第二单元导学案答案

1、第二单元我们周围的空气课题1空气【学习目标】1 通过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，观察、分析、了解空气的组成。2 通过对空气、氧气等几种物质的比较，了解混合物和纯净物的概念。【重点难点】1 测定空气里氧气含量的实验操作。2 了解空气的组成、各成分的用途并认识空气污染的危害。3 如何指导学生观察实验现象，引导学生初步学习分析实验现象的方法。学习内容一空气的组成【学习指导】阅读课本第26 27 页的有关内容 ，完成下列问题。加热拉瓦锡实验的原理：(1) 汞氧气 氧化汞加热(2)氧化汞 汞氧气实验现象分析：实验(1) 中的现象是 银白色的液体变成了红色的粉末。容器里空气体积减少约1/5，消耗掉

2、的是氧气；容器里剩余的约4/5 体积的气体是氮气。实验 (2) 中的现象是 红色的粉末变成了银白色的液体。实验结论：空气由氧气 和氮气 组成。课本中实验21 测定空气里氧气的含量红磷在瓶中燃烧，产生大量的白烟；松开弹簧夹，水倒流至集气瓶中，倒流入集气现象瓶中的水的体积大约占集气瓶体积的1/5。红磷在瓶中燃烧，生成五氧化二磷白色固体，减小了集气瓶中的气体压强，外面的分析大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。【讨论交流】1 红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有什么样的气体？2 为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内的气体的1/5 而不是全部呢？【温馨交流】1 红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有氧气

3、。学习必备欢迎下载2红磷燃烧时只消耗了氧气 ，约为总体积的 1/5，剩下不支持燃烧的氮气约占 4/5。空气是无色、无味的气体 ，它不是单一的物质 ，是由多种气体组成的。空气中的主要成分是氧气和氮气。【名师归纳】1拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5?可能存在的原因有：(1) 装置漏气； (2) 红磷的量不足；(3)没有冷却就打开了弹簧夹。2 空气含氧量测定实验的关键：装置气密性好，红磷量要求足量且要等到集气瓶冷却到常温才开始记录水面位置。【反馈练习】1 空气成分中 ，体积分数约占78%的是 ( A)A 氮气B氧气C 二氧化碳D稀有

4、气体2 现有一充满空气的瓶子 ，要将其中的氧气除去 ，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是 (D)A 木炭B硫磺C铁丝D红磷3 下列关于稀有气体的叙述中，错误的是 (C )A 曾被称为惰性气体B都是无色、无味的气体C 都不能与其他物质发生化学反应D 稀有气体有广泛的用途4 测定空气中氧气含量的实验中：液面上升小于1/5 的可能原因是：红磷的量不足；装置的气密性不好；未待冷却就打开了弹簧夹。能否用铁、铝代替红磷？不能，原因是 它们在空气中不能燃烧。能否用碳、硫代替红磷？不能，原因是 燃烧生成物是气体，反应前后瓶内压强无变化，水不会进入集气瓶 。学习内容二混合物和纯净物【学习指

5、导】阅读课本第27 页的内容 ，完成下列填空。1 由一种物质 组成的物质叫纯净物。纯净物可以用专门的符号 表示，如：氮气 (N 2)、氧气 (O2)、二氧化碳 (CO2 )、红磷 (P)、五氧化二磷 (P2O5 )。2 混合物是由 多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着 各自的性质 。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。【讨论交流】混合物与纯净物的区别与联系是什么？【温馨点拨】学习必备欢迎下载纯净物混合物概念只由一种物质组成由两种或多种物质混合而成具有固定的组成和性质，如熔点、沸点等 ， 一般没有固定的组成和性质，如熔点、 沸特性可以用化学符号表示点等，不

6、能用专门的化学符号表示举例水 (H222空气、河水、盐水、糖水O)、二氧化碳 (CO ) 、氧气 (O )分离、提纯联系混合物纯净物混合【名师归纳】物质可分为纯净物和混合物 ，混合物是由两种或多种纯净物组成的。 判断一种物质是纯净物还是混合物 ，关键是看这种物质由几种物质组成。【反馈练习】1下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是 ( B)A碘酒B蒸馏水C 可乐饮料D铝合金2 下列物质中 ，属于混合物的是 (C)A氢气B冰水C空气D镁3 下列各组物质中 ，前者是纯净物 ，后者是混合物的是 (C )A 糖水、白酒B铁矿石、氧气C冰水混合物、盐水D氮气、氧气4下列物质： 海水铜 食盐水

