电极电势_答案

1、.氧化还原与电极电势答案1. 25时将铂丝插入 Sn4+和 Sn2+离子浓度分别为 0.1mol/L 和 0.01mol/L 的混合溶液中，电对的电极电势为（）。A( Sn4/ Sn2)B(Sn4 / Sn2) 0.05916 / 2C( Sn4/ Sn2)0.05916D(Sn4 / Sn2 )0.05916 / 2解答或答案： B2+2+）。2. 对于电池反应 Cu Zn = Cu Zn 下列说法正确的是（2+2+A当 Cu = Zn ，反应达到平衡。B（ Cu2+/Cu） =（Zn2+/Zn ）, 反应达到平衡。C(Cu2+/Cu） =（ Zn2+/Zn ）, 反应达到平衡。D 原电池的

2、标准电动势等于零时，反应达到平衡。解答或答案： C3. 今有原电池 ( )Pt,H 2( )H (c)2+Cu (c) Cu() , 要增加原电池电动势，可以采取的措施是（ ）。A增大 H 离子浓度B2+增大 Cu 离子浓度C降低 H2 的分压D在正极中加入氨水2+E 降低 Cu 离子浓度，增大H 离子浓度解答或答案： B4. 已知下列反应；CuCl2 SnCl2 = Cu SnCl4FeCl3 Cu= FeCl2 CuCl2在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（）。A（ Fe3+/Fe 2+）（ Cu2+/Cu）(Sn4+/Sn2+)B（Cu2+/Cu）

3、（Fe3+/Fe 2+）(Sn4+/Sn 2+)C4+2+2+3+2+(Sn /Sn ) （ Cu /Cu）（Fe /Fe ）.下载可编辑 .D （Fe3+/Fe 2+）(Sn 4+/Sn 2+) （Cu2+/Cu）解答或答案： A5. 下列原电池中，电动势最大的是（）。A ( )Zn2+2+Cu()Zn (1mol ·L-1 )Cu (1mol ·L-1 )B ( )Zn2+2+Cu()Zn (0.1mol ·L-1 )Cu (1mol ·L-1 )C()Zn2+2+Cu( )Zn (1mol ·L-1 ) Cu (0.1mol ·

4、 L-1 )D ( )Zn2+2+Zn (0.1mol ·L-1 )Cu (0.1mol · L-1 ) Cu( )解答或答案： B6. 原电池的组成为：()ZnZnSO4(c)HCl(c)H2(100kPa),Pt()该原电池电动势与下列因素无关的是（）。A ZnSO4 溶液的浓度B锌电极极板的面积C HCl溶液的浓度D温度解答或答案： B7. 在下列氧化剂中，随着溶液中H 离子浓度增加，氧化性增强的是（）。A FeCl 3B K2 Cr207C Cl2D CrCl3解答或答案： B8. 在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。解答或答案：错9. 把两

5、个电对组成氧化还原反应，则 大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂解答或答案：错 2+10. 在标准状态下，把氧化还原反应 Cu 2Ag = Cu 2Ag 设计成原电池，则该电池电动势2+E=（Cu /Cu） 2(Ag /Ag) 。解答或答案：错11. 在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。解答或答案：对.下载可编辑 .12. 电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。解答或答案：错13. 当原电池的标准电动势 E 0 时，表示电池反应正向自发进行。解答或答案：错14. 在原电池 ( )Cu CuSO4 (c1 ) CuSO4 (c2

6、 ) Cu( ) 中， C1C2 。解答或答案：对15. 盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。解答或答案：对16. 饱和甘汞电极中，增加 Hg 和糊状物 Hg2Cl 2 的量，将不影响甘汞电极的电极电位。解答或答案：对17. 将氧化还原反应 2Fe3+Cu = Cu2+ 2Fe2+设计成原电池，其电池组成式为；其中正极发生反应，负极发生反应。解答或答案： ( )Cu Cu2 (c1) Fe3 (c2 ), Fe2 (c3) Pt ( ) ；还原；氧化18. 利用电极电势， 可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。 电极电势越小，表示电对中的还原态物质，是较强的

