【课件】苏教版（2019）高中化学必修第一册：二氧化硫和性质与应用 课件

1、第一单元含硫化合物的性质第1课时 二氧化硫的性质与应用 硫化汞矿石（丹砂）硫化汞矿石（丹砂）阅读课本，总结：哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？朱砂 (HgS)黄铁矿(FeS2)硫磺重晶石 (BaSO4)常见的含硫矿物常见的含硫矿物常见的含硫矿物常见的含硫矿物芒硝（Na2SO410H2O）明矾（KAl(SO4)212H2O）绿矾（FeSO47H2O）石膏(CaSO42H2O)1.1.硫的存在：硫的存在：以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。2.2.硫元素的价态硫元素的价态一、硫的存在与性质一、硫的存在与性质S S S S-2-2 0 0 +4+4 +6+6

2、FeSH2SHgSSO3H2SO4Na2SO4SSO2H2SO3Na2SO31、物理性质：、物理性质：二、硫的性质二、硫的性质 硫（硫（俗称俗称硫黄硫黄），黄色晶体，质脆，易研成），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，粉末，难溶于水，微溶于酒精微溶于酒精，易溶于易溶于CS2 。试管内壁附着的硫怎样洗掉？试管内壁附着的硫怎样洗掉？【想一想】【提示提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。A、跟金属反应跟金属反应：能跟大多数金属反应能跟大多数金属反应2、化学性质、化学性质Fe+S = FeS2Cu+S = Cu2SHg+S=HgS2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变

3、黑）（黑色、银器变黑）2Na+S = Na2S研磨研磨S与一些变价金属与一些变价金属(如如Fe,Cu)反应时反应时一般得到的是一般得到的是低价态低价态的硫化物的硫化物B、跟非金属反应跟非金属反应 空气中：空气中：淡蓝淡蓝色，色， 纯氧中：纯氧中：明亮的蓝紫色明亮的蓝紫色S+O2=SO2点燃点燃3 3、跟其他物质反应、跟其他物质反应S跟碱反应跟碱反应（歧化）（歧化）3S6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2OS跟强氧化剂反应跟强氧化剂反应（归中）（归中）S+2H2SO4(浓浓) = 3SO2+2H2O硫与铁、铜在一定条件下反应生成的产物与氯气硫与铁、铜在一定条件下反应生成的产物与氯气在一定条

4、件下与铁、铜的反应产物有什么不同？在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？【思考与交流】 【提示提示】硫与铁、铜在一定条件下反应生成其金属硫与铁、铜在一定条件下反应生成其金属的低价硫化物；而氯气在一定条件下与铁、铜反应的低价硫化物；而氯气在一定条件下与铁、铜反应生成其金属的高价氯化物。说明硫单质的氧化性弱生成其金属的高价氯化物。说明硫单质的氧化性弱于氯气。于氯气。资料卡：央视记者暗访福建古田银耳变白内幕 每到了进补的季节，白色的银耳就会成为人们餐桌上一道佳品。但中央电视台生活节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。思考：是什么物

5、质将银耳变白了呢？二氧化硫三、三、SO2物理性质物理性质颜颜 色色气气 味味毒毒 性性状状 态态密密 度度沸沸 点点溶解度溶解度无色无色有刺有刺激性激性气味气味有毒有毒 气态气态比空比空气大气大-10易液易液 化化易溶易溶于水于水(1:40)思考：二氧化硫思考：二氧化硫应如何收集应如何收集？【实验实验1 1】向矿泉水瓶中加向矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋入五分之一的水，立即旋紧瓶盖。振荡，观察现象紧瓶盖。振荡，观察现象并分析。并分析。二氧化硫实验现象实验现象结结 论论实实 验验问题（问题（1 1）矿泉水瓶为什么矿泉水瓶为什么瘪瘪了？了？问题（问题（2 2）二氧化硫溶于水后是否与水发生二氧化

6、硫溶于水后是否与水发生反应？如何设计实验验证。反应？如何设计实验验证。【实验实验2 2】取取2ml2ml二氧化硫水溶液于试管中，滴二氧化硫水溶液于试管中，滴加石蕊试液，观察实验现象并分析原因。加石蕊试液，观察实验现象并分析原因。实验现象实验现象结结 论论实实 验验四、化学性质四、化学性质（1）与水反应）与水反应SO2 + H2O H2SO3二元中强酸二元中强酸（2）与碱反应）与碱反应CaSO3 +SO2+ H2O = Ca(HSO3)2SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O1、酸性氧化物酸性氧化物（3）与碱性氧化物）与碱性氧化物SO2 + CaO CaSO3 （工业固硫）（工业

7、固硫）2、作为中间价态的物质、作为中间价态的物质(1)还原性还原性SO3 + H2O H2SO42SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂工业工业制制硫硫酸酸SO2+X2+2H2O=H2SO4 +2HX (X=Cl、Br、I） SO2+H2O2=H2SO4(2)氧化性氧化性SO2 + 2H2S 3S + 2H2O3.漂白性漂白性SO2+ 品红品红 无色物质无色物质探究导引探究导引：中学化学中涉及哪几类漂白物质？中学化学中涉及哪几类漂白物质？提示：提示： (1)氧化性很强氧化性很强的物质，如：的物质，如：O3、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2；其漂白是不可逆的。；其漂白是不可逆的。

