高二化学综合训练(一)

1、高二化学综合训练题（一）一、单项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。1下列说法正确的是A青铜、碳素钢和石英都是合金B陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应D油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程2合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H1 2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H2 CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H3 则 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的H是AH2H1+H2+H3 BHH1+H2+H3CHH

2、1+2H2+2H3 DH2H1+H2H33下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述AFe3+有氧化性Fe 2(SO4)3可作净水剂B 浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-电解熔融状态的Al2O3制备Al4常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是A氨水中，c(NH4+)=c(OH)=0.1 mol·L-1BNH4Cl溶液中，c(NH4+)c(Cl)CNa2SO4溶液中，c(Na +)c(SO42)c(OH)= c(H+)DNa

3、2SO3溶液中，c(Na +)= 2c(SO32)+ c(HSO3) + c(H2SO3)5设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液中含有0.2nA个OHB1mol Na与足量水反应，转移2nA个电子C常温常压下，22.4L乙烯含有nA个CH2=CH2分子Cu2+SO42XYD常温常压下，46g NO2含有2nA个氧原子6某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应二、双项选

4、择题：本题包括2小题，每小题6分，共12分。7短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是A最外层电子数：ZRY B气态氢化物的稳定性：YZCR、X的氧化物均为离子化合物 DX和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2产生白色胶状物质酸性：H2CO3H2SiO3C将新制氯水和NaBr溶液

5、在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液呈橙红色氧化性：Cl2Br2D向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al3+与NH3·H2O不能大量共存请将选择题答案填入此表12345678三、解答题：本题共4小题，共64分。 9席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛某种席夫碱的合成路线如下：（1）的分子式为_1 mol 完全燃烧至少需要消耗_mol O2（2）与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为_（3）发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为_（4）的一种同分异构体在酸性条件下发生水解，生成物之一遇FeCl3溶液显紫色，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面

6、积之比为32的结构简式为_（写出一种）（5）结合合成路线，分析以下合成路线：X的结构简式为_，Z的结构简式为_10（16分）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应：Ca(OH)2CaWO4T1lg c(Ca2+)lg c(阴离子)-7-6-5-4-3-2T2T2T1-8-7-6-5-4-3-2-1WO42(aq) + Ca(OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH(aq) 。（1）右图为Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。计算T1时KSP(CaWO4) = _。T1_ T

7、2（填“>”“=”或“<”）。（2）反应的平衡常数K理论值如下表：温度/255090100K79.96208.06222.88258.05 该反应平衡常数K的表达式为_。该反应的H_0（填“>”“=”或“<”）。由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远50时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液c(Na2WO4) = c(NaOH) = 0.5 mol·L-1中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO42的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数。（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其的作用：_。11（1）用氨水吸收尾气中的S

8、O2后，再加入硫酸，可获得SO2和(NH4)2SO4两种产品化学方程式为_。烟灰一次浸取水浸出液沉铜除铁结晶ZnSO4·7H2O浸出渣3PbO·PbSO4·H2O二次浸取 （2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是_。 “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以_（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_（填化学式）作浸取剂。（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银。电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_。阴极还有少量副反应发生，产

9、生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_。12（16分）1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 设计实验方案如下表，表中c =_ mol·L-1。实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，_；c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。写出05min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_高二化学综合训练题（一）参考答案题号12345678答案BADC

10、DCADBC9.（16分）（1）C8H9NO2 （2分） 4 （2分）（2）（3分）（3）nCH3CH3CH3CH3C C（2分）（4）CH3COONH2（或：H2NCOOCH3，邻、间位均可）（3分）（5）NO2（2分） OCCH3 （2分） 【命题立意】【解析】（1）为对硝基乙苯，根据其结构简式判断化合物的分子式为C8H9NO2；化合物的分子式为C3H6O，1 mol 完全燃烧至少需要消耗4mol O2。（2）根据题给流程推断为2氯2,3二甲基丁烷，与NaOH水溶液共热发生消去反应生成2,3二甲基2丁烯、氯化钠和水，化学方程式见答案。（3）为2,3二甲基2丁烯，发生聚合反应时碳碳双键断裂，

