高中化学新学案高一化学期中复习学案

1、学习必备欢迎下载高一化学复习学案(一 )【复习目标 】1、 掌握重要的知识点，深化理解前两章的概念。2、 形成系统的知识结构。3、 培养学生解决问题的良好思维习惯，具备一定的解题方法和技巧。【知识结构 】1.2.分类是一种科学方法，和法是常用的分类方法。试各举一例。分散系是 _ 。常见的分散系有_。胶体是指 _ 。胶体有什么性质？说出如何区分胶体与溶液？3. 电解质是指在或能够导电的，如酸、碱、盐等。离子反应是指有自由参加或有自由生成的反应。离子方程式是用表示离子反应的式子。书写离子方程式的步骤分为四步：“写、拆、删、查”。（ 1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。（ 2）“拆”反应物和生成

2、物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸，强碱，可溶性盐）改写成形式，难溶难电离的物质( 弱酸 H2CO3、 CH3COOH、弱碱 NH3· H2O及难溶盐 ) ，单质，氧化物等仍写。（3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。（ 4）“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。4.判断氧化还原反应的依据是；氧化还原反应的本质是。物质所含元素化合价_,_ 电子 ( 电子对 _) 这种反应是氧化反应，物质所含元素化合价_,_电子 ( 电子对 _) 这种反应是还原反应。物质中元素的化合价_,电子 ( 或电子对 _), 这种物质称为氧

3、化剂。 氧化剂在化学反应中被_，发生 _反应。常见的氧化剂 : O2、Cl 2、浓硫酸、 HNO3、KMnO4、FeCl3等。物质中元素的化合价_ , 电子 ( 或电子对 _), 这种物质称为还原剂。还原剂在化学反应中被_，发生 _反应。常见的还原剂：活泼的金属单质如:Al 、 Zn、 Fe, 以及 C、 H2、 CO等；把握有关概念之间的关系四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【典例剖析 】知识点 1、化学实验基本操作 例题 草木灰中主要含有K2C03、 KCl、 K2S04 等钾盐，现欲从草木灰中提取钾盐，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品；溶解沉淀；_; _; 冷却结晶。学

4、习必备欢迎下载(2) 用天平 ( 托盘天平、指针向上 ) 称量样品时，若指针偏向右边则表示( 填代码 )A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重C左盘轻，砝码轻D右盘轻，样品重（ 3）在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是由于 _ 。(4) 在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 _ 。 (5)现欲通过实验证明所得钾盐中含有K2S04，则需将晶体溶于水，然后加入_。简析本题旨在探究如何从草木灰中提取钾盐，及提取过程中应注意的事项。考查点较全，涉及仪器使用、混合物的分离提纯、离子检验，实验安全等。通过本题要求学生掌握：规范的基本实验操作实验安全问题的处理选择适当的分离和提纯方法，

5、根据各种方法的应用条件来选择基本仪器（过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶等）的使用能根据除杂原理和要求，选择试剂和设计试剂的顺序以及实验。答案：(1) 过滤；蒸发(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5) 盐酸酸化的氯化钡 练习 下列实验操作中错误的是（）A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 蒸溜时，应使温度汁水银球靠近蒸镏烧瓶支管口D 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中知识点 2、物质的量为中心的计算 例题 N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）2+B 、常温常压下11.2LH 2O所含质子数为 5NAA 、 1mol Mg

6、原子变成 Mg失去 2NA个电子C、常温常压下， 16 克 O2 含电子数为10NA D 、 0.1 mol/LK2SO4 溶液中含 K+A0.2N 简 析 本 题 考 查 了 以 物 质 的 量 为 中 心 的 计 算 ， 主 要 依 据 定 义 式 来 解 决 问 题 ， 由 n N/ NA =V/Vm m/M =V c B 进行计算，尤其注意在标况下Vm 22.4mol/L。答案： A 练习 已知 m mol 某气体的质量为a g，则 b g 该气体在标准状况下的体积（L ）为（）。A 22.4am/b B 22.4b/amC 22.4bm/aD 22.4a/bm知识点 3、配制一定物质

7、的量浓度的溶液 例题 现用质量分数为 98、密度为1 84g?cm-3 的浓 H2SO4 来配制 500mL 、 0 2mol?L-1 的稀 H2S04。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2S04 时用不到的有 _ ( 填代号 ) 。(2)经计算需浓 H2S04 的体积为 _。现有 10mL 50mL 100mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是_ ( 填代号 ) 。(3)将浓 H 2S04 加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_mL 的容量瓶中，转移时应用玻璃棒_。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2 3 次，并将洗涤液

8、全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度_处。改用 _加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的_ 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中 ： 错误的是 _ ，能引起误差偏高的有_( 填代号 )。洗涤量取浓H2S04 后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H 2S04 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓 H 2S04 直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H 2S04定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管

9、加蒸馏水至标线定容时，俯视标线简析本题考查了溶液的稀释计算和溶液的配制及有关误差分析。在选用量筒的规格是要根据计算结果来选，误差分 析要用C=n/V 来 分析，若n大则C 大。答案： (1) (2)5 4mL ,(3)500 ,引 流 ,烧 杯 , 1 cm-2cm,胶头滴管 , 凹液面正好跟刻度线相 平 (4) ， 练习 300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol·L 1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A1 4B 15C21D2 3学习必备欢迎下载知识点 4、分散系及胶体的性质 例题 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中， 液体变为 _

