高中化学推断题技巧

1、读书破万卷下笔如有神高中化学推断题技巧推断题是重点，也是难点。在各类考试中都占很大比例。今借此篇幅把与短周期中有关的常见突破口做一下总结。希望对同学们有所帮助。一、位置与结构1、Li 是周期序数等于族序数2 倍的元素。2、S 是最高正价等于最低负价绝对值3 倍的元素。3、Be、 Mg 是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li 、 Na 是最外层电子数是最内电子数的1/2 的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的2 倍的是 C、 Si； 3 倍的是 O、 S； 4 倍的是 Ne、 Ar 。6、Be、 Ar 是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg 是次外层电子数等于最外层电数4 倍

2、的元素；7、Na 是次外层电子数等于最外层电子数8 倍的元素。8、H 、 He、 Al 是原子最外层电子数与核外电子层数相等。9、He、 Ne 各电子层上的电子数都满足2n2 的元素。10、H 、He 、Al 是族序数与周期数相同的元素。11、 Mg 是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6 的元素；12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3 的是 Li 、 P；1/2 的有 Be；相等的是 H 、He。13、C、 S 是族序数是周期数2 倍的元素。14、O 是族序数是周期数3 倍的元素。15、C、 Si 是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。16、O、 F 是最高正价不等于族序数的

3、元素。17、子核内无中子的原子氢（ H）18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、 Si、 Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2 倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2 的元素） C22、最外层电子数为次外层3 倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3 的元素） O23、最外层电子数为次外层4 倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4 的元素） Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2 的元素 Li 、 Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4 的元素 Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3 个的元素 N26、最外层电子数比次外层电子数多5 个的

4、元素 F27、最外层电子数比次外层电子数少3 个的元素 P28、最外层电子数比次外层电子数多5 个的元素 Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2 的元素 C30、内层电子总数是最外层电子数2 倍的原子有 Li、 P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、 Be、 Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3 的元素 O33、最外层电子数是电子层数2 倍的原子有关 He、 C、 S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、 Ar2：1 与 1：1 的化合物Na2O、Na2O2H 2O、35、X 、Y 两元素可形成X2Y 和 X2Y2两种化合物（或形成原子个数比、

5、H2O2二、含量与物理性质1、O 是地壳中质量分数最大的元素，Si 次之， Al 是地壳中质量分数最大的金属元素。2、H 是最轻的非金属元素；Li 是最轻的金属元素。读书破万卷下笔如有神3、Na 是焰色反应为黄色的元素；K 是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。4、Si 是人工制得纯度最高的元素；C 是天然物质中硬度最大的元素。5、N 是气态氢化物最易溶于水的元素；O 是氢化物沸点最高的非金属元素。6、常温下， F、 Cl 是单质具有有色气体的元素。7、C 是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。8、Cl 是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性

6、最强的元素。三、化学性质与用途1、F 是单质与水反应最剧烈的非金属元素。2、N 是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。3、S 是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。4、P 是在空气中能自燃的元素。5、F 是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、O 是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。7、Mg 是既能在CO2 中燃烧，又能在N 2 中燃烧的金属单质。8、Li 、 Na、F 的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。四、10 电子微粒组1、原子 Ne2、分子 CH4、NH 3、 H 2O、 HF、 Mg 2、 O23、阳离子 Na、 Al 3 、 H3

7、O4、阴离子 N 3、 F、 OH、NH 2五、 18 电子微粒组1、原子 Ar2、分子 SiH4、 PH3、 H 2S、 HCl 、F2、 H 2O、243223、阳离子 K 、 Ca 、 PH4、阴离子P 、 S、 Cl、 O25、特殊情况： F2、 H2O2、 C2H6、 CH3OH、 CH3F 、 N 2H4六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有：、 4、N2、CO、 C2H21、Na 、 NH 4、H 3O2、 F、 OH、NH 23、 Cl、 HS七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8 或 18，