7、；电极电势越大，表示电对中的氧化态物质，是较强的。解答或答案：还原能力越强；还原剂；氧化能力越强；氧化剂19. 在 298.15 K 时，有一原电池；( )Cu|CuSO4(1L1) |(11 ) |Ag( )molAgNO 3 mol L若增加 CuSO4溶液的浓度，电池电动势将；增加 AgNO3溶液的浓度，电池电动势将3。；若在 AgNO溶液中加入氨水，电池电动势将解答或答案：减小；增大；减小20. 测定待测溶液的 pH 时，常用的参比电极是，常用的 H+离子指示电极是。解答或答案：甘汞电极和氯化银电极；玻璃电极-121. 298.15k 时，当 c(HAc) = 0.10mol·

8、; L 、P(H2) = 100kPa 时，计算氢电极的电极电势。解答或答案：0.10mol · L-1 HAc溶液 H+中离子为：Hc( HAc)K a (HAc )0.10 1.74 10 51.32 10 3 molgL 1.下载可编辑 .氢电极的电极电势为：(H H2)(H H0.05916Vp( H 2 )p2 )lg22H-3=0.05916V×lg1.32 × 10 = -0.17V22 .已知 298.15k 时，(MnO 4Mn 2 )1.507V ,(Cl 2 Cl)1.358V。计算 298.15k 时，下列电池的电动势E 和标准平衡常数 K

9、 。（ ） Pt,Cl 2 ( p ) Cl (0.10) Mn 2(0.0010),MnO (c ), H (c ) Pt( )解答或答案：正极和负极的电极电位分别为：(MnO4 / Mn 2 )0.05916V lgc(Mn 2 )5c( MnO4 )c8 ( H )0.05916V1.010 31.542V1.507Vlg1.0851.00.05916Vc2 (Cl )(Cl 2 / Cl )2lgp(Cl 2 ) / p1.358V0.05916V lg(0.10) 21.417V2100 /100原电池的电动势为：E1.542V1.417V0.125V标准平衡常数为：lg Kz()1

10、0 (1.507V 1.358V )0.05916V25.190.05916VK1.5 10 2523 .298.15k 时，在下列电池中：( )Cu Cu 2 (c ) Ag(c ) Ag()（1） 若加入 Br 使 Ag形成 AgBr 沉淀，并使 c(Br )=1.0mol ·L-1 , 此时电池电动势为多少？.下载可编辑 .写出电池组成式。（2）2-2+2+2-若加 S于 Cu 溶液中，使 Cu 生成 CuS沉淀，且使 c(S) = 1.0mol ·L-1 ，此时电池电动势变化如何？写出此电池的组成式。已知 298.15K:-13-36Ksp(AgBr) =5 .35

11、× 10, K sp(CuS) = 1.27 ×10,(Cu 2Cu)0.3419V ,( AgAg)0.7996V 。解答或答案：（1）加入 Br 形成 AgBr 沉淀 , 电对 Ag+/Ag 转变为电对 AgBr/Ag。电对的电动为：( AgBr / Ag )( Ag / Ag)0.05916VK sp( AgBr )lgc( Br )0.7996V0.05916V5.3510 13lg0.0736V1.0(Cu 2 / Cu)( AgBr / Ag ) ，故电对 Cu2+/Cu 为正极，电对 AgBr/Ag 为负极。电池组成式为：( ) Pt, AgBr Br(c )

12、 Cu 2 (c ) Cu( )原电池的电动势为：E0.3419V0.0736V0.2683V（2）加入 S2- 生成 CuS沉淀，电对 Cu2+/Cu 转变为电对 CuS/Cu 。电对的电极电位为：(CuS / Cu)(Cu 2/ Cu )0.05916V lg K SP (CuS)2c(S2 )0.3419V0.05916V1.2710 36lg0.7199V21.0+( Ag/ Ag )(CuS / Cu) ，故电对 Ag /Ag 为正极，电对CuS/Cu为负极。电池组成式为：( ) Pt , CuS S2 (c ) Ag (c ) Ag( )原电池的电动势为：E( Ag/ Ag )(C

13、uS / Cu )0.7996V( 0.7199V )1.5195V24 . 由标准氢电极和镍电极组成原电池。 当Ni 2+=0.010mol ·L-10.288V，时，电池的电动势为.下载可编辑 .其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电位。解答或答案：ENi 2 / Ni0.05916lg Ni 2 22/ NiE0.05916V lg Ni 2 0.2880.05916lg 0.0100.229VNi2225 .在测定电对 AgNO3/Ag 的电极电位时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是 （）。A KClBKNOCNHNODKNO 和 NHNO343343解答或答案： A26.

