总复习需把握的十大要点

1、总复习需把握的十大要点、化学药品的取用1取用原则（1）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体 ）的气味，不得尝任何药品的味道。（2）注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按照最少量（1 2mL）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。（3）实验室剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。【特别提示】 闻药品气味时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。2固体药品的取用和称量（1）固体药品的取用固体药品通常保存在广口瓶里。向玻璃容器中加入固体药品时，需掌握以下原则：药品的 形状取用仪器操作方法示意

2、图固体粉末药匙 或纸槽为避免药品沾在管口和 管壁上，可先使试管倾 斜，把盛有药品的药匙（或纸槽 ） 送至试管底 部，然后使试管慢慢直 立起来 （一斜、 二送、 三 慢立）密度较大的块状药品或 金属颗粒镊子先把容器横放，把药品 或金属颗粒放入容器 口，然后将容器慢慢竖 立起来，使药品或金属 颗粒缓缓地滑到容器的 底部，以免打破容器 （一 横、二放、三慢立 ）（2）固体药品的称量 （天平的使用 ）固体药品用托盘天平称量，使用天平前，要对天平调零。 药品应放在左盘，砝码应放在右盘。即：左物右码；【注意】 a.称量药品时，若指针向左偏斜，说明右盘砝码质量小，需向右盘加砝码或将游码向右移动；b.测量过程

3、中称量的固体药品的质量砝码质量游码质量，向右移动游码的作用相当于往右盘增加砝码。 药品不能直接放在托盘上，应放在滤纸上；【注意】 a.称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称 量； b.易潮解的药品 (如氢氧化钠 )，必须放在玻璃器皿 ( 如小烧杯、表面皿 )里称量。 砝码应用镊子夹取，不能直接用手拿，最后移动游码。【记忆口诀】 托盘天平使用的注意事项： 左物右码先调零，天平一定要放平， 砝码大小顺序夹，完毕归零放盘中。3液体药品的取用(1) 液体的倾倒(2) 液体的量取【特别提醒】 量筒的用途是量取液体体积，选取的量筒的量程要适合，不要过大或过小

4、。不能加热， 不能作反应容器， 不能用于配制溶液； 量取液体时，(3) 用滴管取液体取少量液体，应用滴管吸取；取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽； 不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管； 用过的滴管要立即用清水冲洗干净 (滴瓶上的滴管不要用水冲洗 )，以备再用； 严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。二、物质的加热1酒精灯的使用方法(1) 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。(2) 绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。(3) 用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。(4) 若不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要

5、惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。(5) 酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分，其中外焰的温度最高，加热时应使用外焰加热。2(6) 酒精灯内酒精量应不超过酒精灯容积的3。【记忆口诀】 酒精灯使用的注意事项： 用前检查灯芯平，烧焦过长都不行， 酒精可加三分二，燃着不能加酒精， 点灯要用火柴点，不能用灯去点灯， 熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。2物质的加热(1)液体的加热用酒精灯加热试管里的液体时，要注意以下几点：试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的31；用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、夹在试管中上部，持试管与水平线成 加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热； 试

6、管口不要对着自己或他人； 加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。45 度角；(2)固体的加热试管口应略向下倾斜，以防生成的 水或冷凝的水蒸气回流，而使试管 炸裂。三、连接仪器装置1仪器的连接(3)在容器口塞橡胶塞 应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口(1)把玻璃管插入带孔橡胶塞先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入(如图 a)。(2)连接玻璃管和胶皮管先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管(如图 b)。(如图 c) 。切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。2检查装置的气密性(1)将导管伸入水中，手掌紧握容器外壁。(2)观察导管口有无气泡冒

7、出，松开手后是否形成一段水柱 ，如果有气泡冒出且松开手后能形成一段水柱，说 明气密性良好。(3) 如果没有气泡冒出，要仔细找原因，并且采取相关措施，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能 进行实验。四、洗涤玻璃仪器洗涤方法：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。洗净的判断标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。洗净的 玻璃仪器应放在指定的地方。五、其他基本实验操作1浓硫酸的稀释切记：酸入水，不断搅拌！操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。原因：如果将水注入浓硫酸中，由于水的密

