必修一第二章知识点总结

1、学习必备欢迎下载魏祎凡必修一其次章学问点总结一、单质和化合物1、单质：由同种元素组成的纯洁物叫单质；元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态）2、化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物；元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态3、启示：元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；同一种元素可以自身组成纯洁物单质不同种元素相互之间依据肯定的规律可以组成纯洁物化合物由于元素可以依据肯定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而 110多种元素能够构成巨大纷杂的物质世界；4、应用：元素按存在形状分为游离态和化合态；有的元素只有一种单质，有的有两种或两种以上的单质，单质、化合物仍可

2、以按不同的标准分类；同一种化合物按组成的元素、存在形状、离解情形等可从不同角度分类二、几个概念1. 分散质：被分散成微粒的物质；2. 分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂；3. 分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系；4、分散系的分类标准：依据分散系中分散质粒度大小进行分类； a、微粒的粒度小于1nm的分散系是溶液b、微粒的粒度在1nm和 100nm之间的分散系是胶体（此也是胶体出现特殊性质的本质所在）c、微粒的粒度在100nm之间的分散系是浊液三、胶体1、概念：分散系的微粒粒度介于1100nm之间的分散系；（即胶体区分于其他分散系的 本质特点）2、溶液、

3、胶体、浊液三种分散系的区分：分 散系分散质微粒外 观 特 征能否透过滤纸能 否 透 过举 例的大小半透膜溶液小于 1nm匀称、透亮能能食盐水胶体1nm100nm匀称、透亮能不能蛋清、豆浆或半透亮浊液大于 100nm浑浊、不均匀、不透亮不能不能泥水3、布朗运动：胶体微粒不停地、无秩序地运动，这种运动现象叫做布朗运动； 胶体做布朗运动是由于胶粒每时每刻都在经受着分散剂分子四周八方的不均衡的碰撞4、丁达尔效应学习必备欢迎下载定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观看到光明的光区，这种现象称为丁达尔现象；摸索：现有一杯透亮液体（混合物），你能用什么方法鉴别出它是溶液仍是胶体？让一束光分别透过两种液

4、体， 在侧面能看到光明光区的为胶体， 不能看到光明光区的为溶液；5、电泳：在外电场作用下，胶体粒子在气体或液体中向电极作定向移动的现象；电泳是胶体粒子带有电荷的反映；带电缘由：胶体分散质微粒细小而具有巨大的比表面积，能吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒；胶体颗粒的带电规律：一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子， 带正电荷，如feoh3 胶体和 aloh 3 胶体微粒；非金属氧化物、非金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷；如as2s3 胶体、 h2 sio3 胶体的微粒；6、聚沉： a 胶体较稳固的主要缘由：同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥；b 胶体的聚沉： 其原理

5、是中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出； 摸索与沟通 想一想，使胶体聚沉的方法有哪些？加热 加入电解质 加入带相反电荷的胶体7、胶体的用途（ 1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分别；（ 3）明矾净水；（4）fecl3 溶液用于伤口止血；（ 5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去；（ 7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用；【巩固练习】1. 关于胶体的表达中，不正确选项（）a. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象b. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象c. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过d. 胶体微粒

6、能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象2. 在试验中手不慎被玻璃割破，可用feci3 溶液应急止血，其主要缘由可能是（）a. fecl 3 溶液具有杀菌消毒的作用b. fecl 3 溶液能使血液凝固c. fecl 3 溶液能产生 fe oh 3 沉淀堵住伤口d. fecl 3 溶液能使血液发生化学变化3. 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）a. 将 fecl3 溶液滴入蒸馏水中即可学习必备欢迎下载b. 将 fecl3 溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可c. 将 fecl3 溶液滴入沸水中，并连续煮沸至生成红褐色液体即可d. 将 fecl3 溶液滴入沸水中，并连续煮沸

7、至生成红褐色沉淀即可 14. 将 1mol·l的 fecl3 溶液逐滴滴入沸水中， 液体变为 色，得到的是 ；反应的化学方程式为 .用此分散系进行试验：（1）将其装入 u 型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发觉阴极邻近颜色 ，这说明 ，这种现象称为 ；（2）向其中加入饱和的（nh4） 2so4 溶液，发生的现象是 ；缘由是 ；（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 ；缘由是 ；（4）提纯此分散系的方法叫 ；答案：红褐f e o h 3 胶体fecl3+3h2ofe o h 3 胶体+ 3hcl<条件是加热 >（ 1）逐步变深fe oh 3 胶粒带正电荷胶

