年高考化学二轮专题复习综合训练基本概念

1、综合训练 一基本概念1.2021 ·北京卷 20xx 年 iupac命名 117 号元素为 ts 中文名“”,tián,ts 的原子核外最外层电子数是7；以下说法不正确选项a.ts 是第七周期第a 族元素b.ts 的同位素原子具有相同的电子数c.ts 在同族元素中非金属性最弱d.中子数为176 的 ts 核素符号是ts 2.2021 ·温州统考hclo 属于 a. 酸b. 碱c. 盐d. 氧化物 3.2021 ·暨阳联考 以下属于非电解质的是a. 干冰b. 液氯c.氯化钠固体d. 水4.2021 ·杭州统考 以下属于非电解质, 但溶于水能导电的

2、是+a. 三氧化硫b. 蔗糖c. 氯水d. 氯化钠 5.2021 ·衢州、丽水、湖州三地联考 以下离子方程式正确选项-a. 少量 so2 通入过量次氯酸钠溶液中:so2+clo +h2os+clb. 钠投入硫酸铜溶液中:2na+cu2+cu+2na+2h-c.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合:hc+ohc+h2o4d.硫酸镁溶液与氢氧化钡反应:s+ba2+baso+3+3+2+6.2021 ·诸暨中学 常温下 ,ph=1 的某溶液a 中含有 n、k 、na 、fe 、al、fe 、c、n、cl - 、i - 、s中的 4 种, 且各离子的物质的量浓度均为0.1 mol ·

3、;l-1 , 现取该溶液进行有关试验 , 试验结果如下图所示:以下有关说法正确选项a. 沉淀乙肯定有baco3, 可能有 baso4b. 试验消耗14.4 g cu,就生成气体丁的体积为3.36 l3+-c.该溶液中肯定有n、al、s、cl 四种离子d.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体7.2021 ·绍兴统考 以下表示不正确选项a.hcl 的电子式 :h····b.sio 2 的结构式 :osioc.s 的原子结构示意图:d.乙炔的分子式:c 2h28.2021 ·4·浙江选考 某固体可能含有n、cu2+、na+、

4、cl - 、c、s中的几种离子；取等质量的两份该固体, 进行如下试验 不考虑盐类的水解及水的电离:(1) 一份固体溶于水, 得到无色透亮溶液, 加入足量bacl 2 溶液 , 得沉淀6.63 g,在沉淀中加入过量稀盐酸 , 仍有 4.66 g沉淀；(2) 另一份固体与过量naoh固体混合后充分加热, 产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 l标准状况 ； 以下说法正确选项+a. 该固体中肯定有n、c、s、 na2+-+b. 该固体中肯定没有cu 、cl 、na-c.该固体中只含有n、c、s、 cl+d.依据以上试验, 无法确定该固体中有na3+9. 已知氧化性:cl 2>fe-a.

5、2i+cl 2i 2+2cl>i 2 ；向fei 2 溶液中加入肯定量的氯水, 有关离子方程式错误选项22b.2fe 2+2i - +2cl2fe3+ +i +4cl -c.2fe d.2fe+4i2+2+6i+3cl 22fe3+3+-+4cl 22fe+2i 2+6cl-+3i 2+8cl10. 以下表示对应化学反应的离子方程式正确选项-a. 碳酸钠的水 解: c+2h2oh2co3+2oh32b. 硝酸银溶液中滴加过量氨水:ag +nh·hoagoh+nc.用惰性电极电解氯化镁溶液:2cl-+2hh2+cl 22+-d.nahco3 溶液中滴加少量caoh2:2hc+ca

6、 +2oh11. 以下离子方程式错误选项caco3+c+2h2o2+-+a. 向 baoh2 溶液中滴加稀硫酸:ba+2oh+2h +sbaso4 +2h2o+b. 酸性介质中kmno4 氧化 h2o2:2mn+5h2o2+6h2+2mn +5o2+8h2o2+-c.等物质的量的mgcl2、baoh2 和 hcl 溶液混合 :mg+2ohmgoh2422d.铅蓄电池充电时的正极反应:pbso +2h o-2e-pbo+4h+s12. 雾霾严峻影响人们的生活与健康；某地区的雾霾成分中可能含有如下无机离子:na + 、2+n、mg、al、s、n、cl；某同学收集了该地区的雾霾, 经必要的预处理后得