8、A 、 A 为 8，其他族为 18。3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18 或 32。5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。特征现象1焰色反应： Na （黄色）、 K （紫色）2浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr 或 FeS23有色溶液： Fe2 （浅绿色）、 Fe3（黄色）、Cu 2 （蓝色）、 MnO 4（紫色）有色固体：红色（Cu、 Cu2 O、 Fe2O3）、红褐色 Fe(OH) 3蓝色 Cu(OH) 2黑色（ CuO 、FeO、 FeS、CuS、Ag 2S、PbS）黄色（ AgI 、 Ag 3PO4） 白色 Fe(OH

9、) 2、 CaCO3、 BaSO4、 AgCl 、 BaSO3 有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO2（红棕色）4特征反应现象：Fe(OH) 2 Fe(OH) 3,白色到灰绿到红褐色高中化学会考应知应会知识点条一、元素化合物：卤族元素1遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）2使淀粉 KI 溶液变蓝的物质 Cl 23最强的含氧酸 HClO 44最稳定的气态氢化物 HF5描述下列实验现象：（ 1）铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟（ 2） H 2 在 Cl 2 中燃烧产生苍白色的火焰（ 3） CH 4 与 Cl 2 混合光照黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴读书破万卷下笔如有神6漂白粉的有效成分 Ca(ClO)

10、 27检验 ClAgNO 3 溶液，有白色沉淀先加稀 HNO 3 酸化，再加入氧族元素1 能使带火星的木条复燃的气体O22 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现 )、 Cl2（颜色不可复现）3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、 SO24浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO46检验 SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：2SO38 引发酸雨的污染物SO2氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22在放电情况下才发生反应的两种气体N2与 O23遇到空气

11、立刻变红棕色的气体NO4有颜色的气体 Cl2 （黄绿色）、 NO 2（红棕色）、5造成光化学烟雾的污染物NO 26极易溶于水的气体NH 3、 HCl7 NH 3 喷泉实验的现象和原理红色喷泉 8 NH 3 的空间结构 三角锥形9 溶于水显碱性的气体NH 310 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH 311两种气体相遇产生白烟NH 3 遇 HCl12某溶液加入 NaOH 溶液产生气体气体一定是 NH 3；溶液一定含 NH13检验某白色固体是铵盐的方法加入浓 NaOH 溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。14 某溶液加入 H 2SO4 的同时加入 Cu.铜溶解溶

12、液变蓝 ,该溶液中含有 : NO 315 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸 1：3 体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸18火柴盒侧面的涂料红磷碳族1制造光导纤维的原料SiO 22不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH 、 KOH 、（ Na2SiO3）、 NaF碱金属1 Na 的焰色 K 的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。3能与 Na2 O2 反应的两种物质H2 O、 CO24 治疗胃酸过

13、多的药品NaHCO 35碱金属单质与盐溶液反应 ( 无法置换金属) 2Na + 2HO + CuSO4Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2=6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO 3 加热生成 Na2 CO3 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 生成 NaHCO 3Al 、Mg 、 Fe 金属1常用作净水剂的物质明矾、 Al(OH) 32 常用作耐火材料的物质Al 2O3、MgO3既能溶于盐酸又能溶于NaOH 溶液的物质Al 、Al 2O3、Al(OH) 3、 NaHCO 3、 (NH 4)2S4红褐色的沉淀 Fe(OH) 35 红棕色的

14、固体Fe2O36能发生钝化现象的两种金属两种酸 Fe、 Al 浓硫酸、浓硝酸有色物质1有颜色的气体 Cl 2(黄绿色 )、 NO 2(红棕色）、 2 淡黄色的固体Na2O2、 S、AgBr 、 AgI （黄）3 水溶液显蓝色的 含 Cu 2 的溶液（如 CuSO4 溶液）34 水溶液显黄色的含 Fe的溶液（如FeCl 3 溶液）一、单质Cu 紫红Au黄C（金刚石）无S黄 B黄或黑F 2 淡黄绿C （石墨）黑 Cl 2 黄绿Br2红棕Si灰黑I2紫黑P白、黄、红棕读书破万卷下笔如有神二、氧化物NO2 棕红ClO 2黄 Na 2O2浅黄K 2O黄Pb3O4红MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O 棕黑

