化学基本概念复习三――常用的化学计量[知识归纳]物质的量贯穿于

1、化学基本概念复习三常用的化学计量知识归纳物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。它是掌握物质的质量、体积(标准状况下)、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。一、以物质的量为中心的相互关系二、阿伏加德罗定律及推论1定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2推论：(1) 同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V 1： V 2 n1 ： n2 。(2) 同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即 1 ： 2 M 1： M 2。(3)

2、同温同压下，同体积的任何气体其质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m1： m2 M 1：M 2 。(4) 同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比，即V 1： V 2 M 2：M 1 。(5) 同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比：P1： P2 n1： n2。三、物质的量与气体平均相对分子质量之间的计算1(m 总为气体总质量，n 总为气体总物质的量) ( 此公式也适合非气态物质)2已知混合气体的体积分数或摩尔分数求平均相对分子质量。其中 M A 、 M B 、，为组分气体的相对分子质量；a%、 b%、，为组分气体对应的体积分数或摩尔分数。3其中 为气体在标准状况下

3、的密度。4其中 D 相对 为混合气体对某已经气体的相对密度，M 已知 为已知气体的相对分子质量。四、物质的量浓度及有关计算原理1关于物质的量浓度概念的计算主要包括：(1) 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n m/M ， c n/V ，所以。(2) 已知气体溶质的体积 (标准状况下 )、溶剂的体积和溶液的密度， 计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n V/22.4L · mol 1，求出溶质的物质的量；再运用V （溶液） m/ 求出溶液的体积，其中m 为气体和水的质量和，即溶液的质量， 为溶液的密度， V （溶液）的单位为L ；最后用物质的量浓度公式计算。

4、(3) 计算溶液中的离子浓度，还要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。2溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。将换算成c 时，可从1L(1000mL) 溶液出发，运用直接计算。3溶液稀释或混合的计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1 · V 1 c2· V 2或溶质的质量不变的公式；V 1 · 1· 1 V 2· 2 · 2 五、其他问题1以物质的量为中心进行换算时注意的问题(1) “一个中心”：必须以物质的量为中心。(2) “两个前提”：在应用Vm 22.4L ·

5、mol 1 时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件(混合气体也适用 )。(3) “三个关系”：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。(4) “四个无关”：物质的量、 质量、 粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。物质的量浓度的大小与所取该2解答阿伏加德罗常数试题注意的问题(1) 状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3 在标准状况下为固态， 常温常压下为液态；戊烷及碳原子数大于4 的烃，在标准状况下不是气

6、态。(2) 特别物质的摩尔质量，如D 2O、 T 2O、等。(3) 某些物质分子中的原子个数，如Ne、 O3 、白磷等。(4)一些物质中的化学键数目，如SiO 2、 Si、 CH 4、 P4、 CO2 等。(5)较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2 十 H 2O；Cl 2 十 NaOH ；电解 AgNO 3溶液等。(6) 某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。例题分析例 1以 N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A 53g 碳酸钠中含N A 个 CO3 2B 0.1molOH 中含 N A 个电子C 1.8g 重水 (D 2O) 中含 N A 个中子

7、D 标准状况下11.2L 臭氧中含NA 个氧原子解析： 53g Na 2CO 3 的物质的量为 0.5mol ，含 0.5N A 个 CO3 2 ， A 错； 1 个 OH 中存 10 个电子， 0.1mol OH 含 1 mol 电子，即 N A 个， B 对； D2 O 中含 10 个中子， 1.8g D 2O 的物质的量小于 0.1mol ，故其含中子数少于N A 个， C 错；臭氧为三原子分子，标准状况下11.2L臭氧含氧原子为1.5N A 个。答案： B例 2 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是( )A温度相同、体积相同的O2和 N2B 质量相等、密度不等的N2 和 C2H4C

8、体积相等、密度相等的CO 和 C2H4D 压力相等、体积相同的N2和 O2解析：根据阿伏加德罗定律， 同温、同压、同体积时， 气体的分子数相等，A 选项中缺少同压条件，D 选项中缺少同温条件，因而不是正确选项。N 2 和 C2 H 4 的相对分子质量相等，且质量相等，所以它们的物质的量相等也就是分子数相等；CO 和 C2H 4 的相对分子质量也相等，且两气体的体积和密度相等，因而气体质量相等，所以它们的分子数相等。所以选项B、C 正确。答案： BC例 30.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO 、 NO2、 N2 O4 )混合气体共0.05mol ，该混合气体的平均相对分子质量可能

9、是()A30B46C50D66解析：M(NO) 30，故，淘汰A 。设混合气体中NO 、 NO 2、 N2O4 的物质的量依次为a、 b、 c，根据电子得失守恒和的计算式可得方程：因 a 0故的取值范围答案： BC例 4质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉 pg 水。得到溶液每毫升的质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为()AB CD解析：混合液中溶质质量m 总 am 十 bn混合液中溶质的物质的量混合液的体积故答案： C例 5已知 98的硫酸物质的量浓度为18.4mol ·L 1，则 49的硫酸物质的量浓度是()A小于9

10、.2mol · L 1B 等于9.2 mol · L 1C大于9.2 mol · L 1D 不能确定解析：设 98的硫酸的密度为 1g·cm-3 ； 49的硫酸的密度为 2g· cm-3 ，物质的量浓度为 c mol · L -1。则有即因为 1 2，所以可推出 18.4>2c ， c<9.2 。答案： A例 6代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A 9g 重水所含有的电子数为B 1mol MgCl 2 中含有离子数为C氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为D 1molC 10 H 22 分子中共价键总数为答案

11、： D解析：1mol C 10H 22 分子中有 9mol C C 键， 22mol C H 键，共有共价键31NA。例 7用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A 0.1mol · L 1 稀硫酸 100mL 中含有硫酸根个数为0.1N AB 1molCH 3+ （碳正离子）中含有电子数为10N AC 2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD 12.4g 白磷中含有磷原子数为0.4N A 答案： D解析：考查的知识点为“物质的量及物质的量浓度微粒数目，氧化还原反应中得失电子数目”。A： H 2SO42H+ +SO42-c(SO42- )=0.1mol/L ， V=0.1L 。 n(SO 42-)=0.1mol/L× 0.1L=0.01mol, 即 0.01N A (所以 A 错)；B：CH3+ 1mol 中含 8mol 电子，电子数应为8N A，(错 )C： Mg+2H +Mg 2+ +H 2转移电子24g2NA 2.4g0.2N A (错 )D ：考查白磷的化学式P4，1mol P 4 中有 4N A 磷原子。 12.4g 相当于 0.1mol P 4 有 0.4 N A 磷原子 (正确 )。例 8 下列说法 不正确 的是 ()A磷酸的摩尔质量与 N A 个磷酸分子的质量在数值上相等B 6