是（）A氰化钾（KCN） B氰酸铵（NH4CNO） C乙炔（C2H2） D碳化硅（SiC）分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、氰化物、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，据此进行分析判断解答：A、氰化物虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故A不选；B、氰酸铵虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故B不选误；C、乙炔是由碳、氢元素组成的，是一种含碳的化合物，属于有机物，故C选；D、碳化硅虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物相似，常归为无机物，故D不选；故选C点评：本题难度不大

6、，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键典例2：下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A能够燃烧的化合物是有机化合物 B含有碳元素的化合物都是有机化合物C易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物 D有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一分析：A、无机可燃物可以燃烧；B、一般含碳元素的化合物为有机物，无机物中有CO、CO2、CO32等；C、无机非金属单质也可以溶解于有机溶剂；D、有机化合物种类繁多的重要原因是碳原子连接方式多，存在同分异构体等解答：A、无机可燃物可以燃烧，如可燃性物质H2、CO、C、S等，故A错误；B、无机物中有CO、CO2、CO32

7、等，有碳元素的化合物不一定都是有机化合物，故B错误；C、易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如无机物非极性分子，I2、Br2等易溶解于有机溶剂，故C错误；D、碳原子连接方式多，存在同分异构体等是有机化合物种类繁多的重要原因，故D正确；故选D点评：本题考查了有机物、无机物概念的分析判断，注意物质性质的分析判断，题目较简单【解题思路点拔】总结并熟记常见的含碳元素但不属于有机物的实例3球棍模型与比例模型【知识点的认识】球棍模型与比例模型的比较：球棍模型比例模型定义球棒模型是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布在此作图方式中，线代表共价键，可连结以球型表示的原子中心比例模型就

8、是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式特点球棍模型除比例模型的特征还具有共价键的反映（如键长、键角）主要体现组成该分子的原子间的大小关系实例【命题方向】本考点主要考察球棍模型和比例模型的区别，需要知道两者的区别题型：化学用语综合典例：下列化学用语或图示表达正确的是（）A乙烯的比例模型 BNa+的结构示意图C葡萄糖的实验式C6H12O6 DCO2的电子式分析：A乙烯的分子式为C2H4；B钠原子的质子数是11；C实验式又称最简式，是化学式的一种用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子；D根据原子的最外层电子数来分析电子式的书写解答：A乙烯的分子式为C2H4

9、，比例模型：，故A正确； B钠原子失去最外层电子生成钠离子，核内质子数不变，应为11，故B错误；C葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，故C错误；D因碳原子最外层有4个电子，为满足最外层8电子的稳定结构，则碳与氧原子之间存在两对公用电子对，即电子式为，故D错误故选A点评：本题考查了化学常用化学用语的规范书写，主要是比例模型、离子结构示意图、实验式、电子式的书写，较简单【解题思路点拨】比例模型：用不同体积的小球表示不同原子的大小；球棍模型：小球表示原子，短棍表示价键4有机物的结构式【知识点的知识】确定有机物结构式有两种方法：红外光谱法和核磁共振法红外光谱：在有机物分子汇总，组成化学键

10、或官能团的原子处于不断振动的状态，其振动频率与红外光的振动频率相当所以，当用红外光谱照射有机物分子时，分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，因此可以获得化学键或官能团的信息核磁共振氢谱：氢原子核具有磁性，不同化学环境的氢原子产生共振时吸收电磁波的频率不同，因此通过核磁共振氢谱可以推知有几种不同化学环境氢原子及它们的数目【命题方向】本考点主要考察有机物分子结构如何确定，如何分析红外光谱图和核磁共振氢谱图，主要在综合题中小题出现【解题思路点拨】分析核磁共振氢谱时要结合等效氢进行答题5常见有机化合物的结构【知识点的知识】类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通 式CnH2n+2

