化学试题及答案

1、1.稀溶液的依数性包括稀溶液的饱和蒸汽压下降，溶液的沸点上升， 溶液的凝固点下降，产生渗透压；2化学反应的平稳常数k仅仅是温度的函数，而与浓度无关；3 原子核外电子的排布遵守:能量最低、保里不相容原理、洪特规章三原理；4试比较以下溶液的沸点：0.1 mol.kg-1 蔗糖水溶液<0.1mol .kg -1 nacl水溶液0.1<1mol .kg -1 na 2so4 水溶液；5.在氧化仍原反应中，氧化是失电子的过程，仍原是得电子的过程；发生氧化反应的是仍原剂，发生仍原反应的是氧化剂； 6 ph=5.30，其有效数字为两位； 1.057是四位有效数字；5.24 ×10 -1

2、0 是三位有效数字； 0.0230是三位有效数字；7常用于标定 hcl 溶液的基准物质有碳酸钠、硼砂；常用于标定naoh溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸； 8同离子效应使难溶电解质的溶解度降低，盐效应使难溶电解质的溶解度上升；9.物质的量的单位是摩尔，符号是mol ，使用 “物质的量 ”时应注明物质的基本单元；10 协作物 coclnh3 5cl 2 的内界是 coclnh35，外界是 cl-；中心离子的配位数是6，配位体是 cl-、nh 3；11. 将肯定量的溶液或溶剂中所含有溶质的量叫溶液的浓度，浓度有多种表示方法； 写出以下溶液浓度表示的公式： （ 1 ）质量百分比浓度=m b /m

3、 x100%，（2 ）物质的量浓度 c =n b/v ，（3 ）质量摩尔浓度b b=n b /m ；12. 影响化学反应速率的因素有内因和外因，影响化学反应速率外因的是反应物的浓度、反应物的压强、反应时使用的催化剂、反应时的 温度；13. 影响平稳的因素分别是：反应物浓度、反应物的压强、反应时的温度；14. 依据系统误差的性质和产生的缘由，可将系统误差分为方法误差 、仪器误差、试剂误差和操作误差；15. 减小和排除系统误差的的方法有挑选合适的分析方法、对比试验、空白试验和校正仪器； 减小偶然误差的方法是在相同条件下增加平行测定次数；16. 精确度是指测定值与真实值的接近程度，精确度的高低用误差

4、来衡量；精密度是指在相同的条件下多次平行测定结果相互的接近程 度，精密度的高低表示分析结果的重现性好，结果牢靠，通常用偏差来衡量；17. 精确度与精密度的关系是精确度高必定精密度高，精密度高其精确度并不肯定高；18. 有效数字是指在分析过程中实际可以测量的有意义的数字，它包括精确数字和最终一位估量数；19. 有效数字的修约规章是四舍六入，五后有数就进一，五后没数看单双；20. 滴定分析法的分类：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化仍原法；21. 滴定分析法的滴定方式：直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法；22. 标准溶液的配制通常有直接配制和间接配制；23. 酸碱质子理论对酸碱的定

5、义：酸是能给出质子的物质，碱是能接受质子的物质；24 hac是 a c 的共轭酸；25. 溶度积规章 -；26. 常用玻璃量器有量筒、吸量管、移液管、滴定；27. 常用称量仪器有托盘天平和电子天平；28.0.1mol·l-1 的 naoh滴定盐酸挑选的指示剂是酚酞，0.1mol ·l-1的 hcl 滴定 naoh挑选的指示剂是甲基橙；29. 用移液管取 25ml的溶液时，左手拿洗耳球，右手拿移液管；30. 在进行滴定操作时，左手手握活塞，右手手拿锥形瓶；31. 称量方法有直接称量法、固定称量法和递减称量法；32. 玻璃仪器洗涤洁净的标准是既不成滴也不成股；33. 量筒是化学

6、试验室常用来量取液体体积的仪器；如需要量取 8.5ml液体，应选用 10ml的量筒，以保证测量的精确度；34. 容量玻璃仪器常用的有量筒、移液管、容量瓶和滴定管；35. 常用的称量仪器有 -和-；36.0.1mol·l-1 的 naoh配制需要的主要仪器有： 电子天平、称量瓶、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴管；37. 盐酸滴定氢氧化钠需要的主要仪器有：酸式滴定管、锥形瓶、移液管（碱式滴定管） 、洗耳球、滴定台（蝴蝶夹） ；38. 指示剂酚酞遇酸显无色，遇碱显红色；甲基橙遇酸显红色，遇碱显黄色；39 在 hac溶液中加入 naa c,就 hac 的解离度降低， 这种效应称为同离子效应；