8、体的电泳2（ 2）形成红褐色沉淀硫酸铵电离出的so4和 f e o h 3 胶粒所带正电荷，使微粒变大，以沉淀形式析出2+（ 3）先显现红褐色沉淀，后沉淀消逝h 2so4 电离出的 so4使 feoh3 沉淀溶解（ 4 ） 渗 析使 feoh 3 胶体发生聚沉， h5. 对于混合物的分别或提纯，常采纳的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等；以下各组混合物的分别或提纯应采纳什么方法？（ 1）试验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有caco3 微粒，可用 的方法除去ca o h 2 溶液中悬浮的 caco3 微粒；（2）试验室中制取的f e oh 3 胶体中经常含有杂质cl离子，可用 的方

9、法除去fe o h 3 胶体中混有杂质的cl离子；（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采纳 的方法；（4）粗盐中含有不溶性的泥沙.可溶性的氯化钙 .氯化镁及一些硫酸盐， 对粗盐中的这些杂质可采纳 和 的方法除去；（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法答案（1）过滤 （ 2）渗析（3）蒸馏（4）过滤、蒸发（ 5）加热分解学习必备欢迎下载四、电离定义：在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离；（电离与通电与否无关； ）问题设置：1金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，简洁失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后

10、，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了；2氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电.为什么 .酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么.nacl 晶体不导电， nacl 溶液导电；因 nacl 在水中可以电离出自由移动的离子；电离是电解质溶液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动；五、酸、碱、盐和电离方程式1、电离时生成的阳离子全部是h的化合物称为酸；2、电离时生成的阴离子全部是oh 的化合物称为碱；43、电离时生成阳离子是金属阳离子（或 nh+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐；4、电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子；如：+2+h2so

11、42h so4；naohnaoh ；nahco3nahco3电离的条件是在水溶液中或融解状态下，并不是在通电的条件下六、电解质和非电解质1、在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；2、在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质；说明：电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质；电离是电解质溶液导电的前提；能导电的物质不肯定是电解质，如石墨等；电解质本身不肯定能导电，如食盐晶体；有些化合物的水溶液能导电，但由于这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质如so2、so3 、nh3、co2 等，它们的水溶液都能导电，是由于跟水反应生成了电 解质，它们

12、本身都不是电解质；电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒；学习必备欢迎下载七、强电解质和弱电解质依据电解质在水溶液里电离才能的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等强酸： h2 so4、hcl、hno3、hclo4、hbr、hi；强碱； naoh、koh、caoh2、baoh2；大多数盐： nano3、nh4cl 、mgso4 等弱电解质弱酸： h2 co3、hf、ch3coo、h hclo、h2so3 、h2s、h3 po4 等；弱碱：

13、nh3· h2o、cuoh2、feoh3、 mgoh2 等；水： h2o典例 1：以下物质中，导电性能最差的是a石墨棒b盐酸溶液c熔融氢氧化钠d固体氯化钾答案： d典例 2：以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ach3 coohb cl 2c nh4hco3dso2答案： d典例 3下面所列物质中，属于强电解质的是填序号，下同 ，属于弱电解质的是，属于非电解质的是；碘化钾乙醇 醋酸氨气蔗糖 氢硫酸硫酸氢钠氯气 碳酸钡答案：八、电解质在水溶液中的实质（ 1）离子反应：有离子参与的化学反应称为离子反应；如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应；（ 2）实

14、质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应；（ 3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成；总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行；九、离子方程式（ 1）概念：用实际参与反应的离子的符号来表示离子反应的式子；（ 2）意义：表示化学反应的实质；表示同一类型的离子反应；（ 3）特点：方程式中显现离子符号；等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）；（ 4）离子方程式的书写方法：学习必备欢迎下载方法“写”：写出正确的化学方程式；“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式；“

