第二章《化学键 化学反应与能量》检测题

1、第二章 化学键 化学反应与能量检测题（分分钟）第I卷（选择题共分）相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有1个选项符合题意）1. 在碳酸钙粉末上，倒入1：2的盐酸，能使反应速率加快的措施是 ( )A.盐酸浓度不变，增大压强 B.加入1：2的盐酸 C.增加碳酸钙粉末的用量 D.加入蒸馏水2.下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是( )A.LiClB.NaClC.KCl D.KBr3.下列电子式书写正确的是（ ）4物质发生化学变化时：电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量 物质的总能量，反应前后肯定不发生

2、变化的是（ ） AB CD 5下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 （ ）化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益选择题（本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有12个选项符合题意）6下列叙述中不正确的是（ ）A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D用原电池做电源进行电解时，

3、电子从原电池负极流向电解池阴极7现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）A蒸馏水 B氯化钠晶体 C氯化钠溶液 D浓盐酸8在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 （ ） 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB 容器内的总压强不随时间变化C单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B29下列反应属于吸热反应的是（ ）A二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳B葡萄糖在人体内氧化分解CBa(OH)2·8H2O与N

4、H4Cl反应D锌粒与稀H2SO4反应制取H210右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积11反应E+F=G在温度T1下进行，反应M+N=K在温度T2下进行，已知T1>T2,且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（  ） A、前者大    B、后者大    C、一样大    D、无法判断1

5、22molH2和3molI2蒸气在持续加热的条件下使它们充分反应，反应前后HI的物质的量是（ ） A、4mol   B、小于4mol   C、6mol     D、大于6mol13与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )ANa2SB CCl4C KClD KF14下列叙述正确的是( )A两个非金属原子间不可能形成离子键B非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键D共价化合物中可能有离子键15对于反应2SO2+O2  2SO3，下列判断正确的是 （

6、 ）A2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍（第I卷答案栏）题号答案第II卷（非选择题共分）三、填空题（本题包括5小题，共40分）16(4分)化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为的变化。化学反应在反应过程中放出或吸收的热都属于 。吸收热量的反应叫 反应，放出热量的反应叫 反应。 17(13分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，回

7、答下列问题：这三种元素的元素符号：X_Y_Z_X、Y形成化合物的化学键是_把X的单质放入水中，反应现象为_,高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。当2个Y原子间形成化学键时要_热量。Y与Z形成的化合物的化学式为_。实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物具有_键。18（9分）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；（3）该反应是由开始反应的。（正反应逆反应正逆反应同时。）19.（3分）已知拆开1molH2的共价键需吸收436kJ能量，

8、拆开1molCl2的共价键需吸收243kJ能量，形成1molHCl的共价键要释放431kJ能量。则1gH2与足量的Cl2充分反应后，能释放出_kJ能量。20.(11分)可逆反应A（气）+2B（气） 2C（气）， H>0，在一定条件下达到平衡。若改变条件，将变化结果（增大、减小、不变）填入空格。升高温度B的转化率_，V正_，V逆_； 加催化剂,A的物质的量_， V正_， V逆_； 保持温度和压强不变加入惰性气体,则C的物质的量_,A的转化率_。 保持温度和体积不变加入惰性气体，A的转化率_。 若温度和体积不变，反应从开始到平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_，  压强_。2

9、1一个完整的氧化还原反应分解式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：（1）请据此将反应：拆写成两个“半反应式”：氧化反应 ；还原反应 。（2）已知某一反应的半反应式为；，则总反应方程式为 。四简答题：（6分）22埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？23在2L的固定容器中通入0.8molH2，0.4molN2,经2分钟后，容器内有NH3 0.12mol，求V (H2) ? 此时H2和N2各是多少mol？ 本章检测题答案1 B 2 D 3 BD 4 D根据电子守恒、质量守恒

10、（原子守恒）、能量守恒。5 C化学反应速率表示快慢，化学平衡理论指导怎样提高原料的转化率。6 B原电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应 ；电解时阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，电镀利用了电解的原理。7 AC碳酸钙与稀盐酸反应速率的快慢取决于H+浓度的大小，若所加入物质能降低H+浓度，就可以降低反应速率。A C均相当于对溶液进行稀释，D则增大了H+的浓度。8 C正反应速率等于逆反应速率，符合计量数之比；该反应物质的量不变，压强不变。9 AC 10 C升高温度，反应速率增大，平衡也移动；加大X的投入量，平衡右移，但转化率减小；增大体积平衡不移动，但速率减小。而图象中增大反应速率，平

11、衡又不能移动。11 D 12 B 13 AG 14 AC 15 C此反应为可逆反应，不可能进行彻底，A错；增大压强必须导致浓度改变，平衡才能移动；平衡时，SO2浓度不一定等于O2浓度的两倍。16热量 反应热 吸热 放热 17 （1）Na Cl Al （2）离子键 （3）钠浮在水面上,熔成一个闪亮的小球,四处游动，发出嘶嘶的声音，最后消失;黄 （4）放 （5）AlCl3;共价 18 （1）在时间为3min钟时，X、Y、Z的物质的量min别为1.0、1.0、1.6，在时间为“0”时物质的量min别为0.4、1.2、2.0，故物质的量变化为：X由0.4mol®1.0mol，增加0.6mol

12、。Y由1.2mol®1.0mol，减少0.2mol。Z由2.0mol®1.6mol，减少0.4mol。转化的物质的量之比XYZ=312据转化的物质的量之比=化学方程式各物质的系数比，得到化学方程式为：2ZY3X（2）2min钟末，X的物质的量为0.8mol，增加的物质的量为0.80.4=0.4（mol），容积为3L的容器，则物质的量浓度为0.4/3（mol/L），再除以时间，得X的反应速率为0.4/3×2=0.067（mol/L·min）（3）图中X、Y、Z三条曲线均未通过原点可断定该反应是由正、逆反应同时开始反应的，则为答案。 19 91.5KJ H2

13、Cl22HCl，1molH2完全反应生成HCl时能量变化为：436kJ243kJ2×431kJ183kJ，即放出热量183kJ。则1gH2与足量的Cl2充分反应，释放能量为：20 （1）减小，增大，增大 （2）不变，增大，增大 （3）减小，减小 （4）不变  （5）不变，减小。21 （1）； （2）22分析：埋于地下的钢铁管道的表面覆盖有一层电解质溶液的水膜，而在地下钢管中除含有铁外，还含有碳单质，它们可以构成原电池的两极，因此会发生钢铁管道的电化学腐蚀，这是地下钢铁管道容易锈蚀的主要原因。从产生钢铁管道发生腐蚀的原因入手，采取有效措施，便可保护埋在地下的钢铁管道。解答：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