8、度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出的热量使水立刻 沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。2过滤一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低： a.滤纸边缘低于漏斗边缘 b液面低于滤纸边缘 三靠： a.烧杯口紧靠玻璃棒 b玻璃棒末端紧靠三层滤纸c漏斗末端紧靠烧杯内壁注意】 过滤时要用玻璃棒引流，不能直接倾倒液体，以防滤液冲破滤纸或液体飞溅。3蒸发【注意】 有较多固体析出时立即停止加热，利用余热把剩余水分蒸干。4测定溶液的 pHpH 试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取待测液滴于 pH 试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，即可测出溶液 的 pH 。【注意】 pH 试纸不可直接伸入溶液中； 测定溶液的 pH时，

9、 pH 试纸不可事先用蒸馏水润湿， 因为润湿 pH 试纸相当于稀释待测液，会导致测量结果不准确。类别化学反应现象物质在空气或氧气中燃烧木炭在氧气 （或空气 ）中燃烧C O2=点=燃= CO2在空气中发红光在氧气中发白光放出热量硫在氧气 （ 或空气 ）中燃烧SO2=点=燃= SO2在空气中发出微弱的淡蓝色的火焰 在氧气中发出蓝紫色火焰 放出热量 生成有刺激性的气味的气体红磷在氧气 （或空气 ）中燃烧在空气中产生白色火焰在氧气中发出白光4P5O2=点=燃= 2P2O5生成大量白烟放出热量铁在氧气 ( 或空气 )中燃烧3Fe2O2=点=燃= Fe3O4在空气中持续加热发红，离火后变冷在氧气中剧烈燃烧

10、， 火星四射， 放出大 量的热，生成黑色固体铝在氧气 ( 或空气 )中燃烧4Al 3O2=点=燃=2Al2O3在空气中不燃烧在氧气中剧烈燃烧， 发出耀眼白光， 生成白色固体，放出大量热镁在空气中燃烧2Mg O2=点=燃= 2MgO剧烈燃烧， 发出耀眼的白光， 放热， 生成 白色粉末固体，有白烟氢气： 在空气中点燃纯净的氢气， 用干冷 烧杯罩在火焰上2H 2 O2=点=燃= 2H2O发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成甲烷： 在空气中点燃甲烷， 并在火焰上罩 上干冷烧杯CH42O2=点=燃=CO22H2O火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生复分解反应过程中的实验现象向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸

11、 K2CO32HCl=2KCl H2OCO2有气体生成生锈铁钉投入盛有稀硫酸的试管中 Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)33H2O；Fe H2SO4=FeSO4H2铁锈逐渐溶解， 溶液呈黄色， 并有气体生 成，溶液最后呈浅绿色在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO 4 2NaOH=Cu(OH) 2 Na 2SO4有蓝色絮状沉淀生成在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液FeCl3 3NaOH=Fe(OH) 3 3NaCl有红褐色沉淀生成加热碳酸氢钠固体， 使生成的气体通入澄清石灰水中 2NaHCO 3= Na2CO3CO2 H2O；CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2O有水珠和气体生成，澄清石

12、灰水变浑浊研磨氯化铵与氢氧化钙的混合物2NH 4ClCa(OH) 2=CaCl2 2H2O 2NH 3有刺激性气味的气体生成向含有 NaCl 的溶液中滴加硝酸酸化的硝 酸银溶液 AgNO 3NaCl=AgCl NaNO3有白色沉淀生成向含有 Na2SO4 的溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液 BaCl2Na2SO4=BaSO4有白色沉淀生成2NaCl将稀盐酸加入到碳酸钙中 CaCO32HCl=CaCl 2H2OCO 2有气泡生成将碳酸钠溶液倒入澄清石灰水中Na2CO3 Ca(OH) 2=CaCO3 2NaOH有白色沉淀生成向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液FeSO4 2NaOH=Na 2 SO4 F