15、FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O 黑Fe2O3红棕 HgO红或黄 Cu 2O 红三、氧化物的水化物Fe(OH)3 红褐HNO2溶液亮蓝Cu(OH)2蓝四、盐CuFeS 黄ZnS白 Ag2S 黑FeS黑棕FeS2黄SbS黑或橙红223HgS 红PbS黑CuS、 Cu2S 黑FeCl3 ·6H2O 棕黄FeSO4·9H2O 蓝绿Fe2（ SO4） 3·9H2O 棕黄Fe3C 灰FeCO3 灰Ag2CO3 黄Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF黄CuCl2·7H O蓝绿AgCl白 CuSO4白AgBr浅黄2CuSO·5H O 蓝AgI黄Cu(OH)

16、CO 暗绿42223五、盐溶液中离子特色：2+-2-2-橙红 Fe2+浅绿Cu蓝 MnO4 紫红 CuCl 4黄 Cr 2O7六、非金属互化物氯水 黄绿、 溴水 黄橙 、碘水 黄褐、溴的有机溶液七、其它Fe 3+ 棕黄橙红红棕、I 2 的有机溶液紫红蛋白质遇浓 HNO3变黄、 I 2 遇淀粉 变蓝、 TNT 淡黄 、 Fe3+遇酚酞溶液 紫气体小结1 有毒的气体 H2S、 Cl 2、SO2、NO 2、； CO、 NO2 有刺激性气味的气体 HCl 、 Cl 2、 SO2 、NO2、 NH 3、3 在空气中产生白雾的气体HCl4 不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、 O2 、N 2、 NO、

17、CO、 CH4、 C2H 4、 C2 H25 不能用排气法收集的气体NO （氧化）、C2H 4、 CO（密度与空气近似）6溶于水显酸性的气体HCl 、 SO2、NO 2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl 2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7溶于水显碱性的气体NH 38不能用浓硫酸干燥的气体NH 3（ HI 、 HBr ）9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH 3 酸性气体 (HCl 、SO2、NO 2、 H2 S、CO2、 Cl 2）与酸碱和水反应小结1 金属与酸反应产生气体情况： （ 1） 与酸反应产生 H2（ 2） 与酸反应产生SO2（ 3） 与酸反应产

18、生 NO 2（4） 与酸反应产生 NO （ 1） 活动性顺序 H 以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu 以前（含 Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag以前（含 Ag ）的金属与浓硝酸（ 4） Ag 以前（含 Ag ）的金属与稀硝酸2 常温下与水反应产生 H 2 的产生 O2 的产生 C2H2 的 K 、 NaNa 2O2 、F2CaC23既能溶于盐酸又能溶于NaOH 溶液的物质 Al 、Al 2O3、Al(OH) 3、 NaHCO 3、 (NH 4)2S4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl 、 BaSO45不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO 2CO2、 SO2、 SO3

19、等6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K 2O、 Na2O、BaO、 CaO（ MgO ） CuO、Fe2O3、 Al 2O3其它1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水） 、碱溶液（吸 CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K 、 Ca、 Na、 Mg 、 AlZn 、 Fe、Sn、 Pb、 CuHg 、 Ag3合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低4 与环境保护有关的知识： (1) 酸雨 (2) 温室效应 (3) 光化学烟雾 (4)破坏臭氧层

20、(5)白色污染 (6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料（ 1） SO2（ 2） CO2（3） NO 2（ 4）氟氯烃（ 5）塑料袋（ 6）含磷洗衣粉（ 7） H25 常见的漂白剂（ 1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO ）、 Na2O2、 H 2O2、 O3（ 2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）读书破万卷下笔如有神二、有机化学：1检验酒精中是否含水无水 CuSO4，变蓝2能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）3能使 KMnO 4 酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）4能发生加聚反应的含 C=C 双键的（如烯）5能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸， 170）6能发生酯化反应

