初三化学典型实验知识点

1、学习必备精品学问点一、空气成分的测定化学典型试验汇编如右图，将钟旱放入盛才的水槽中，以水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5 等份；在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立刻插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观看红磷燃烧和水面变化的情形；1. 该试验原理是：可燃物在密闭容器中燃烧只消耗氧气而不产生其它气体，补充进来的水的体积几时消耗氧气的体积；2. 试验操作步骤是： （见试验说明）3. 红磷要过量缘由：使容器内氧气充分反应，测量更精确4. 试验现象： 红磷燃烧，有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐步上升；等燃烧停止，白烟消逝后，冷却到室温后，钟罩内水上升了约1/5 体积；5. 钟罩内水上升了少于1/5体

2、积的缘由： 红磷量不足，使氧气没有消耗完全；装置漏气，是空气进入容器；没有冷却至室温，容器内空气体积膨胀， 进入的水少了； 红磷中有杂质， 燃烧产生难溶于水气体；6. 钟罩内水上升了多于1/5体积的缘由： 插入燃烧匙没有立刻塞进瓶塞，导致容器内气体受热膨胀，一部分跑到空气中；红磷中含有杂质，燃烧时消耗了氮气；7. 容器内剩余气体的性质：无色气体，难溶于水，不与水反应等；8. 右图为改进装置，试验前在广口瓶中先装肯定量水的缘由是：振荡广口瓶， 可以使瓶内气体快速冷却；二、燃烧的条件如图：该试验应在通风橱里进行； 在 500ml 的烧杯中注入400ml 开水， 并投入一小块白磷；在烧杯上盖一片薄铜

3、片，铜片上一端放一小 堆干燥的红磷，另一端放一小块巳用滤纸吸去表面上水的白磷 如图 2-11 ；观看反应现象；1. 试验现象： 铜片上 的白磷就产生白烟开头燃烧，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧；2. 铜片上的白磷可以燃烧的缘由白磷被烧杯中的热水加热到了着火点温度，同时它又跟氧气接触， 所以可以燃烧；水中的白磷不能燃烧的缘由：水中的白磷尽管温度已超过着火点，但 由于没有跟氧气接触，所以不能燃烧 ；红磷不能燃烧的缘由：铜片上的红磷的着火点在200 以上，尽管它与氧气发生了接触，但由于温度没有达到着火点，也不能燃烧；3. 由试验得出燃烧的条件是：物质燃烧需 同时满意三 个条件： 一是要有可燃物

4、，二是可燃物要与氧气接触，三是要使可燃物温度达到着火点（燃烧时所需的最低）；4. 由燃物燃烧的条件，得出灭火的原理是：可以实行三种方法，即隔离可燃物、将可燃物跟空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下；（可以实行任意一种）三、质量守恒学习必备精品学问点 试验 4-1在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷；在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒能与白磷接触；将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平稳；然后，取下锥形瓶；将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，快速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观看天平是否平稳；1. 要铺少细沙的缘由：防止温

5、度局部过高，是瓶底炸裂；2. 要冷却后再称量的缘由：防止托盘被损坏；点燃3锥形瓶中产生的现象： 白磷燃烧， 冒白烟，放出大量热 ，反应的方程式： 4p+5o22p2 o54. 反应前后各物质的总质量相等5. 如反应后观看天平不平稳，缘由是：装置漏气，没有立刻将瓶塞塞紧，使瓶内气体跑到空气中一部分； 试验 4-2把装有无色氢氧化钠溶液的小试管，当心地放入盛有蓝色硫酸铜溶液的小烧杯中；将小烧杯放到托盘天平上用砝码平稳；取下小烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合，氢氧化钠与硫酸 铜反应，生成蓝色沉淀；再把小烧杯放到托盘天平上，观看天平是 否平稳；问题：1. 烧杯内显现的现象：生成蓝色沉淀；反应的方程式cu

6、so4+2naoh na 2so4+cuoh2 ；2. 质量守恒定律： 参与化学反应的各物质的质量总和，等子反应后生成的各物质的质量总和；这个规律就叫做质量守恒定律；3 质量守恒定律的微观说明：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有转变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；所以，化学反应前后各物质的质量总和必定相等；四、电解水 试验 5-1在一个盛有水 为了增强水的导电性，可加 入少量硫酸或氢氧化钠 的水槽中倒立两支盛满水的试管 如图 5-3 ，接通直流电源，观看电极上和试管内有什么现象发生；试验 5-2切断图 5-3 装置的电源， 在水下用拇指堵住试管口， 把气体体积小的试管取出，直

