物质的量与摩尔质量计算例析

1、物质的量计算例析 物质的量物质的量(n)微观微观微粒数（微粒数（N）宏观宏观质量（质量（m）nNAMm n NMNAMNA个数比个数比 1 : 1 : 1质量比质量比 12 : 32 : 44C + O2 = CO2点燃点燃n之比之比 1 : 1 : 1结论：结论：化学方程式中物质化学式前的系数之比，化学方程式中物质化学式前的系数之比，还表示了各物质的物质的量之比。还表示了各物质的物质的量之比。 总结总结讨论讨论1：下列说法中，正确的是（下列说法中，正确的是（ ）A、28 g氮气含有氮原子数目为氮气含有氮原子数目为NAB、1 molCH4的质量等于的质量等于NA个甲烷分子质量之和个甲烷分子质量

2、之和C、1 mol氧含有微粒数约为氧含有微粒数约为6.021023D、1 mol H2O中含有中含有1 mol H2和和1 mol OB3、下列各组物质中，其分子数一定相同的是（、下列各组物质中，其分子数一定相同的是（ ） A 1 g H2 和和 6.021023个个O2 B 1 mol H2O 和和 NA个个CO2分子分子 C 35.5 g Cl2 和和 1 mol He D NA个个N2分子和分子和48 g O2分子分子 B4、各取一定量的、各取一定量的Na、Mg、Al分别与足量稀硫酸充分反应，分别与足量稀硫酸充分反应， 若产生若产生H2量相同，则耗这三种金属物质的量之比为（量相同，则耗这

3、三种金属物质的量之比为（ ） A、6 3 2 B、2 3 6 C、3 3 1 D、3 2 1根据下列三个反应：根据下列三个反应： 2Na+H2SO4Na2SO4+H2Mg+ H2SO4MgSO4+H22Al+3 H2SO4Al2(SO4)3+3H2A5、15.5g Na2X中含有中含有0.5mol Na+离子，则离子，则Na2X的摩尔质的摩尔质量为（量为（ ） A 31 gmol- -1 B 62 gmol- -1 C 78 gmol- -1 D 87.5 gmol- -1BD6、某金属、某金属R amol与足量稀与足量稀H2SO4反应，最终产生反应，最终产生H2为为bmol，在产物，在产物

4、R的硫酸盐中，的硫酸盐中，R的化合价为（的化合价为（ ）abAbaBba2Cab2DmnN M M NA NAV(g) ?2H2 + O2 = 2H2O 点燃点燃质量质量 4g 32g 36g物质的量物质的量 2mol 1 mol 2mol体积体积 ？【知识回顾知识回顾】 科学探究科学探究教材教材P132H2O 2H2 + O2电解电解 生成的生成的 H2 和和 O2的体积比是多少？的体积比是多少？体积比体积比2 :1物质的量物质的量0.1 mol0.1 mol0.05 mol物质的量之比物质的量之比2 :1在在相同温度和压强相同温度和压强下，下， H2 和和 O2的体积比等于它们物质的量之比

5、。的体积比等于它们物质的量之比。在在相同温度和压强相同温度和压强下，下，1 mol H2 和和 O2的体积相同的体积相同物质物质 1mol物质物质的质量的质量 密密 度度 1mol物质物质占的体积占的体积O232.00 g1.429 gL-1（0、101.325KPa）H22.016 g0.0899 gL-1（0、101.325KPa）Fe 56 g7.86 gcm-3（20）Al27 g2.70 gcm-3（20）H2O18 g0.998 gcm-3（20）H2SO498 g1.83 gcm-3（20）1 mol物质在特定条件下所具有的体积物质在特定条件下所具有的体积 22.4 L 22.4

6、 L 7.2 cm3 10 cm3 53.6 cm3 18.0 cm3 可见：相同条件下，可见：相同条件下，1mol不同的固体物质或液体物质体积不同，不同的固体物质或液体物质体积不同， 1mol不同的气体物质体积基本相同。不同的气体物质体积基本相同。1 mol气体物质的体积远大于气体物质的体积远大于1 mol固态物质和液态物质。固态物质和液态物质。思考思考 交流交流 你能根据以前所学知识解释出现体积你能根据以前所学知识解释出现体积结果的原因吗？结果的原因吗？三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积 1、影响物质体积的因素、影响物质体积的因素 距距离离（3 3）粒粒子子与与粒粒子子间间的的大大小小（2