13、e(OH) 2有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿 色，一会儿又转变为红褐色沉淀其他实验现象加热碳酸氢铵 NH 4HCO 3= CO2H2ONH 3有刺激性气味的气体生成， 试管口有液滴生成用氢气还原氧化铜 H2 CuO CuH2O黑色物质变为红色，试管口有液滴产生加热硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O=CuSO4 5H2O蓝色晶体逐渐变为白色粉末， 试管口有液 滴生成将一洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中FeCuSO 4=FeSO4 Cu铁钉表面有红色物质析出， 溶液颜色由蓝 色逐渐变浅或变成浅绿色在生石灰上加少量水 CaOH 2O=Ca(OH) 2反应剧烈，放出大量热氢气在氯气中燃烧 H2C

14、l2=点=燃= 2HCl发出苍白色火焰， 产生大量的热， 有雾生 成将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中 2Mg CO2=点=燃= C 2MgO剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁将二氧化碳通入澄清石灰水中 CO2 Ca(OH) 2=CaCO3 H2O澄清石灰水变浑浊二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸中溶液变红将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中溶液变蓝将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中溶液变红将硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低碘与淀粉溶液作用溶液变蓝、气体的检验气体鉴别方法现象氧气将带火星的木条伸入集气瓶木条复燃二氧化碳通入澄清的石灰水石灰水

15、变浑浊氢气点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯纯净气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠一氧化碳点燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯石灰水变浑浊甲烷点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅 速倒转后，注入少量澄清石灰水烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊氨气将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过白色 CuSO4 粉末白色粉末变蓝氮气将燃着的木条伸入集气瓶，再加入澄清石灰水，振荡木条火焰熄灭，石灰水不变浑浊氯化氢滴加 AgNO 3 溶液产生白色沉淀二、固体的检验1天然纤维和合成纤维的鉴别 取两种纤维，依次灼烧，其中有烧焦羽毛味的为天然纤维，如羊毛；无烧焦羽毛味，且手指压燃烧产物凝固成 球状的

16、为合成纤维，如涤纶。2黄铜和金的鉴别 取两种金属等量、加入等浓度等体积的稀盐酸，有气泡冒出的为黄铜，不反应的为金。3合金和纯金属的鉴别 合金的硬度通常比纯金属的硬度大，可用相互刻划的方法鉴别。4热塑性塑料和热固性塑料的鉴别 取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。5化肥的鉴别： a.看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。b.加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。 c.加熟石灰研磨：铵态氮肥 （铵盐 ）能放出具有刺激性气味的气体。6氢氧化钙和氢氧化钠的鉴别 常利用二氧化碳气体鉴别，有白色沉淀生成的为氢氧化钙，无明显现象的为氢氧化钠。三、离子的检验离子

17、名称检验方法实验现象H取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变红用玻璃棒蘸取少量试剂滴在 pH 试纸上与标准比色卡对照 pH< 7取少量试剂加入 Zn 粒有气体生成OH取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝用玻璃棒蘸取少量试剂滴 在 pH 试纸上与标准比色卡对照 pH> 7取少量试剂滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变红取少量试剂加入可溶性铜盐有蓝色絮状沉淀生成Cl取少量试剂滴加少量 AgNO 3 溶液和稀 HNO3有白色沉淀生成2 SO 4取少量试剂滴加少量Ba(NO 3)2溶液和稀 HNO 3有白色沉淀生成2 CO 3取少量试剂滴加稀盐酸， 产生的气体通入澄清石灰水产生气泡， 澄清的石灰水变

18、浑 浊2Cu2取少量试剂滴加可溶性碱有蓝色絮状沉淀生成3Fe取少量试剂滴加可溶性碱有红褐色沉淀生成 NH 4取少量试剂滴加可溶性碱， 加 热，把湿润的红色石蕊试纸放 在试管口产生有刺激性气味的气体， 红 色石蕊试纸变蓝Ag取少量试剂滴加少量 NaCl 溶 液和稀 HNO 3有白色沉淀生成2 Ba取少量试剂滴加少量 Na2SO4 和稀 HNO3有白色沉淀生成2Ca2取少量试剂滴加碳酸盐溶液有白色沉淀生成四、物质的分离与除杂1气体的分离和除杂物质杂质除杂方法CO2CO通过灼热的氧化铜COCO2先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓 H2SO4H2HCl 气体通过氢氧化钠溶液或碱石灰CO2水蒸气通过浓硫

