化学必修二第一章物质结构元素周期表高考题整理

1、物质结构元素周期表高考题总汇1.(2011 江苏高考 5) 短周期元素X、Y 、Z、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1 所示。下列说法正确的是A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX rY rZ r Wr QC.离子 Y 2 和 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强2.（2011 福建高考 7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强BMg(OH) 2 的碱性比 Be(OH) 2 的强CHCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强D若 M

2、和 R2 的核外电子层结构相同，则原子序数：R M3.（2011 广东高考 22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A 、原子半径：丙>丁 >乙B 、单质的还原性：丁>丙> 甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4.（2011 山东高考13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、

3、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5.（2011 天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A 第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比 133Cs 多 4 个质子B同周期元素（除0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低6.（ 2011 新课标全国）短周期元素W、X 、Y和 Z 的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的

4、金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法错误的是A. 元素W 、X的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构B. 元素X 与氢形成的原子比为1：1 的化合物有很多种C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ 27.(2011 海南 )是常规核裂变产物之一， 可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A.的化学性质与相同B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数8.（2011 四川）下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间

5、作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强35379（ 2011上海 9）氯元素在自然界有Cl 和Cl 两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A 75.77%表示 35Cl 的质量分数C35. 453 表示氯元素的相对原子质量B 24.23%表示 D 36.966 表示35Cl37Cl的丰度的质量数10.(07 年高考广东A 卷) 下列物质中含有离子键的是A.Cl 2B.CO 2C.NaClD.CH 411.（07 年高

6、考海南卷）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A1 和 17B12 和 9C14 和6D15 和 812.（08 海南卷）HBr分子的电子式为13.（06 上海 6）下列含有非极性键的共价化合物是A HClB Na2O2C.C 2H 2D.CH414.（07 海南化学第22 题）下列叙述正确的是A 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高15.（08 天津卷）下列叙述正确的是（）A 1 个甘氨酸分子中存在 9 对共用电子BPCl3 和了 BCl 3 分子中所有原子的最外层都达到8 电子稳

7、定结构CH 2S 和 CS2 分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅16.（08 全国卷）下列叙述中正确的是（）A NH 3、CO、CO 2 都是极性分子BCH 4、 CCl 4 都是含有极性键的非极性分子CHF、 HCl 、 HBr 、 Hl 的稳定性依次增强D CS2 、H 2O、 C2H2 都是直线型分子17（ 09 年广东化学 ·11）元素 X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期， X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X 的金属性最强B原子半径X Y ，离子半径X Z 2C同族元素中Z 的氢化

8、物稳定性最高D同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强18.（07·上海）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子19（ 07 年宁夏理综 ·9）下列叙述错误的是A 13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素B1 H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等C14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等D 6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等20（ 07 年广东化学 ·1）铋（ Bi ）在医

9、药方面有重要应用。下列关于20921083 Bi 和83 Bi 的说法正确的是209210Bi 都含有 83 个中子A 83Bi 和 83209210Bi 互为同位素B 83Bi 和 83C 20983Bi 和 21083Bi 的核外电子数不同D 20983Bi 和 21083Bi 分别含有 126 和 127 个质子21（07 年广东化学 ·17）短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与 Y 、Z 位于相邻周期， Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的倍。下列说法正确的是3A X的氢化物溶于水显酸性

10、BY的氧化物是离子化合物CZ 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D X和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸22（08 年广东化学 ·1）2007 年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278 Pt 的说法正确的是A 202 Pt 和 198 Pt 的质子数相同，互称为同位素7878B 202 Pt 和 198 Pt 的中子数相同，互称为同位素7878202198CPt 和Pt 的核外电子数相同，是同一种核素7878D 202 Pt 和 198 Pt 的质量数不同，不能互称为同位素787823（ 08 年江苏

11、化学 ·7）下列排列顺序正确的是热稳定性： H2OHF H2 S原子半径： Na Mg O酸性： H3PO4 H2SO4HClO 4结合质子能力： OH- CH3COO - Cl -ABCD 24（ 09 年山东理综 ·10）下列关于氯的说法正确的是A Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若 35 17Cl 、 37 17 若 Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科C实验室制备Cl 2，可用排放和食盐水集气法收集D 1.12LCl 2 含有 1.7NA 个质子（ NA 表示阿伏伽德罗常数）25（ 09 年海南化学 ·2）同一短周期的元素W 、X

12、、 Y 、 Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB 原子最外层电子数：W<X<Y<ZC单质的氧化能力：W<X<Y<ZD 元素的最高化合价：W<X<Y<Z26（ 08 年山东理综 ·11）下列说法正确的是A SiH 4 比 CH4 稳定B O2 半径比 F 的小C Na 和 Cs 属于第族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D P 和 As 属于第族元素，H 3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱1.解析； 该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对

13、表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。根据周期表的结构可推出元素分别为：X:N；Y :O；Z: Al； W :S ；Q :ClA.元素最高正化合价一般等于其主族数。B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。C.离子 Y 2 和 Z 3 都为 10 微粒，核外电子数和电子层数都相同。D. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q 的强。答案： A2.解析： C、B 属于同周期， 自左向右非金属性逐渐增强，所以 H3BO3 的酸性比H2 CO3 的弱；B 项正确

14、；Cl、Br 、I 属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此 HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱；若 M 、R 的原子序数分别为x 和 y，由 M 和 R2 的核外电子层结构相同可得： x 1 y+2 ，因此 x y，即则原子序数： R M 。这题是基础题，不过A 、B 两项设问中出现 B ，Be 等陌生元素。答案： B3.解析：本题考察元素周期表的结构及元素周期律应用。在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H ，乙是 N ；甲和丙同主族，因此丙只能是 Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以