10、色，得到的是 _，用此分散系进行下列实验：(1) 将其装入U 型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_，这说明_ ，这种现象称为_ 。(2) 向其中加入饱和 (NH 4)2 SO4 溶液发生的现象是 _，原因是 _。(3) 向 其 中 滴 入 过 量 稀 硫 酸 ， 现 象 是 _ ， 其 原 因 是_ 。(4) 提纯此分散系常用的方法是_ 。简 析 本题考查了胶体的制备和胶体性质（电泳、聚沉等），借此题回顾课本。答 案：红褐胶体（ 1）加深 胶体粒子带电荷电泳（ 2）产生沉淀电解质溶液使胶体发生了凝聚（3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成

11、Fe(OH) 3，当酸过量时，又将Fe(OH) 3 沉淀溶解（ 4）渗析练习 不能用胶体的知识解释的现象是（）A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色D.在海水与河水交界处，易形成三角洲知识点 5 、电解质及电离方程式例题 下列电离方程式不正确的是（）A. H2SO4 2H+SO42B.NH4NO3 NH4+ NO3D. Ba(OH) 2Ba 2+ 2OHC. Na2CO 3 Na2CO32简析对电解质中学阶段主要是酸碱盐，所以应熟练掌握酸碱盐的电离方程式。电 离方程式书写要遵循事实，遵循质量守恒定律，遵

12、循电荷守恒，另外要注意弱酸酸式离子经常考查，在电离 方 程 式 中 不 能 拆 分 。 此 题 C 项 Na 2 错误，应写成 2Na+ 练习 下列电离方程式中，正确的是()B.Ca(OH) 2 Ca2+ 2（OH ）B. FeCl 3 Fe2+ 3Cl C.H2SO4 H 2 SO42D. Al 2 (SO4)3 2Al 3+ 3SO42知识点 6 、离子方程式及离子反应的应用 例题 下列离子方程式错误的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H + 2Fe3+3H 2B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+OH H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H + 2Ca2+ CO 2 +H 2OD. 硫酸铜

13、溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42 +Ba2+2OH Cu(OH) 2 +BaSO4 简 析 A 项 不 遵 循 事 实 ， 该 反 应 不 会 生 成 Fe3+， 应 生 成 Fe2+离 子 ， 答 案 为 A。 查 离 子 方 程 式 主要看遵循事实、遵循质量守恒定律、遵循电荷守恒。对共存于同一溶液中，判断离子共存的规律：1、看离子间能否发生复分解反应；2、看离子间能否发生氧化还原反应（一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4- ,和典型的还原性离子如Fe2+、S2- 、I - 、SO32- 不能共存。） 3、看题目隐含信息：溶液无色透明时，则不能有有色3+-2+2+-2-离子（ Fe

14、、 MnO、Fe、 Cu ）强酸性溶液中不存在能与H 反应的离子（OH、和弱酸根如CO 、HCO、 F 、433-2-、PO43-等）强碱性溶液中不存在能与-+2+-CH3COO、SOH反应的离子。（ H 、和弱碱根如NH4 、Mg Ag、HCO3、HS等）所有的多元弱酸的酸式酸根（如-2-等）既不能跟+-HCO、HSO、 HS、H PO、 HPOH 又不能跟OH大量共存。33244练习在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）3+-、N-B. Ag+-C.Zn2+3+2-、 Cl-D. Ba2+-A.Fe 、 K 、 Cl3、 Na 、 Cl、 NO、 Al、 SO、 NH、Cl

15、、 HCO3443知识点 7 、氧化还原反应例题在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A.2Na+2H 2O 2NaOH+H 2 B. Na2O+H 2O 2NaOH C.2H 2OH 2+O 2 D.C+H 2OCO+H 2简析本题考查了氧化还原反应的判断及氧化剂、还原剂的分析，根据化合价的变化可知 A、C、D都是氧化还原反应，在 A中作氧化剂，C中既是氧化剂又是还原剂，D中作氧化剂。在 B 中没有化合价的变化，答案为 B。 练习 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.NaOH NaClB. H 2SO4 H 2C. HCl Cl 2D. CaCO 3 CO2学习必备欢迎下载

16、【反思总结】【自我测评 】1、是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）A 粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B 实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热D 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部2 、 标 况 下32g某 气 体 的 分 子 数 目 与22gCO2 的 分 子 数 目 相 同 ， 则 该 气 体 的 摩 尔 质 量 为（） A.32B.32 g/ molC.64g/ molD.643、反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A.2CO+O 22CO2 B.CaO+H 2OCa(OH) 2C+H 2OCO+H 2 D.CO 2

17、+Ca(OH) 2 CaCO3 +H 2O4、下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫5、“纳米材料”是粒子直径为1100nm 的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀 A. B.C.D.6、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2 溶液不正确的说法是 ( )A. 500 mL 溶液中的阴、阳离子总数为0.3N AB. 500 mL 溶液中 NO 3离子浓度为 0.

18、2mol/LC. 500 mL 溶液中 Ba2+离子浓度为 0.2mol/LD. 500 mL 溶液中 NO 3 离子总数为 0.2NA7、将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO 3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl 2 和 Na 2CO3B.K 2SO4 和 BaCl 2C.NaOH 和 CuSO4D. K 2CO3 和 Ca(NO 3)28、分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂（ 1）2Fe+3Cl 22FeCl3 氧化剂 _还原剂 _。(2) CuO+COCu+CO 2 氧化剂 _还原剂 _。（ 3） 2Al+3H 2SO4 Al 2(SO4)3+3H 2氧化剂 _还原剂 _(4) 2KClO 32KCl+3O 2氧化剂 _9 、 在 K 2 Cr 2 07 +14HCl=2KCl+2CrCl3 +3Cl 2 +