阿伏伽德罗常数

1、阿伏伽德罗常数训练一1用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA2若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NAB标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAC常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA3设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的

2、是 ( )A23 g钠的原子最外层电子数为2NAB1 L 0.1 mol·L1乙酸溶液中H数为0.1NAC标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为NAD1 mol甲基所含质子数为10NA4设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NAB. lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC. 1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NAD. 标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA5NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol OH中含有9NA个电子B常温下,23 g NO2和N

3、2O4的混合气体中含有NA个氧原子C1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3D常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5NA6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A44.Og14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为22NAB标准状况下，2.24L甲醛所含o键数目为0.3NAC常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 NAD50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA7NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A3.2gCH3OH含有的化学键数为0.4NAB0.1molFeCl3水解制得的Fe(OH)3胶

4、体中胶粒数是0.1NAC标准状况下，2.24LCl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NAD0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB25 时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC常温常压下，4.4gCO2和N20混合物中所含有的原子数为0.3NAD标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA9设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB

5、1摩尔CH4所含质子数目为10NAC0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氢原子数D18g NH4+所含中子数目为10 NA10设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子11NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1.68gFe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAB由31H和168O组成的超重水11g，其中所含的中子数为6NAC1L1mol·L-1的Na

6、ClO溶液中含有ClO-的数目为NAD1mol白磷(P4)分子中所含共价键数为4NA12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）ApH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NAB1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NAD0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NAB4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NAC0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为

7、0.4NAD标准状况下，1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA14设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NAC.1L1 mol·L1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NAD.25时，pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.01NA15设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8nAB标准状况下，224 LCCl4所含分子数目为nAC1 L 05 mol·L-1

8、的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为05nD62g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为0 3nA16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB25 ，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC40gNaOH溶解在1L水中，则其100 mL溶液中含Na+数为0.1NAD标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA17NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAB0.1 mol/L NH4Cl

9、溶液中Cl-离子数目为0.1 NAC反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g) H92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NAD0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA18设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NABpH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NAC133g氯化铝分子中含有铝离子的个数为NAD在反应KIO3 + 6HI = KI+ 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA19设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A将100 mL 0.1 m

10、ol·L1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NABNa2O2与足量的水反应生成1 mol O2，转移电子数目为2NAC某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NAD18 g重水(D2O)所含的电子数为NA试卷第3页，总3页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1A【解析】试题分析：A根据微粒数N=n×NA=×NA可得，N(Na+)=N(Na2CO3)×2=×2×NA=0.02NA，故A正确；B标准状况下，标况下水不是气态，则无法用气体

11、摩尔体积22.4L/mol代入计算，故B错误；C、气体摩尔体积22.4L/mol必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数N=nNA=cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误。故选A。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算2C【解析】试题分析：A、等物质的量的N2与O2中分子数相等，但不一定为NA个，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故四氯化碳的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而二氧化碳中含3个原子，故0.5mol二氧化碳中含1.5mol原子即1.5NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的

12、个数无法计算，故D错误；故选C。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的有关计算【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。解答该类试题时要注意：气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数等。3C【解析】试题分析：A、钠原子最外层有1个电子，故错误；B、乙酸是弱酸，不能完全电离，H的物质的量小于0.1mol，故错误；C、乙烷标准状况下为气体，故正确；D、1molCH3中含有质

13、子物质的量为9mol，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。4C【解析】试题分析：固体NaHCO3不含CO32-，故A错误；I2+H22HI属于可逆反应，lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数小于2NA，故B错误；1molAl溶于含1molNaOH溶液反应生成和氢气，电子转移数为3NA，故C正确；标准状况下， H2O是液体，故D错误。考点：本题考查阿伏加德罗常数。5B【解析】试题分析：A1 mol OH中含有10NA个电子，A错误；B常温下23 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为NA个，B正确；C铝离子水解，则1L1mol/L AlCl3溶液中含有的铝离子个数小于NA

14、个，C错误；D常温常压下，11.2 L甲烷的物质的量不是0.5mol，气体中含有的分子数不是0.5NA个，D错误，答案选B。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算与判断【名师点晴】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。6B【解析】试题分析：A14C

15、O2与14N2O的相对分子质量不相同，不能计算混合物的物质的量，因此不能确定混合物中所含中子数，A错误；B标准状况下2.24L甲醛的物质的量是0.1mol，所含o键数目为0.3NA，B正确；C常温常压下，4.5gH2O是0.3mol，与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.3NA，C错误；D50mL 18mol/L硫酸是0.9mol，与足量Cu共热时浓硫酸的浓度会逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，因此转移的电子数小于0.9NA，D错误，答案选B。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和

16、水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与H2O的反应、浓硫酸与铜的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。7D【解析】试题分析：A、3.2g甲醇的物质的量为n=0.1mol，而1mol甲醇中含5mol共价键，故0.1mol甲醇中含0.5mol共价键即0.5NA个，故A错误；B、一个氢氧化铁胶粒是多

