高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 4.2.1 配合物的形成学案 苏教版选修3

1、第二单元配合物的形成和应用第1课时配合物的形成学习目标1.理解并掌握配合物的概念及形成条件。2.掌握配合物的组成、结构和性质。配合物的形成1实验探究实验操作步骤实验现象三支试管中先生成_，之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐_，最后变为_。结论cu22nh3·h2o=cu(oh)22nhcu(oh)24nh3·h2o=cu(nh3)422oh4h2o2.配合物(1)概念由_的配位体与_的中心原子以_键结合形成的化合物。(2)组成zn(nh3)4so4(3)形成条件中心原子有_：如_等。3配合物异构现象(1)产生异构现象的原因含有_或_配位体。配位体_不同。(2)分类(3)异构体的性

2、质顺、反异构体在_、_、_、_等方面都有差异。1下列物质：h3ob(oh)4ch3coonh3ch4中存在配位键的是()a b c d2与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是()a氯气 b氮气 c一氧化碳 d甲烷3下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是()ak、na、cl、nobmg2、ca2、so、ohcfe2、fe3、h、nodba2、fe3、cl、scn4co(nh3)5brso4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为co(nh3)5brso4和co(so4)(nh3)5br，若在第一种配合物的溶液中加入bacl2溶液，现象是_；若在第二种配合物的溶液中加

3、入bacl2溶液，现象是_，若加入agno3溶液，现象是_。5(1)指出配合物k2cu(cn)4的配离子、中心原子、配位体、配位数：_。(2)在fe(cn)63配离子中，中心原子的配位数为_，配离子的几何构型是_。(3)配合物cr(h2o)4br2br·2h2o中，中心原子的化合价为_，配离子的电荷数为_。练基础落实知识点1配位键1下列各种说法中错误的是()a形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对b配位键是一种特殊的共价键c配位化合物中的配位体可以是分子也可以是阴离子d共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子2下列分子或离子中都存在着配位键的是()anh3、h2o bnh、

4、h3ocn2、hclo dcu(nh3)42、pcl3知识点2配合物及其形成3下列不属于配合物的是()acu(h2o)4so4·h2obag(nh3)2ohckal(so4)2·12h2odna3alf64下列化合物中哪些是配合物()cuso4·5h2ok2ptcl6kcl·cucl2cu(nh2ch2coo)2kcl·mgcl2·6h2ocu(ch3coo)2a bc d知识点3配合物的组成与结构5某物质的实验式为ptcl4·2nh3，其水溶液不导电，加入agno3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有nh3放出，则关于此

5、化合物的说法中正确的是()a该配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6b该配合物可能是平面正方形构型ccl和nh3分子均与pt4配位d配合物中cl与pt4配位，而nh3分子不配位6请指出配合物cu(nh3)4(oh)2的中心原子、配位体、中心原子的化合价、配位数分别为()acu2、nh3、2、4 bcu、nh3、1、4ccu2、oh 、2、2 dcu2、nh3、2、2知识点4配合物的性质7向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液不能生成agcl沉淀的是()aco(nh3)4cl2cl bco(nh3)3cl3cco(nh3)6cl3 dco(nh3)5clcl28向盛有5 ml 0.005 mo

6、l·l1 fecl3溶液的试管中加入5 ml 0.01 mol·l1 kscn溶液，溶液呈血红色。在这个反应体系中存在平衡：fe33scnfe(scn)3(血红色)。向此反应体系中加入少量下列物质时，能使上述平衡向正反应方向移动的是()akcl bnacl ch2o dfecl3知识点5配合物的异构现象9铂的两种化合物a和b，其中a为，b为。实验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是()a和b属于同一种物质a和b互为同分异构体a和b的空间构型是平面四边形a和b的空间构型是四面体a b c d练方法技巧确定配合物组成和结构的方法技巧

7、10用过量的硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬(crcl3·6h2o)的水溶液，生成0.02 mol的agcl沉淀，此氯化铬最可能是()acr(h2o)6cl3bcr(h2o)5clcl2·h2occr(h2o)4cl2cl·2h2odcr(h2o)3cl3·3h2o11.配合物crcl3·6h2o的中心原子cr3的配位数为6，h2o和cl均可作配位体，h2o、cl和cr3有三种不同的连接方式，形成三种物质：一种呈紫罗兰色、一种呈暗绿色、一种呈亮绿色。将它们配成相同物质的量浓度的溶液，各取相同体积，向其中分别加入过量的agno3溶液，完全反应

8、后，所得沉淀的物质的量之比为321。(1)请推断出三种配合物的内界，并简单说明理由。(2)写出三种配合物的电离方程式。练综合拓展12cu2能与nh3、h2o、cl等形成配位数为4的配合物。(1)cu(nh3)42中存在的化学键类型有_(填序号)。a配位键 b极性共价键c非极性共价键 d离子键(2)cu(nh3)42具有对称的空间构型，cu(nh3)42中的两个nh3被两个cl取代，能得到两种不同结构的产物，则cu(nh3)42的空间构型为_。(3)某种含cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：hoch2ch=ch2ch3ch2cho。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同

