5-1原子结构和化学键

1、课后强化作业一、选择题1（2013-江西十校一模）下列有关表述不正确的是（）a. oh与h:o 组成元素相同，含有的电子数也相同 次氯酸的电子式为h:c1 :o :d熔化时nahso4的电离方程式为nahso4=na+hso 解析：次氯酸的电子式为h:o :cl :。 答案:c2. （2014河北省保定市高三摸底考试）“嫦娥一号”卫星完成四 大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布：k. th（钳1）、 u（铀）、o、si、mg> al、ca> fe、ti（钛）、na. mn、cr（辂）、gd（l）, 其原子的最外层电子数是奇数的主族元素有（）a. 2种b. 3种c4种d.

2、5种答案：b3. 有5种单核粒子，它们分别是黑口、粘口、黑+、芻于、内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）a2种b. 3种c. 4种d. 5种解析：质子数决定元素种类，质子数有19、18、20,共3种，所以b正确。答案：b4. （2013-鞍山模拟）美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢 的新微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，关 于这种微粒的下列说法中正确的（）a. 是氢元素的一种新的同素异形体b. 是氢元素的一种新的同位素c该微粒的组成可用h3表示d.该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核解析：该微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，因每 个质子带一个单位正

3、电荷，每个电子带一个单位负电荷，该微粒可表 示为h；,选项a、b、c均错误；该微粒比普通氢气分子多一个氢原 子核。答案：d5. （2013-东北三校第一次模拟）化学键使得一百多种元素构成了 世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是（）a.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键c.构成单质分子的微粒一定含有共价键d.在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子之间的静电吸引作用解析：离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此,离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物中还可能含 共价键，如naoh是由na+和oh一结合而成的离子化合物

4、，而oit中含oh共价键，在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合,不存在离子键，故b正确，a错误。稀有气体分子中不存在化学键,c错误。在离子化合物中，除阴、阳离子之间的静电引力外，还存在 电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，d错误。答案：b原子abcdefgm层电子数12345676下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（)a.a和cbc和gce和gdb和g解析：由原子ag的m层电子数可知，m层即为原子的最外层, 元素ag均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，而c、g组成a1c13,含共价键,所给选项中只有b与g形成的化学键为离子键。答案：d7.所

5、谓“稀土元素”是指鋼系元素及第5周期iiib族的铠（39丫）, 它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是（）a. 它们的原子核外均有5个电子层b. 它们的原子最外层均含有3个电子c. 它们均是金属元素d. 76丫、叫中子数不同，化学性质不同解析：镉系元素属于第6周期，而周期序数等于电子层数，a错 误；过渡元素最外层电子均只有12个，b错误；76丫、80丫互为同位 素，化学性质几乎相同，d错误。答案:c& （2013延安质检）假设r元素无同位素，元素r原子的质量数为a, r"的核外电子数为兀,则wgr"离

6、子所含中子的物质的量为a. (ax+m)molwc牙(a兀+加)molb(axm)molwd牙(axzn)mol解析：根据“(r"l)=謠群"乎mol,所以wgr"l离子所含中w子的物质的量为(ax+/n)molo答案：c9. (2013-徐州模拟)x、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，y元素在地壳中的含量最多，z元素的化合物的焰色反应呈黄色,r原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和，下列叙述正确的是()ax与y能形成两种常见的气态化合物b. 原子半径的大小顺序：rx>ry>rz>rrc. x、z分别与r形成

7、的化合物中化学键类型相同d. 含有y、z、r三种元素的化合物最多只有2种解析：短周期元素x最外层电子数是次外层电子数的2倍，则x 为c；地壳中含量最多的元素y为o； z元素的焰色反应呈黄色则z为na； r原子的核外电子数为6+11 = 17,即r为cl。x(c)与y(o)形成的氧化物有co和co2, a正确；原子半径大小顺序为r(na)> r(cl)>r(c)>r(o), b错误；x(c)、z(na)分别与r(c1)形成的化合物中，化学键的类型不同，其中cc14为共价键，nacl为离子键，c错 误；含有o、na、cl三种元素的化合物有naclo. naclo3. naclo4

