江苏省常州一中高一化学10月月考试题

1、可能 用到的 相对原 子质量 ：H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 S32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 、单项选择题（本题共 12小题，每小题 2分，共 24 分，每题只有一个选项符合题意）1、CO是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2 含量上升的是A.光合作用B.自然降雨C. 化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积2、下列物质属于纯净物的是A. 氨 水B. 玻 璃C. 液氯D. 石油3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A. 对垃圾进行无害化、资源化处理B. 将煤气化或液化，获得清洁燃料C. PM2.5是指大气中直径接近于 2.

2、5 X 10_6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在 空气中形成的分散系是胶体D. 推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱4、 以下化学反应不属于氧化还原反应的是A. 2Na+ 2fO= 2NaO卅 H2 fB. N2H+Q= N2+2HOC. Fe庆 2HCl= FeCl2 + HOD. NO + NQ + Na 2CO = 2NaNO+ CO2T5、下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L C 2H5OH （酒精）中含有的氧原子数为B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为232X6.02X1023C.-11mol L Al2（SC4）3中含有的铝离子数为232X6.02X10D.56g

3、 Fe 与足量盐酸反应失去的电子数为232X6.02X1023236.02X10236、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCI气体,另一个盛有和Cl2的混合气体。在同温同压下 , 两容器内的气体一定具有相同的A. 原子数B.密度C.质量D.质子数7、设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 标准状况下，32 g O2和Q的混合气体所含原子数为 2B. 常温常压下，18g的中含有的原子数为 32C. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为Na23D. 10克氖气所含原子数约为6.02X 108、下列溶液中 NO 的物质的量浓度最大的是A. 500 mL 1 mol L -1 的 KNO

4、溶液-1B. 500 mL 1 mol L -1 的 Ba(NO3) 2溶液-1C. 1000 mL 0.5 mol L -1 的 Mg(NO3) 2溶液D. 1 L 0.5 mol L -1 的 Fe(NO3) 3溶液9、将 5mL 0.4 mol/L AgNO 3溶液与 10 mL 0.3 mol/L BaCl 2溶液混合，反应后，溶液中离子 浓度最大的是A. Ag+B. NO3 C.2+ Ba2+D. Cl 10、 取物质的量浓度为 1 mol L-1 NazSQ 溶液0.5 L，用水稀释至2 L,则稀释后溶液中 Nh 的物质的量浓度为A. 0.25 mol/ L B. 0.5 mol/

5、L C. 1mol/LD.2mol/L11、下列各物质的分类、名称(或俗名) 、化学式都正确的是A.碱性氧化物 氧化铁 FeQB.酸性氧化物 碳酸气 CQC.酸 硫酸 H 2SD.碱 纯碱 Na 2CQ312. 在标准状况下，下列物质所占体积最大的是A.98g H 2SQ4B. 3.01X 1023个N2分子C.4.48L CH 4D. 1.8 g H2二、不定项选择题(本题共 5 小题，每小题 3分，共 1 5分。每题有 1-2 个正确答案，全部选 对得 3分，选不全得 1分，有选错或不答的得 0分)13、 某溶液中含有大量的下列离子：Mg+、NQ、K+和M离子，经测定 Mg+、NQ： X离

6、子的物 质的量之比为2 : 4 : 1,则M离子可能是下列中的 2- +A. ClB. SQ42-C. QHD. Na+14、 在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g ,则容器的容积为A. 11.2LB. 5.6LC. 4.48LD. 2.24L15、 在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是A.标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b: a- 3 -B. 同温同压下，气体 X和气体Y的密度之比为b: aC. 25C时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为 b: aD. 同物质的量的气体 X和Y的质量之比为b: a16、下列

7、叙述正确的是A. 氧化钠溶于水与水反应后电离出Na+和0H因此氧化钠是电解质。B. NH、SO的水溶液均导电，但 NH、SQ均是非电解质。C. 能电离出H+的化合物都是酸，能电离出OHT的化合物都是碱D. 液态HCI、固体NaCl均是电解质，但液态 HCI和固体NaCl都不导电17、下列两种气体的分子数一定相等的是A. 质量相等、密度不等的 N2和C2HB. 等体积、等密度的 CO和 N2C. 等体积的C2和ND. 质量相等的 N和CO三、填空题(每小空2分，共48分)18、写出下列物质的电离方程式：H 2SO4(2) Ba(OH) 2(3) Na 3PQ19、(1) Q、SO、SO三者质量之

8、比为1 : 2 : 5,则它们的物质的量之比 ，它们的氧原子数之比为 。(2) 某金属氯化物 MCb 40.5 g 中含有0.6 mol Cl ，贝U MCI2的摩尔质量为 ,金属M的相对原子质量为 。(3) 在无土栽培中，配制 1 L内含5 mol NHQI、1.6 mol KCI 、2.4 mol K 2SQ的某营养液，若用KCI、NHCI、(NHk)2SQ配制，则需这三种固体的物质的量分别为、(4) 相同物质的量浓度的NaCl、MgCb、AICI 3溶液，分别与 AgNO溶液反应，当生成的 AgCI沉淀的质量之比为 3 : 2 ：1时，三种溶液的体积比为 。20、 某溶液中可能含有下列

9、6种离子中的某几种：C、SQ2-、NH+、CO2-、K+、Na+。为确认溶 液组成进行如下实验：200mL上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g ，向沉淀中加入过量的盐酸， 有 2.33g 沉淀不溶。 向中得到的滤液中 加入足量的NaQH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L (已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出) 。( 1 )溶液一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 。(2) 原溶液中 c(CQ32-) 为 。+ 2(3) c(NHk) c(SQ4-)(填“、或=”)。(4) 如果上述6种离子都存在，则 c(CI)c(S

10、Q 42-)(填“、v或=”)。21、实验室配制460 mL 0.100mol/LNa 2CQ溶液回答下列问题，现有下列仪器A.烧杯B.100mL量筒 C.100mL容量瓶D.药匙 E.玻璃棒 F.托盘天平(带砝码)( 1 )配制时，必须使用的仪器有 (填代号) ，还缺少的仪器是 。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。(2)应用托盘天平称取NaaCQ 10H2Q晶体的质量为 ，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是 。( 3)若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 A 溶解后没有冷却便进行定容B 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C 定容时俯视容量瓶的刻度线D 容量瓶内壁

11、附有水珠而未干燥处理E称取的NazCQ10HbQ晶体失去了部分结晶水(4) 若取50mL上述已配好的溶液，与另一 150mL0.200moI/L的N&CQ溶液混合，最后得到 的溶液的物质的量浓度为 (设溶液的体积变化可忽略) 。四、计算题(共 13 分)22、 将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求 ：所用盐酸中HCI 中的物质的量浓度和反应中生成的H2在标准状况下的体积。23、在标准状况下,11.2 LCQ和CQ混合气体的质量为 20.4g，求混合气体中 CQ和CQ的体积比和质量比。、单项选择题CCCCDABBDBBD、不定项选择题ACACBDAB三、填空题18、(1)H2SQso2-=2H+ +Ba(QH) 22OH=Ba2+ +(3)Na 3PQPQ3-+=3Na +19、(1)1:1:2 1:1:3(2)135g/moL64(3)6.4