19、酸CO2HCl通过碳酸氢钠溶液N2CO2先通过澄清的石灰水，再通过浓硫酸O2水蒸气通过氧化钙或浓硫酸N2O2通过灼热的铜网H2水蒸气通过浓硫酸2.固体的分离和除杂物质杂质除杂方法CuOCu在空气中 （ 或氧气中 ）灼烧CuFe加入足量的稀硫酸，过滤CuCuO加入足量的稀硫酸，过滤CuZn加入足量的稀硫酸，过滤CuOC点燃CaOCaCO3高温加热MnO 2KCl溶解，过滤，洗涤，干燥FeZn加入适量硫酸铁溶液，过滤AgCu加入足量硝酸银溶液，过滤3.液体的分离和除杂物质杂质除杂方法FeSO4CuSO4加入足量的铁粉，过滤NaClNa2CO3加入适量的盐酸，蒸发NaClNaOH加入适量的盐酸，蒸发

20、NaClNa2SO4加入适量的氯化钡溶液，过滤NaOHNa2CO3加入适量的氢氧化钙溶液，过滤NaClCuSO4加入适量的氢氧化钡溶液，过滤NaNO3NaCl加入适量的硝酸银溶液，过滤NaClKNO 3蒸发结晶KNO 3NaCl冷却热饱和溶液KClK2CO3加入适量盐酸，蒸发NaClNaHCO 3加入适量的稀盐酸 至恰好完全反应，蒸发NaOHCa(OH)2加入适量碳酸钠溶液，过滤HClH2SO4加入适量氯化钡，过滤CuSO4H2SO4加入适量的氧化铜或氢氧化铜粉末KNO 3K2SO4加入适量的硝酸钡溶液，过滤MgCl 2HCl加入适量的氢氧化镁固体，过滤NaNO3AgNO 3加入适量的氯化钠溶

21、液，过滤1酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。2可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿。 3在地壳中的含量占前三位的元素：氧、硅、铝。4三大化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥。 5玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。 6液体过滤操作中的三靠：倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠在三层滤纸的一侧；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。7构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。8构成原子一般有三种粒子：质子、中子、电子。 9用质量守恒定律解释原子的三个不变：种类不变、数目不变、质量不变。 10三大化石燃料：煤、石油、天然气。11具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳。

22、12教材中出现的淡蓝色：液态氧是淡蓝色；硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。13三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。 14工业三废：废水、废渣、废气。15三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。、常用危险化学品标志,),),)、一些与燃烧和爆炸有关的图标当心火灾 当心爆炸 , 易燃物质 ), 爆炸性物质当心火灾, 氧化物 ),) ,)三、生活中常见的其他图标1与水相关的标识2与环保相关的标识3与交通有关的标识,) ,),),),sdo5()、初中化学中的 “ 一定1溶液一 定是 均一、稳定的混合物。 2能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性。 3由不同种元素

23、组成的纯净物一定是化合物。 4燃烧能生成 CO2 的物质一定含碳元素。 5反应前后元素种类和原子个数一定不变。 6化学反应前后各物质的质量总和一定相等。 7复分解反应前后各元素的化合价一定不变。二、初中化学中的 “ 不一定 ”第一单元 1有发光、放热、变色、沉淀、气体、爆炸等现象发生的变化不一定是化学变化。（如电灯通电 ）第二单元2氯酸钾受热分解不一定要有二氧化锰参加。（二氧化锰是催化剂，只改变化学反应的速率）3缓慢氧化不一定都会引起自燃。（如酿酒、铁锈蚀 ）4在空气中不能燃烧的物质在氧气中不一定不燃烧。（如铁丝 ）5只含有一种元素的物质不一定是纯净物。（如 O2和 O3混合 ）第三单元6原子