7、40 抱负气体状态方程式为：pv=nrt；41 分析结果的精确度高时，其精密度一般较高，而精密度高的数据，其精确度不肯定高；42 考虑有效数字，运算下式：11324+4.093+0.0467=11328.140；43 写出以下物质的共轭酸或碱：hpo 2nhhco4h2 po4 -（po4 3-），4nh 3，3 h2 co3（co 32- ），h 2o h3 o+ （oh - ）， h 2po4h 3po4 （hpo 42- ） ,achac44. 依据误差的性质和产生的缘由，可将误差分为系统误差和随机误差两类 ；45. 已知某碱的 kb 1 ×10 -4 ，就其共轭酸的ka 1

8、×10 -10；46. 原电池的两级分别称为 正 极和 负 极，电子流出的一极称负极，电子流入的一极称为 正 极，在负极发生氧化反应，在正极发生仍原反应；47. 在冰冻的田上撒些草木灰，冰较易融解，这是由于溶液的蒸汽压下降导致溶液的凝固点下降；48. 对于反应 4nh 3 g +5o2 g= 4no g +6h2o l ，当增大压力反应向正反应方向移动；减小压力反应向逆反应反应移动；49. 摩尔分数的单位是b；a molb 1c mol ·kg 1d mol ·l150. 以下各种性质中，属于胶体动力学性质的是；a. 布朗运动b.电泳c.丁达尔效应d.电渗51.

9、以下溶液性质中哪一种不是依数性？a. 凝固点b.沸点c.渗透压d.颜色52 25 时， 0.01mol.l-1的糖水的渗透压为1 ，而 0.01mol.l-1的尿素水溶液的渗透压为2，就a. 1< 2b.1> 2c. 1= 2d.无法确定 53 当 agno3 的稀溶液与 ki 的稀溶液作用时，如agno 3 过量时，此溶胶a.不带电b.带正电c.带负电d.无法确定54. 挑选指示剂时，以下哪种因素不需要考虑；a. 化学计量点时的phb.指示剂 ph范畴c.指示剂的相对分子质量d.指示剂的颜色55. 某温度下，反应2no （g ） + o 2（ g ） . 2no 2 （g ）达到

10、平稳是由于 a.反应已停止b.反应物中的一种已消耗完c.正逆反应速度相等d.两种反应物都刚好消耗完56. 在 h 3po4 中， p 的氧化值是a. -3b. +1c. +3d. +557 反应： 2a （ g ）+ 2b （ g ）. d （ g） + 2e （ g ）， h0，为使a 达到最大转化率，应实行的措施是a. 低温、高压 b. 高温、高压 c. 低温、低压 d. 高温、低压58 某反应物在肯定条件下的平稳转化率为 35% ，当加入催化剂时， 如反应条件与前相同，此时它的平稳转化率是 a.大于35%b.等于35%c.无法知道d.小于35%59 以下反应的平稳常数可以用k1/ p&#

11、39; h2表示的是a.h 2 g+sg .h 2sgb.h2 g+ss .h2 sgc. h 2g +ss . h 2 sld. h 2l +ss . h 2 ss60. 依据质子理论，以下物质哪个具有两性性质？a. na 2 hpo 4b. h 2 sc. nh 3·h2od. oh -61. 以下哪个不属于共轭酸碱对；a. hco 3 _和 co3 2-b.h2 s 和 s2-c.nh 4+ 和 nh 3d. h2 o 和 oh -62 欲配制 ph 3 左右的缓冲溶液，挑选何种酸及其共轭碱较合适？a. 甲酸（ pka 3.75 ）b.醋酸（ pk a4.75 ）c.一氯乙酸（

12、 pk a 2.85 ）d.二氯乙酸（ pk a 1.48 ）63 用0.1000mol ·l-1 naoh标 准 溶 液 ， 滴 定0.1000 mol ·l-1 hcooh （甲酸）时，其突跃范畴为ph=6.79.70，此时最好选用的指示剂是_a.酚酞（无色 8.0 10.0红） b.苯酚红（黄6.78.4红）c.中性红（红 6.8 8.0 黄橙） d.甲基红（红4.4 6.2黄）64 欲配制1000ml0.1mol·l-1 hcl溶液，应取浓盐酸（12 mol · l-1 ）多少毫升？ _a.0.84 mlb. 8.4 mlc. 5 mld. 16