15、删”：删去反应前后不参与反应的离子；“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等书写原就 要符合反应事实，没参与反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）易挥发物（气体）不应当显现在离子方程式中； 要符合质量守恒定律；要符合电荷守恒原就；拆写原就易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；（四强酸、四强碱、易溶盐）单质、氧化物、易挥发物、难电离物、难溶物等都写成化学式；典例 1：以下反应的离子方程式正确选项-+a碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：hco3 +hh2o+co2b饱和石灰水跟稀硝酸反应：caoh+2h+ca2+2ho22c钠与水反应： na+ho na+h+oh22+2+d碳酸钙溶

16、于醋酸中： caco3 +2hca答案： a典例 2以下离子方程式中，正确选项+h2 o+co22+a稀硫酸滴在铜片上： cu2h cuh222+b硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：so4ba+2+ baso4 c盐酸滴在石灰石上： caco3 2h cah2co3d氧化铜与硫酸混合： cu2+so2 cuso44答案： b；学习必备欢迎下载十、几种重要离子的检验事例分析的原就和过程：在待测液（已知不含so42-）中加入agno3溶液产生白 色沉淀推测沉淀的可能成分在推测的基础上做试验验证往所得沉淀中再加稀硝酸白色沉淀不溶得出结论：溶液中有cl-离子检验方法h+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为

17、红色；2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色baso4 沉淀，且沉淀不溶于ba稀硝酸；能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝oh色、黄色；cl能与硝酸银反应，生成白色的agcl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；so2能与含 ba2+溶液反应，生成白色baso沉淀，不溶于硝酸；42co34能与 bacl2 溶液反应，生成白色的baco3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的co2 气体；取含 hco3 盐溶液煮沸， 放出无色无味 co2 气体，气体能使澄清石灰水hco3变浑浊；或向 hco3 盐酸溶液里加入稀mgso4 溶液，无现象，加热煮沸，有白

18、色沉淀 mgco3 生成，同时放出co2 气体；典例 1：现有一包固体粉末，其中可能含有caco3、na2co3、na2so4 、nacl、cuso4；进行如下试验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入bacl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消逝；依据上述试验现象推断：（1）肯定不存在的物质是；（2）肯定存在的物质是；（3）可能存在的物质是；（ 4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式） ；答案：（1）caco3、na2so4、cuso4（ 2） na2co3（3）nacl（4）取无色溶液少量于试管中， 滴加足量稀 hno3，待气泡放尽后， 加 agno3 试剂， 看是

19、否产生白色沉淀； 如有， 就含有 nacl，反之就无； 2hco3 2=co2 h2o， agcl=agcl+3+典例 2：某河道两旁有甲乙两厂；它们排放的工业废水中，共含k 、ag、feno3六种离子；、cl、oh 、甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、；乙厂的废水中含有另外三种离子；假如加肯定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）；可以回收其中的金属（填写金属元素符号） ；另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀；经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田；+3+答案： oh ，cl，k ；铁粉； ag；ag ，fe ，cl， oh ；

20、kno3学习必备欢迎下载十一、离子共存问题溶液中离子是否大量共存，归纳起来就是一句话，即：一色二性三特四反应；2 321" 一色" ：即溶液颜色；如限定溶液无色，就cu在；2" 二性" ：即溶液的酸性和碱性；、fe、fe、mno4等有色离子不能存222在强酸性溶液中， oh 和弱酸根离子 co、so、s、chcoo等 不能大量共存；332322 2在强碱性溶液中， h 和弱碱阳离子 如 nh4 、fe、cu、mg 、pb等 均不能大量共存；2 弱酸酸式根离子 hco 、hso 、hs 、hpo 、hpo 等 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存；3324

21、43" 三特" ：指三种特别情形； 1alo 2 与 hco3 不能大量共存 alo 2 hco3h2o=aloh3222 co3 ；2"no 3 h " 和"clo" 等代表的是强氧化性，能与s、hs 、fe、i等发生224333氧化仍原反应，所以不能大量共存；3nh与 chcoo 、co，mg 与 hco 等组合中，虽然存在弱的双水解，但因水解程度很小，在溶液中它们仍旧可以大量共存；4" 四反应 " ：指的是离子间通常进行的四种反应类型；复分解型离子反应，如ag 和 cl、232cu和 oh 等不能大量共存；氧