24、核中不一定都有质子和中子。（有一种氢原子核内没有中子 ）7最外层电子数小于 4 的原子不一定都是金属元素。 （如氢、氦、硼 ） 8分子的质量不一定大于原子的质量。（如 H2O 和 Zn）9保持物质化学性质的粒子不一定都是分子。（由原子构成的物质由原子保持其化学性质）10质子数相同的粒子不一定是同种物质的粒子。（如氖原子、水分子均含 10 个质子 ）11原子和分子都是构成物质的微粒，但物质不一定都是由原子和分子构成的。（如氯化钠由钠离子和氯离子构成 ）12离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子。（如电子、质子、原子核 ）第四单元13一种元素不一定只形成一种单质。（如金刚石和石墨 ）14同

25、一种元素在同一种化合物中不一定显同一价态。（如 NH 4NO3 中前 N3 价，后 N5 价）15在化学式中，显正价的元素不一定都排在左边。（如 NH3中 N为3价，H 为1价）16某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，该物质不一定是单质。（如 CO）17氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物。（如 NaOH）第五单元18化学反应前后分子数目不一定相等。 19化学反应前后元素种类一定不发生变化，分子的数目不一定变化。 第六单元20将燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳。（如 N2）21两种物质的元素组成相同，但它们的性质不一定相同。（如 CO 和 CO2）

26、第七单元22燃烧不一定都要有氧气参加。 （如氢气可以在氯气中燃烧 ） 23燃烧一定会发光放热，但不一定都有火焰产生。24可燃性气体不纯，点燃时不一定会引起爆炸，必须达到爆炸极限。 第八单元（如汞 ）（如铜和硝酸反应不生成氢气 ）25金属单质在常温下不一定都是固态。26金属与酸反应不一定都能产生氢气。 第九单元27均一、稳定的液体不一定都是溶液。（如水为纯净物而非溶液 ）28浓溶液不一定是饱和溶液 （如浓 KNO 3的不饱和溶液 ），稀溶液也不一定是不饱和溶液。 如稀 Ca（OH） 2 的饱 和溶液 29饱和溶液降温后不一定都有晶体析出。（如氢氧化钙的饱和溶液 ）30在一定温度下，向某物质的饱和

27、溶液中加入mg 该溶液的溶质，不一定只有 mg 该物质的晶体析出。 （如硫酸铜饱和溶液 ） 31饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大。32一定温度下，将 a 克某物质完全溶于 （100 a） 克水中，所得溶液的溶质质量分数不一定为a%。（ 如生石灰CaO 或胆矾 CuSO4·5H2O）33某物质溶于水，所形成的溶液不一定就是该物质的水溶液。（如CaO溶于水 ）34溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小。（如一定温度下饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数不变 ）第十单元35酸性溶液不一定就是酸溶液。（如氯化铵溶液 ）（如 CuO 2HCl=CuCl 2H2O）

28、 （如 NH4Cl 溶液 ）（如 Na2CO3 溶液）36碱性溶液不一定就是碱溶液。（如碳酸钠溶液 ）37中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。 38使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，但不一定是酸溶液。 39使无色酚酞溶液变红色的溶液显碱性，但不一定是碱溶液。 40含有氢、氧元素的化合物不一定是碱。41活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属。（如 H2O、 NaOH）42电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，但含氢元素的物质不一定是酸。 第十一单元43盐的水溶液不一定显中性。 （如 K2CO3溶液 ）第十二单元44有机物中含有碳元素

29、，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。（如 Na2CO3）45某有机物燃烧产物是水和二氧化碳，但该有机物中不一定含有氧元素。（如 CH4）一、敞口露置质量增重1 浓硫酸：具有吸水性，可作酸性、中性气体的干燥剂（物理变化 ）。2固体氢氧化钠：易吸水潮解且能与空气中的二氧化碳反应而变质 。2NaOH CO2=Na2CO3 H2O80 1063碱溶液：如氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液等能与空气中的二氧化碳反应，变质而使总质量增加 。 Ca（OH）2CO2=CaCO3 H2O74 100 4氧化钙：具有吸水性，并能与空气中的二氧化碳反应，变质而增重 。CaO H 2O=Ca（OH） 256 74Ca（OH