7、空气 氮气泥水 二氧化碳 矿泉水中 ，请填空：(1)属于混合物的是 ；(2)属于纯净物的是 。学习内容三空气的用途、污染和防治【学习指导】阅读课本第28 31 页的有关内容 ，完成下列问题。1 常见气体的用途氧气： 供呼吸 ，如潜水、医疗急救；支持燃烧 ，如燃料燃烧 ，炼钢等。氮气：保护气(化学性质 不活泼 )、重要原料 (硝酸、 化肥 )、液氮冷冻。稀有气体 (氦、氖、氩、氪等的总称 )：保护气、电光源(通电发出不同颜色的光)、激光技术。2 空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体 和烟尘 。有害气体包括：二氧化硫 、二氧化氮 、一氧化碳 。计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫 、一

8、氧化碳 、二氧化氮 、可吸入颗粒和臭氧。3 空气污染的危害、保护空气危害：严重 损害人体健康 ，影响 作物的生长 ，破坏 生态平衡 ，全球气候变暖 ，臭氧层破坏和酸雨等。保护空气的措施：加强大气监测，改善环境状况，使用清洁能源 ，积极植树造林、种草以保护大气。【名师归纳】1 氮气和稀有气体作为保护气 ，是利用它们的稳定性 ，但稳定是相对的而不是绝对的 ，在一定条件下 ，它们也能与某些物质发生化学反应。2 在日常生活中 ，人们越来越关注每日空气质量的高低变化就是保护空气的前提。加强空气质量监测 ，有针对性地改善环境状况 ，是我们常常采取的一种措施。现在很多城市都有空气质量的监测和日报。【反馈练习

9、】1 不同寻常的低温会导致北极上空形成臭氧洞。臭氧(O3 )属于 ( B)A 氧气B空气污染物C 混合物D稀有气体2 人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括(B)A 可吸入颗粒物B二氧化碳C 二氧化氮D二氧化硫3 由于森林过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致某市今年出现了近几年来最严重的沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的(A)A 可吸入颗粒物B一氧化碳C 二氧化氮D二氧化硫4 请从氢气氮气氧气二氧化碳二氧化硫氦气等六种气体中，按要求将相应物质的序号填写在题中的空白处。(1) 属于空气污染物的气体是 ；(2) 能支持燃烧的气体是 ；(3) 焊接金属时常用作

10、保护气的是 ；(4) 绿色植物光合作用吸收的气体是 。学习必备欢迎下载课题2氧气【学习目标】1 知道氧气的性质，掌握硫、磷、碳与氧气反应的现象，文字表达式。2 认识化学反应 ，掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念。【重点难点】1 氧气的化学性质及化学反应的概念。2 理解氧气的化学性质比较活泼。学习内容一氧气的性质【学习指导】阅读课本第33 35 页的有关内容 ，完成下列填空。1 氧气的物理性质：氧气是一种无色，无味，比空气密度 略大的气体 。它 不易 溶于水 ，在标准大气压下 ， 183 时变为 淡蓝色 液体 ，在 218时变成 淡蓝色雪花状 的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在 蓝色的钢

11、瓶中。2 氧气的检验操作方法：将带 火星的小木条放在集气瓶 内。实验现象：带火星的木条复燃 。实验结论：氧气具有助燃性。3 氧气的化学性质同学们分为3 个小组 ，第 1 小组演示木炭燃烧的对比实验；第2 小组演示硫燃烧的对比实验；第3 小组演示铁丝燃烧的对比实验，然后填写下表：与氧气反应反应现象文字表达式注意事项的物质在空气中在氧气中剧烈燃烧 ，发白光放燃烧匙应由上而下木炭发红光热，生成的气体能使点燃碳氧气 二氧化碳缓慢伸入集气瓶底澄清的石灰水变浑浊产生淡蓝发出明亮的蓝紫色火集气瓶的底部预先硫磺点燃硫氧气 二氧化硫色的火焰焰放热 ，生成带有刺放一些水激性气味的气体剧烈燃烧 ，火星四射 ，点燃集