11、（n1）CnH2n（n2）CnH2n2（n2）CnH2n6（n6）代表物结构式HCCH相对分子质量Mr16282678碳碳键长（×1010m）1.541.331.201.40键 角109°28约120°180°120°分子形状正四面体至少6个原子共平面型至少4个原子同一直线型至少12个原子共平面（正六边形）主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O加成，易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应【命题方向】本考点主要考察常见物

12、质的空间结构及其与应用，重点掌握CC、C=C、CC和苯的空间结构特点【解题思路点拨】有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转6有机物分子中的官能团及其结构【知识点的知识】【命题方向】本考点主要考察官能团的类别，在综合题中会以小题形式出现【解题思路点拨】识记重要官能团的结构7有机化合物的异构现象【知识点的知识】1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式但不同结构的现象2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体3）异构类型：（1）碳链异构（如丁

13、烷与异丁烷）（2）官能团异构（如乙醇和甲醚）常见的官能团异构：组成通式可能的类别典型实例CnH2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与 CnH2n2炔烃、二烯烃CHCCH2CH3与CH2=CHCH=CH2CnH2n+2O饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3CnH2nO醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与 CnH2nO2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HOCH3CHOCnH2n6O酚、芳香醇、芳香醚CnH2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2NO2与H2NCH2COOHCn（H2O）m单糖或二糖葡萄糖与果糖（C6H12O6）、蔗

14、糖与麦芽糖（C12H22O11）（3）位置异构（如1丁烯和2丁烯）4）同分异构体的书写规律： 书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑： 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对 按照碳链异构位置异构官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构碳链异构位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写（烯烃要注意“顺反异构”是否写的信息啊） 若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的5）同分异构体数目的判断方法：（1）记忆法：记住已掌握的

15、常见的异构体数例如：凡只含一个碳原子的分子均无异构；丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；戊烷、戊炔有3种；丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有4种；己烷、C7H8O（含苯环）有5种；C8H8O2的芳香酯有6种；戊基、C9H12（芳烃）有8种（2）基元法 例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种（3）替代法 例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也为3种（将H替代Cl）；又如：CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一种【称互补规律】（4）对称法（又称等效氢法） 等效氢法的判断可按下列三点进行：同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；处

16、于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）【一元取代物数目等于H的种类数；二元取代物可“定一移一，定过不移”判断】【命题方向】本考点主要考察同分异构体的概念、书写及数目判断，主要以选择题或综合题为主【解题思路点拨】识记常见的异构体数目可以大大减少答题的时间，进行同分异构体的书写和数目判断的时候一定要按照一定的顺序和原则8有机化合物命名【知识点的知识】1）系统命名法（以烷烃为例）：（1）选择主连（母体）a、选择含碳原子数目最多的碳链作为主链，支链作为取代基 b、分子中有两条以上等长碳链时，则选择支链多的一条为主链当有机物存在两个或多个官能团时，把最优官能团作为母体，其它官

17、能团当做取代基（2）碳原子的编号a、从最接近取代基的一端开始，将主链碳原子用1、2、3编号b、从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都相同时，则从较简单的一端开始编号c、若第一个支链的位置相同，则依次比较第二、第三个支链的位置，以取代基的系列编号最小（最低系列原则）为原则（3）烷烃名称的写出a、将支链（取代基）写在主链名称的前面b、取代基按“次序规则”小的基团优先列出烷基的大小次序：甲基乙基丙基丁基戊基己基异戊基异丁基异丙基c、相同基团合并写出，位置用2，3标出，取代基数目用二，三标出d、表示位置的数字间要用逗号隔开，位次和取代基名称之间要用“半字线”隔开例如：命名为：2，2二甲基4乙基己烷步骤

