高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 3.2.1 离子键、离子晶体课时作业 苏教版选修3

1、第二单元离子键离子晶体第1课时离子键、离子晶体学习目标1.掌握离子键、离子晶体的概念，并知道离子晶体类型与性质的关系。2.掌握晶格能的概念和意义；并知道影响晶格能大小的因素及与晶体性质之间的关系。一、离子键的形成在离子化合物中，阴、阳离子之间的_使阴、阳离子相互吸引，阴、阳离子的核外电子之间以及阴、阳离子的原子核之间的_使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的_和_达到_时，阴、阳离子保持一定的平衡_，形成稳定的_，使整个体系达到_状态。1离子键：_叫做离子键。2形成条件：通常条件下，活泼的非金属元素与活泼的金属元素化合时，易形成_。一般两元素的电负性差值_。3离子键的特征：没有_和_。二、离

2、子晶体1离子晶体的概念：由_和_通过_键结合，在空间呈现有规律的排列而形成的晶体。2构成离子晶体的微粒：_、_。3构成离子晶体的微粒之间的作用力：_。4物理性质特点较_的硬度，较_的熔、沸点，_导电，_或_导电。5晶格能(1)拆开_离子晶体使之形成_。(2)晶格能越大，离子键越牢固，晶体的熔点_，硬度_，稳定性越强。(3)晶格能的影响因素离子电荷数_，核间距_，晶格能越大。1下列关于离子键特征的叙述中，正确的是()a一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性b因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的c因为氯化钠的化学式是nacl，故每个na周围吸引

3、一个cld因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子2下列叙述中，正确的是()a离子化合物中可能含有共价键b共价化合物中可能含有离子键c金属离子都一定满足最外层2电子或8电子结构d共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构3.常见的离子晶体类型有5种，如图是其中一种空间构型，则该晶体中x、y的离子个数之比可能是()a41 b21c11 d124.nacl晶体模型如图所示，在nacl晶体中，每个na周围同时吸引_个cl，每个cl周围同时吸引着_个na；在nacl晶胞中含有_个na、_个cl，晶体中每个na周围与它距离最近且相等的na共有_个。练基础落实知识点1离子键及其

4、形成条件1下列说法不正确的是()a离子键没有方向性和饱和性b并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键c离子键的实质是静电作用d静电作用只有引力2下列叙述正确的是()a非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物b离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物c离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键d离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化3对于离子键的说法正确的是()a阴、阳离子间的静电斥力是离子键b阴、阳离子间的静电吸引是离子键c阴、阳离子间的相互作用是离子键d阴、阳离子间强烈的相互作用是离子键知识

5、点2离子键的强弱及离子晶体的晶格能4有关离子键的强弱与晶格能大小的关系正确的是()a离子键的强弱在一定程度上可用晶格能的大小来衡量b晶格能的大小完全决定离子键的强弱c通常晶格能越大，离子键越弱d晶格能的大小与离子键的强弱没有一点关系5naf、nai和mgo均为离子晶体，有关数据如下表：物质nafnaimgo离子电荷数112键长(1010m)2.313.182.10试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是()a bc d知识点3离子晶体的物理性质特点6碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()固态时不导电，熔融状态导电能溶于水，其水溶液导电低熔点高沸点易升华a b c d7下列说法中一定正确的

6、是()a固态时能导电的物质一定是金属晶体b熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体c水溶液能导电的晶体一定是离子晶体d固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体8离子晶体不可能具有的性质是()a较高的熔、沸点 b良好的导电性c溶于极性溶剂 d坚硬而易粉碎9萤石(caf2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明caf2一定是离子晶体的是()acaf2难溶于水，其水溶液的导电性极弱bcaf2的熔点较高，硬度较大ccaf2固体不导电，但在熔融状态下可以导电dcaf2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小知识点4离子晶体的结构10高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图为超

7、氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是()a超氧化钾的化学式为ko2，每个晶胞含有4个k和4个ob晶体中每个k周围有8个o，每个o周围有8个kc晶体中与每个k距离最近的k有8个d晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为1111萤石(caf2)晶体属于立方晶系，萤石中每个ca2被8个f所包围，则每个f周围最近距离的ca2数目为()a2 b4 c6 d8练方法技巧离子晶体中晶胞所含微粒数的计算方法12氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中cs与cl的个数比为11，化学式为cscl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有a、b、c三种元素的粒子，则该晶体中的a

