鲸鱼知识点归纳

1、仅供个人参考1. ( 2016春？厦门校级期中)在相同温度和压强下，对反应CO2 (g) +H2 (g) ? CO (g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表For物质物质的量实验CO2pers onal use only in study and research; not for commercialCOH2OuseH2 a mol甲乙丙丁上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是()A .乙=丁丙=甲B .乙丁甲丙 C. 丁乙丙=甲D .丁丙乙 甲a molOmolOmol2a mol0mol a mola molOmolOmola

2、 mola mol0mol0moln (CO)的大小顺序是(a mola mol不得用于商业用途2. ( 2016?莲花县二模)体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2? 2SO3,并达到平衡.在这过程中，甲容器保持体积 不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率()A .等于p%B .大于p%C .小于p%D .无法判断3. ( 2016?四川)一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)? CO ( g)=3CH4的体积分数0 (CH4)与Z和T (温C.图中X点对应

3、的平衡混合物中n(CH4)D .温度不变时，图中 X点对应的平衡在加压后0 ( CH4)减小4. （ 2016?江苏）一定温度下，在 3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应 2H2 （g） +C0（g） ? CH3OH （g）达到平衡，下列说法正确的是（）容器温度/c物质的起始浓度/mol?L-1物质的平衡浓度-1/mol ?Lc ( H2)c (CO)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080n4000.400.200出500000.100.025A .该方应的正反应放热B .达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器n中的大c.达到平衡时，容器n中 c（ H2）大于

4、容器川中c（H2）的两倍D .达到平衡时，容器川中的反应速率比容器I中的大5. （ 2016?樟树市四模）下列关于可逆反应的说法中正确的是（）A .可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二 氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C.对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%D 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙， 因此这两个反应是可逆反应6. （ 2016?宜丰县校级模拟）在密闭容中发生下列反应aA （g） ? cC （g）

5、+dD （g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . A的转化率变大B .平衡向正反应方向移动X (g) +3Y (g) ? 2Z)C. D的体积分数变大 D. av c+d7. （ 2016?上栗县三模）tC时，在体积不变的密闭容器中发生反应:（g）,各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（物质XYZ1初始浓度/mol?L0.10.20、 -12min 末浓度 /mol ?L0.08ab平衡浓度/mol?L-10.050.050.1A .平衡时，X的转化率为20%B . tC时，该反应的平衡常数为 40C.增大平衡后的体系压强，v

6、正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动-1D .前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v （Y） =0.03mol?L ?min& (2016?新余校级四模)在密闭容器中进行反应：A (g) +3B ( g) ? 2C (g),有关下列图象说法的不正确的是()11V.Jr乙O 041TabC1A 依据图a可判断正反应为放热反应B 在图b中，虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的Hv0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H>010. (2016?武清区三模)在 100C时，将N2O4、NO2分别充入两个各

7、为 1L的密闭容器中, 反应过程中浓度变化如下：2NO2 (g) ? N2O4 ( g) H v 0容器物质起始浓度/(mol?L T )平衡浓度/( mol?L1)IN2O40.1000.040NO200.120nN2O400.014NO20.1000.072下列说法正确的是()A .平衡时，I、n中反应物的转化率a ( N2O4)V a ( NO2)B 平衡时，i、n中上述正反应的平衡常数K (I) =2K (H)C.平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率 V (I)v v(n)D 平衡后，升高温度，i、n中气体颜色都将变深11. (2016?乌鲁木齐校级二模)一定温度下，在 2L

8、的密闭容器中，X、丫、Z三种气体的物B .反应开始到10s, X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D .反应开始到10s,用Z表示的反应速率为 0.158mol/ (L?s)12. （2016?醴陵市模拟）在 2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（A . v（ A）=0.5 mol/（ L?s） B. v（ B）=0.3 mol/（ L?s）C. v(C)=0.8 mol/( L?s)D . v ( D) =1 mol/ ( L?s)12. （2016?浙江）苯甲酸钠（ 2，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表-5明苯甲酸（H

9、A）的抑菌能力显著高于A，已知25C时，HA的Ka=6.25 X 10, H2CO3的Ka1=4.17 X 10, ©2=4.90 X 101，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25C，不考虑饮料中其他成分）（）A. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B. 提高CO2充气压力，饮料中 c （A-）不变C. 当pH为5.0时，饮料中*=0.16c（A"iD. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（ H+） =c（ HCQ ） +c （CQ2 ） +c （ OH ） - c（ HA）13. （2016?江苏）下列

10、图示与对应的叙述不相符合的是（）*叵威速率反血时间馥落液的体稅丁弱电解质分子 电喬罚喬子/吿子结合为 f弱电解质分子A.甲乙图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线14. （2016?上海）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A. CH3COOH溶液与Zn反应放出 出B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的 pH 大于 7C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红-115. （2016?天津）室温下，

11、用相同浓度的 NaOH溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol?L 的三 种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A. 三种酸的电离常数关系：Kha khb khdB. 滴定至 P 点时，溶液中：c （ B） c （ Na+） c （ HB） c （ H+） c （ OH）C. pH=7 时，三种溶液中：c （ A） =c （ B）=c （ D）D. 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c （ HA） +c （HB） +c （ HD） =c （OH）- c （H+）16. （2016?江苏）H2C2O4 为二元弱酸.20 C时，配制一组 c（ H2C2O4）

12、+c （ HC2O4）+c（ C2O42）=0.100mol?L1的H2QO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）2 -A. PH=2.5 的溶液中：c (H2C2O4) +c (C2O4 )> c ( HC2O4 )B. c (Na+) =0.100 mol?L-1 的溶液中：c ( H+) +c ( H2c2O4) =c (OH ) +c (C2O42-)C. c ( HC2O4-) =c (C2O42-)的溶液中:c ( Na+)> 0.100 mol?L- 1+c ( HQO4-)+ 2-D. pH=7 的溶液中：c ( Na )> 2c ( C2O4 )仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f u r den pers?nlichen f u r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werde