18、和原则的归纳：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算2）习惯命名法 习惯命名法又称为普通命名法，适用于结构简单的烷烃命名方法如下：（1）用“正”表示直链的烷烃，根据碳原子数目命名为正某烷碳原子数目为110个的用天干名称甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子数目在10个以上的，则用小写中文数字表示“正”字常可省略（2）用“异”表示末端具有（CH3）2CH结构的烷烃（3）用“新”表示末端具有（CH3）3C结构的含5、6个碳原子的烷烃【命题方向】本考点主要考察烷烃的命名，掌握掌握系统命名法，识记常见物质的习惯命名法【解题思路点拨】系

19、统命名法遵循一定的步骤和原则就会比较简单9有机物的推断重要的推断题眼：1）重要的物理性质：难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液（1）含碳不是有机物的为：CO、CO2、CO32、HCO3、H2CO3、CN、HCN、SCN、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等（2）有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、

20、硝基苯（3）有机物的状态常温常压（1个大气压、20左右）常见气态：烃类：一般N（C）4的各类烃 注意：新戊烷C（CH3）4亦为气态衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷（4）有机物的颜色绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；2，4，6三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；苯酚溶液与Fe3+（aq）作用形成紫色H3Fe（OC6H5）6溶液；淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；含有苯环

21、的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色（5）有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：甲烷：无味； 乙烯：稍有甜味（植物生长的调节剂）液态烯烃：汽油的气味； 乙炔：无味苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体）苯酚：特殊气味； 乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味）低级酯：芳香气味； 丙酮：令人愉快的气味2）重要的化学反应（1）能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质有机物：通过加成反应使之褪色：含有C=C、CC的不饱和化合物

22、通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀 通过氧化反应使之褪色：含有CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质有机物：含有C=C、CC、OH（较慢）、CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（3）与Na反应的有机物：含有OH、COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、COOH的有机物反应，加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应

23、）；与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体（4）既能与强酸，又能与强碱反应的物质羧酸铵、氨基酸、蛋白质（5）银镜反应的有机物发生银镜反应的有机物：含有CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）；银氨溶液Ag（NH3）2OH（多伦试剂）的配制：（双2银渐氨，白沉恰好完）向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失反应条件：碱性、水浴加热若在酸性条件下，则有

24、Ag（NH3）2+OH +3H+Ag+2NH4+H2O而被破坏实验现象：反应液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出有关反应方程式：AgNO3+NH3H2OAgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3H2OAg（NH3）2OH+2H2O银镜反应的一般通式：RCHO+2Ag（NH3）2OH2 Ag+RCOONH4 +3NH3+H2O甲醛（相当于两个醛基）：HCHO+4Ag（NH3）2OH4Ag+（NH4）2CO3+6NH3+2H2O乙二醛：OHCCHO+4Ag（NH3）2OH4Ag+（NH4）2C2O4+6NH3+2H2O甲酸：HCOOH+2 Ag（NH3）2OH2Ag+（NH4）2CO3

25、+2NH3+H2O葡萄糖：（过量）CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH2Ag+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O定量关系：CHO2Ag（NH3）2OH2 Ag HCHO4Ag（NH3）2OH4 Ag（6）与新制Cu（OH）2悬浊液（斐林试剂）的反应除上边含醛基物质外，还有含羧基的物质配法（碱10铜2毫升3），反应条件：检验醛基必加热有关反应方程式：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4 RCHO+2Cu（OH）2 RCOOH+Cu2O+2H2O HCHO+4Cu（OH）2 CO2+2Cu2O+5H2O OHCCHO+4Cu（OH）2 HOOCC

26、OOH+2Cu2O+4H2O HCOOH+2Cu（OH）2 CO2+Cu2O+3H2OCH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2 CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O+2H2O定量关系：CHO2 Cu（OH）2Cu2O；COOH½Cu（OH）2½Cu2+ （酸使不溶性的碱溶解）（7）能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）（8）能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物（9）能跟I2发生显色反应的是：淀粉（10）能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质3）重要的反应条件反应条件常 见 反 应催化剂加热加压乙烯水化、油脂