14、已 知(Fe 3 / Fe 2)0.77V，(Cu 2/ Cu)0.34V ，(Sn4 / Sn2 ) 0.15V ，( Fe2/ Fe)0.41V 。在标准状态下，下列反应能进行的是（）。3+2+2+B4+2+2+A 2Fe +Cu=2Fe+CuSn +Cu=Sn+Cu2+2+D4+2+2+3+C Fe +Cu=Fe+CuSn +2Fe =Sn +2Fe解答或答案： A27.已知(Fe3 / Fe 2 )0.77V ，(Sn2/ Sn)0.14V ，( Sn4 / Sn2 ) 0.15V ，( Fe 2/ Fe )0.41v 。在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（）。A Fe3+、Sn2

15、+B Fe、Sn2+C Fe2+、 Sn2+D Fe3+、 Sn解答或答案： C28.已知(Zn 2 / Zn)0.76V ，(Ag/ Ag )0.80V 。将电对 Zn2+/Zn 和 Ag+/Ag 组成原电池，该原电池的标准电动势为（）。A 2 36V B 0 04VC 084VD1 56V解答或答案： D29 .(Fe 2 / Fe)0.41V,( Ag /Ag )0.80V, ( Fe3 / Fe 2 ) 0.77V 。在标准状态下，电对 Fe 2/ Fe 、 Ag/ Ag、 Fe 3 / Fe2 中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）A Ag+、 Fe2+B Ag+、 FeCFe3+

16、、 AgDFe2+、Ag解答或答案： B30.甘汞电极属于下列哪种电极？（）A金属金属离子电极B气体电极C氧化还原电极D金属金属难溶化合物电极解答或答案： D.下载可编辑 .31. 下列对电极电势的叙述中，正确的是（）。A温度升高，电对的电极电势降低B同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变C电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小D电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大解答或答案： D4(MnO4/Mn2 )=1.49V 标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点32. 在 25时用 KMnO时，溶液中2+的浓度为的浓度为1.00 ×10 5+Mn0

17、.0100mol/L 、 MnO4mol/L 、 H 的浓度为0.0100mol/L ，此时电对 MnO 4 / Mn 2的电极电势为（）。A 0.37VB1.27VC1.46VD1.71V解答或答案： B33. 已知( Fe3 / Fe2)(I2/I) ，则标准状态下和两个电对中较强的氧化剂是（）。A AFe3+B Fe2+ C I 2D I解答或答案： A34.已 知(Cl 2 / Cl)1.36V,(I2/I)0.535V ,(Fe 3/ Fe 2 )0.770V ，4/ Sn2)0.15V 。下列四种物质： Cl、FeCl、I 、SnCl 在标准状态下按氧化能力高低( Sn2324的顺

18、序排列为（）。A SnCl4 、 I 2、 FeCl3 、Cl 2B Cl、 I、SnCl 、FeCl3224、SnClC Cl、 FeCl 、 I2423D Cl 2、 I 2、FeCl3 、SnCl4解答或答案： C35 . 下列氧化还原反应：2+2+2+2+在标准状态下都能正向进Pb +Sn?Pb+Sn Sn+Cd?Sn+Cd行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是（）。A( Pb 2 / Pb )( Sn2 / Sn)(Cd 2 / Cd )B(Cd 2 / Cd )( Sn2 / Sn)(Pb 2 / Pb)C( Pb 2 / Pb )(Cd 2 / Cd )( Sn2 / S

