氮的循环习题

1、氮的循环习题1.下列对硝酸的认识，不正确的是（）a、浓 hno3和稀 hno3都具有氧化性b、铜与 hno3的反应属于置换反应c、金属与 hno3的反应一定不产生氢气d、在常温下，可用铁或铝制品盛装浓hno32.从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）acu + hno3（浓） cu(no3)2bcu + hno3（稀） cu(no3)2ccu cuo cu(no3)2dcu + agno3cu(no3)23.为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）稀硝酸浓硝酸浓盐酸稀硫酸4.下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）afeo + hno3 bc + hno3c

2、cuo + hno35.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区分真伪的方法是（）a. 测定密度b. 放入硝酸中c. 放入盐酸中d. 观察外观6.硝酸应避光保存是因为它具有（）a强氧化性b强酸性c挥发性d不稳定性7.不能用于实验室中制取nh3的是（）a、加热分解氯化铵固体b、熟石灰和氯化铵固本混合加热c、在浓氨水中加固体氢氧化钠d、在浓氨水中加生石灰8.稀硫酸中插入铜片，加入下列物质后可使铜片迅速发生反应的是（）a、稀盐酸b、硫酸钠晶体 c、硝酸钾晶体d、氯化钠晶体9.某溶液经分析含较多h+、fe2+、 ba2+，下列阴离子能在其中大量存在的是 （）a、cl-b.no3-c.

3、so42-d.co32-10.某无色溶液与铁反应只产生h2，则溶液中可以大量共存的离子组是（）a、h+、so42-、cl-、cu2+b、h+、ba2+、cl-、no3-c、h+、na+、cl-、so42-d、k+、ba2+、oh-、cl-11.铜跟 1mol/l 的硝酸反应 ,若 no3-的浓度下降 0.2mol/l,则 h+的浓度下降为（）a. 0.2mol/l b.0.4mol/l c.0.6mol/l d.0.8mol/l12.将 nh4hco3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量na2o2，浓h2so4的容器，最后得到的气体是（）a、h2o b、co2c、o2d、nh313.木炭

4、屑与浓 hno3共热，产生的气体等分为和两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）a不变浑浊变乳白色b变乳白色不变浑浊c变乳白色变乳白色d不变浑浊变浅黄色14.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）a反应快慢：两者相同b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少15.（1）实验室制 nh3的反应方程式为。（ 2）氨 的 催 化 氧化 是 工 业 制 取 硝 酸 的 基 础 ， 写 出 化 学 反 应 方 程 式为。（3）硝酸具有强氧化性，它

5、能和许多物质发生反应，写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式为。16.用“ 氧化性 ” 、“ 还原性 ” 、“ 不稳定性 ” 、“ 挥发性 ” 填空：浓硝酸要避光保存在阴凉处，是因为浓硝酸具有浓硝酸可使铁、铝产生钝化现象，是因为浓硝酸具有打开浓硝酸的瓶盖，可见到白雾，是因为浓硝酸具有17.在浓硝酸中放入铜片：（1）反应开始的化学方程式为，反应现象是。（ 2 ） 若 铜 有 剩 余 ， 则 反 应 快 要 结 束 时 的 化 学 方 程 式为。（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其 原 因 是， 离 子 方 程 式为。（4）若将 12.8g cu跟一定质量的浓硝酸

6、反应 ，铜耗完时，共产生气体 5.6l （标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是。18.a、b、c、d、e 可能是 nh4cl、ba(oh)2、kcl、k2so4、(nh4)2so4五种无色溶液的一种 ，它们两两混合并加热 ，有下列现象：a 与 b 产生白色沉淀；b 与 c 产生白色沉淀和无色气体； b 与 e 产生无色气体； d 与任一溶液混合均无明显现象。试回答：（1）写出化学式：a ，b ，c ，d ，e 。（2）写出有关反应的离子方程式：19.将 32.64 克铜与 140ml 一定浓度的硝酸反应 ,铜完全溶解 ,产生的 no 和 no2的混合气体在标况下的体积为11.2l,请回答 :（1）no