27、氢化催化剂 加热烯、炔、苯环、醛加氢；烯、炔和HX加成；醇的消去（浓硫酸）和氧化（Cu/Ag）；乙醛和氧气反应；酯化反应（浓硫酸） 水浴加热制硝基苯、银镜反应、蔗糖水解、乙酸乙酯水解 只用催化剂苯的溴代（FeBr3）只需加热卤代烃消去、乙醛和Cu（OH）2反应 不需外加条件制乙炔，烯与炔加溴，烯、炔及苯的同系物被KMnO4氧化，苯酚的溴代，NaOH水溶液、加热卤代烃或酯类的水解反应NaOH醇溶液、加热卤代烃的消去反应稀H2SO4、加热酯和糖类的水解反应浓H2SO4、加热酯化反应或苯环上的硝化反应浓H2SO4、170醇的消去反应浓H2SO4、140*醇生成醚的取代反应溴水不饱和有机物的加成反应浓

28、溴水苯酚的取代反应液Br2、Fe粉苯环上的取代反应X2、光照烷烃或芳香烃烷基上的卤代O2、Cu、加热醇的催化氧化反应O2或Ag（NH3）2OH或新制Cu（OH）2醛的氧化反应酸性KMnO4溶液不饱和有机物或苯的同系物侧链上的氧化反应H2、催化剂不饱和有机物的加成反应【命题方向】本考点主要考察有机物的推断，重点掌握物理性质中的密度、溶解性、状态和颜色信息，重要的化学反应以及反应条件【解题思路点拨】推断题最重要的是寻找到题眼，而找到题眼重要的是有一定的知识储备和题干的信息提取能力10有机物的结构和性质【知识点的知识】类别通 式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：RX多元饱和卤代烃：

29、CnH2n+2mXm卤原子XC2H5Br（Mr：109）卤素原子直接与烃基结合碳上要有氢原子才能发生消去反应；且有几种H生成几种烯1与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇：ROH饱和多元醇：CnH2n+2Om醇羟基OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合，OH及CO均有极性碳上有氢原子才能发生消去反应；有几种H就生成几种烯碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化1跟活泼金属反应产生H22跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3脱水反应：乙醇 140分子间脱水成醚 170分子内脱水生成烯

30、4催化氧化为醛或酮5一般断OH键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚ROR醚键C2H5O C2H5（Mr：74）CO键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基OH（Mr：94）OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离1弱酸性2与浓溴水发生取代反应生成沉淀3遇FeCl3呈紫色4易被氧化醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO相当于两个CHO有极性、能加成1与H2加成为醇2被氧化剂（O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等）氧化为羧酸酮羰基（Mr：58）有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基（Mr：60）受羰基影响，OH能电离出H+，受羟基影响不能被

31、加成1具有酸的通性2酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成3能与含NH2物质缩去水生成酰胺（肽键）酯酯基HCOOCH3（Mr：60）（Mr：88）酯基中的碳氧单键易断裂1发生水解反应生成羧酸和醇2也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基ONO2不稳定易爆炸硝基化合物RNO2硝基NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH（NH2）COOH氨基NH2羧基COOHH2NCH2COOH（Mr：75）NH2能以配位键结合H+；COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键 蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键 氨基NH2羧基COOH酶多肽链间有四级结

32、构1两性2水解3变性（记条件）4颜色反应（鉴别）（生物催化剂）5灼烧分解糖多数可用下列通式表示：Cn（H2O）m羟基OH醛基CHO羰基 葡萄糖CH2OH（CHOH）4CHO淀粉（C6H10O5） n纤维素C6H7O2（OH）3 n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1氧化反应（鉴别）（还原性糖）2加氢还原3酯化反应4多糖水解5葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基 可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1水解反应（碱中称皂化反应）2硬化反应【命题方向】本考点主要考察有机物的结构和性质，主要以综合题的形式出现【解题思路点拨】结构决定性质，结构特点决定了有什么样的性质，理解加动手画结构能更牢