7、立后松开拇指，立刻把带有火星的木条伸入试管，观看木条是否燃烧；1. 观看到的现象： 通电后， 电极上显现了气泡 ，通电一段时间以后，两支试管内都收集了不少的气体；与电源正极相连的试管内的气体 体积小， 与电源负极相连的试管内的气体体积大 ，它们的 体积 比大约为1： 2；2. 放人第一支试管里的带火星的木条燃烧了，这种气体是氧气 ，其次支试管里的气体能够 燃烧，显现 淡蓝色 火焰 假如气体的量很少，可能发生稍微的爆鸣现象 ；这种气体是 氢气；3. 从上面的试验知道，水在直流电的作用下，分解成氢气 和氧气 ，这说明水是由氢、氧 两种元素组成的；反应可用化学方程式为：2h2o通电2h2 +o2；4

8、. 由电解水的试验仍得出哪些结论：水是化合物； 化学反应中分子可以再分成原子，而原子不能再分； 化学反应前后原子的种类没有转变；化学反应前后原子的数目没有转变；化学反应前后元素的种类没有转变等；学习必备精品学问点五、氢气仍原氧化铜 试验 5-8在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口略向下倾斜 如图 5-13 ；通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热；留意观看黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成； 反应完成后停止加热，仍要连续通入氢气，直到试管冷却；为 什么 .问题：1. 试验操作主要步骤是：先通氢气 ，后 加热 ，反应完毕先停止加热，至试管冷却后停止通入氢气； 前 2 个操作步骤反了导致的后

9、果氢气和试管内空气混合，加热时可能发生爆炸，后 2 个步骤反了导致的后果空气进入试管， 氧气与灼热的铜反应，重新生成氧化铜 ；2. 试验装置留意事项： 药品要平铺在试管底部， 铁夹夹在 离管口约 1/3 处， 试管口 略微向下倾斜 ，通入试管内导管要 接近试管底部 ，酒精灯用 外焰 部分加热， 加热时要先 预热 ，通入氢气前要对氢气 进行验纯 ；3. 现象 黑色粉末逐步变为光亮的固体，同时管口有水滴生成；方程式： cuo+h2cu+h2o六、木炭仍原氧化铜 试验 7-4把经过烘干的木炭和黑色的氧化铜共同研磨混匀，当心地铺放进试管里，并将试管固定在铁架台上；试管口装有通入澄清石灰水的导管 如图

10、7-8 ，用酒精灯 可加网罩以使火焰集中并提高温度 加热试管几分钟；观看，石灰水发生了什么变化.反应后把试管里的粉末倒在纸上，粉末发生了什么变化.1从试验可以看到澄清的石灰水变浑浊 ；倒在纸上的粉末里可以看高温到有 红色固体 生成；反应方程式：2cuo+c2cu+co22. 反应装置有哪些留意的地方：（见试验7-4 说明，如药品、试管口方向、铁夹部位、加热装置等）3. 反应完毕是先 （“先” 或“后”）将盛有石灰水的试管移走，缘由是 防止液体倒吸进入试管，使热的试管炸裂；4试验完毕不能立刻将试管内的物质倒出观看的缘由：防止高温的铜与空气中的氧气反应重新氧化成氧化铜；七、一氧化碳的仍原性 试验

11、7-11根据图 7-22 所示的装置，在玻璃管里放入氧化铜，通入一氧化碳，并用气球 或塑料袋 收集尾气，然后加热；认真观看实验发生的现象；1. 试验前要对一氧化碳进行验纯；2. 试验的步骤是先通 co，后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入co；学习必备精品学问点3. 现象 黑色粉末逐步变为光亮的固体，澄清的石灰水变浑浊；方程式： cuo+cocu+co24. 尾气中含有的气体有co、co2, 尾气的处理方法用气球 或塑料袋 收集尾气， 或用酒精灯点燃，或用导管导出在图中放酒精灯的部位加热；八、二氧化碳与水的反应： 试验7-7向盛有紫色石蕊 石蕊是一种色素，遇酸变成红色 试液的试管