30、）2CO2=CaCO3 H2O74 100二、敞口露置质量减轻1 挥发性酸：如盐酸、硝酸、碳酸、醋酸等。（物理变化 ）2挥发性碱：如氨水等。 （物理变化 ）三、金属与酸反应后金属质量减轻，溶液质量增重（因为金属被消耗，溶液中的溶质质量增加），如：MgH2SO4=MgSO4H298 12073 127四、金属和盐溶液 1铁片与硫酸铜溶液反应后，56 160 64 1522锌片与硫酸铜溶液反应后，65 160 64 161Fe2HCl=FeCl 2H2铁片”的质量增重，溶液的质量减轻（被置换出的铜附着在铁片表面 ）。Fe CuSO 4=Cu FeSO4锌片”的质量减轻，溶液的质量增重（被置换出的铜

31、附着在锌片表面 ）。Zn CuSO 4=Cu ZnSO 41 初中化学优先反应原则之一： 酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。如：将稀盐酸逐滴滴加到 NaOH 和 Na2CO 3的混合溶液中，先无明显现象，因为 HCl NaOH=NaCl H2O（先），此反应无明显现象， 之后开始产生气 泡，因为 NaOH 已被完全消耗，发生反应 2HCl Na2CO3=2NaCl H 2O CO2 （后），故反应有气泡产生。2初中化学优先反应原则之二： 当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属（K 、Ca、Na除外 ）。如：将一定量的锌放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌优先置换出银，然后

32、若锌粉有剩余，才能 置换出铜。（1）先： Zn 2AgNO 3=2Ag Zn（NO 3） 2（2）后： Zn Cu（NO 3）2=Cu Zn（NO 3）2 3初中化学优先反应原则之三： 金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应（K、Ca、Na 除外 ），如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。2 22 4初中化学优先反应原则之四： 欲检验某混合物溶液中同时含 CO 3 、 SO 4 和 Cl，应优先检验 CO 3 ，2之后检验 SO 4 ，最后检验 Cl 。具体方法为：取混合溶液少量，先加入少量的稀硝酸，若产生能使澄清石灰水变2 混浊的气体，则证明含有 CO 3 （注意此时不能加稀盐酸或稀

33、硫酸 ）；然后加入少量的硝酸钡溶液，若产生不溶于稀2 硝酸的白色沉淀，则证明含有 SO 4 （注意此时不能加入氯化钡溶液 ）；最后再加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶 于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有 Cl 。相关反应：Na2CO3 2HNO 3=2NaNO3H2OCO2Ba（NO3）2Na2SO4=BaSO4 2NaNO 3AgNO 3 NaCl=AgCl NaNO 35 初中化学优先反应原则之五： 金属氧化物优先于金属与酸反应。如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体 混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时， 过量的铁才与稀硫酸反应，即：

34、CuOH2SO4=CuSO4H2O（ 先） 溶液变蓝Fe CuSO4=Cu FeSO4 析出红色固体FeH2SO4=FeSO4H2 （后） 有气泡、常见元素和原子团的化合价规律常见元素的化合价金属元素常见的非金属元素常见的元素符号化合价元素符号化合价钾K1氢H1钠Na1氟F1银Ag1氧O2钙Ca2氯Cl1、 1、5、7镁Mg2溴Br 1、 5、 7钡Ba2碘I 1、 5、 7锌Zn2氮N 3、 5铝Al3磷P 3、 3、 5铜Cu 1、 2硫S2、 4、 6铁Fe 2、 3碳C4、 2、 4锰Mn 2、 4 6、 7硅Si4、4汞Hg 1、 2原子团的化合价原子团离子符号电荷化合价氢氧根OH1