22、化仍原型离子反应，如fe与 i，h 、no3 与 fe等不能共存；双水解型离子反应，如fe3 、al 3与 co2 、hco 、s2 等不能共存；络合型离子反应，33如 fe3与 scn等不能共存；典例 1：以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：2 2 22aba、na、co3、ohbmg 、ba、oh 、no322332ch 、k 、co3、so4dal、fe、so4、cl答案： d；典型 2以下各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透亮的是2amno4 ，k ， na ，so4bna ，k ，hco3 ，cl434cmg2 ，nh+， cl ，nodba2 ，k ，s2 ，

23、so2研析：对于离子能否共存问题：必需考虑两个问题，一看同组离子是否发生反应，二看是否满意题干要求； a 项中的 mno4为紫色； b 项中的 hco3 能与强酸反应； c 项各离子均不222 能发生反应； d 项中的 ba和 so4可反应生成 baso4 沉淀，且 s能与强酸反应；十二、检查离子方程式是否正确的方法231看离子反应是否符合客观事实，不行主观臆造产物及反应，如fe 与盐酸的反应为fe2h=feh2，不能写成2fe6h=2fe3h2 ；2看"="""" "" " 等是否正确；23看表示各物质的化学式是

24、否正确；例如，hco 不能写成coh ，hso 通常应写4h 等；成 so2334224看是否漏掉离子反应；例如，baoh2 溶液与 cuso4 溶液反应，既要写ba与 so4的2离子反应，又要写cu 与 oh 的离子反应；3225看电荷是否守恒；例如，fecl2 溶液与 cl 2 反应，不能写成fe cl 2=fe 2cl，而应写成 2fe2cl =2fe32cl，同时两边各元素原子数也应相等；学习必备欢迎下载6看反应物或产物的配比是否正确；例如，稀h2so4 与 baoh2，溶液反应不能写成h2222 442442 oh so ba=baso h o，应写成 2h 2oh soba=bas

25、o 2ho；7看是否符合题设条件及要求，如" 过量"" 少量"" 等物质的量 "" 适量"" 任意量 " 以及滴加次序等对反应方式或产物的影响；8看是否发生氧化仍原反应；具有强氧化性的粒子与强仍原性的粒子相遇时，第一要考虑氧化仍原反应，不能只简洁地考虑复分解反应；2典例 1以下离子方程式中不正确选项b a亚硫酸钡与盐酸反应：baso2h baso ho32222b氯气与水反应： cl ho2h+cl cloc澄清的石灰水跟盐酸反应：h oh h2o2 d亚硫酸氢钠溶液与naoh溶液反应： hso

26、3oh so3 h2o典例 2以下各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是c2 22ana 、mg 、cl、ohbh 、ca、co3、no3433ccu2 、k 、so2 、nodna 、hco、oh 、ca2十三、化学反应的四种基本类型：化合反应：两种或两种以上的物质相互作用，生成一种物质的反应；分解反应：一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应；置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应十四、氧化仍原反应1元素化合价在化学反应中的变化（ 1）化合价：化合价是熟悉氧化仍原的前提与基础；规章：在化合

27、物中，正负化合价的代数和为零；单质中，元素的化合价为零；（ 2） 本 质 ： a 化合价的正与负： 失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价； b 化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目；c 化合价的变动：元素在氧化仍原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价上升；（ 3） 有 关 规 律 ： a 金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，在反应中只能失去电子b 非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，既可呈正价也可负价； c 氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价；d 显最高化合价的元素，在

28、反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化仍原反应化合价只学习必备欢迎下载能降低；相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能上升；2. 基本概念氧化反应和仍原反应：反应物所含元素化合价上升（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为仍原反应；氧化仍原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化仍原反应；说明：氧化反应和仍原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化仍原反应；典例 1：以下反应中，不属于氧化仍原反应的是da 3cus8hno3 3cuno

29、3 22no 3s 4h2o b3cl 26koh5kclkclo3 3h2oc3h2 o2 2kcro2 2koh 2k2cro4 4h2od3ccl4 k2cr2 o72cro2cl 23coc2l2kcl典例 2：请在下图1 中注明各类反应的位置；化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化仍原反应非氧化仍原反应图 1图 2bacl2 na2so4 =baso4 2naclcacl2na2co3 =cac3o 2nacl2cuoc=高温 2cu co2 fecuso4=feso4cucao h2 o=caoh2 cl 2h2=点燃2hcl4feoh22h2oo2=4feoh3nh4hco3=n