33、固地记住各类官能团的性质11饱和烃与不饱和烃【知识点的知识】饱和烃：碳原子之间全部以单键连接的烃叫饱和烃，其中直链的叫烷烃，成环的叫环烷烃通式为CnH2n+2（n1）不饱和烃：碳原子之间存在双键或三键的烃叫不饱和烃，其中含一个双键的叫烯烃，含一个三键的叫炔烃单烯烃的通式为CnH2n（n2），单炔烃的通式为CnH2n2（n2）类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通 式CnH2n+2（n1）CnH2n（n2）CnH2n2（n2）CnH2n6（n6）代表物结构式HCCH相对分子质量Mr16282678碳碳键长（×1010m）1.541.331.201.40键 角109°28约120

34、6;180°120°分子形状正四面体至少6个原子共平面型至少4个原子同一直线型至少12个原子共平面（正六边形）主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O加成，易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应【命题方向】本考点主要考察饱和烃和不饱和烃的区别和联系，主要以鉴别题、平面原子个数分析题、分子式推断结构式等形式出现【解题思路点拨】把通式和官能团联系起来，还需要掌握不饱和度的计算：不饱和度=双键数+三键数×2+环数，已知碳氢数目，则根据=（2C+2

35、H）/2进行计算确定不饱和烃的结构12芳香烃、烃基和同系物【知识点的知识】芳香族化合物：含有苯环的有机化合物如硝基苯、溴苯、苯乙烯等芳香烃：含有苯环的烃如甲苯、苯乙烯等苯的同系物：苯环上的H原子被烷基取代的产物，如甲苯、二甲苯等【命题方向】本考点主要考察基本概念，通常以选择题的形式出现【解题思路点拨】区分概念13同分异构现象和同分异构体【知识点的知识】1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式但不同结构的现象2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体3）异构类型：（1）碳链异构（如丁烷与异丁烷）（2）官能团异构（如乙醇和甲醚）常见的官能团异构：组成通式可能的类别典型实例CnH2n烯

36、烃、环烷烃CH2=CHCH3与 CnH2n2炔烃、二烯烃CHCCH2CH3与CH2=CHCH=CH2CnH2n+2O饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3CnH2nO醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与 CnH2nO2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HOCH3CHOCnH2n6O酚、芳香醇、芳香醚CnH2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2NO2与H2NCH2COOHCn（H2O）m单糖或二糖葡萄糖与果糖（C6H12O6）、蔗糖与麦芽糖（C12H22O11）（3）位置异构（如1丁烯和2丁烯）4）同分异构体的书写规律： 书写时

37、，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑： 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对 按照碳链异构位置异构官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构碳链异构位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写（烯烃要注意“顺反异构”是否写的信息啊） 若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的5）同分异构体数目的判断方法：（1）记忆法：记住已掌握的常见的异构体数例如：凡只含一个碳原子的分子均无异构；丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；戊烷、戊炔有3种；

38、丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有4种；己烷、C7H8O（含苯环）有5种；C8H8O2的芳香酯有6种；戊基、C9H12（芳烃）有8种（2）基元法 例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种（3）替代法 例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也为3种（将H替代Cl）；又如：CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一种【称互补规律】（4）对称法（又称等效氢法） 等效氢法的判断可按下列三点进行：同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）【一元取代物数目等于H的种类数；二

39、元取代物可“定一移一，定过不移”判断】【命题方向】本考点主要考察同分异构体的概念、书写及数目判断，主要以选择题或综合题为主【解题思路点拨】识记常见的异构体数目可以大大减少答题的时间，进行同分异构体的书写和数目判断的时候一定要按照一定的顺序和原则14取代反应与加成反应【知识点的知识】1）取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应（1）是原子或原子团与另一原子或原子团的交换；（2）两种物质反应，生成两种物质，有进有出；（3）该反应前后的有机物的空间结构没有发生变化；（4）取代反应总是发生在单键上；（5）这个饱和化合物的特有反应取代反应包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化、分子