12、里通入二氧化碳，观看石蕊试液颜色的变化； 待石蕊试液颜色变化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精灯火焰上加热，再观看石蕊试液颜色的变化；1. 当通人二氧化碳时，紫色 石蕊试液变成红色；当加热时， 红色 石蕊试液又变成紫色 ；这是由于二氧化碳溶解在水里生成碳酸 h2co3 ，方程式co2 +h2o h2co3碳酸能使紫色石蕊试液变成红色；碳酸很不稳固 ，很简单分解成二氧化碳和水反应方程式：h2co3 h2o+co2；2. 试验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性：酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝； 某同学欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按右图进行试验；干燥试管干

13、燥蓝色石蕊试纸不变色变红色（）（）（）请回答： 1 该同学通过上述试验能否得出中意的结论.不能， 无法判定干燥的二氧化碳能否使蓝色石蕊试纸变红；如能，请说明理由；如不能，请你设计仍需进行的试验，以得出中意结论；（用语言表达或图示均可）答案见右图九、钢铁制品锈蚀条件的探究钢铁制品在肯定条件下与空气中的氧气和水等物质作用会发生锈蚀；试参考下述试验设计的思路和方法，对钢铁制品，的锈蚀条件进行探究；取 3 支试管、 3 根去油和去锈的铁钉及其他用品，进行以下试验；(1) 在第一支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水，不要浸没铁钉，使铁钉与空气和水接触；(2) 在其次支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水

14、 以赶走水中溶解的空气 至浸没铁钉， 然后在水面上加一层植物油，使铁钉只与水接触；(3) 将第三支试管用酒精灯烘干，放入一根铁钉，用橡皮塞塞紧试管口，使铁钉只与干燥的空气接触，每天观看铁学习必备精品学问点钉生锈的情形，观看约十天，并认真做好记录；1. 观看到的现象：中铁钉生锈 ，中 铁钉不生锈 ，中 铁钉不生锈 ；2. 试验得钢铁锈蚀条件铁与氧气和水共同作用生锈；3. 只完成中试验而不需要、能否得出铁锈蚀条件不能，为什么 无法判定铁只与氧气或铁只与水作用是否生锈；4. 通过对钢铁制品锈蚀条件的探究，对如何防止钢铁制品锈蚀有什么建议：保持铁制品表面干净和干燥，在铁制品表面形成爱护膜，转变钢铁结构

15、形成合金；十、酸跟碱起中和反应； 试验 3 20在盛有稀氢氧化钠溶液的锥形瓶里，滴入几滴酚酞试液， 溶液变成红色；再用胶头滴管渐渐滴入稀盐酸，同时不断振荡溶液，始终到溶液刚刚变成无色为止；问题：1. 酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色，当滴人盐酸到酚酞试液刚刚变成无色时，溶液呈中性；反应方程式： naoh+hcl nacl+h2o2. 该试验中先滴加酚酞试液到氢氧化钠溶液中的缘由是：如不加酚酞试液，反应前后溶液均为无色，无法判定反应是否发生；十一、氢氧化钠等可溶性碱跟非金属氧化物的反应化学复习课上，老师将co2 分别通入澄清的石灰水和naoh溶液中，我们观看到前者变浑浊，后者无明显现象， co2

16、和 naoh是否的确发生了化学反应？（ 1）我设计了甲、乙两个试验来验证，如下列图，试验现象为：甲软塑料瓶变瘪，乙“瓶吞鸡蛋”；小虎同学认为上述试验是可行的，其共同原理是： 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气压小于大气压；小余同学提出了质疑，他认为上述试验仍不足以证明co2 与 naoh的确发生了反应，理由是： 二氧化碳溶于水，且与水反应，无法判定二氧化碳是溶于水和水反应仍是与氢氧化钠反应；我摸索后， 又补充了一个试验来回答，该试验是：作对比试验，取相同大小和外形的软塑料瓶，布满二氧化碳， 倒入与氢氧化钠溶液等体积的水，盖紧瓶塞振荡， 比较瓶子变瘪的情形；（2）小余同学认为可利用与上述试验不同的原理，设计如下试验方案，我来帮他完成：试验步骤和方法试验现象试验结论学习必备精品学问点方案 1产愤怒泡方案 2向通入二氧化碳后的溶液中滴 加氯化钡溶液（或氢氧化钡溶 液等）（ 或用图表示， 将上图中的稀酸改成所加试剂）产生白色沉淀co2