小高考化学必修一复习提纲

1、第一章可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶一些常用危急化学品一些常用的事故处理方法过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的挑选原就等）的操作步骤及留意事项以及所分别物质的种类玻璃棒的作用 1 搅拌加速溶解2 引流防止飞溅3 防止局部过热，使小液滴飞溅粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后次序：na2co 3 肯定加在bacl2 后面； hcl 最终加；（共三种次序）检验so 2- ：先加入hcl ，如没有白色沉淀就加入bacl，有白色沉4淀证明有so2；加入盐酸的目的是：排除 ag+so22-co 2-po 3-4334的干扰；物质的量表示含有肯定微粒数目的集体；（ m

2、ol） 6 02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数有单位 物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等；所以一般用化学式 表示；摩尔质量表示1mol 物质的质量；在 数值上 等于其相对分子质量或相对原子质量； g/molm =n× mn=n× na分子÷× na电子质量物质的量微粒数原子质子m（n）×÷na（ n）中子离子气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同；（即物质的量相同）在标准状况 下（ 0 101kpa）气体摩尔体积为22.4 l/mol ；只有气体才有气体摩尔体积；

3、标况下 :22.4=v/n物质的量浓度 =溶质的物质的量溶液的体积（l ）cb=nb vaq肯定物质的量浓度溶液的配制：八字方针 :计称溶冷转洗定摇以及对应的误差分析；仪器:烧杯、容量瓶 标明体积 、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用） 、量筒（液体溶质使用）6 种从肯定体积溶液中取出肯定体积的溶液，其物质的量浓度不变；在肯定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数； 溶液的稀释： c 浓溶液 ×v 浓溶液 =c 稀溶液 × v 稀溶液相对应的公式：自己记忆；其次章两种分类法：树状分类法和交叉分类法分散系分为九种：按分散

4、质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液；三种之间性质的比较表：常见的胶体及其应用制 feoh 3 胶体的三个要点：饱和 fecl3 溶液、沸水、逐滴加入明矾净水缘由；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质；丁达尔效应的实例：离子反应：会判定哪些是离子反应方法见下 电解质和非电解质：定义： （和仍是或）只指化合物酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质（硫酸钡、氯化银等难溶盐）电离方程式及酸、碱、盐的定义；碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同；离子反应指有离子参与的反应（判定一个反应是否是 离子反应 ,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.） 判定离子反应 能否发生 的三个条件：沉淀、气

5、体、水离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）其中氢氧化钙要留意，说是澄清溶液就要改写.常见的 微溶物质 :caoh 2caso4ag2so4mgco 3 等不改写 ,仍写成化学式；气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式；查:方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒；离子共存：如离子之间可以结合生成沉淀气体水弱酸弱碱就不能共存.反之就可以共存.留意题干：无色或酸性或碱性其中常见有色离子：cu2+蓝mno 4紫红fe2+浅绿fe3+棕黄不能与h+ 大量共存的有：oh- （大量）、ac-、hco

6、3-、hs-、s2- 、so 2- 、hso-等；334不能与 oh- 大量共存的有：h +（大量）、nh+、mg2+、al 3+ 、ca2+、3fe3+、cu2+ 、fe2+、hco-、hso3-等；氧化仍原反应：失电子化合价上升被氧化作仍原剂得到氧化产物得电子化合价降低被仍原作氧化剂得到仍原产物判定一个反应是否是氧化仍原反应：看是否有元素的化合价有变化氧化仍原反应发生的实质 :电子的转移氧化性：氧化剂>氧化产物仍原性 :仍原剂 >仍原产物第三章、金属及其化合物学问梳理第一节金属的化学性质金属的物理通性：常温下，除了汞之外， 都为固态；金属都有延展性、导热性和导电性；大多数都有金

7、属光泽；地壳中元素含量次序：氧硅铝铁（铝是含量最丰富的金属元素）金属的化学通性：1）能与氧气等非金属起反应；2）活泼金属能与酸反应置换出氢气； 3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属；钠：银白色固体，质软， 密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低钠暴露在空气， 表面的银白色很快褪去，与氧气常温下生成氧化钠4nao2 2na2o加热的条件，钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠（ na2o2）2na o2 na2 o2过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气，故可用作制备 o2；2na2o2 2h2 o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2以上两反应中， na2o

8、2 既做氧化剂又是仍原剂钠与水反应可放出 h2：2na2h2o 2naoh h2现象：钠浮在溶液表面上，熔成一个小球，快速向四处游动，发出“ 嘶嘶” 的声音；假如滴入酚酞可观看到溶液变红；钠与酸溶液反应时，先跟酸作用，过量的钠再与水反应；钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的 naoh再与盐发生复分解反应， 例如将钠投入 cuso4 溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成；钠的储存：金属钠需储存在石蜡油或煤油中；钠在自然界中以盐的形式存在， 钠暴露在空气中，会发生以下变化： nana2o naoh na2co3.10h2o na2co3钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭；