12、气瓶的底部要预铁氧气 四氧化三铁丝不能燃烧生成一种黑色固体铁先放少量的水或沙氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，具有氧化性。【讨论交流】铁丝在氧气中燃烧 ，集气瓶中预先装少量水或铺一层细沙有何作用？火柴起什么作用？为何要待火柴快燃尽时 ，才将铁丝伸入氧气中？【温馨点拨】防止反应时产生的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底；引燃；以免火柴燃烧消耗氧气。【名师归纳】1 可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。2 某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。3 物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物

13、质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。【反馈练习】1 下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是(C )A 木炭B硫粉C红磷D铁丝2二百多年前 ，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5，有关氧气的叙述正确的是 ( B)A 具有可燃性B 铁丝在氧气中燃烧火星四射C 硫在氧气中燃烧生成三氧化硫D 木炭在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体3 下列说法错误的是(B)A 红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟B 木炭在氧气中燃烧时，发出白光 ，生成黑色固体C 铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射 ，生成黑色固体D 硫粉在氧气中燃烧时 ，发出蓝紫色火焰 ，闻到刺激性气味学习内容二 化合反应和氧化反应【学习

14、指导】阅读课本第35 页的相关内容 ，完成下列填空。项目化合反应氧化反应由两种或两种以上的物质生概念物质与氧发生的反应成另一种物质的反应。学习必备欢迎下载“ 多变一 ”，用 A B AB特点有氧参加表示举例木炭、红磷等与氧气的反应石蜡燃烧、木炭燃烧等相互联系化合反应不一定是氧化反应；氧化反应不一定是化合反应。1.氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性 。物质与氧气发生的反应属于氧化 反应。 化合 反应是化学反应的基本类型，而氧化反应不是化学反应的基本类型。2 燃烧是剧烈的氧化 反应，它发光、 放热。缓慢氧化也是氧化反应，它不发光 ，但放热。如 动植物的呼吸 、食物的腐烂 、酒和醋的酿造 、农家肥的

15、腐熟。【讨论交流】蜡烛在空气中燃烧是什么类型的反应？【温馨点拨】蜡烛燃烧是蜡烛与空气中的氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：蜡烛点燃氧气 二氧化碳水。【名师归纳】1 氧化反应中的“氧”不能单纯理解为氧气。2 缓慢氧化是一个放热反应。【反馈练习】1 下列叙述中正确的是(D)A 氧化反应只能生成一种物质，因为氧化反应一定是化合反应B 化合反应必须是物质与氧气反应且生成的物质只有一种C氧化反应是物质与氧气发生的化学反应D 物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应2 下列物质在氧气中燃烧的现象和所属反应类型正确的是(C)A 硫 黄色火焰 化合反应B 红磷 蓝色火焰 氧化反应C铁丝 火

16、星四射 化合反应D 木炭 白色火焰 化合反应3 蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是( C)A 都产生火焰B都放出热量C 都是化合反应D都会生成纯净物4 甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应的现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题。(1) 所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是： 都是化合反应； 都与氧气反应； 生成物都是氧化物； 反应都放出大量的热； 反应条件都是点燃 ； 都是气体与固体反应 (只答四点即可 )(2) 任选上述三个实验中的一个，写出反应的文字表达式：点燃硫氧气 二氧化硫 (或磷氧气点燃点燃五氧化二磷；或铁氧气 四氧化三铁 )。课题

17、3制取氧气【学习目标】1 了解实验室制取氧气的反应原理和实验过程。2 认识催化剂和催化作用。3 认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。【重点难点】1 氧气的制法及实验操作。2 催化剂的概念和催化作用。学习内容一用高锰酸钾加热制取氧气【学习指导】阅读课本第37 页的有关内容 ，完成下列填空。1高锰酸钾是一种暗紫 色的固体 ，它受热时 ，分解放出 氧气，同时还有 锰酸钾 和二氧化锰 生成。加热反应的文字表达式为：高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气。2 课本实验2 5实验编号现象原因(1)瓶内水减少 ，有气泡产生学习必备欢迎下载(2)木条复燃高锰酸钾加热产生氧气【讨论交流】1 实验室用高锰酸钾制取氧