19、n)D(Sn2/)(Pb2/Pb)(Cd2 /Cd)Sn解答或答案： A.下载可编辑 .36. 当溶液中 H+浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（）。AH2O2B Cl 2C Zn2+DF2解答或答案： A37. 其他条件不变， Cr2O72- 在下列哪一种介质中氧化能力最强（）。A pH=0B pH=1C pH=3D pH=7解答或答案： A38. 已知(Cu 2 / Cu )0.34V ，(Fe 2/ Fe)0.44V ， ( Fe3/ Fe 2 )0.77V ，当铁片投4）。入 CuSO溶液中所发生的现象是（A铁片不溶解B生成 Fe2+而溶解C生成 Fe3+而溶解D同时生成 Fe2

20、+和 Fe3+而溶解解答或答案： B-2+3+3+-氧化成 I 2，39. 在酸性条件下， MnO4能使 Br氧化成 Br2 ，Br2 能使 Fe 氧化成 Fe ，而 Fe 能使 I因此以上电对中最强的还原剂是（）。2+A MnB Br -C Fe2+DI -解答或答案： D40.已知( Sn2 / Sn)0.14V，(Hg 2/ Hg 22 ) 0.92V，(Fe 3/ Fe 2)0.77V ，( Br2 / Br)1.07V, 在标准状态下，下列反应不能发生的是（）。A Sn + 2Hg2+Sn2+ + Hg 22+2+2+2Fe3+ Hg2+B 2Fe+2Hg2C 2Fe2+ +Br22

21、Fe3+ + 2Br-D 2Br - +Sn2+Br2 +Sn解答或答案： D41. 电对 Hg2Cl 2/Hg 的电极反应式为 Hg2Cl 2 +2e = 2Hg(l) + 2Cl- (aq) 。欲减低此电对的电极电势，可采用的方法是（）。A增加 HgCl的量22.下载可编辑 .B减少 Hg2Cl 2 的量C增加 KCl 的量D减少 KCl 的量解答或答案： C42. 已知( Ag/ Ag ) 0.80V ，(Cu 2 / Cu ) 0.34V ，(Mn 2 / Mn)1.03V，( Hg 2/ Hg 22)0.91V ，由此可知在标准态时， 电对中的还原剂的还原能力由强到弱的顺序是（）。A

22、 Hg22+ > Mn > Cu > AgB Mn > Hg2 2+ > Ag > CuC Mn> Cu > Ag > Hg 22+D Hg22+ > Ag > Mn > Cu解答或答案： C43. 在原电池中发生氧化反应的是（）。A正极B正极或负极C负极D正、负极解答或答案： C44. 下列关于标准氢电极的叙述错误的是（）。A纯氢气压力为100kPaB H+浓度为 cC电极电位稳定并且准确D是最常用的参比电极解答或答案： D45. 将氢电极 p(H 2)=100kPa 插入纯水中，则电极电势为（）。A 0.414V B

23、0.414V C 0.207V D 0.207V 解答或答案： B46. 可使电对 Cu2+/Cu 的电极电位减小的是（）。A CuSO4B Na2SC KOHD NH3解答或答案： B、C、D47. 欲增加铜锌原电池 ( )Zn ZnSO4 (c1 ) CuSO4 ( c2 ) Cu ( ) 的电动势，可采用的措施是.下载可编辑 .（）。A向 ZnSO4溶液中增加 ZnSO4固体B向 CuSO4溶液中增加 CuSO4·5H2O晶体C向 ZnSO4溶液中加入氨水D向 CuSO4溶液中加入氨水解答或答案： B、C48. 下列叙述中错误的是（）。A单个电极的电极电势的绝对值可以通过精密方

24、法测得B电极电势的大小主要与构成电极的电对的本性、温度和浓度等因素有关C标准电极电势规定温度为20，组成电极的有关离子浓度为1mol/L ，气体压力为 100kPa时所测得的电极电势D标准氢电极的电极电势通常规定为0解答或答案： A、C49. 当组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。解答或答案：50. 将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。解答或答案：51. 由 Nernst 方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。解答或答案：52. 两电对组成一原电池，则标准电极电势大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。解

25、答或答案：×53. 在原电池 ( )Cu CuSO4 (c1 ) CuSO4 (c2 ) Cu( ) 中， c2 一定大于 c1。解答或答案：54. 根据标准电极电势：(I 2 / I)0.535V ,(Fe 3 / Fe 2 )0.770V ，可知反应 I 2+2Fe2+=2I -3+2Fe 在标准状态下能自动进行。55. 电极电势只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。解答或答案：×56. 将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。解答或答案：.下载可编辑 .57. 当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势 E 0 。解答或答案：×58.