7、试样3+-溶液 , 设计并完成了如下的试验:-已知 :3n+8al+5oh +2h2o3nh3+8al依据以上的试验操作与现象, 该同学得出的结论不正确选项2+a. 试样溶液中确定存在n、 mg 、s和 n3+b. 试样溶液中肯定不含al+-c.试样溶液中可能存在na 、cld.该雾霾中可能存在nano3、nh4cl 和 mgso413. 几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:可供参考的信息有:甲、乙、丙、丁为单质, 其余为化合物；a、e、f、g四种物质中含同种元素；a 由 x 和 y 两种元素组成, 其原子个数比为1 2, 元素养量之比为7 8；b 气体是引起酸雨的主要物质

8、,h 常温下为无色无味的液体,e 常用作红色油漆和涂料；试依据上述信息回答以下问题:1a 的化学式为 , 每消耗 1 mol a转移电子的物质的量为mol;2f与丁单质也可以化合生成g,试写出该反应的离子方程式:;(3) 少量 f 的饱和溶液分别滴加到以下物质中, 得到三种分散系、；试将、序号以及对应的分散质的化学式填入以下方框中:(4) 化合物 m与 h 组成元素相同 , 可以将 g氧化为 f, 且不引入新的离子；试写出m在酸性环境下将 g氧化为 f 的离子方程式 : ；14. hno2 是一种弱酸 , 且不稳固 , 易分解生成no和 no2; 它能被常见的强氧化剂氧化; 在酸性溶2+3+液

9、中它也是一种氧化剂, 如能把 fe 氧化成 fe ；agno2 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,试回答以下问题:2(1) 人体正常的血红蛋白含有fe2+, 如误食亚硝酸盐 如 nano, 就导致血红蛋白中的fe2+转化3+为 fe 而中毒 , 服用维生素c可解毒；以下表达不正确选项 填字母 ；a. 亚硝酸盐被仍原b. 维生素 c是仍原剂3+2+c.维生素 c将 fe 仍原为 fed.亚硝酸盐是仍原剂(2) 某同学把新制的氯水加到nano2溶液中 , 观看到氯水褪色, 同时生成 nano3和 hcl, 请写出反应的离子方程式: ；2+3+(3) fe与过量稀硫酸反应可以制取feso4, 如用反

10、应所得的酸性溶液, 将 fe产物纯洁 , 可选用的正确试剂是 填字母 ；a.cl 2b.fec.h 2o2d.hno3转化为 fe , 要求(4) feso 4 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾k2 feo4, 氧化性比cl 2、o2、clo2、kmno4 更强 , 主要反应 :2feso4+6na2o22na2feo4+2na2o+2na2so4+o2该反应中的氧化剂是, 仍原剂是；简要说明k2feo4 作为水处理剂时所起的作用2+3+2+3+-15. 某强酸性溶液x 可能含有ba 、al、n、fe 、fe 、c、s、s、cl、n、n中的一种或几种, 取该溶液进行连续试验

11、, 试验过程如下:依据以上信息 , 回答以下问题 :+(1) 上述离子中 , 溶液 x 中除 h 外仍确定含有的离子是, 不能确定是否含有的离子m 是, 如要确定该离子m如不止一种 , 可任选一种 在溶液 x 中不存在 , 最牢靠的化学方法是；(2) 沉淀 i 的化学式为 , 气体 f 的电子式为；(3) 写出反应的离子方程式:；参考答案综合训练 一基本概念1.d2.a3.a4.a5.c-16.c由溶液 ph=1 可知溶液为酸性溶液, 氢离子浓度为0.1 mol·l , 溶液中肯定不存在2+3+与氢离子反应的c; 溶液 a 中加过量 nh4 2co3 溶液 , 产生白色沉淀, 可以排

12、除fe 、fe , 原3+溶液中肯定有al; 溶液乙加铜和浓硫酸能产生no,说明溶液a 中有n, 强酸性溶液中有2+n, 就肯定没有fe 、i-1；依据以上分析可知, 溶液中存在0.1 mol·l-1的氢离子、0.1 mol·l的铝离子 , 而溶液中除了存在0.1 mol ·l-1 的硝酸根离子外, 仍应当含有s和 cl - , 所以该3+溶液中肯定有n、 al、s、cl、h 五种离子；沉淀乙肯定有baco3 和 baso4, 故 a 错误、+-c正确； 依据反应方程式3cu+8hno3 稀3cuno3 2+2no+4h2o可知 , 消耗 14.4 g 铜, 生成