40、内（间）脱水等反应类型2）加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应（1）加成反应发生不饱和碳原子上；（2）该反应中加进一种原子或原子团，只生成一种有机物（相当于化合反应），只进不出；（3）加成前后的有机物的结构将发生变化，烯烃变为烷烃，结构由平面型变为立体型，炔烃变烯烃，结构由直线型变为平面型；（4）加成反应是不饱和有机物的特有反应，另外，芳香族化合物也有可能发生加成反应加成反应试剂包括H2、H2O、X2、HX、HCN等【命题方向】本考点重点掌握取代反应和加成反应的概念，主要以选择题和有机综合题形式考察【解题思路点拨】取代是原子或原子团的交换，加成是加进

41、原子或原子团，只进不出15聚合反应与酯化反应【知识点的知识】1）加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应2）缩聚反应：单体间通过缩合反应生成高分子化合物，同时生成小分子（H2O、NH3、HX等）的反应缩聚反应包括：醇酸缩合、羟酸缩合、氨基酸缩合等3）酯化反应（属于取代反应）：酸（有机羧酸、无机含氧酸）与醇作用生成酯和水的反应【命题方向】本考点主要考察加聚、缩聚和酯化的概念，【解题思路点拨】加聚反应中单体的判断：在链节中，遇到单键每两个C原子切一刀，遇到双键每四个C原子切一刀，并将其恢复双键16有机化学反应的综合应用17甲烷的化学性质【考点归纳】1、甲烷：分子式：CH4 结构式：电子式：正

42、四面体结构天然气三存在：沼气、坑气、天然气 2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）氧化性 CH4+2O2CO2+2H2O；H0注意：CH4不能使酸性高锰酸甲褪色（2）取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl （3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用18乙烯的化学性质【考点归纳】1、乙烯分子式：C2H4 结构简式：CH2CH2 结构式：（6个原子在同一平面上）根据乙

43、烯的结构，可以推测其他烯烃的结构，如C6H12中6个C在同一平面上的结构为 2、物理性质常温下为无色、无味稍有气味，比空气略轻，难溶于水3、化学性质（1）氧化性可燃性：CH2=CH22CO2+2H2O现象：火焰明亮，有黑烟；原因：含碳量高可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应 有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 1，2二溴乙烷CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl 1，2二氯乙烷CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 氯乙烷CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（

44、3）加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应（反应条件为高温高压催化剂）4、乙烯的用途：（1）石油化工基础原料；（2）植物生长调节剂、催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一19苯的性质【知识点的认识】1）苯的基本结构分子式：C6H6；最简式（实验式）：CH苯分子为平面正六边形结构，键角为120°苯分子中碳碳键键长为40×1010m，是介于单键和双键之间的特殊的化学键结构式：结构简式（凯库勒式）：2）苯的物理性质 无色、有特殊气味的液体；密度比水小，不溶于水，易溶于有

45、机溶剂；熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无色晶体；苯有毒3）苯的化学性质（1）氧化反应：苯较稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来苯可以在空气中燃烧：苯燃烧时发出明亮的带有浓烟的火焰，这是由于苯分子里碳的质量分数很大的缘故（2）取代反应卤代反应：苯与溴的反应在有催化剂存在时，苯与溴发生反应，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯苯与溴反应：化学方程式：硝化反应：苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物水浴加热至5560，发生反应，苯环上的氢原子被硝基取代，生成硝基苯硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度大于水，难溶于水，易溶于有机溶剂磺化反应苯与浓硫酸混合

46、加热至7080，发生反应，苯环上的氢原子被SO3H取代，生成苯磺酸SO3H叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应加成反应虽然苯不具有典型的碳碳双键所应有的加成反应的性质，但在特定的条件下，苯仍然能发生加成反应例如，在有催化剂镍的存在下，苯加热至180250，苯可以与氢气发生加成反应，生成环己烷【命题的方向】本考点主要考察苯的物理性质和化学性质，物理性质重点掌握密度和溶解性，化学性质苯与溴反应条件和实验，主要以选择题为主【解题思路点拔】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物可以；苯和四氯化碳都可以萃取溴水中的溴单质，但苯的密度小于水的密度，四氯化碳的密度大于水的密