7、2）构构成成物物质质粒粒子子的的的的多多少少（1 1）构构成成物物质质粒粒子子数数素素为为决决定定物物质质体体积积大大小小的的因因固体、液体体积大小的决定因素固体、液体体积大小的决定因素 微粒数目微粒数目 气体体积大小的决定因素气体体积大小的决定因素 微粒间平均距离微粒间平均距离 微粒数目微粒数目 压强压强 温度温度微粒的大小微粒的大小同温同压下，任何气体分子的间距相同。同温同压下，任何气体分子的间距相同。注意：注意：讨论气体的体积时，必须指明温度和压强。讨论气体的体积时，必须指明温度和压强。 单位物质的量的气体所占的体积单位物质的量的气体所占的体积 。 符号为符号为Vm ，单位为，单位为 L

8、/mol 或或 m3/mol.nVVm即：即：注意：注意： 物质状态物质状态-气态；气态； 既可为纯净气体，也可为混合气体既可为纯净气体，也可为混合气体 在不同的温度、压强下，在不同的温度、压强下， Vm 的值可能不同。的值可能不同。即：标准状况下，即：标准状况下，Vm 22.4 L/mol在在标准状况标准状况下，下，1 mol任何气体任何气体所占的体积都所占的体积都约为约为22.4 L。 2、气体摩尔体积（、气体摩尔体积（Vm） 气体摩尔体积：气体摩尔体积：mmVVnnVV或条件：温度条件：温度 0 压强压强 101KPa 对象对象n1、判断下列说法正误、判断下列说法正误n（1）标准状况下，

9、）标准状况下，1mol任何物质的体积都任何物质的体积都 约是约是22.4 L。n（2）气体摩尔体积约是）气体摩尔体积约是22.4 L。n（3）22.4 L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2 L气气 体所含分子数体所含分子数n（4）当温度高于）当温度高于0时，时，1摩尔任何气体体积摩尔任何气体体积 都大于都大于22.4 L。n（5）1mol CO和和1mol CO2所含分子数相所含分子数相 同，体积也相同。同，体积也相同。n（6）1mol H2O在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为22.4 Ln（7）标准状况下，）标准状况下，1mol O2和和N2的混合气体（任意比）的混合

10、气体（任意比）n 的体积一定约为的体积一定约为22.4 L2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A、常温常压下，、常温常压下，1 mol H2O的体积约为的体积约为22.4 LB、1 mol任何气体所含分子数相同，其体积都约为任何气体所含分子数相同，其体积都约为22.4 LC、同体积的不同气体，所含分子数一定相同、同体积的不同气体，所含分子数一定相同D、常温常压下，、常温常压下，1 mol CO2的体积大于的体积大于22.4 L4、a mol N2与与a mol CO相比较，下列叙述中不正确的是（相比较，下列叙述中不正确的是（ ）A、质量一定相同、质量一定相同 B、所含分子数一定相同、

11、所含分子数一定相同C、所含原子数一定相同、所含原子数一定相同 D、气体体积一定相同、气体体积一定相同D3、一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是（、一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是（ ） A、气体的质量、气体的质量 B、气体分子的物质的量、气体分子的物质的量 C、气体分子间平均距离、气体分子间平均距离 D、气体分子本身的大小、气体分子本身的大小BD5、填空：、填空：(1)标准状况下，标准状况下，1 mol H2的体积为的体积为 L，22.4 L的的 H2的物质的量为的物质的量为 mol.(2)标准状况下，标准状况下，2 mol CO2的体积为的体积为 L，33.6 L 的的CO2的物质的量为的物质的量为 mol.(3)标准状况下，标准状况下，a mol气体气体A的体积为的体积为 L，V L气气 体体A的物质的量为的物质的量为 mol.22.4144.81.522