8、等，d错误。答案:a10. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为12, b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子 数的3倍。下列说法正确的是（）a.元素a、c的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸元素b能与a的最高价氧化物发生置换反应c. 元素b和d能形成bd2型的共价化合物d. d的单质有毒，且有漂白性解析：a原子内层电子数为1时，即a为h元素时（c最外层电 子数为3,则b最外层电子数为8）不符合要求，故a的最内层电子数一定为2,则b最外层电子数为2,则c的最外层电子数为6,由此 可得a最外层电子数为

9、12-2-6=4,确定人为c（碳），则b为mg,c为s,又a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，则d为clo答案：b11. （2013-鞍山模拟）正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下 列有关表述正确的是（）a.硫的原子结构示意图:h b. nh4br 的电子式:h : n : h +br_ hc. 中子数为20的氮原子：翟ardbe?+中的质子数和电子数之比为2:1答案：d12（2013-江苏化学2）下列有关化学用语表示正确的是（）a丙烯的结构简式：c3h6b.氢氧根离子的电子式:o:h-（+17）2 8 8c氯原子的结构示意图： 2丿丿丿d.中子数为146、质子数为92的铀（u）

10、原子：16292u解析：从常见化学用语的具体要求分析。丙烯分子的结构简式应 为ch3ch = ch2, a错。氯原子最外层有7个电子，该结构示意图实 际为c厂的结构示意图，c错。中子数为146、质子数为92的u原子 的质量数为238,应表示为23892u, d错。答案：b点拨：知识：结构简式、电子式、核素、原子（离子）结构示意图。 能力：考查考生对常见化学用语的掌握及应用能力。试题难度：较小。13下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价a.氯气二氧化碳氢氧化钠b.氯化钠过氧化氢氯化鞍c.氯化钠过氧化钠氯化镀d.氯化钠氨气氢氧化钠解析：a项,cd中只含共价键；c项，na2o2中既含离

11、子键，又含共价键；d项，氮气中不含任何化学键。答案：b点拨：（1）有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如hc1溶于水、nacl晶体熔化。（2）许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键,如 02、hck co2、h2o 等。14.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）a.将so?通入水中c将hc1通入水中b.烧碱溶于水d.硫酸氢钠溶于水解析：a项中,只破坏共价键,b项中,只破坏离子键，c项中,只破坏共价键，d项中，nahso4na+ + h+ + so仁 二者都被破坏。 答案：d15（2013-山西高三诊断考试）石灰氮（cacn2）是一种绿色的农药和化月巴，可用

12、作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，可由c#c2（离 子化合物）与n2反应制得。下列各项表述中不正确的是（）a. c*的电子式为:cm:"bn2的结构式为nnc. lmolcn厂中所含的电子总数为22mold. ca2+的结构示意图为解析：1个cf中含有14个电子，碳原子之间形成3对共用电子 对，a项正确；2分子中含有三键，b项正确；1个cn=中含有的电 子总数为6+7x2+2 = 22, c项正确；ca"的质子数为20, d项错误。答案：d二、非选择题16各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学厂、(+m abba 式为xy2的溶液作保湿剂。x原子的结构示意

13、图为"丨，x 的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同。元素z. w均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，z与y相邻且z、w能形成一种wz2型分子。 请回答：(1) 加=,该保湿剂的化学式为(2) z、w元素的名称为、o(3) 下列说法正确的是。a. xy2和wz2都为离子化合物xy2中仅含离子键，wz2中仅含极性共价错c. h2z比hy的稳定性强dx的阳离子比y的阴离子半径大(4) 下列化学用语表达正确的是 a. xy2 的电子式:x2+:y:y:2_b. wz2的结构式：z=w=zc. y元素的单质与h?z水溶液反应的离子方程式为 y2 +z2-=2v +zld