17、个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁形成的胶粒个数小于0.1NA个，故B错误；C、氯气和水的反应为歧化反应，故标况下2.24L氯气即0.1mol氯气溶于水后转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；D、0.2g重水的物质的量为0.01mol，而重水中含10个质子、10个中子和10个电子，故0.01mol重水中含0.1mol质子、0.1mol电子和0.1mol中子，即个数均为0.1NA个，故D正确；故选D。考点：考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。8C【解析】试题分析：A在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA，A错误；B25 时，pH=13的1.0LBa(OH)

18、2溶液中含有的OH-数目为0.1NA，B错误；CCO2和N2O的相对分子质量均是44，因此常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA，C正确；D标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数前者小于0.1NA，后者等于0.1NA，D错误，答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数的计算与判断9BD【解析】试题分析：A、2.4g镁的物质的量是0.1mol，含有1.2mol电子，所含电子数目为1.2NA，故A错误；B、1mol甲烷中含10mol质子，个数为10NA，故B正确；C、0.2NA个硫酸分子的物质的量为0.2mol，含有0.4molH，19.6g磷

19、酸的物质的量为=0.2mol，含有0.6molH，含有的氢原子数不等，故C错误；D、18g铵离子的物质的量是1mol，含有1mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；故选BD。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的有关计算【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。10A【解析】试题分析：A

20、根据n=m/M，可知8g氧气的物质的量n=8g÷32g/mol=0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，0.25mol氧气中含4mol电子，即4NA个，A项正确；B一水合氨是弱电解质，不能完全电离，B项错误；C盐酸是HCl的水溶液，标况下为液态，C项错误；D1 mol Na被完全氧化后由0价变为+1价，失1mol电子，即NA个，D项错误；答案选A。考点：考查阿伏伽德罗常数及有关计算。11B【解析】试题分析：A.1.68g Fe的物质的量为：=0.3mol，0.3molFe与水蒸气加热反应生成0.1mol四氧化三铁，反应转移电子的物质的量为：0.1mol×3

21、5;(-0)=0.8mol，转移电子的数目为0.08NA，故A错误；B.11g31H和168O组成的超重水31H2168O的物质的量为：=0.5mol，0.5mol超重水中含有中子的物质的量为：0.5mol×(2×2+8)=6mol，含有的中子数目为6NA，故B正确；C、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解，故个数小于NA个，故C错误；D、白磷中含6条P-P键来分析，故1mol白磷中含6NA条共价键，故D错误；故选B。考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。12B【解析】试题分析：A、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；B、无论产生氧化钠还是过氧化钠，1

22、molNa参加反应，都转移电子1mol，故正确；C、烯烃的通式为CnH2n，因此有：14×n/14n=1mol，故错误；D、此有机物可能是醇也可能是醚，如果是醚，为CH3OCH3，不含碳碳单键，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。13B【解析】试题分析：Na2O2中含有钠离子和，7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NA，故A错误；CO2和C3H8的摩尔质量相同，4.4gCO2和C3H8的混合气体的物质的量是0.1mol，故B正确；苯乙烯分子中含有1个碳碳双键，0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.1NA，故C错误；标准状况下，乙酸是固体，故D错误。考点：本题考查阿伏加德罗

23、常数。14B【解析】试题分析：A、少量的氯气和水反应，故错误；B、16g是氧原子总质量，因此氧原子的物质的量为16/16mol=1mol，故正确；C、NH4水解，NH4的物质的量小于1mol，故错误；D、没有说明溶液的体积，无法计算OH的物质的量，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。15D【解析】试题分析：A、含有中子物质的量为16×8/18mol=7mol，故错误；B、标准准况下，CCl4不是气体，故错误；C、醋酸钠属于强碱弱酸盐，CH3COO水解，因此CH3COO的物质的量小于0.5mol，故错误；D、6.2×6/(31×4)mol=0.3mol，故正确。

24、考点：考查阿伏加德罗常数等知识。16B【解析】试题分析：AH2是双原子分子，所以含有NA个原子的氢气的物质的量是0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，错误；B25 ，1.01×105Pa，64gSO2的物质的量是1mol，由于在一个SO2分子中含有3个原子，所以1molSO2中含有的原子数为3NA，正确；C由于溶液的体积不同于溶剂的体积，所以40gNaOH溶解在1L水中得到的溶液的浓度不等于1mol/L，则其100 mL溶液中含Na+数不是0.1NA，错误；DD标准状况下H2O是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，因此不能计算含有的分子数，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。17C【解析】试题分析：A7.2 g CaO2的物质的量为0.1mol，过氧化钙晶体由钙离子和过氧根离子构成，所以7.2g过氧化钙中阴离子和阳离子总数为0.2 NA，A错误；B没有体积，所以无法得知0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目，B错