35、1硝酸根NO 311碳酸氢根HCO 311铵根 NH 411硫酸根2 SO 422碳酸根2 CO 322亚硫酸根2 SO 322磷酸根3 PO 433化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳；二四六硫都齐全；铜二 价最常见。原子团的化合价：负一氢氧、硝酸根，负二碳酸、硫酸根，只有正一是铵根。二、了解物质在水中的溶解性规律1盐的溶解性 含有 K、Na、NO 3、NH 4的盐都溶于水含 Cl 的盐只有 AgCl 不溶于水，其余都溶于水。含2SO 4 的盐只有 BaSO4不溶于水、 CaSO4 微溶于水，其余都溶于水2含 CO 3 的盐只有 K2CO3、Na2CO3、

36、(NH 4)2CO3溶于水，其余都不溶于水2碱的溶解性溶于水的碱有 KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、NH3·H2O，Ca(OH)2微溶于水，其余都不溶于水 3其他物质的溶解性大部分酸及酸性氧化物溶于水， SiO2不溶于水； 大部分碱性氧化物不溶于水， 能溶于水的有 K 2O、Na2O、BaO、 CaO三、离子的共存规律 离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水、 气体或沉淀， 如能生成上述物质则离子不能共存。 常见的有： 1H和 OH 反应会生成 H2O。2 2H和CO 3 或H和HCO 3反应会生成 H2CO3，分解后生成 H2O和 CO2气体。3NH 4 和 OH反应会生

37、成 NH3和 H2O。2 4Ca2与 CO 3 反应会生成 CaCO3沉淀， Cu2与 OH 反应会生成 Cu(OH) 2沉淀。四、实验中的 “先后 ”规律 1使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后调节平衡螺 母达到平衡。2加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 3制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。4固体和液体的混合：固体和液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。 5试验可燃性气体：在试验氢气等气体可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度；然后试验其可燃性。6氧化还原反应：用还原性的气体(如 H2、 CO

38、)还原氧化铜等固体物质时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。7稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅 拌，冷却后装瓶。8分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多的量时，可以先加热蒸发饱和 溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液，析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多的量时，可以先冷却热饱和溶 液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。五、酸、碱、盐的反应规律1金属氧气金属氧化物除 Ag、Pt、Au 外的金属，一般都可与氧气发生化学反应，金属越活泼

39、，与氧化合就越容易，反应就越剧烈。2某些金属氧化物水可溶性碱如 CaOH2O=Ca(OH)23碱盐，由碱转化成盐的三个途径： 碱某些非金属氧化物盐水 碱酸盐水 碱某些盐另一种碱另一种盐4不溶性碱 金属氧化物水5非金属氧气非金属氧化物如 C、S、P、 H2等都可与 O2反应生成非金属氧化物。 6某些非金属氧化物水含氧酸如 CO2、SO2、SO3 都可与水反应生成对应的含氧酸。 7酸盐 由酸转化成盐有四个途径： 某些金属某些酸盐氢气 酸某些金属氧化物盐水酸碱盐水 酸某些盐另一种酸另一种盐 8酸非金属氧化物水 如 H2CO3=CO2 H2O 9金属非金属盐 (非重点知识 ) 如 Na 在氯气中燃烧可

40、生成 NaCl 。 10非金属氧化物金属氧化物盐 (不用掌握 ) 11某些金属氧化物酸盐水 如氧化铁、氧化铜能与盐酸、稀硫酸反应。 12某些非金属氧化物碱盐水 如 CO2、SO2、SO3 都可与 NaOH 或 Ca(OH) 2反应。 13酸碱盐水 参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。14碱盐另一种碱另一种盐 参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH 3·H2O)。15酸盐另一种酸另一种盐这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应， 必须符合复分解反应发生的条件， 酸与盐才能发生 反应。16盐盐另两种盐 参加反应的两种盐必须都能溶于水，若

41、生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。17金属盐另一种金属另一种盐规律： a.金属单质必须要比组成盐的金属活泼； b.盐必须是可溶性的 (以上两点即指在金属活动性顺序表中只有 排在前面的金属才可把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来)；c.K 、Ca、Na 三种活泼金属与盐溶液反应时除外。因为它们放入盐溶液中时是先与水发生发应，如Na 放入 CuSO4溶液中不是生成 Cu 和 Na2SO4，而是发生如下反应： 2Na 2H2O=2NaOH H 2， CuSO4 2NaOH=Cu(OH) 2 Na2SO4。18金属酸盐氢气发生规律： a.金属必须是在金属活动性顺序表中排在H 前面的活泼

