重点高中提前招生科学试卷

1、初三重点高中提前招生科学模拟试卷一、选择题1 物质 A 里只有 1 X 10 22 个分子，在这些分子里共含有2X 10 22 个原子，那么 A 物质一定是A单质B纯净物C混合物D不能断定2. “绿色化学”是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100% ，以尽量减少有害物质生成的化学工艺理念。下列符合“绿色化学”要求的是高温A . 煅烧硫铁矿： 4FeS2+11O22Fe2O3 +8SO2B . 湿法炼铜： Fe+CuSO 4=FeSO4+CuC. 制氧气： 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2D. 制环氧乙烷 (化工产品 )： 2C2H4 +O2催化剂2C2H4O

2、乙烯环氧乙烷3. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质 , 以 Y 203 等化合物为原料经研磨、 烧结可合成一高温超导物质 YBa2Cu307, 其中 Cu的化合价为A.lB.2C.2.33D.2.54 印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl 3 溶液反应，反应分别为： Cu+2FeCl =2FeCl +CuCl ， Fe+2FeCl =3FeCl 。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl332232溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是A溶液中一定含FeCl 3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含 FeCl 2，固体一定含铜

3、C溶液中一定含FeCl 2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含 FeCl 2，固体一定是铁和铜5 、为研究某一镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验。三组各取30 mL 同浓度的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末。每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：实验序号甲乙丙合金质量（ g）0.1530.2550.385气体质量（ g）0.0150.0250.03根据表中的数据可判断A甲组盐酸不足量B乙组盐酸不足量C丙组盐酸不足量D甲、乙、丙三组均盐酸过量6烧杯中盛有 x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的pH 变化如图所示。则符合该变化的一组物质是xyANaOH 溶液稀 HCl

4、 （过量）B24BaCl2 溶液（少量）稀HSOCCa(OH) 2CO2（适量）D稀 H2SO4H 2O二、简答题7. 氯化钾、硫酸钾、氢氧化钾的混合溶液中加入无色溶液 A ，产生沉淀且溶液变为中性；再依次加入无色溶液 B 、C，将另外两种酸根离子分别转化为沉淀（ A 、 B、 C 均含同种阴离子）。最后过滤将滤液蒸干后得到某纯净物。则所加入试剂的顺序依次是 。8. 1932年，美国化学大师 Linus Pauling 提出电负性 (用希腊字母 x表示 )的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。 Linus Pauling 假定 F的电负性为 4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性

5、。 LhlusPauhg 建立的有关元素的电负性如下：H： 2.1Li ： 1.0Be：1.5B： 2.0C： 2.5N： 3.0O： 3.5F： 4.0Na： 0.9Mg：1.2A1： l.5Si ： 1.8P： 2.1S： 2.5Cl ： 3.0K： 0.8Ca：1. 0Ga： l.6Ge： 1.8As： 2.0Se： 2.4Br ： 2.8Rb： 0.8Sr ：1.0In ： l.7Sn： 1.8Sb： 1.9Te： 2.0I ： xCs： 0.7Ba：0.9Tl ： 1.8Pb： 1.9Bi ： 1.9Po： 2.0At ： 2.2Fr ： 0.7Ra：0.9回答下列问题：(1) 预测

6、 I 元素 x的取值范围(2) 观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越(选填 “强”或 “弱 ”)，金属元素钛和镍的电负性分别为1.6 和 1.8 ，由此请你预测钛、镍和铝的金属活动性由强到弱的顺序为。(3) 大量事实表明，当两种元素的 x值相差大于或等于 1.7 时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl 3物质（选填 “是 ”或“不是 ”）离子化合物。9、现有几种常见物质，其中D 可用作干燥剂、F 为红褐色沉淀、M 为固体粉末，它们相互转化关系如右图：2酸X+Y高温（ 1）写出下列物质的化学式A，酸 X。（ 2）写出下列化学方程式：A高

7、温1BC；10、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强 （ P）与FDH2O高温34 E气体分子数目（ n）成正比关系（ p=kn）。若 a 克碳和 b克氧气放入一密闭容器中，测得容器内气体压强为p，N然后提供一定条件使容器内物质发生充分反应，待温度AgNO3HG酸XM复原温，测得容器内气体压强仍为p，则 a 与 b 的关系为、烧可生产一氧化碳）。（提示：碳不充分燃11、 ( 右上四种物质在水（20）、液氨（低温）中各自的溶解度物质水液氨（克 /100 克溶剂）如右上表所示：在水或液氨中，这四种化合物AgNO 317086中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：Ba(NO 3)29.

8、397.2在水中在液氨中_12. 家庭使用的白炽灯是用钨丝制成的，当电流通过钨丝时，由AgCl1.5×10- 40.8于钨丝电阻很大而散发出很大的热量，温度可高达2500 即使在玻璃泡内充入低压的惰性气体，钨在这样高的温度下，仍会BaCl233.3 0慢慢升华，升华的钨蒸气在玻璃泡上重新凝结，使玻璃泡变黑，则 (1) 如果在这样高的温度下，将钨丝暴露在空气中，则钨丝就会。(2) 为解决白炽灯存在的问题工程师设计出了一种碘钨灯， 就是在玻璃泡中除了充入低压的惰性气体外， 还充入碘气。 它可以减少钨由于升华而带来的损失，如图是碘钨灯的工作原理图：根据图示，写出化学反应方程式：、。分析碘是

9、如何减少钨由于升华而带来的损失 ?_三、实验与探究题13、一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如 CO、CH4 等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO 是从煤的气化或合成气得到的。（ 1）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2合成气可制二甲醚，二甲醚被称为 21 世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：。（ 2）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量

10、分数。甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定 ( 假设杂质始终不发生变化 ) 。实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间停止加热前是否需要先断开a 和 b 的连接处以防止倒吸？为什么？。如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“准确” ) ，原因是14草酸的化学式为 H2C2O4 ，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：（ 1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2 和 H 2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和 H2O；第三种：草酸分解产物

11、是CO2 和 H 2O。（ 2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如甲图所示的装置。乙同学设计了如乙图所示的装置。（ 3）实验：甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊乙同学按乙图装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊， 且生成的气体通过碱石灰后， 在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有_ 。（ 4）结论：请写出草酸受热分解的化学反应方程式。（ 5）反思与评价：乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到 182便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管

12、而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。以下是乙图装置优于甲图装置之处：第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流进导管第二点：乙同学设计的装置可同时证明CO2、CO、 H 2O 的存在或：第三点：乙同学的设计在验证了CO 存在的同时又解决了 CO 的污染问题乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H2，证明方法是 _ 。四、分析计算题15. 用锌片与稀 H 2SO4（密度为 1.1 g/cm-3）反应，五次实验结果记录如下： （计算最终结果保留小数点后一位，计算过程略）次数一二三四五加入 Zn 的质量 /g2.04.06.08.010.0稀 H2SO4 的质量 /g50.050.050.050.050.0生成 ZnSO 4 的质量 /g5.012.012.0(1) 第二、四两次产生 ZnSO 4 的质量是 _、_。(2) 画出 ZnSO4 与 Zn 的质量函数关系图。(3) 若使（ 10+m）g 的锌与 50.0 g 该稀 H2SO4 充分反应，剩余固体的质量为 ? 该稀 H 2SO4