30、h3 h2oco2十五氧化仍原反应的实质全部的氧化仍原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化仍原反应的实质；说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向；电子的偏离和偏向又统称电子的偏移；十六、氧化剂和仍原剂1基本概念（ 1）氧化剂和仍原剂：在氧化仍原反应中，所含元素的化合价降低（或说得到电子）的反应物叫做氧化剂；而所含元素化合价上升（或说失去电子）的反应物，叫做仍原剂；学习必备欢迎下载（ 2）氧化产物和仍原产物：仍原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物；氧化剂得到电子被仍原所得的产物叫仍原产物；氧化剂（具有氧化性）得电子被仍原发生仍原反应仍原产物；仍原剂（具有仍原性）

31、失电子被氧化发生氧化反应氧化产物；升失氧仍原剂；降得仍氧化剂留意：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性仍原剂的仍原性大于仍原产物的仍原性典例 1：在肯定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2kclo3 i 2 2kio3cl 2，由此可推断以下相应的结论，不正确选项da该反应属于置换反应b 仍原性 i 2cl 2 c氧化性 i 2cl 2d 氧化性 kclo3cl 22常见的氧化剂和仍原剂2+3+常见的氧化剂：（1）非金属单质 x2、o2、s 等；（ 2）高价金属阳离子cu 、fe ；高价或较高价含氧化合物 h2so4 浓 、mno2、hclo、kmno4 、k2cr2o7、hno3、hclo3 等；

32、常见的仍原剂：（1）活泼或较活泼的金属k、na、mg、al 、zn、fe 等；（2）低价金属阳离子fe2+；（3）非金属阴离子 cl 、br、i 、s2 等；（4）含较低价元素的化合物co、so、hso、na2so3、nh3 等；223说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化2剂，又可做仍原剂；例如：cl、ho、fe2+、so、h so等既有氧化性有又仍原性；222233氧化仍原反应中各个基本概念间的关系失电子，化合价上升，被氧化失去电子的反应物具有仍原剂发生仍原性生成氧化反应氧化产物得失电子数相等，化合价升降值相等同时存在得到电子的反应物具有氧化剂氧化

33、性发生仍原反应生成仍原产物得电子，化合价降低，被仍原4、氧化仍原反应的表示方法双线桥法： 表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反应的本质及参与反应的各物质间的氧化仍原关系；双线桥法分析氧化仍原反应的步骤： 标出有化合价变化的元素的化合价； 在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头动身和指向的是有化合价变化的同一元素；学习必备欢迎下载 分析化合价的变化， 找出反应中得失电子的总数 有价态变化元素的一个原子转移电子数×发生价态变化的原子个数 ； 将转移电子数标在线在 na与 cl 2 反应前后，元素原子之间得失电子情形为失去 2× e00+1 - 12

34、na cl2 2 nacl得到 2×e化合价上升1× 200+1 - 12 na cl 2 2 nacl化合价降低2×12cuoc=高温 2cu co2 fe cuso4=feso4 cucacl2 na2co3 =cac3o 2nacl2nao2=na2o24nao2=2na2o2na2 o22h2 o=4naoho22na 2h2o=2naohh22na2 o22co2=2na2co3o23fe4h2og=fe3o44h22al 2naoh6h2 o=2naal（ oh）4 3h22fecl3fe=3fecl22fecl2cl 2=2fecl3cl 2 h2

35、o=hclhclo3no2 h2o=2hn3o nocu 2h2so4 浓= cuso4 2h2oso2c2h2so4 浓= co2 2so2 2h2ocu4hno3 浓=cuno3 22h2 o2no2nh4hco3=nh3 h2oco2cl2h2=点燃2hcl学习必备欢迎下载十七、氧化性、仍原性强弱的判定（ 1）依据元素的化合价物质中元素具有最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价态，该元素只有仍原性；物质中元素具有中间价态， 该元素既有氧化性又有仍原性；对于同一种元素， 价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其仍原性就越强；（ 2）依据氧化仍原反应方程式在同一氧化仍原反应中，氧化性