9、样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为_。13研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)c、si、n元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)a、b均为短周期金属元素。依据下表数据，写出b原子的电子排布式：_。电离能/kj·mol1i1i2i3i4a9321 82115 39021 771b7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1d9排布时，有颜色，如co(h2o)62显粉红色。据此判断，mn(h2o)62_颜色(填“无”或“有”)。

10、(4)利用co可以合成化工原料cocl2、配合物fe(co)5等。cocl2分子的结构式为，则cocl2分子内含有_。a4个键 b2个键、2个键c2个键、1个键 d3个键、1个键第二单元配合物的形成和应用第1课时配合物的形成基础落实1蓝色沉淀溶解蓝色溶液2(1)提供孤电子对接受孤电子对配位(2)sozn(nh3)42zn2nh3分子4(3)孤电子对h2o、nh3、cof、cl、cn空轨道fe3、cu2、zn2、ag3(1)两种两种以上空间排列方式(2)相邻对角(3)颜色极性溶解性活性课堂练习1a2.c3da项中各离子能大量共存；b项中离子因发生复分解反应而不能大量共存；c项中是由于发生氧化还原

11、反应而不能大量共存；d项中fe3与scn配合形成离子fe(scn)n3n(n6)而不能大量共存。4产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀解析由配合物的化学式知，co(nh3)5brso4中br不是游离的溴离子，而so是游离的离子，co(so4)(nh3)5br中so不是游离的离子，而br是游离的离子。5(1)配离子：cu(cn)42，中心原子：cu2，配位体：cn，配位数：4(2)6正八面体(3)3价1层级训练1d配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键，配位体可以是分子、原子，也可以是阴离子。2b3ca、b、d均为配合物，而c属于复盐，不是配合物。4c是复盐，分别是甘氨酸

12、铜、醋酸铜盐，均属盐类。5cptcl4·2nh3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入agno3溶液不产生沉淀，用强碱处理并没有nh3放出，说明cl和nh3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是八面体构型。6a7b配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在cl，加入agno3溶液即有agcl沉淀产生。对于b项，配合物分子co(nh3)3cl3中的co3、nh3、cl全处于内界，很难电离，不存在cl，所以不能生成agcl沉淀。8d9c本题考查配合物的异构体的相关知识。因为a和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一种物质；性质不同说明结

13、构不同，而a和b的分子式相同，故二者为同分异构体；a和b若为四面体，则没有这两种异构体，因此a和b只能是平面四边形。10b11(1)紫罗兰色配合物的内界：cr(h2o)63，暗绿色配合物的内界：cr(h2o)5cl2，亮绿色配合物的内界：cr(h2o)4cl2。根据它们与过量agno3溶液反应时生成沉淀的物质的量之比为321，可知分别有3个氯离子、2个氯离子、1个氯离子在外界。(2)cr(h2o)6cl3=cr(h2o)633cl，cr(h2o)5clcl2·h2o=cr(h2o)5cl22clh2o，cr(h2o)4cl2cl·2h2o=cr(h2o)4cl2cl2h2o

14、解析crcl3·6h2o的中心原子cr3的配位数为6，h2o和cl均可作配位体，则其化学式可表示为cr(h2o)6nclncl3n·nh2o，当其与agno3溶液反应时，只有外界的氯离子可形成agcl沉淀，再根据它们与agno3溶液反应时生成agcl沉淀的物质的量之比为321，可知分别有3个氯离子、2个氯离子、1个氯离子在外界，进而可分别写出各自的化学式，紫罗兰色配合物：cr(h2o)6cl3，暗绿色配合物：cr(h2o)5clcl2·h2o，亮绿色配合物：cr(h2o)4cl2cl·2h2o，再分别写出其内界。12(1)ab(2)平面正方形(3)sp2

15、杂化解析cu(nh3)42中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键，氨分子内部的化学键是极性键。cu(nh3)42是平面正方形。hoch2ch=ch2中的c原子，有一个采取sp3杂化，两个采取sp2杂化；ch3ch2cho中的c原子有两个采取sp3杂化，一个采取sp2杂化。13(1)n>c>si(2)1s22s22p63s2(3)有(4)d解析(1)因为同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素自上而下电负性逐渐减弱，故电负性由大到小的顺序是n>c>si。(2)由a、b元素的各级电离能可看出，a、b两元素容易失去两个电子形成2价金属阳离子，故a、b元素属于a族的元素，由同主族元素电离能变化规律可知，b元素为镁元素，其原子的电子排布式为1s22s22p63s2。(3)锰是第25号元素，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，其d轨道上填充有电子，故mn(