47、度，因此，下层有颜色的为四氯化碳，上层有颜色的为苯20乙醇的化学性质【知识点的知识】1）与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2现象：（1）钠下沉（钠的密度比乙醇的大） （2）有气泡出现，但无爆鸣声（有气体产生，虽然该气体为氢气，但由于被乙醇隔绝，不与空气接触，不与氧气反应，故没有爆鸣声，1mol乙醇中的1molOH羟基上的氢参加了反应） （3）反应结束后，试管壁变热，但钠不熔化（反应放热，但热量没达到钠的熔点，反应慢，放热，羟基上的氢不如水活泼） （4）反应结束后往试管滴加酚酞，溶液变红2）消去反应：因为在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，OH键

48、和CO键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，OH键容易断裂，氢原子可被取代乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170时生成乙烯方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 但是，在温度为130140，浓硫酸的条件下，分子间会发生脱水制乙醚这个副反应 2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2O（此为取代反应） 消去反应的条件：醇类和卤代烃能发生消去反应醇分子中，连有羟基（OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应（例如甲醇不能发生消去反应，乙醇就能发生消去）3）取代反应：乙醇与浓的氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷： CH3CH2OH+H

49、BrCH3CH2Br+H2O4）氧化反应：乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应生成乙醛 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛实验方法如下：将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝表面生成一层黑色的氧化铜反应的化学方程式为： 2Cu+O22CuO将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红色，说明氧化铜被还原成铜，反应是放热的如此反复操作几次，可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味如取少量锥形瓶中的液体，加入新制氢氧化铜加热，可观察到有红色沉淀生成，

50、说明乙醇被氧化生成乙醛反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CuOCu+CH3CHO+H2O上述两个反应合并起来就是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O可以看出，反应前后铜没有变化，因此铜是催化剂 注意： 醇催化氧化的产物与该醇的羟基直接相连的C原子上的H原子的个数有关：（1）当H的个数为2时，该醇被氧化为醛；H个数为1时，该醇被氧化为酮；当H为零时，则不能被氧化） 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程为CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH5）酯化反应【命题方向】本考点主要考察乙醇的化学性质，主要以选择题和推断题的形式进行考察【解题思路点拨】结合乙醇的结构进

51、行化学性质的理解和记忆，重点注意消去反应的条件和催化氧化产物与该醇的羟基直接相连的C原子上的H原子的个数的关系，醇能使高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色21乙酸的化学性质【知识点的知识】（1）羧酸的概念：在分子里烃基跟羧基直接连接的有机化合物叫做羧酸官能团：羧基（COOH）（2）羧酸的分类根据分子里羧基的数目分类如：一元羧酸（RCOOH），如：HCOOH、CH3COOH、CH2=CHCOOH（丙烯酸）、C6H5COOH（苯甲酸）二元羧酸，如：HOOCCOOH（乙二酸）、HOOCCH2CH2CH2CH2COOH（己二酸）根据分子里的烃基分类a、脂肪酸（饱和脂肪酸、不饱和脂肪酸）； b、芳香酸c、高级脂肪酸：硬脂酸（C17H35COOH）油酸（C17H33COOH，烃基中含有1个双键）（3）羧酸通式与同分异构1）饱和一元羧酸通式：CnH2nO2（n1）2）同分异构：脂肪酸：CnH2nO2（n2）与芳香酸：CnH2n8O2（n7）类别异构：饱和一元脂肪酸（羧基取代法）与酯（从右向左移碳法）位置异构与碳链异构（4）羧酸的化学性质：1）酸的通性注意：羧酸