甘肃单招化学模拟试题：焓变反应热解读

1、有龙单格网2000份高职单招试题，全部免费提供!育龙单招网黑黑售2016年甘南单招化学模拟试题:焙变反应热【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：将20g Ba (OH) 2 8H 2 0晶体与10g 4 cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌°则下列说法正确的是A、实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解B、玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应C、所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热D、该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量2:断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：1中为436 0加。1-1； F-F 153 kJ

2、 mol "S HF为565kJ mol -18下列说法正确的是A、H2与 F2 反应的热化学方程式为:H2(g)4-F2(g)=2HF(g) AH = -541kJB、44.8 L HF气体分解成22.4 L H 2和22.4 L F 2吸收541 kJ的热量C、1 mol H 2与1 mol F 2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJD、在相同条件下，1 mol H 2与1 mol F 2的能量总和大于2 moi HF气体的能量3：下列变化过程，属于放热过程的是A、酸碱中和反应B、液态水变成水蒸气C、弱酸弱碱电离D、用FeCl 3饱和溶液制Fe(OH) 3胶体4：

3、 天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列 有关说法正确的是A、火箭升空的动力主要来源于化学能B、“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C、“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D、“天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气育龙单招网，个招也能上大学ww* 育龙单招网2000份高职单招试题,全部免费提供!5：已知2(1) H2(g)+ 2o2(g) = H2O ( g ) AHI =H a" kJ/mol(2)2H2( g ) + 02 ( g ) =2H2O (g) AH2 =" b" kJ

4、/mol2(3) H2(g)+ 二 02(g) = H2O (I) AH3 =" c" kJ/mol(4) 2H2( g )+02 ( g ) =2H2O (I) AH4 =" dH kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是().Av c<a<0b>d>0C、2a=b< 0D> 2c=d>06： (8分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备气态甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如 图所示：能W<kJamol 9反应过钱中的能量关系(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 (填吸热或放热)反应.Q)过程I与

5、过程n的反应热是否相同？ ,理由是 0(3)合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H 2(g)毛二CH 3OH(g)A H<0,其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：Tl、T2> T 3的大小关系为 T/°CT1t2t31/10007： (12分)(I)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2 (g) +3H2 (g) =2NH 3 (g),其部分工 艺流程如下：回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O 2(g) =2NO(g)； H=180.5kJ/mol 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2。值)；A H=-905kJ/mol2H 2(g)+

6、O 2(g)=2H 2。值); H=-483.6kJ/mol则 N 2 (g) +3H 2 (g) =2NH 3 (g)的4 H=。(2)假如该厂生产的氨水的pH= a,加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14- a,此时c(NH 4+)c(Cl 一)(填“大于”“小于”或“等于”)。H： (1)骄(N 2H 4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在lOlkPa时，16.0gN 2H 4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ,写出表示N 2H 4燃烧热的热化学方程式 是。(2)肿一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肿一空气

7、燃料电池放电时: 正极的电极反应式是。 负极的电极反应式°(3)图是一个电化学过程示意图。CuSOq溶液锌片上发生的电极反应是假设使用肿一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g,则耕一空气燃料电池理论上消耗标 准状况下的空气 L （假设空气中氧气体积含量为20%）8: （10分）（1）根据图示，写出反应的热化学方程式:根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（）（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式（3）如图是某温度下，N2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： a、b两条曲线产生区别的原因很可能是 o

8、A、其热化学方程式为：CO（g） + H 2O（g）=CO 2（g）+ H 2（g） AH=+41kJ/molB、该反应为吸热反应C、该反应为放热反应D、当H2。为液态时，其反应热值小于41kJ/mol9：（6分）在一定条件下A与B反应可生成C和D,其能量变化如图:（1）下列有关反应A+B = C+D的说法正确的是o（2）若E12,则生成物的总能量（填>“、或=）反育龙单招网，个招也能上大学ww* 育龙单招网2000份高职单招试题,全部免费提供!应物的总能量，该反应为（填吸热或''放热）反应。10：在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。（1）下列说法正确的

9、是 o（2）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氮气的能量变化示意图如下:2-ImalN 4- 3mo! HE = blcJ反应历程已知：0a=1127： b=1219则：妹。出2和3111。旧2参与反应生成2皿。用心 （填“吸收"或"放出）热量 KJ0A、化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的B、放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生C、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe2e = Fe 2+D.CaCO 3（s） =H CaO（s）H + CO 2（g） H=H +” 178.5 KJ-mol'1 的意义是表示 Imol CaCO

10、 3 完全分解生成 Imol CaO 和 ImolCO 2气体要放出178.5 KJ的热量11： （14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定 反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：溜夜计（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 O（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填相等、不相等卜所求中和热（填相等、不相等

11、，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H 2。）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ;（填 偏大”、“偏小”、“无影响12：水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H 2O(g) CO (g) +H 2(g) H= +131.3 kJemol " 1 (1)实际工业生产中，向炭层间隔交替通入水蒸气和空气，其中通入空气的原因是由于该反应是吸热，导致炭 层温度降低，须及时通入富氧空气促进炭层的燃烧放热：C(s) + O2(g)= CO 2(g); C= 393.5kJ mol _ 1 (2)为保持生产的连续性，若不考虑其它热量的