18、气时，为什么要在试管口放一团棉花？2 收集氧气时 ，可用什么方法？【温馨点拨】1 防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。2 可用排水法或向上排空气法收集氧气。【名师归纳】实验室加热固体制氧气的反应原理：二氧化锰氯酸钾 氯化钾氧气加热加热高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气【反馈练习】1 现有下列仪器：烧杯酒精灯铁架台试管托盘天平集气瓶 ，实验室用高锰酸钾制取氧气时不需要的仪器是(A)A BCD 2 下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是(C )A 发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶B 反应不需要加热C实验前先检查装置的气密性D 验满时将带火星的木条伸入集气瓶中3 某同学在使用高锰酸钾制取氧气时发生了试管

19、破裂的情况，造成试管破裂的原因可能是下列中的 (D)没有给试管均匀预热试管外壁有水珠试管口没有略微向下倾斜加热时试管底部与灯芯接触收集氧气结束时，先撤去酒精灯A BCD学习内容二用过氧化氢制氧气和催化剂【学习指导】阅读课本第38 39 页的相关内容 ，完成下列填空。实验编号现象原因(1)木条不复燃放出氧气的量很少(2)木条复燃常温下过氧化氢溶液遇二氧化锰时能较快分解放出氧气(3)木条复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解【讨论交流】1 用过的二氧化锰能否再次使用？2 催化剂的本质和作用是什么？【温馨点拨】1 向用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃？带火星的木条复燃。以

20、上实验可重复多次，好像二氧化锰永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量 ，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量 ，你会发现它的质量并没有发生变化。把它再加入到过氧化氢溶液中，还可以使过氧化氢分解。2 这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫做触煤 )。催化剂的本质是“一变二不变”。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。【名师归纳】二氧化锰1 过氧化氢 水氧气2 过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。3 催化剂的物理性质在化学反应前后可能改变。4 催化剂的作用是改变其他物质的化学反应速率。5 催化剂不能改变

21、生成物的质量。6 离开化学反应就不存在催化剂。【反馈练习】1 下列各组物质，可以较快地放出氧气的一组是(C )过氧化氢溶液纯净的二氧化锰高锰酸钾受热过氧化氢溶液和二氧化锰A BCD全部2 某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比 ，正确的是 (D )A 反应速率不变B 生成氧气质量不变C 反应速率加快 ，生成氧气质量不变D 反应速率加快 ，生成氧气质量增加学习内容三分解反应和氧气的工业制法【学习指导】阅读课本第39 40 页的有关内容，完成下列填空。1 由一种 反应物生成 两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应。二氧化锰2 A. 过氧化氢 水

22、氧气学习必备欢迎下载点燃B 红磷氧气 五氧化二磷二氧化锰C氯酸钾 氯化钾氧气加热加热D 高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气以上四个反应属于化合反应的是B，属于分解反应的是ACD 。3 比较分解反应和化合反应反应类型分解反应化合反应由一种反应物生成两种或两种以上其由两种或两种以上物质生成另一种物概念他物质的反应质的反应表达式AB ABA BAB特征“一变多 ”“多变一 ”实例如：双氧水分解如：红磷燃烧共性都是化学变化4.工业制氧气：把空气在低温 条件下加压 ，使空气变为 液态 ，然后蒸发 ，利用氧气和氮气的沸点不同 ，先蒸发出来的是氮气 ，剩下的主要是 液氧 。【名师归纳】1 由一种反应物生成两种或两

23、种以上其他物质的反应叫做分解反应。分解反应就是一变多的反应。即 AB A B 。2 实验室制氧气量少，操作简单 ，现象明显 ，制氧气的纯度高；工业制氧气量大，纯度相对低一些。【反馈练习】1 下列反应属于分解反应的是 (B)点燃加热A 甲烷氧气 二氧化碳水B 碱式碳酸铜 氧化铜二氧化碳水C泥水 泥水点燃D 一氧化碳氧气 二氧化碳2 下列有关工业法制取氧气的说法中正确的是(B)A 液化蒸发空气制取氧气属于分解反应B 液化蒸发空气制取氧气的过程属于物理变化C液氧是无色的D 液化蒸发空气所得的氧气贮存在银灰色钢瓶中3 小敏同学对下列反应进行归纳，主要有：点燃碳酸钠盐酸 氯化钠水二氧化碳石蜡氧气 二氧化