13、.8 ml65. 以下说法正确选项；a.精确度越高就精密度越好b.精密度越好就精确度越高c.排除了系统误差后，精密度越好精确度越高d.只有排除了系统误差，精密度才越好66 对于反应 co（ g ）+ h 2 o（g ）.co 2（ g ）+ h 2（ g ），假如要提高 co 的转化率可以采纳a. 增加 co 的量b.增加 h2o （ g ）的量c.两种方法都可以d.两种方法都不行以67 升温使反应速率加快的主要缘由是ca. 温度上升，分子碰撞更加频繁b. 温度上升，可以使平稳右移c. 活化分子的百分数随温度的上升而增加d. 反应物分子所产生的压力随温度上升而增大68 化学反应速率通常随以下因

14、素变化而变化da. 浓度b.温度c.催化剂d.全部这些因素69 以下不存在的能级是ca. 3sb. 2pc. 3fd. 4d 70 以下各键中，不具有饱和性和方向性特点的是a. 配位键b.共价键c.离子键d.氢键71 以下物质中可用作基准物质的是a. kohb.h 2 so4c.kmno 4d.邻苯二甲酸氢钾72 某一数字为 2.004 ×10 2，其有效数字位数是a. 2b. 5c. 6d. 473 往 0.1mol ·l-1 hac溶液中，加入一些naac晶体，会使a. hac的 k a 增大b.hac 的 k a 减小c.hac的解离度增大d. hac的解离度减小74

15、 冰水中加少许食盐，就溶液的凝固点a.可能不变b.转变c.上升d.下降75. 以下物质能用直接法配制标准溶液的是a. k 2 cr2 07b. kmn0 4c. naohd.hcl76. 削减随机误差常用的方法为；a. 空白试验b.对比试验c.多次平行试验d.校准仪器77. 依据酸碱质子理论， h2 0 是何种性质的物质a. 酸性物质b.碱物质c.中性物质d.两性物质78. 以下因素会引起化学平稳常数转变的是a. 催化剂b.温度c.压力d.浓度79. 以下属于减免偶然误差的方法是_a 对比试验b空白试验c回收试验d同一式样多次平行测定取其算术平均值80. 以下物质属于基准物的是 a.naohb

16、.h2 so4c.k2cro 7d. kmno 481. 称取肯定量的 na 2co3 基准试剂溶解后于容量瓶中定容，再从中移取肯定体积的溶液标定hcl溶液的浓度，在此试验中以下仪器需要用待装溶液洗涤的是a. 移液管b.容量瓶c.锥形瓶d.量筒82. 将浓溶液稀释为稀溶液时或用固体试剂配制溶液时，以下说法错误选项稀释前后溶质的质量不变b.稀释前后溶质的质量分数不变c. 稀释前后溶质的物质不变d.稀释前后溶剂的物质的量不变 .对某样品进行多次平行测定得到平均值，其中某个别测定值与平均值之差为该次测定的a. 肯定误差b.相对误差c.肯定偏差d.相对偏差8 .用 18mol·l-1 的浓硫

17、酸 3.5ml配成 350ml的溶液，该溶液摩尔浓度为 -a 0.25mol·l-1b.0.28mol·l-1c.0.18mol·l-1d.0.32mol·l-185. 将一块冰放在273k 的食盐水中就 -86. 稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，仍取决于溶入稀溶液中的溶质粒子数目；（ 对 ）87. 分几步完成的化学反应的总平稳常数是各步平稳常数之和；（ x）88. 催化剂只能缩短反应达到平稳的时间而不能转变平稳状态；（ 对 ）89. 原子中电子的能量只与主数有关； （x）90. 所 谓 沉 淀 完 全 ， 就 是 指 溶 液 中 这 种 离 子 的

18、 浓 度 为 零 ；（ x）91. 酸 性 水 溶 液 中 不 含oh-， 碱 性 水 溶 液 中 不 含h+；（ x）92. 在 一 定 温 度 下 ， 改 变 溶 液 的ph值 ， 水 的 离 子 积 不 变 ；（）93. 溶 度 积 常 数 是 难 溶 电 解 质 水 溶 液 中 离 子 浓 度 的 乘 积 ；（ x）海水较河水难结冰； （对）95. 滴 定 分 析 中 ， 滴 定 终 点 与 化 学 计 量 点 是 一 致 的 ；（ x）96. 弱酸的解离常数为ka，弱碱的解离常数为kb ，就 ka·kb=kw ；（ x）97 在共轭酸碱对中，如酸的酸性越强，就其共轭碱的碱性