36、：氧化剂>氧化产物；仍原性：仍原剂>仍原产物； 氧化剂的氧化性越强，就其对应的仍原产物的仍原性就越弱；仍原剂的仍原性越强，就其对应的氧化产物的氧化性就越弱；（ 3）依据金属活动性次序表在金属活动性次序表中，金属的位置越靠前，其仍原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强；（ 4）依据反应的难易程度氧化仍原反应越简洁进行（表现为反应所需条件越低），就氧化剂的氧化性和仍原剂的仍原性就越强；（ 5）其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高， 就氧化剂的氧化性和仍原剂的仍原性就越强，反之就越弱；留意：氧化仍原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关；得电子

37、才能越强，其氧化性就越强；失电子才能越强，其仍原性就越强； 同一元素相邻价态间不发生氧化仍原反应；学习必备欢迎下载十八、铁及其化合物1、铁元素的存在形状：游离态：陨铁化合态：铁元素主要以2 价和 3 价的化合态存在；在地壳中的质量分数为4.65 ，处于第四位，仅次于氧、硅和铝； 2、按不同标准给铁及其化合物分类（ 1）按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类；单质：铁；氧化物： feo、fe2 o3、fe3 o4；碱： feoh 2、feoh3；盐： fecl2、fecl3、feso4 、fe2so4 3（ 2）按铁元素的化合价给上述物质分类；0 价： fe；+2 价： feo、fecl2 、

38、feso4、feoh2；+3 价： fe2o3 、fecl3、fe2so4 3、feoh3 3、铁在氧化物 feo、fe2o3、fe3o4 性质的比较俗名feofe2o3铁红fe3o4磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性难溶难溶难溶化合价 23 2、 32223223422与 co、feoco fecofe o3co 2fe 3cofe o4co 3fe4co2232342h2 反应feoh fehofe o3h 2fe3hofe o4h 3fe4h o与稀硫酸反应feoh2so4 feso4 h2 ofe2o33h2so4fe2 so4 3 3h2ofe3o44h2so4 fe2s

39、o4 3feso4 4h2o4铁的氢氧化物 4feoh2 和 4feoh3 性质的比较（ 1）氢氧化亚铁：制备： fecl2 2naoh feoh2 2nacl物理性质：白色难溶的弱碱化学性质：与强酸反应仍原性：易被氧化剂所氧化；如：4feoh2 o22h2o4feoh3摸索： 试验室在制备 feoh2 时，为防止被氧化，可以实行哪些措施？学习必备欢迎下载提示：试验室制备氢氧化亚铁时， 因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要留意隔绝空气；其方法是： 亚铁盐需新制（用足量铁与稀硫酸反应或仍原氯化铁溶液）； 将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气（o2）；使用长滴管吸入氢氧化

40、钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下，渐渐挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触；（ 2）氢氧化铁：制备： fecl3 3naoh feo h 3 3nacl物理性质：红褐色难溶固体化学性质：与强酸反应；feoh3 3h2so4 fe 2so4 33h2 o十九、探究铁及其化合物的氧化性和仍原性推测：铁元素显0 价时，只有仍原性；显 +3 价时，只有氧化性；显+2 价时，既有氧化性，又有仍原性；2（1） ） fe 的仍原性：与 h+、cu2+、fe3+、cl等反应+2+2+2+fe 2h feh2、fecu3+2+ fe cu、加热2fe fe3fe、2fe3cl 22fecl3（2） ） f

41、e3+的氧化性：与 fe、cu、zn 反应3+2+3+2+2+2fe fe 3fe 、2fe cu 2fecu 、3+2+3zn2fe 3zn2fe（3） ） fe2+的氧化性：与锌反应znfe2+ zn 2+ fe2（4） ） fe2+的仍原性：与氯水等反应2fe2+cl 2fe 3+ 2cl （ 5）铁及其化合物的相互转化示意图（仍原性）fehcl fecl3znzncl2fecl2（氧化性）（仍原性）hno 3、cl2fe、cufecl3（氧化性）二十、 fe2+与 fe3+的鉴别学习必备欢迎下载（ 1）直接观看颜色： fe2+的溶液呈浅绿色， fe3+的溶液呈棕黄色；（ 2）利用显色反