42、金属； b.酸必须是稀硫酸或稀盐酸，浓硫酸和硝酸除外，因为它们具有强氧化性，不能与金属反应生成氢气而是生成水。、化合反应1镁在空气中燃烧：2MgO2 点燃2MgO2铁在氧气中燃烧：3Fe2O 2 点燃Fe3O43铜在空气中加热：2Cu O2 2CuO现象：铜丝变黑。4铝在空气中燃烧：4Al 3O 2 点燃2Al 2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5氢气在空气中燃烧： 2H2O2 点燃 2H2O 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。6红 (白)磷在空气中燃烧： 4P5O2 点燃 2P2O5 现象：发出白光，放出热量，产生大量白烟。7硫粉在空气中燃烧： SO2 点燃

43、SO2 现象：在纯的氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。在空气中燃 烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。8(1)碳在氧气中充分燃烧： CO2 点燃 CO2 现象：发出白光，放出热量，产物使澄清石灰水变浑浊。(2) 碳在氧气中不充分燃烧： 2CO2 点燃 2CO9二氧化碳通过灼热的碳层： CCO2 高温 2CO(吸热反应 )10一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO O2=点=燃=2CO2。 现象：发出蓝色火焰，放热，产物使澄清石灰水变浑浊。注意：非金属氧化物水酸如： SO2H2O=H2SO3SO3H2O=H2SO411二氧化碳和水反应 (二氧化碳通

44、入紫色石蕊溶液 )：CO2H2O=H2CO3 现象：石蕊溶液由紫色变成红色。12金属氧化物与水反应：金属氧化物水碱(1) 生石灰溶于水： CaOH2O=Ca(OH)2(放热反应 )(2) 氧化钠溶于水： Na2O H 2O=2NaOH(3) 氧化钾溶于水： K2O H2O=2KOH(4) 氧化钡溶于水： BaOH2O=Ba(OH) 213钠在氯气中燃烧： 2NaCl2 点燃 2NaCl14无水硫酸铜验证水的存在 (或作干燥剂 )：CuSO 4 5H2O=CuSO4 ·5H 2O二、分解反应1水在直流电的作用下分解：2H2O=通=电=2H 2 O2 现象：电极上有气泡产生。正极产生的气

45、体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能在空气中燃烧，发出淡 蓝色火焰。V(H 2) V(O2)21。2加热碱式碳酸铜：Cu2(OH) 2CO3 2CuOH2OCO2 现象：绿色粉末变黑，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。3加热氯酸钾 (含有少量 MnO 2)：2KClO 3MnO2KCl 3O24加热高锰酸钾：2KMnO 4 K2MnO4MnO2O25实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。6加热氧化汞： 2HgO 2Hg O27煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO CO2 (二氧化碳工业制法 )8碳酸不稳定而分解： H2CO3=H2

46、OCO2 现象：石蕊溶液由红色变成紫色。9硫酸铜晶体受热分解：CuSO4· 5H2O CuSO45H2O三、置换反应1金属单质酸盐氢气(1) 锌和稀硫酸反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2(2) 镁和稀硫酸反应：MgH2SO4=MgSO4H2(3) 铝和稀硫酸反应：2Al 3H2SO4=Al 2(SO4)33H2(4) 铁和稀硫酸反应：FeH2SO4=FeSO4H2(5) 锌和稀盐酸反应：Zn2HCl=ZnCl 2H2(6) 镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl=MgCl 2 H2(7) 铝和稀盐酸反应：2Al 6HCl=2AlCl 33H2(8) 铁和稀盐酸反应：Fe2HCl=FeCl 2H2注意： 以上反应过程均有气泡产生，两个反应溶液由无色变成浅绿色。2金属单质盐 (溶液 )新金属单质新盐(1) 铁与硫酸铜反应：FeCuSO4=CuFeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”即指此反应 )(2) 锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4 Zn=ZnSO 4 Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。(3