9、铝：铝在常温下能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，爱护了铝金属不被连续氧化；4al 3o2 2al 2o3加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落；铝与强酸和强碱均能反应放出 h22al +6hcl = 2alcl 3 + 3h 22al+2naoh+2h 2o=2naalo 2+3h2铁： 铁与水蒸气 反应生成 四氧化三铁 和 h23fe 4h2og fe3o4 4h2金属单质在反应中，化合价都上升，表现出仍原性， 作仍原剂；大部分金属较活泼，故在自然界中以化合态形式存在，只有极少数如金、铂等是以单质存在；其次节几种重要的金属化合物金属氧化物 ：多数不溶于

10、水 如 fe2o3、cuo ，少数如（ cao 、na2o）等能与水反应生成对应的碱；cao h2 oca o h 2只有过氧化钠（ na2o 2）与水反应生成碱的同时仍放出o22na2o2 2h 2o4naoh o2能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：如cuo 2hcl cucl 2 h 2o能与酸，又能与碱反应都生成 盐和水 的金属氧化物称为两性氧化物，像al 2o3al2o3 6hcl 2alcl 33h 2o al2o32naoh 2naalo 2h 2o金属氧化物的用途：氧化铁 可以制作红色油漆和涂料，氧化铝 是较好的耐火材料氧化铜 是制作铜盐的原料氧化亚铜 可制造玻璃、

11、搪瓷的红色颜料；氢氧化物： 除了naoh 、koh 、baoh 2、可溶， caoh 2 微溶，碱均不溶于水铁的氢氧化物：均不溶于水，能与酸反应；feoh 3 为不溶与水的红褐色固体，由可溶性铁盐 溶液与 碱溶液 反应制得：如fecl 3 3naoh 3nacl feoh 3f e o h 3 加热可分解2 fe o h 3 fe2 o3+3h 2ofeoh 2 可以由 可溶性亚铁盐溶液与碱溶液 起反应制得 :如 feso 42naoh na 2so 4 feoh 2feoh 2 在空气中被氧气氧化生成 feoh 3，现象为，白色沉淀变为灰白色，再转为灰绿色，最终变成红褐色；方程式： 4f e

12、 o h 2 o22h 2o4feoh 3 氢氧化铝：制备：al 2so 4 36 nh3.h2o 2aloh 33nh 42so 4aloh 3 是两性氢氧化物 ，能与酸，又能与强碱溶液 反应，均生成盐和水；aloh 3+3hcl=alcl 3+3h 2o aloh 3+naoh=naalo 2+2h 2oaloh 3 加热能分解： 2 al o h 3 al 2o 3+3h 2o盐：碳酸钠与碳酸氢钠水溶性，碱性，热稳固性：na 2co 3 > nahco 3两者可以相互转换，na 2co 3 co 2 h2o 2nahco 32nahco 3na2co 3co 2 h 2onahco

13、 3 naoh na2co 3h 2o鉴别方法：固体（加热，能分解的是nahco 3 ）、溶液（加可溶性钙盐或钡盐，有白色沉淀的是na 2co 3）铁离子（ fe3+ ）的检验 ：加入 kscn 溶液变红，说明有fe3 ；fe 3 与 fe2 之间的转化2fecl 3 fe 3fecl 2 2fecl 2 cl 2 2fecl 3明矾（ kalso 4 2 .12h 2o）和硫酸铁都可作净水剂第四章第一节硅自然界中硅以 二氧化硅 和硅酸盐 的形式存在， 没有游离态的硅二氧化硅 的性质：熔点高，硬度大，不溶于水1、二氧化硅是 酸性氧化物 ：能与碱或碱性氧化物反应sio2+2naoh=na 2si

14、o3+h 2o生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞 ，而要使用橡胶塞sio2+cao=casio 32、氢氟酸 是唯独 能与二氧化硅反应的酸sio2 4hf sif4 h 2o氢氟酸会腐蚀玻璃， 可用来雕刻玻璃， 盛装氢氟酸 不能用玻璃试剂瓶，而要使用塑料瓶；二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英, 水晶、玛瑙）硅酸的制备：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio 3硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱往硅酸钠溶液中通入co 2，有白色的硅酸生成na2sio3co 2h 2o na2co 3h 2sio3 硅酸脱水后制得 硅胶，可作干燥剂硅酸

15、钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂；留意：水玻璃（即硅酸钠溶液）在空气中易与co 2 反应生成h 2sio3 而变质，故应密封储存硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥单质硅 : 性质: 有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下稳固= si制法:sio 2 + 2c电炉+ 2co常温下可与碱溶液、hf 反应si +2naoh +h2o=na2sio3+2h2si 4hfsif4 2h2用途:半导体材料、光电池（运算机芯片、半导体晶体管、）其次节富集在海水中的元素氯1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以cl-形式存在；2、氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒黄绿色的