26、由 Nernst 方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。解答或答案：59. 在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。解答或答案：60. 生物化学标准电极电位是指c( H 3O )10 7 mol / L( pH7) 、电对中的其他物质的浓度均为 1mol/L 时的电极电势。解答或答案：61. 在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。解答或答案：3+12+2+3) 设计成原电池。原电池的符号61. 把氧 化还 原 反应 ： Ag(s)+2Fe (c )=Fe (c)+Ag (c为，正极反应为，负极反应为。解答或答案：(

27、) Ag Ag (c3 ) Fe3(c1), Fe2 (c2 ) Pt ( ) ；Fe3+e Fe 2+； Ag Ag +e63. 把反应 Cu2+ +Zn=Cu+Zn2+组成原电池，测知电动势为1.0V ，这是因为离子浓度比离子浓度大。已知(Cu 2 / Cu) 0.3402V ， (Zn 2 / Zn)0.7628V 。解答或答案： Zn2+； Cu 2+64. 将标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：()Zn ZnSO4 (c ) AgNO3 (c ) Ag( ) 。增加 ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将；增加 AgNO溶液的浓度，电池电动势将；在 AgNO溶液中加入氨水，电池电动势3

28、3将。解答或答案：减小；增大；减小65. 已知下列反应均能进行： Br2 +2Fe2+=2Br +2Fe3+；-+10Br-+2+2MnO4+16H=2Mn +5Br2+8H2 O在下列条件下氧化剂的相对强弱是，还原剂的相对强弱.下载可编辑 .是。-3+2+-2+解答或答案： MnO4>Br2>Fe； Fe>Br>Mn66. 根据标准电极电位，判断下列各反应在标准态下进行的方向：（1） CdPb2?Cd 2Pb进行的方向为。（）CuPb 2 ?Cu 2Pb进行的方向为。已知：( Pb 2 / Pb )0.1263V ，(Cd 2 / Cd )0.4026V ，(Cu 2

29、 / Cu)0.3402V解答或答案：（1）从左向右进行；（2）从右向左进行67. 已知下列反应：2FeCl 3SnCl2 ? SnCl42FeCl 22KMnO 410FeSO4 8H 2 SO4 ? 2MnSO45Fe2 ( SO4 )3 K 2 SO48H 2 O 在标准态下均能进行。试指出：（1）这两个反应中，氧化还原电对的标准电极电势的相对大小为。（2）在标准态下，上述3 个电对中最强的氧化剂为；最强的还原剂为。解答或答案：（1）(MnO4 / Mn 2 )(Fe3 / Fe 2 )( Sn4 / Sn2 ) ；-2+（2）MnO4；Sn68. 电极电势不仅取决于的性质，而且还与、电

30、对中和物质的浓度（或分压）及等有关。解答或答案：电极本身；温度；氧化态；还原态；介质69. 对电极反应 Hg2Cl 2+2e =2Hg+2Cl-，在 298K 时，若将 Cl - 浓度提高 10 倍，电极电位将改变V。解答或答案： 00591670. 标准氢电极的电极电位为。解答或答案： 071. 电对的电极电势值越小，则电对中能力越强。解答或答案：还原态物质的还原72. 利用氧化还原反应把转化为的装置称为原电池。解答或答案：化学能；电能73. 盐桥的作用是 和 。解答或答案：构成原电池的通路；维持溶液的电中性.下载可编辑 .74. 将 Pt 、 H2 (g) 和 H+ 组成一个电极，该电极名