19、也越强； 如 碱 的 碱 性 越 弱 ， 就 其 共 轭 酸 的 酸 性 也 越 弱 ；（x）98. 系 统 误 差 是 由 于 一 些 不 确 定 的 原 因 造 成 的 ；x 99. 在 同 一 个 原 子 的 轨 道 中 两 个 电 子 ， 四 个 量 子 数 都 相 同 ；（ x）100. 酚 酞 和 甲 基 橙 都 有 可 用 于 强 碱 滴 定 弱 酸 的 指 示 剂 ；（ x）101. 作物生长过程中施肥越多越好； （ x）102. 滴 定 分 析 中 ， 滴 定 终 点 与 化 学 计 量 点 是 一 致 的 ；（）103. 在分析测定中一旦发觉特殊大或特殊小的数据，就要立刻舍

20、去不用；（ x）104. 共价 键不 一定 都具 有饱 和性和方 向性 ；（ x）105. 溶解度大的，溶度积肯定大； （x）106. 误差107. 滴定108. 基准物质109. 标准溶液120.化学计量点121 滴定终点122. 滴定误差123. 物质的量溶度124. 有效数字125. 同离子效应126. 盐效应127. 缓冲溶液128. 电离度129. 简述冬季道路除冰作业时，工人向结冰的道路上撒盐；答：冬季道路除冰作业时，工人向结冰的道路上撒盐，目的是让路面 结的冰融解；路面结的冰是纯溶剂h2 o 凝固点为 0 0c，撒盐后变成了溶液， 由于溶液的蒸汽压下降， 所以溶液的凝固点也随之而

21、降低，这样路面结的就冰融解了；130. 总结对于吸热和放热反应， 温度上升和降低对化学平稳的影响；答：对于吸热反应，温度上升平稳向正反应方向移动，降低温度平稳向逆反应方向移动； 对于对于放热反应， 温度上升平稳向逆反应方向移动，降低温度平稳向正反应方向移动；131. 为什么在同一种类型的滴定中，挑选的指示剂却有不同？答：由于两个滴定终点溶液中的成分和ph值不同，因此要挑选变色范畴不同的两种指示剂来分别指示两个滴定终点；例如酸滴定碱和碱滴定酸中，前者锥形瓶中的溶液显碱性， 后者锥形瓶中的溶液显酸性， 即选甲基橙和酚酞来分别指示两个滴定终点，各自的特点是： 酚酞的变色范畴为 ph = 8 10，酸

22、式颜色为无色，碱式颜色为粉红色；甲基橙的变色范畴为ph = 3.1 4.4，酸式颜色为红色， 碱式颜色为黄色；132. 为什么人吃了较咸的食物会觉得口渴？答：人吃了较咸的食物会觉得口渴，是由于口腔内的溶液与细胞溶液的浓度不同， 有浓度差， 产生了渗透现象即细胞液浓度低向外扩散溶剂水使细胞失水，从而会觉得口渴；133. 写出协作物硫酸四氨合铜（）的化学式，并指出中心离子的配位体、配位原子和配位数；答：化学式： cunh 34 so4中心离子： cu 2+配位体 nh 3配位原子： n配位数： 3134 什么是溶度积？什么是离子积？两者有什么区分？答：难溶电解质溶液中,其离子浓度计量系数的指数方次

23、的乘积为离 子积用 q 表示；难溶电解质尽管难溶,但仍是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时 ,难溶电解质的溶解就达到平稳状态,固体的量不再削减.这样的平稳状态叫溶解平稳,其平稳常数叫溶度积常数；区分：离子积是任意情形下的有关离子浓度方次的乘积，而溶度积是沉淀溶解平稳时有关离子浓度方次的乘积；135 什么叫溶度积规章？有何用处？答：溶度积规章 :当溶液中的离子浓度的乘积q等于溶度积（ ksp ）时，就溶液是饱和的；如小于其溶度积时，就没有沉淀生成；如大于 其溶度积时，会有沉淀析出；用处：（ 1 ）判定体系是否有沉淀生成或溶解，（ 2）掌握有关离子的浓度使沉淀生成或溶解；136. 欲配制 0.10mol·l-1 hcl2l，问需要密度 1.18g/ml，质量分数为 37% 的浓盐酸多少？解：已知： chcl 2=0.10mol·l-1v2=2l1=1.18g/ml1=37%求： v 稀释前=？基本公式： c=n b /v=m/vn=mb/mc1v1 =c 2 v2（1） c1=n b /vv1 = m /n b=m b /mm b=m ·（2） 推导公式： c1 = ·/mc1=1.18g/ml