酸、碱、盐知识归纳

1、学习好资料欢迎下载酸、碱、盐知识归纳一 、酸、碱、盐的概念物质酸碱盐概念电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物由金属阳离子（或NH 4酸根阴离子组成的化合物+ ）和形式酸 = H+ + 酸根阴离子碱 =盐 =金属阳离子 +酸根阴离子金属阳离子 +OH举例HCl 、 H2 SO4NaOH、 KOH 、Ba(OH) 2NaC lKNO 3HNO 3、 H 2CO3Mg(OH)2 Fe(OH) 3、Cu(OH) 2NH 4ClNaHCO 3CH3COOHCa(OH) 2Cu2(OH) 2CO3备注溶液呈酸性， PH < 7溶液呈碱性， PH >

2、; 7多数盐 溶液呈中性， PH 7他们的溶液都不显电性溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响归纳：物质分类：二、常见的酸、浓硫酸的特性特性吸水性，脱水性氧化性浓硫酸的稀释：（腐蚀性）-放热实质吸去混合气体将有机物中的氢、氧浓硫酸与活泼的和某些不溶解时扩散所吸中的水份元素按原子 2:1 的个活泼的金属都能作用，但收的热小于水合数比夺掉不能生成氢气，而是水放出的热用途：可作干燥剂能使铁钝化，可用铁制品（可干燥 H 2、盛装浓硫酸O2、 CO2 等）注意：不能干燥碱性浓硫酸对皮肤和衣物不能用浓硫酸制氢气稀释时：必须是气体如 NH 3有很强的腐蚀性，使酸入水、慢慢、用时一定要小心。搅拌学习好资料欢迎

3、下载、常见的酸盐酸和稀硫酸酸盐酸 (HCl)硫酸 (H 2SO4)物理性质无色液体，易挥发，有刺激无色液体 ,无挥发性，无气味性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）1. 跟 （PH < 7 、溶液呈酸性）指 示 使紫色石蕊试液变红剂 的 遇无色酚酞试液不变色反应2HCl+Zn=ZnCl 2+H2 H 2SO4+Zn=ZnSO 4 +H22. 跟2HCl+Mg=MgCl 2+H 2H 2SO4+Mg=MgSO 4+H 2金 属2HCl+Fe=FeCl 2 浅绿 +H2H 2SO4+Fe=FeSO4+H2反应酸+活泼金属 盐 +氢气化3. 跟Fe2 O3 + HCl =Fe2O3+ H

4、 2SO4=金 属 FeCl3+ H 2OFe2（ SO4） 3 + H2O学氧 化2HCl + CuO = CuCl 2+ H 2OH 2SO4 + CuO =Cu SO 4+ H 2O性物 的酸+金属氧化物 盐+水质反应4. 跟HCl + NaOH =H 2SO4+2NaOH =2242NaCl + H ONa SO + 2H O碱 反2HCl+Cu(O H)2=CuCl 2+2H 2OH 2SO4 + Cu （ OH） 2应= CuSO4+ 2H 2O酸+碱盐+水2HCl+Na 2 CO3H 2SO4+ Na 2CO3、跟 NaCl+H 2O+CO 2 2 SO4+H 2O+ CO 2某

5、 些2HCl+CaCO 3H 2SO4 +CaCO 3盐 的CaCl 2 +H2O+CO 2Ca SO4+H 2O+ CO 2反应HCl + AgNO 3 =H 2SO4+ BaCl 2=AgCl + HNO 3BaSO4 +2HCl酸+盐盐+酸酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+ ）备注及用途浓度越大，其密度就越大利用这性质可以鉴别某物质是否是酸性利用这性质可以制盐和氢气 ; 可以判断金属的活泼性可用于：制盐；金属表面除锈利用这性质可以制盐 ;中和胃酸用-Al （ OH ） 3；除去水垢中的 Mg （ OH）2利用这性质可以区别盐酸和硫酸-用BaCl 2; 溶液；用盐酸制 CO2气体

6、; 制盐；除去水垢中的CaCO3。学习好资料欢迎下载三、常见的碱 NaOH和 Ca(OH)2碱氢氧化钠（ NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2俗名苛性钠、火碱、烧碱CaO H2O Ca(OH)2（放热反应）熟石灰或消石灰物理性质白色固体，易潮解( 常作干白色粉末状固体，微溶燥剂 ) ，极易溶于水，溶解于水，它的水溶液俗称时放热，水溶液有很强的腐石灰水，有腐蚀作用蚀性与指示（ PH7， 溶液呈碱性）剂反应其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红备注及用途CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体NaOH可作干燥剂注意；不能干燥酸性气体 ( CO2、 SO2、 HCl等 )利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性

7、与非金属氧化物反应与酸反应（中和反应）化与某些学盐的反性应质2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2 CO2 CaCO3 H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O碱 +非金属氧化物 盐 +水（该类反应不是复分解反应- 没相互交换成分）NaOH + HCl = NaCl + H OCa(OH) +2HCl=22CaCl 2+2H2O2NaOH+HSO4=Ca(OH)2+H2SO4=24242Na SO+2HOCaSO+2H O酸 +碱盐+水424CuSO 2NaOHCa(OH) +CuSO22424Cu(OH) Na SOCu(O

8、H) Ca SOFeCl3 3NaOH 2溶液也能与Ca(OH)FeCl3 溶液反应Fe(OH)3 3NaClNaOH Na2CO3（不反应）Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH鉴别 Ca(OH)2 和NaOH可用 CO2 NaOH和 Ca(OH) 2 -的保隔绝空气 Ca(OH)2可用建筑业上利用这个性质：农业上中和酸性土被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理配制农药波尔多液 CuSO4Ca(OH)2利用这个性质：可制造 NaOH（即纯碱制烧碱）鉴别 Ca(OH)2 和 NaOH学习好资料欢迎下载-碱的共性：（原因是碱溶液中的阴离子全是OH）四、盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同

9、的性质。但总的体现为下列的性质）物理常温下一般为固体，溶解性各不相同；性质盐的水溶液多为无色；而 Cu2+的盐溶液蓝色； Fe2+的盐溶液浅绿色、Fe 3+的盐溶液黄色水溶液的酸碱性各不同化盐 +活泼的金属 盐 + 不活泼金属 ；学盐 +酸新盐+性新酸 ；质盐 + （可溶的）碱新盐+ 新碱；盐 +某些盐 新的两种盐 。碳酸盐（ CO 32-）的鉴别用盐酸和石灰水如： K 2CO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 O + CO 2 CO2 + Ca（OH ） 2 = CaCO3 + H 2O盐硫酸盐（ SO42- ）的鉴别 用氯化钡溶液和稀硝酸的如： K 2SO4 + BaCl 2 = Ba SO4 + 2KCl（硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸）鉴盐酸盐（ Cl -）的鉴别用硝酸银溶液和稀硝酸别如： AgNO 3 + NaCl = AgCl + Na NO 3（氯化银不与稀硝酸反应即不溶