21、的是醇和酸7 燃烧产生大量黑烟的是C2H2、 C6H68 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）9 属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维10 常用来造纸的原料 纤维素11 常用来制葡萄糖的是 淀粉12 能发生皂化反应的是 油脂13 水解生成氨基酸的是 蛋白质14 水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖15能与 Na2CO3 或 NaHCO 3 溶液反应的是乙酸16有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中） ； NaNO 2(亚硝酸钠，工业用盐 )17能与 Na 反应产生 H 2 的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚）18能发生水解的是酯、油脂、二糖、

22、多糖、蛋白质19能还原成醇的是醛20能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯21能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量22通入过量的 CO2 溶液变浑浊的C6H 5ONa 溶液23不能水解的糖 单糖（如葡萄糖）24能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH) 2 共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖25不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等） 、乙酸乙酯26易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸27可用于环境消毒的苯酚28皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精29写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（ 2）乙醛；（3）乙酸； （ 4）硝基苯 （ 1）羟基 OH (2)醛基 CHO(3)

23、 羧基 COOH (4) 硝基 NO 230写出下列有机反应类型： （ 1） 甲烷与氯气光照反应（2） 从乙烯制聚乙烯（ 3） 乙烯使溴水褪色（ 4） 从乙醇制乙烯（ 5） 从乙醛制乙醇（6） 从乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热 （ 8） 油脂的硬化 （ 9） 从乙烯制乙醇（ 10） 从乙醛制乙酸 （ 1） 取代（ 2） 加聚（ 3） 加成（ 4） 消去（ 5） 还原（ 6） 酯化（ 7） 水解（ 8） 加成（或还原） （ 9） 加成（ 10） 氧化31加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚32加入 FeCl3 溶液显紫色的 苯酚33能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO4、 (NH

24、 4)2SO434 写出下列通式： （ 1）烷；（ 2）烯；（ 3）炔 （ 1）CnH 2n+2 ；（ 2） CnH 2n；（ 3）CnH 2n 2三、化学实验：1能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶3用固固加热装置制取的气体用固液加热装置制取的气体用固固不加热装置制取的气体O2、NH 3Cl 2、C2H4H 2、CO2、 C2H 24制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的：（ 1） 用 MnO 2 与浓 HCl 制 Cl 2（ 2） 用乙醇和浓 H2SO4制 C2H 4（3） 用 KClO 3 和 MnO 2 制 O2（

25、 4） 用 Cu 和稀 HNO 3 制 NO （ 5） 用 NH 4Cl 和 Ca(OH) 2 制 NH 3（1） 用 Zn 和稀 H2SO4 制 H2（ 2） 用 CaCO3 和稀 HCl 制 CO2（ 3） 用 CaC2 和 H2 O 制 C2H 2（ 4） 用 Cu 和浓 HNO 3 制 NO25 需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO 3读书破万卷下笔如有神6一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C(酸 )V( 酸 ) C(碱 )V( 碱 )四、俗名总结：1甲烷 沼气、天然气、坑气、瓦斯气的主要成分11 Na2 CO3纯碱、苏打2乙炔 电石气12 NaHCO

26、3小苏打3乙醇 酒精13 CuSO4· 5H 2O 胆矾、蓝矾4丙三醇 甘油14 SiO 2 石英、硅石5苯酚 石炭酸15 CaO 生石灰6甲醛 蚁醛16 Ca(OH) 2 熟石灰、消石灰7乙酸 醋酸17 CaCO3石灰石、大理石8三氯甲烷 氯仿18 Na2SiO3 水溶液 水玻璃9 NaCl 食盐19 KAl(SO 4) 2?12H2O 明矾10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠20 CO 2固体 干冰一、硫酸盐类：1皓矾： ZnSO4?7H 2O 2 .钡餐 ,重晶石： BaSO43绿矾： FeSO4.7H 2O 4.芒硝： NaSO4.10H2O5明矾： KAl(SO 4) 2.12H 2O二、矿石类：1.莹石： CaF22.光卤石：KCl.MgCl 2.6H2O3.黄铜矿： CuFeS24. 矾土： Al 2O3.H2O、 Al 2O3.3H 2O 和少量 Fe2 O3 、 SiO25磁铁矿石