16、气体，它可溶于水（ 1： 2），低温顺加压时易液化；3、氯气的化学性质：a、氯气与金属的反应2 na+cl2 点=燃=2nacl（黄色火焰，白烟）cu+ cl2=点=燃cucl 2 （棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色）点燃2 fe+ 3 cl 2=2 fecl3（不生成 fecl2）（棕色烟）b、氯气与非金属的反应h 2 + cl2 点=燃2hcl 白雾（ cl2 与 h 2 光照条件下发生爆炸）2 p+ 3cl2（少量）点燃=2 pcl3（白雾）（氯气与p 点燃时白色烟雾）点燃2 p+ 5cl2 （大量） =2 pcl5（白烟）（由此可见燃烧：任何发光发热 的猛烈的 化学

17、反应 叫做燃烧；燃烧不肯定要有氧气参与，燃烧的本质是氧化仍原反应 ；）c、氯气与水的反应cl 2 + h2ohcl + hclo （ cl2 既做氧化剂又作仍原剂）次氯酸（ hclo ）一元弱酸（酸性比碳酸仍弱） ，强氧化性（杀菌、消毒） ，漂白性，不稳固易分解； 光照2hclo = 2hcl + o 2新制氯水成分（粒子）：cl、ho、hclo 、h +cl-、clo -22、久置氯水成分（粒子）：h 2o、h +、cl -干燥的氯气不能漂白，漂白的实质是氯水中的hclo 起作用；d、与碱溶液的反应cl 2 + 2oh - = cl - + clo - + h2o（用氢氧化钠吸取余外的cl2

18、）漂白粉的成分cacl2 和 caclo 2 的 混 合物漂白粉的有效成分caclo2漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的co 2 接触反应生成次氯酸的过程；e.氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）:仍原性比较强的物质如: 含有 fe2+ 、br - 、i -、so2、so3 2-的物质能被氯气氧化 .2fecl 2 +cl 2=2fecl32nabr+cl2 =2nacl+br22nai+cl2 =2nacl+i2h2 s+cl 2 =s + 2hclna 2 so3 +h 2o+cl 2 =2nacl+h2 so4f、氯气的试验室制备mno 2 + 4hcl （浓）=mncl 2 + c

19、l2 + 2h 2o第三节硫和氮的氧化物硫 俗称硫磺 : 黄色粉末 , 不溶于水 , 微溶于酒精 , 易溶于 cs2.点燃s +o2=so 2s +h22s=h仍原性氧化性s 与金属反应生成低价态的金属硫化物（如cu2s,fes 等） so2：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，1 体积水溶解 40 体积的 so2；是 h2so3 的酸酐；so2 + h2 oh2so3so2 +caoh2 =caso3 +h2oso2 的漂白性，使品红褪色，非氧化仍原反应，临时性，只能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色；so2 可用于杀毒消菌； so2 的弱氧化性： so2+2h2 s=

20、3s+2h2oso2 的强仍原性： so2+br2+2h 2o=h 2so4+2hbr溴水褪色 so2 +cl2+2h2o=h 2so4+2hcl3so2 与氯水一起通入品红等有色溶液漂白性减弱，或没有漂白性 5so2+2kmno 4+2h2o=k 2so4+2mnso 4+2h2so4（不用记忆）知道 so2 可使 kmno 4 溶液褪色 ,在溶液中so2-与 h +、kmno 4-不能共存即可 so2 +o2so3 催化剂so2 的检验：将so2 通入溴水、 kmno 4 溶液、品红溶液，观看是否褪色；除去 co 2 中的（ so2 或 hcl 气体），用饱和 nahco 3 溶液检验混合

21、气体中的co 2 和 so2：先通过品红再通过kmno 4再通过品红再通入澄清石灰水；so2 只与 bano 32 溶液反应，会生成白色沉淀；与bacl2 等不反应；3so2+3bano32+2h2o=3baso 4 +4hno 3+2no（方程式不用记忆）n2+o22no （无色有毒的气体，难溶于水）2no+o 2=2no 2雷红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水雨3no 2+h 2o=2hno 3+no 工业制硝酸 发庄n 的化合价： -3 0 +1 +2 +3 +4 +5稼n2 o5 是 hno 3 的酸酐， n2o3 是 hno 2 的酸酐，4no 2+2h 2o+o 2=4hno 34no+2h 2o+3o2=4hno 3第四节硫酸、硝酸和氨稀硫酸有酸的通性：与酸碱指示剂，与活泼金属反应生成h 2，与金属氧化物反应生成盐和水，与盐反应生成另一种酸和盐（强酸制弱酸），与碱发生中和浓 h 2so4 与 hno 3 与金属反应，但不能置换出h 2；浓硫酸：1 浓硫酸是一种无色油状液体；硫酸是一种高沸点 难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶；浓硫酸溶于水时会放出大量的热；