15、丁是Al 。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A 正确， B 不正确，还原性应该是Na Al H ；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O 属于离子化合物， C 不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为 HNO 3（强酸）、 NaOH （强碱）、 Al(OH) 3（两性氢氧化物） ，因此选项 D 也是正确的。答案： AD4.解析：对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A 不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B 不正确；

16、P、S、Cl 均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，依次选项C 正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7 个副族和一个共同组成了过渡元素，因此选项D 也不正确。答案： C5.解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs 和 133Cs 的质子数相同，137 和 133 表示二者的质量数，因此A 不正确；同周期元素（除0 族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径

17、逐渐减小，B 正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C 不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如IA ，而有的逐渐升高，例如A ，所以选项也D 不正确。答案： B6.解析：元素W 是制备一种高效电池的重要材料，说明W 是Li ； X原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，说明X 是碳元素；元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y 是Al ；短周期元素电子层数最多是3 层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，所以可能是He

18、、 C 和 S，又因为W、X、Y 和Z 的原子序数依次增大，所以Z 只能是S。元素W、 X的氯化物分别是LiCl和 CCl 4，前者锂原子不能满足8 电子的稳定结构，A 不正确；X 与氢形成的原子比为1：1 的化合物可以是C2H2、C6H6 或 C8H8，B 正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C 正确；C和 S 均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D 正确。答案： A答案 C命题立意：社会热点问题的体现，由于日本福岛核问题而使成为社会关注的焦点。7.解析：本题是相关同位素、核素考查。A 选项中考查同位素化学性质相同这点，B 选项落在考查， C 中电子数 =53 因而

19、错， D 是中子数的计算。【思维拓展】对核素的考查是以前老的命题内容，今年核问题出现后，不少老教师已经猜测到此点，因而做了复习准备。这类题紧跟社会热点问题或主题，每年都可把当年四月份之间与化学相关热点焦点作为备考点。8.解析：分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH ；金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属型越强，其单质的活泼型不一定越强，例如氮气。答案： A9.解析：本题考察同位素相对原子质量的计算方法和元素丰度及质量数的理解。34.969 和 75.77%分别表示 35Cl 的相对原子质量和丰度。答案： C真题“试一试”1.C2.B3. A解析： HBr 分

20、子 H 原子和 Br 原子是以共用电子对形成的化合物，没有电子的转移，不存在离子。4.C解析 :考查化学键中的极性键、非极性键及离子化合物、共价化合物等概念。本题属理解层次，中等难度。 HCl 、CH4 为只含极性键的共价化合物， Na2 O2 为含有非极性键的离子化合物， C2H2 为共价化合物，且分子中含有“ C C”为非极性键。5.C解析：在 A 中，若该分子是稀有气体分子，因稀有气体为单原子分子，则分子内不存在化学键（共价键）；若该分子是其他分子，则分子内一定存在共价键（单质分子中含非极性共价键，化合物分子含极性共价键）。在 B 中，注意组成原子晶体的情况，如在二氧化硅晶体中，就存在S

21、i O 之间的极性共价键。在C中，象有些离子晶体中，既存在离子键、又存在共价键，如Na2O2、 NaOH 等。在 D 中，大部分金属晶体的熔点和沸点都比较高，但也有例外，如汞，在常温下就是液态。6.D解析：甘氨酸的结构式为：，由结构式可以看出 1 个甘氨酸分子中存在 10 对共用电子；选项 B 中根据 |元素的化合价 |原子的最外层电子数8，则该原子的最外层达到8 个电子的稳定结构， BCl 3中 B 原子的最外层电子数为 3，化合价为 3 价，因此 B 原子未达到8 个电子的稳定结构；选项C中H2S和 CS2 都是以极性键结合而成，H 2S 的空间结构呈角形，正负电荷重心不重合，属于极性分子

22、，而CS2 为直线型分子，正负电荷重心重合，属于非极性分子。选项D 中三种物质均为原子晶体，原子晶体的熔点与该晶体中的原子半径有关，一般来说，原子半径小的，熔点高，所以选项D 正确。7.B解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反之属于极性分子，对于 AB n 分子，其经验规则是中心原子A 的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条件下，与原子半径有关。所以选项A 中 CO2 属于非极性分子；选项 C中 HF 、HCl 、HB

23、r 、 HI 的稳定性减弱；选项D 中的 H2O 属于 V 型结构。8.B解析：由题目可知， XYZ 3 可能的物质有： HClO 3 ，NaNO3，MgCO 3，AlBO 3。若 XYZ 3 为一种可溶于水的酸 HClO 3，XY （HO ）不能形成共价化合物 A 错；若 XYZ3 为 MgCO 3 微溶于水，可 XZ 形成离子化合物MgO ，B 正确；若 XYZ3 为 NaNO3 易溶于水的盐， YZ （NO ）不是离子化合物，C 错；若 XYZ3 离子化合物， YZ 2 为 NO 2， CO2 均不是离子化合物，D 错。9.D57.4g解析： n(AgCl) 143.5g/mol 0.4mol ，由 Cl守恒得 n2，所以 E 为 2价，属于 A 族元素，即 E为金属元素， ECl n 的熔点为 -78，沸点为59，属于分子晶体，所以在 ECln 中 E 与 Cl 之间形成共价键。10.D解析：本题也可采用排除法进行解答。在A 中，在过氧化氢分子中，既有H、O 之间的极性键，又有O、 O 之间的非极性键，故 A 错误。在 B 中，一般来讲，大部分的离子化合物的熔点比共价化合物的熔点高，但也有特例，如二氧化硅晶体的熔点就特别高，故B 错误。在 C 中，象化合物 NH 4Cl 就属于离子化合