13、一氧化氮气体的物质的量为=0.15 mol, 由于未指明气体是否处于标准状况,0.15mol 一氧化氮的体积不肯定为3.36 l, 故 b 错误 ; 产生的甲、 乙、丙气体分别为co2、nh3、no,其中 no不溶于水 , 故 d 错误；7.b2+8.a由1 中固体溶于水, 得到无色透亮溶液知, 该固体中没有cu ；加入足量bacl2 溶液, 得沉淀 6.63 g,在沉淀中加入过量稀盐酸, 仍有 4.66 g沉淀 , 就 6.63 g沉淀中有1.97 gbaco3、4.66 g baso4, 这一份固体中c的物质的量为0.01 mol,s的物质的量为0.02 mol ；由2 中现象可知该固体中

14、有n, 由气体体积 即 nh3 体积 可知这一份固体中n的物质的量为=0.03 mol ；就对于一份该固体, 可以确定有0.01 mol c、0.02 mol s、+-0.03 mol n, 又依据电荷守恒, 可知固体中仍肯定有na , 无法确定固体中有无cl ,a 项 说法正确；9.b10.d11.ca 项, 反应的化学方程式为baoh2+h2so4baso4+2h2o, 正确 ;b 项, 符合氧化仍原反应的规律 , 且遵守电荷守恒和质量守恒, 正确 ;c 项,h+-和 oh先发生反应生成h2o,错误 ;d项, 铅蓄电池充电时pbso4 在阳极失电子, 生成 pbo2, 正确；12.b试样溶

15、液加过量baoh2 溶液得气体1, 依据气体 1 的性质可知试样溶液中含n;2沉淀 1 加酸 , 沉淀部分溶解, 说明试样溶液中含mg2+和 s; 又由在溶液1 中通入 co后得溶-液 2, 加 al 和 oh, 加热可产愤怒体2, 结合已知信息和气体2 的性质 , 可知试样溶液中含有n;沉淀 2 加入酸 , 沉淀溶解并放出气体, 说明沉淀 2 中肯定含有baco3co2 与上步过量的baoh23反应生成 , 但也可能含有aloh, 如试样溶液中有al 3+ , 就与 baoh溶液反应生成al,+2-通入 co2 后生成 aloh 3 进入沉淀 2 中, 加酸又被溶解 ; 同时试样溶液中仍可能

16、含有na和 cl ,由试样溶液中可能含有的离子可知, 该雾霾中可能存在nano3、nh4cl 和 mgso4, 因此 a、c、d3+2+三项正确 ;b 项错误；13.1fes 211 22fe+fe3fe3+2+3+4h 2o2+2h +2fe2h2o+2fe【解析】 依据信息知:b 为 so2,h 为 h2o,e 为 fe2o3; 结合信息及框图转化关系知:a 为fes2, 甲为 o2,c 为 so3,d 为 h2so4,f 为 fe2so4 3; 由 e 丁是高温下仍原 fe2o3 的反应 , 反应生成 fe,fe 与 h2so4 反应生成 gfeso4 ；3 将少量饱和 fe2so4 3

17、 溶液滴到冷水中得到溶液 , 滴到 naoh溶液中得到 feoh3 沉淀 , 滴到沸水中得到 feoh3 胶体 ;4 化合物 m为 h2o2, 在酸性2+3+条件下可将fe 氧化成 fe , 且不引入其他杂质离子；+-14.1d2n+cl 2+h2on+2h+2cl3c4 na2o2na2o2、feso4高铁酸3+3+钾具有强氧化性, 能杀菌消毒 , 消毒过程中自身被仍原为fe ,fe水解生成的feoh3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降3+2+3+-15.1al、n、fe 、sfe 、cl取少量 x 溶液于试管中 , 加入几滴kscn溶液 ,3+溶液不变血红色, 就说明无 fe 或取少量b 溶液于试管中 , 加入几滴hno3 酸化的 agno3 溶液 ,-如无白色沉淀 , 说明无 cl 2aloh3h·×·×h3al+co2+2h2 oaloh 3+hc【解析】溶液显强酸性, 在该条件下 ,c、s均不能大量共存；加入bano3 2 溶液有2+沉淀 c 生成 , 就应为 baso4, 说明含有 s, 就没有 ba ；同时有气体a 生成 , 且 a 与 o2 反应生成的气体d 可连续与o2 和 h2o反应 , 说明 a 为 no,d 为