12、产生和损耗，则每间隔应通入的水蒸气和空气的体积比(同温同压) 约为多少？(设空气中氧气的体积占1/5)(2)一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速 率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号«H20VmEL-c(COymol-L-1P a、v蜕比较I0.060.600.10V Jc=VigII0.120.20V x=VigIII0.100.200.40v &y s(3)生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气(CO. H2)o用乙醇生产 合成气有如下两条路线：a、水蒸气催化重整：CH 3C

13、H 2OH(g) + H 2O(g)4H 2(g)+2CO(g) b、部分催化氧化：CH 3CH 2OH(g) + l/2O 2(g)3H 2(g)+2CO(g)某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为：2mCO + (2m + n)H 2f 2CmHn+2mH 2。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是有8个碳原子的烧，X是苯的同系物，Y是烷烧。X的分子式为 , Y的分子式为 。50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化(假定各步转化率均为100%),则最终可获得X的质量为多少吨？13：把8.50 g部分已被

14、氧化的锌片放入硫酸铜溶液中，完全反应后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得腹量 为8.45 g,求原锌片中有多少克锌片被氧化了。14：中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是,除此之外，装置中的一个明显错误是 0(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于 O(3)若改用60mL0.25mol L 1 H 2sO 4和50mL 0.55moM." NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热

15、量 (填“相等”、“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热填“相等”“不相等”)(旬倒入NaOH溶液的正确操作是：。(从下列选出)。A、沿玻璃棒缓慢倒入B、分三次少量倒入C、一次迅速倒入使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：。(从下列选出)。A、用温度计小心搅拌B、揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C、轻轻地振荡烧杯D、用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(6)实验数据如下表：请填写下表中的空白： 近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm 3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g )o则中和热AH=(取小数点后一位)。上述实验数值结果与5

16、7.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)一 ao实验装置保温、隔热效果差 bo用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H 2SO 4溶液的温度C,分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中温度实验次数起始温度11 终止温度t2/ 温度差平均值代2 -ti)/°CNaOH15：如图所示，把试管放入盛有25 的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：I.（1）实验中观察到的现象是（2）产生上述现象的原因是（3）写出有关反应的离子方程式（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、"小于

17、”或“等于"）镁片和盐酸的总能量。II.已知断开ImolH-H键，ImolN-H键、1 molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ. 946kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成Imol NH 3需要（填放出或"吸收"）kJ的热量。答案部分1、D试题分析：根据题意：将20gBa（OH） 2,8H 2。晶体与10g NH 4cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，可以知道玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应，A不正确； 玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是吸热反应，B不正确：反应是放热反应还是吸热反应，只

18、与反 应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，C不正确：该反应是吸热反应，因此反应物的总能量低于生成物 的总能量，D正确，答案选D“考点：考查氢氧化钢晶体与氯化铉反应的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，基础性强，侧重对学生基础知识的检验和训练，难度不大。注 意玻璃棒在化学实验中作用。2、D有龙单格网2000份高职单招试题，全部免费提供!育龙单招网黑黑售A、不正确， H 的单位写错，AH=436kJmol -lSSkJ-mol -X-565 kJ-mol -2=-541 kJ-mol 一、B、不正确, 应是标准状况：C、气体变成液体，放热；D、正确，选Do试题分析：A、酸碱中

19、和反应是放热反应，正确；B、液态水变成水蒸气的过程是物理过程，这个过程中吸收热 量，错误；C、弱酸弱碱电离过程是吸热过程，错误；D、用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体的过程是盐的水解反 应过程，是酸碱中和反应的逆反应。酸碱中和反应是放热反应，所以盐的水解反应是吸热反应过程，错误。 考点：考查物质变化过程中的能量变化关系的知识°4、A试题分析：A、火箭升空的动力主要来源于推进剂之间的化学反应，属于化学能，正确；B、“神舟九号飞船的太 阳能帆板将太阳能直接转换为电能，错误：C、“天宫一号”中的氢氧燃料电池将化学能转换为电能，错误；D、“天 宫一号”利用太阳能将水电解为氢气和氧气，错

20、误。考点：考查能量的转化形式。氢气燃烧是放热反应，4H小于0,由于参加反应的氢气越多，放热越多，所以2a=b<0, 2c=d<（k又因为气态 水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生产液态水放出的能量多，所以2c=d<2a=bV0,因此正确的答案选 ACo6、（共8分）（1）吸热（2分）（2）相同（2分）一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关（2分）（3）T 1>T 2>T 3（2 分）育龙单招网，个招也能上大学ww* 育龙单招网2000份高职单招试题,全部免费提供!7、 I： (1) -92.4kJ/mol(2)小于等于n