14、. 用电子式表示xy2的形成过程为：y + . x . y : 1 'x2)abba解析：(1)由x原子的结构示意图丿丨丿)不难推出，为'丿,该元素为ca,根据6y2可知y为一1价，又因丫一与+的电子层结构相同，可知y为cl。（2）z、w原子的最外层电子数是 其电子层数的2倍，且z、w能形成一种zw2型分子，则z、w是 c或s。z与y相邻则z是s, w是c。（3）cacl2是仅含离子键的离 子化合物，cs2是仅含极性键的共价化合物，a错，b对；s的非金 属性弱于c1的，则h2s的稳定性比hc1的弱，c错；ca2+. c厂具 有相同的电子层结构，但ca的核电荷数大，其离子半径小，

15、d错。(4)xy2为cacl2,其电子式为:cl:'ca2+:cl:-, h2s的水溶液为弱酸，应写成分子式，即cl2+h2s=2h+ + 2cf + s（。故a、c错误。答案：（1）20 cacl2硫碳b （4）bd17. （2013-内蒙古师大附中高三化学模拟）有4种化合物w（通常状况下是气态）、x（通常状况下是液态）、y、z（通常状况下是固态）, 它们共由5种短周期元素a、b、c、d、e组成。已知：原子序数avbvcvdve,且a与d同族；c与e同族；b与c同周期。w由a和b组成，且w分子中a与b的原子个数比为4:1； x由a和c组成，且x分子中a与c的原子个数比为1:1； y由

16、c和d组成,属离子化合物，且测得y体中c与d的原子个数比为l:loz由d和e组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2:1。试推断写出:w的化学式是, w属于化合物。x的电子式是, x属于化合物。（3）lmol ¥在干燥的空气中质量会（填“增大”或“减小”），其变化量（a加）为用电子式表示化合物z 的形成过程解析：由w为气态且其分子式为ba4,并且a的原子序数最小, 可推知w为ch4o由a、b、c、d、e在元素周期表中排布的相对 位置：abcde可知d为na；又因z的化学式为d2e,可知e为s,则c为o, 故 a、b、c、d、e 分别为 h、c、o

17、、na、s, w、x、y、z 分别 为 ch4、h2o2x na2o2 na2sox x 答案：(1)ch4共价(2)h 0:0 h共价增大28gx x (4)nax+-s +xnana+ s 2_na+ 18(2013合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表:xl层电子数是k层电子数的3倍y核外电子层数等于原子序数zl层电子数是k层和m层电子数之和w共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1) 画出w原子结构示意图o(2) 元素x与元素z相比，非金属性较强的是,写出一个能表示x、z非金属性强弱关系的化学反应方程式o(3)x、y、z、w四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化

18、合物的化学式为o(4)元素x和元素y以原子个数比1:1化合形成的化合物q,元素w和元素y化合形成的化合物m, q和m的电子总数相等。以m为燃料，q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式答案：(1)点燃x(或氧)2h2s + o2=2h2o+2s i (其他合理答案也可)(3) nh4hso4点燃(4) n2h4+2h2o2=n2+4h2o 19. (2013-浙江卷26)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生讯的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 l的hx已折算成标准状况)。甲与水反应也

19、能放出h2,同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到h2和另一种单质气体丙, 丙在标准状况下的密度为l25gl】请回答下列问题：(1) 甲的化学式是；乙的电子式是o(2) 甲与水反应的化学方程式是o(3) 气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。(4) 乙在加热条件下与cuo反应可生成cu和气体丙，写出该反应的化学方程式o有人提出产物cu中可能还混有cu2o,请设计实验方案验证之o(已知：cu2o+2h+=cu+cu2+ + h2o)(5) 甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生h2,判断理由是o解析：根据甲受热分解及与水的反应确定其组成，根据丙的密度 确定丙和化合物乙的组成，再结合各小题进行分析、解答。(l)6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质 和672lh2(艮卩03mol),说明甲为金属氢化物。甲与水反应生成的白 色沉淀物可溶于naoh溶液，则该沉淀物为a1(oh)3,结合甲分解过 程中的质量