42、应：2+fe 的溶液加入 kscn或 nh4scn溶液，溶液不呈红色；4fe3+的溶液加入 kscn或 nhscn溶液，溶液呈血红色；3+2+有关离子方程式： fe scn fescn（ 3）利用铁化合物沉淀的颜色：2+3+fe 的溶液加入 naoh溶液，显现白色沉淀，快速变为灰绿色，最终变为红褐色；fe 的溶液 naoh溶液，显现红褐色沉淀；2有关反应式： fe2+2oh feoh 、4feoh2 2h2o o2 4feoh3；3+fe3oh feoh3（ 4）利用 fe3+的氧化性：fe2+的溶液加入 cu片，无明显现象； fe3+的溶液加入 cu片，铜被腐蚀，溶液变为蓝绿色；3+2+2+

43、有关离子方程式： 2fe cu2fe cu2fe2+的溶液加入淀粉ki 试纸，试纸不变蓝； fe3+的溶液加入淀粉ki 试纸，试纸变蓝； 有关离子方程式： 2fe3+2i 2fe2+i2+（ 5）利用 fe 的仍原性：2+fe 的溶液加入酸性kmno4 溶液， kmno4 溶液紫色褪去；3+fe 的溶液加入酸性kmno4 溶液， kmno4 溶液紫色不褪；2+fe 的溶液加入氯水，溶液变为棕黄色；3+fe 的溶液加入氯水，无明显现象；2有关离子反应式： 2fe2+cl 2fe3+2cl 留意：以上方法以kscn溶液鉴别最常用；典例 1：将以下四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加kscn溶液没有颜色变

44、化，再加入氯水即 呈红色的是afeobfe2o3cfecl3dfe2so432+3+3+2+2fecl 2 2fe 2cl， fescn fescn；答案： a；32 23典例 2：依据反应式 2fe2i 2fe i 2 br2 2fe2br2fe由强到弱的次序为可判定离子仍原性2 2abr、fe、ibi、fe、br22cbr、i、fedfe、i、br2 22仍原性： ife， febr，最终综合给出离子仍原性强弱次序为：i febr；b典型 3以下变化中，需要加入氧化剂才能实现的是camno2mnso4balcl 3aloh 3cki kio3d hno3no典型 4硫代硫酸钠可作脱氯剂，已

45、知25.0 ml0.100mol l na2 s2o3 溶液恰好把224ml学习必备欢迎下载2223（标准状况下） cl完全转化为 cl离子，就 s o将转化成34as2bscso2 d so2 研析：定量运算问题在氧化仍原反应中是特别重要的，详细内容有：（1）通过运算求得反应中需要的氧化剂或仍原剂的量，或被氧化、被仍原物质的物质的量；（2）通过运算判定产物或者产物中元素的化合价；解决这类问题的依据是氧化仍原反应中电子得失总数相等；标准状况下， 224 ml 即 0.01 mol cl2，全部转化成 cl离子时得 0.02 mol e，这些电子将由 0.025 l ×0.100 mo

46、l l 0.0025 mol na 2s2o3 失去，那么， 1 mol na 2s2o3 失去 8 mol2 e ，硫元素的化合价应由nas o 中的 2 变成 6，所以产物应为so；答案： d；2 2 34典型 5要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+，进行如下试验操作时正确次序为：加入足量氯水加入足量 kmno4 溶液加入少量 nh4 scn溶液 abcd3+2+3+研析：此题考查 fe 的检验和 fe 的仍原性，及 fe 遇 scn会生成红色物质的特性；加入 nh3+2+3+4scn证明无 fe，再加 cl 2 水, 如有 fe就可被氧化为fe而使 nh4scn变红色； kmno4 也44能氧化 fe2+，但 kmno本身为紫色，使fe3+和 nhscn显色不易观看；3+2+典型 6要证明某溶液中不含fe 而可能含有fe ，进行如下试验操作时正确次序为：加入足量氯水加入足量 kmno4 溶液加入少量 nh4 scn溶液 abcd3+2+3+研析：此题考查 fe 的检验和 fe 的仍原性，及 fe 遇 scn 会生成红色物质的特性；加3+2+3+入 nh4scn证明无 fe ，再加 cl 2 水, 如有 fe