11、生成的高分子化合物的结构简式见答案。（4）的分子式为C8H9NO2，它的一种同分异构体在酸性条件下发生水解，含有酯基；生成物之一遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基；的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为32，的结构简式为）CH3COONH2（或：H2NCOOCH3，邻、间位均可）。（5）分析题给流程和信息知苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下发生硝化反应生成X，X为硝基苯，结构简式为NO2，Y为苯胺，结合合成路线中信息及产物的结构分析，Z的结构简式为OCCH3。10.（16分）（1） 1×1010 （2分） < （2分）（2） K =c2(OH)c(WO42) （2

12、分） > （2分） WO42(aq) + Ca(OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH(aq)起始/ mol·L-1 0.5 0.5变化/ mol·L-1 0.5×60%=0.3 0.6平衡/ mol·L-1 0.2 1.1K =c2(OH)c(WO42) =1.120.2= 6.05（mol·L-1） （3）加入盐酸，消耗反应生成的OH，使溶液中OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42的沉淀率。 （4分）【命题立意】本题考查化学平衡和沉淀溶解平衡，图像、图表、数据的分析能力。【解析】（1）分析T1时CaWO4的沉淀溶解平衡

13、曲线知KSP(CaWO4) = c(Ca2) c(WO42)= 1×1010。氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）的溶解度均随温度升高而减小，分析图像中的数据知温度为T1时两物质的溶解度较大，故T1T2。（2）平衡常数等于生成物平衡浓度系数次幂的乘积与反应物平衡浓度系数次幂的乘积的比，根据反应的化学方程式知该反应平衡常数K的表达式为 K =c2(OH)c(WO42)。分析表中数据知反应的平衡常数随温度的升高而增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应的H0。利用三行式解答。详解见答案。（3）根据平衡移动原理作答。制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸的作用为：加入盐酸，消耗反应生成的OH

14、，使溶液中OH浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42的沉淀率。11.（16分）（1）SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O（2分） （生成物写NH4HSO3也得分）(NH4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO2+H2O （2分）（2） 锌粉（或铁粉） （3分） CuO （2分） H2SO4 （2分）（3）Ag+eAg （2分） NO3+4H+3eNO+2H2O （3分）【命题立意】本题考查化工生产流程的分析评价，化学方程式的书写及电解原理的应用。【解析】（1）氨水与SO2反应生成亚硫酸铵和水（或亚硫酸氢铵），亚硫酸铵与硫酸反应生成SO2和(NH4)2SO4

15、。相关反应的化学方程式为SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O、(NH4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO2+H2O。（2）烟灰中锌、铅、铜、铁等金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，加水“一次浸取”，浸出渣为硫酸铅和金属氧化物，浸出液为硫酸铜、硫酸锌及铁的硫酸盐等的混合溶液，浸出液经沉铜、除铁、结晶得ZnSO4·7H2O；浸出渣经硫酸二次浸取后得3PbO·PbSO4·H2O。浸出液中含有硫酸铜，“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是锌粉（或铁粉）。 “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以CuO 残留在浸出渣中，“二次

16、浸取”为防止引入杂质离子，不利于ZnSO4·7H2O的生成应选择H2SO4作浸取剂。（3）电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，粗银作阳极，发生氧化反应，纯银作阴极，发生还原反应，阴极的主要电极反应式为Ag+eAg 。根据题给信息知阴极发生的副反应为硝酸根发生还原反应生成一氧化氮，该副反应的电极反应式为NO3+4H+3eNO+2H2O 。【易错警示】（3）根据题给信息确定阴极得电子的微粒为硝酸根，生成物为一氧化氮，电解质溶液呈酸性，抓住原子守恒和电荷守恒进行配平，写出电极反应式。12.（16分）（1） 1.0 （2分） 每隔1min记录一次生成H2的体积（其他合理

17、答案也可） （2分） 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（2分）盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2分）（2）（每空2分）待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度c(CH3COOH)碱式滴定管H+的物质的量浓c(H+)取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH【命题立意】本题以醋酸的电离为载体考查化学实验方案的分析、评价和设计。【解析】（1）分析题给实验方案知该实验通过测定醋酸和盐酸与镁反应生成氢气的速率来探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，必须保证醋酸和盐酸的起始浓度相同，故表中c =1.0mol·L-1。分析题给图像知该实验测定的数据每隔1min记录一次生成H2的体积。分析题给图像知05min醋酸