21、： (1) N2H 4(I)+O 2(g)=N 2(g)+H 2O(I)；A H=',-624kJ/mol(2) O 2+4e +2H 2O=4OH - N 2H 4-4e +4OH =N 2个+4H 2O(3) Cu 2+ 2e '=M Cu " 112略8、 (10分)(每空2分)方程式：CO 工 g 工 +H2O 工 g . =CO2 _( £ L +H2 X g 工 _ A H= - 41 kJ/mol o(BP )(2)热化学方程式是 S ( s ) ±02 _( g)_ =SO2A H= - 296.8 kJ/moL(3)热化学方程式为

22、：N 2 J, £ L +3H2 _( £ )_ = 2NH3 _( E_ A H= - 92 kJ/moLa、b原因很可能是_b用了催化_略9、（1） AD（2） > 吸热试题分析：下列有关反应A+B = C+D的说法正确的是：反应前后原子的种类和数目一定不变；该反应若有能量 变化，则不一定是氧化还原反应，除非化合价有变化：该反应若为放热反应，则不需加热反应不一定能自发进行：反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒。若E12,则生成物的总能量反应物的总能量， 该反应为吸热反应。考点：化学变化与能量点评：化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化，通常表现

23、为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本 质时，要注意四点：化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质 所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学犍断裂所吸收的能量与 新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于 旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来：如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则 在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应：可用图象来表示。10、 (1) AC (2)放出 184 试题分析：(1)A、化学变化中反

24、应物的化学键断裂吸收能量，生成物的化学键形成放出能量。所以化学变化的 能量变化主要由化学键变化引起的。正确。B、任何化学反应发生时都有断裂化学键吸收能量的过程，只是有的 反应发生时吸收的能量较低，有的较高。所以无论是放热反应还是吸热反应都必须在一定条件下才能发生。错误。C、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是Fe作负极，Fe失去电子，被氧化。负极反应都为Fe-2e = Fe 2正确。D、CaCO 3(s) =H CaO(s)n + CO 2(g) H=H +n 178.5 KJ-mol A 的意义是表示 Imol CaCO 3 完全分解生成 lmol CaO 和 lmolCO 2气体要吸收178.5

25、KJ的热量。错误。(2)根据反应物及生成物的能量示意图可知ImolN 2和3molH 2参与反应生成2molNH 3放出热量184KJo考点：考查化学反应与键能、反应物与生成物的能量的关系的知识。11、 (1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H 2。所放出的热量，与酸碱的用量无关(5)偏小试题分析：(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的 热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失：(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，

26、故答案为：偏小：(3)盐酸和氢氧化钠中和热的热化学方程式为：HCI (aq) +NaOH (aq) =H 2O (I) H="-57.3" kJ-mol故答案为：HCI (aq) +NaOH (aq) =H 2。(I) H=',-573, kJmol上(4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ, 故答案为：偏小。考点：中和热的测定。12、 （1） 3/5（2）0.60（2 分）；v 匕 逆 （3）C8Hio C8H18 19.875 吨略13、有4.21g锌片被氧化了很多同学错就错在没有注意审题，要求的是有

27、多少锌被氧化，即原先有多少锌发生了氧化变成了氧化锌。解：根据化学方程式，设与CuSO4反应的Zn质量为X。Zn+CuSO 4=ZnSO 4+C11 Am6564 1x8.50 g-8.45 g=,l0.05" gx=ll3.25" gm(ZnO)=,8.50H g-3.25 g=H5.25H g4 (Z/J65被氧化的 Zn 的质量：m(Zn)="5.25" gx C()="5.25" gx 81="4.21"g14、 （1）环形玻璃搅拌棒（1分）：小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够

28、高）（T分）（2）隔热，减少热量的损失（1分）（3）不相等（1分）；相等（1分）（4） C （1 分）（5） D （1 分）（6） 3.4 （1 分）56.8kJ/mol（2 分） a be（3 分） 试题分析：（1）在反应过程中需要搅拌，所以还缺少环形不论搅拌棒。由于在反应过程中要尽可能减少热量的损 失，所以根据装置图可知，存在的错误是小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的 足够高）。（2）实验中的碎纸条可以起到隔热，减少热量的损失的作用。（3）当改变酸或碱的用量时，反应中放出的热量会发生变化，但中和热是不变的。因为中和热是在一定条件下， 稀溶液中，强酸和强碱反应生成lmol水时所放出的热量，而与酸或碱的用量无关系。（4）加入氢氧化钠溶液的过程越慢，热量损失的越多，所以为减少热量损失，应该是一次迅速倒入，答案选C。（5）温度计不能用来搅拌，A不正确：B和C的操作会引起热量的损失，所以应该用环形玻璃搅拌棒进行搅拌， 答案选D。（6）根据标准数据可知，四次温度差分别是（） 3.4、5.1、3.3、3.5,所以第二次的实验误差太大，舍去。 因此温度差的平均值是（3.4+3.3 + 3.5） +3=3.4。反应中生成水的物质的量是0.0275mol,而反应中放出的热量是（60+5