24、碳水锌盐酸 氯化锌氢气硫酸铜氢氧化钠 氢氧化铜硫酸钠加热点燃汞氧气 氧化汞磷氧气 五氧化二磷点燃点燃铝氧气 氧化铝碳氧气 二氧化碳二氧化锰加热过氧化氢 水氧气高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气点燃其中属于化合反应的是 ? ；属于分解反应的是? 铁氧气 四氧化三铁 ；物质发生氧化反应的是 ? 。实验活动 1氧气的实验室制取与性质【学习目标】1 学习实验室制取氧气的方法。2 加深对氧气性质的认识。【重点难点】1 练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气，并验证氧气的化学性质。2 初步了解通过化学实验制取新物质的方法。学习内容一选择加热高锰酸钾制取氧气的发生装置和收集装置【学习指导】阅读课本第45 46 页的

25、有关内容，完成下列填空。制取气体的装置分为发生 装置和 收集 装置，发生装置由 反应物的状态 和反应条件 决定。收集装置由气体的 密度 和水溶性 决定。气体的收集方法有向上排空气法、 向下 排空气法、 排水 集气法。当气体的密度比空气的大且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用 向上 排空气法； 当气体的密度比空气的小且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用 向下排空气法； 当气体不易溶于水且不与水发生反应时，可以用 排水集气法。 用排空气法收集气体时，导管应伸入集气瓶的底部 ；用排水法收集气体时，导管的末端伸到集气瓶口内一小部分即可。【交流讨论】1 课本第 45 页加热高锰酸钾制取氧气的实验

26、中使用了哪些仪器？学习必备欢迎下载2 气体的发生装置有几种类型？【温馨点拨】1大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹 )、酒精灯、玻璃片。2 固固加热型装置，固液不需加热型装置，这两类发生装置较常见。【名师归纳】要确定气体的发生装置 ，必须考虑反应物的状态和反应条件； 确定气体的收集装置要考虑气体的水溶性和密度。【反馈练习】1实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，双氧水是 液体，二氧化锰是 固体，反应条件 不需加热 ，发生装置选用固液不需加热型；加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是 固体，反应条件需要加热 ，发生装置选用 固固加热型 。2 如图所示的装置中，其中收集

27、氧气时可选用(C )A B CD 3 实验室有如下图所示的仪器装置 ，某同学准备利用这些仪器装置及相关试剂制取氧气。下列有关说法正确的是 (B)A 用高锰酸钾制取氧气时需要二氧化锰作催化剂B 用过氧化氢溶液制取氧气时可用作发生装置C要选用收集氧气D 用收集氧气时，应从导管 a 通入氧气学习内容二加热高锰酸钾制取氧气的步骤【学习指导】阅读课本第45 46 页的内容 ，完成下表。操作步骤注意事项操作错误造成的后果检验装置的气密性装入药品 ，固定装置应将试管口管口朝上 ，冷凝水倒流回试管略向下倾斜的底部 ，试管炸裂。加热先预热 ，再集中加热试管受热不均匀破裂。用排水法等气泡连续、 均匀产生时 ，开收

28、集氧气收集的气体不纯净。始收集先将导管移出水槽，再熄灭酒熄灭酒精灯先熄灭酒精灯，再将导精灯管移出水槽 ，水倒吸入试管中 ，造成试管破裂。【讨论交流】1 如何检查装置的气密性？1 用手紧握试管 ，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。2加入高锰酸钾的试管中为何安放一小团棉花？2以防固体高锰酸钾粉末冲入导管，导致阻塞。3收集时为何要等气泡连续均匀放出时才能收集？3开始出来的是空气，以防收集的氧气不纯。【名师归纳】1 实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤连接装置并检查装置的气密性装药品固定装置在两个集气瓶中盛满水加热收集氧气将导管移出水面停止加热2 实验室加热高锰酸钾制氧气七步：茶庄定点收利息(查装定

29、点收离熄)十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒 )，夜深取衣洗 (热伸取移熄 )。3 排水法收集气体满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯。【反馈练习】1 右图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是 (C )A 气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气B 试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部 ，导致试管炸裂C 加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热D 停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯学习必备欢迎下载2一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是(B)A 向上排空气法B 排水法C 排水法或向