31、称是，电极表示式为，电极反应式为， 其 电极电 势 用Nernst方程 式表 示可 写成。将标准的该电极与标准锌电极 (Pb 2/ Pb )0.76v 组成一个原电池，该原电池的符号为，该原电池的电动势为。解答或答案：氢电极；Pt H 2() ，+（c）；2H2eH ；pH(H/ H2)0.05916c 2 (H)p；2lgp(H 2 )()Zn Zn2(1/)(1/L) |H 2(100)( ) ；0.76VmolLH molkPa Pt75. 电极反应 MnO4-+8H+5e = Mn2+4H2O在 pH=5的溶液中的电极电位（其他条件同标准状态） 。解答或答案：0.059lg MnO4

32、H 1.4910.059lg(10 5 ) 81.018Vn Mn 2576. 计算 298K 时，电池 Cu Cu 2 (0.1mol / L) Fe 3 (0.1mol / L), Fe 2 (0.01mol / L) Pt 的电动势，并写出正极反应、负极反应和电池反应式。解答或答案：(Cu 2/ Cu)(Cu 2/ Cu)0.059 lg Cu 2 0.3370.059 lg 0.10.31v22(Fe3/ Fe2 )( Fe3 / Fe 2) Fe30.0591lg0.10.83v0.0591lg0.771 Fe20.01E 0.83V 0.31V 0.52V负极反应： Cu Cu 2

33、+ +2e，正极反应： Fe3+ +e Fe 2+3+2+2+电池反应： Cu+2Fe Cu +2Fe77. 计算 298K 时，电池Pt I 2 | I(0.1mol / L) MnO 4 (0.01mol / L), Mn 2 (0.1mol / L), H(0.001mol / L) Pt 的电动势，并写出电池反应式。解答或答案：.下载可编辑 .I 22e2I( I 2/ I)(I2/I)0.059 lg1 20.5350.059 lg10.594v2 I20.12MnO 48H5eMn 24H 2O( MnO 4 / Mn 2)(MnO 4/ Mn 2 )0.059 lg MnO 4

34、H 81.510.059 lg 0.010.00181.21v5Mn 250.1E(MnO 4/ Mn 2)(I2/I)1.21 0.5940.62 v电池反应：2MnO410I16HMn 25I28HO2278. 计算下列反应在 298K 时的平衡常数， Ag+Fe2+= Ag+Fe3+, 并判断此反应进行的程度。已知：( Ag/ Ag )0.7996V( Fe3 / Fe 2 )0.771V 。解答或答案：1 ( Ag / Ag)( Fe3 / Fe 2 )0.7996 0.771lg K0.48340.059160.05916K 3.04K 值很小，正向反应进行得很不完全。79. 计算下

35、列反应在 298K 时的平衡常数，并判断此反应进行的程度。+6I+3+Cr2O7+14H = 2Cr+3I 2+7H2O。已知：(Cr2O72 / Cr 3) 1.232V(I 2 / I ) 0.5355V 。解答或答案：6 (Cr 2O72 / Cr 3 )( I 2/ I ) 1.232 0.5355lg K0.0591670.63890.05916K 4.3510 70正向反应能够进行完全。80. 向 0.45mol/L2+2+铅溶液中加入锡， 发生下列反应， Sn+Pb =Sn +Pb，计算反应在 298K时的平衡常数，达到反应限度时溶液中铅的浓度。已知： ( Pb 2/ Pb)0.

36、1262V(Sn2 / Sn)0.1375V解答或答案：2 ( Pb2/ Pb)(Sn2 / Sn) 2 0.1262 ( 0.1375)lg K0.059160.38200.05916K 2.41.下载可编辑 .SnPb 2?Sn2Pb平衡时0.45xxxK2.410.45xx0.32反应达到平衡时 Pb 2 0.450.320.13mol / L81. 已知 298K 时，( Ag / Ag )0.7996V ，( Hg 2 / Hg )0.851V 。试判断在下列两种情况下，反应： Hg 22AgHg2 Ag进行的方向。（1） c(Hg2+)=1.0mol/L， c(Ag+)=1.0mol/L ；（2） c(Hg2+)=0.0010mol/L, c(Ag+)=1.0mol/L。解答或答案：(1)( Ag/ Ag )( Ag/ Ag )0.7996v( Hg/ Hg )(Hg/ Hg )