8、 (2)加合型加合型物质，如：物质，如：SO2；其漂白是可逆的。；其漂白是可逆的。 (3)吸附型吸附型物质，如：活性炭、胶体；部分吸附剂可物质，如：活性炭、胶体；部分吸附剂可重复使用。重复使用。物质的漂白性物质的漂白性要点归纳要点归纳 SO2和和Cl2的漂白比较的漂白比较特别提醒特别提醒 SO2不能漂白石蕊试液，不能漂白石蕊试液，SO2溶于水生成亚硫酸，溶于水生成亚硫酸，酸性使石蕊试液变红。酸性使石蕊试液变红。SO2漂白不稳定，受热时还会变漂白不稳定，受热时还会变为原色，属为原色，属暂时性漂白暂时性漂白；氯气属于；氯气属于氧化性漂白氧化性漂白，将有，将有色物质氧化掉，属色物质氧化掉，属永久性漂

9、白永久性漂白，两种物质都有漂白作，两种物质都有漂白作用，但原理不同，若将等物质的量的用，但原理不同，若将等物质的量的Cl2和和SO2气体相气体相混合后，在溶液中发生反应：混合后，在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O = H2SO42HCl，从而失去漂白能力从而失去漂白能力. 二氧化硫作为食品添加剂，已经有几个世纪的历史。 二氧化硫是全世界通用的葡萄酒保鲜剂。而且到目前为止仍未找到替代二氧化硫的红酒添加剂。 市售的银耳、腐竹、开心果等食品中通常都含有二氧化硫。葡萄酒中的葡萄酒中的二氧化硫二氧化硫溶解作用、增酸作用、杀菌防腐、抗氧化等作用二氧化硫的制备最好用70%的浓硫酸，浓度太大时，C(H+)

10、太小，不利于生成SO2； 浓度太小时，不利于SO2的逸出。1.判断正误判断正误(正确的打正确的打“ ”,错误的打错误的打“”)(1)硫黄是非金属单质硫黄是非金属单质,只具有氧化性。只具有氧化性。 ()(2)硫与氧气的反应中硫与氧气的反应中,硫单质作氧化剂。硫单质作氧化剂。 () (3)洗去试管壁上的硫黄可以用洗去试管壁上的硫黄可以用CS2。 ()(4)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。 ()(5)SO2的收集既可以用向上排空气法的收集既可以用向上排空气法,也可以用排水法。也可以用排水法。 ()(6)SO2的漂白性主要是利用了的漂白性主要是利用了SO2具有强氧化

11、性这一性质。具有强氧化性这一性质。 ()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.检验检验SO2气体中是否混有气体中是否混有CO2气体气体,可采用的方法是可采用的方法是()A.通过品红溶液通过品红溶液 B.通过澄清石灰水通过澄清石灰水C.先通过足量先通过足量NaOH溶液溶液,再通过澄清石灰水再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性先通过足量酸性KMnO4溶液溶液,再通过澄清石灰水再通过澄清石灰水答案答案:D解析解析:SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊都能使澄清石灰水变浑浊,需先除去需先除去SO2,再检验再检验CO2。SO2具有还原性具有还原性,而而CO2没有没有,可根据可根据此特点除去此特点除

12、去SO2。3.下列关于二氧化硫的说法中下列关于二氧化硫的说法中,正确的是正确的是()A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化硫的水溶液说明二氧化硫的水溶液呈酸性呈酸性B.二氧化硫能漂白某些物质二氧化硫能漂白某些物质,说明二氧化硫具有氧化性说明二氧化硫具有氧化性C.二氧化硫能使溴水褪色二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性说明二氧化硫具有漂白性D.二氧化硫能用浓硫酸干燥二氧化硫能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫不具有还原性说明二氧化硫不具有还原性答案答案:A解析解析:SO2能漂白某些物质能漂白某些物质,说明说明SO2具有漂白性具有漂白性,B项错误项错误;SO2能使

13、能使溴水褪色溴水褪色,说明说明SO2具有还原性具有还原性,C项错误项错误;SO2能用浓硫酸干燥能用浓硫酸干燥,只能只能说明说明SO2不与浓硫酸反应不与浓硫酸反应,不能说明它不具有还原性不能说明它不具有还原性,D项错误。项错误。4.下列说法正确的是下列说法正确的是()A.因为因为SO2具有漂白性具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、溶液、石蕊溶液褪色石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色都能使红墨水褪色,其原理相同其原理相同D.SO2和和Cl

14、2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好漂白效果更好答案答案:B解析解析:本题是对漂白性物质漂白原理的综合考查。本题是对漂白性物质漂白原理的综合考查。A项中项中,SO2能使溴水、酸性能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为溶液褪色是因为SO2具有还原性具有还原性,能使品红褪色是因为它的漂白性能使品红褪色是因为它的漂白性,SO2不不能使指示剂褪色能使指示剂褪色;B项中项中,能使品红褪色的物质很多能使品红褪色的物质很多,不仅仅是不仅仅是SO2;C项所给出的漂项所给出的漂白剂的漂白原理不都相同白剂的漂白原理不都相同;D项中

15、项中,SO2和和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反等物质的量混合后在溶液中发生反应应:SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。从而失去漂白能力。5.下列有关下列有关SO2气体实验现象的描述不正确的是气体实验现象的描述不正确的是()A.把装满把装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊溶液的水中气体的试管倒立在滴有紫色石蕊溶液的水中,进进入试管的液体呈红色入试管的液体呈红色B.将将SO2气体通入盛有品红溶液的试管里气体通入盛有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去红色逐渐褪去,给试给试管加热无明显变化管加热无明显变化C.打开盛有打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味可闻到刺激性气味D.将将SO2气体通入盛有溴水的试管里气体通入盛有溴水的试管里,橙红色逐渐褪去橙红色逐渐褪去答案答案:B解析解析:SO2气体能使品红溶液褪色气体能使品红溶液褪色,加热后溶液颜色又恢复。加热后