8、、b、c的粒子个数比为()a861 b431c161 d131练综合拓展13x、y、z是三种常见的短周期元素，它们可以形成xy2、xy3、z2y、z2y2等化合物。已知x原子比y原子多一个电子层，y得到电子达到8电子稳定结构时与z离子具有相同的电子层结构。(1)x是_，y是_，z是_。(2)z的单质属于_晶体，z与y形成z2y的过程可用电子式表示为_。14a、b为两种短周期元素，a的原子序数大于b，且b原子的最外层电子数为a原子最外层电子数的3倍。a、b形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：(1)a、b的元素符号分别是_、_。(2)用电子式表示a、b元素形成

9、化合物的过程：_。(3)a、b所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为_。(4)a、b所形成化合物的晶体的熔点比naf晶体的熔点_，其判断的理由是_。15某离子晶体晶胞的结构如图所示，试分析：(1)晶体中每个y同时吸引着_个x，每个x同时吸引着_个y，该晶体的化学式为_。(2)晶体中每个x周围与它距离最近且相等的x共有_个。(3)晶体中距离最近的2个x与1个y所形成的夹角xyx为_(填角的度数)。(4)设该晶体的摩尔质量为m g·mol1，晶体密度为 g·cm3，阿伏加德罗常数为na，则晶体中距离最近的两个x之

10、间的距离为_cm。第二单元离子键离子晶体第1课时离子键、离子晶体基础落实一、静电引力静电斥力静电引力静电斥力平衡核间距离子键能量最低1阴、阳离子间强烈的静电作用2离子键大于1.73饱和性方向性二、1阳离子阴离子离子2阳离子阴离子3离子键4大高不熔化水溶液5(1)1 mol气态阴离子和阳离子所吸收的能量(2)越高越大(3)越多越小课堂练习1a2a含有离子键的化合物一定是离子化合物；金属离子不一定如c所言，如fe2、fe3；d中还有满足最外层2电子结构的情况；故选a。3c4664412解析在氯化钠晶体中，一个na位于晶胞的中心，12个na分别位于晶胞的12条棱上，则属于该晶胞的na相当于3个(&#

11、215;123，棱边上的每个na同时被4个晶胞共用，属于该晶胞的na仅占1/4)，因此一个晶胞中共含有4个na，8个cl分别位于晶胞的8个顶点上，则属于该晶胞的cl相当于1个(×81，顶点上的每个cl同时被8个晶胞共用，属于该晶胞的cl仅占1/8)，6个cl分别位于晶胞的6个面心上，则属于该晶胞的cl相当于3个(×63，面心上的每个cl同时被2个晶胞共用，属于该晶胞的cl仅占1/2)，所以一个晶胞中共含有4个cl。可见nacl晶体中na、cl的个数比为11。图中位于晶胞中心的na实际上共有3个平面通过它，通过中心na的每个平面都有4个na位于平面的四角，这4个na与中心na

12、距离最近且相等。所以在nacl晶体中，每个na周围与它距离最近且相等的na共有12个，按相似的方法可推出每个cl周围与它距离最近且相等的cl也共有12个。层级训练1d离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如nh4cl中nh与cl形成离子键。2c由铵盐属于离子化合物可知a、b错误；离子化合物中一定含有离子键，还可能含有共价键，例如na2o2、naoh等，c正确；离子化合物受热熔化破坏离子键，这个过程属于物理变化，d错误。3d“相互作用”既指静电引力，也指静电斥力。相邻(直接相邻)的阴、阳离子

13、间的强烈相互作用才能形成离子键。4a离子键的强弱可用晶格能的大小来衡量，晶格能越大，离子键越强，故a项正确。5bnaf、nai、mgo均为离子晶体，它们熔点的高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关，mgo中键长最短，离子电荷数最多，故离子键最强。6b卤素与碱金属形成的化合物为典型的离子化合物，具备离子晶体的性质。7d8.b9c化合物中存在离子键则必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是固体不导电，熔融状态下能导电，故选c。10a由题中的晶胞结构图可知：有8个k位于顶点，6个k位于面心，则晶胞中含有的k数为8×6×4个；有12个o位于棱心，1

14、个处于体心，则晶胞中含有的o数为12×14个，所以超氧化钾的化学式为ko2。设晶体中0价氧原子和2价氧原子数分别为x、y，则有，即xy31。11b12d在此晶体的晶胞中有a：8×1个，有b：6×3个，有c：1×11个，即a、b、c的粒子个数比为131。13(1)硫(s)氧(o)钠(na)(2)金属解析根据题意知：x在第3周期，y在第2周期。由于y与z能形成z2y、z2y2，z的离子应为阳离子，z元素在第3周期。结合形成化合物的形式以及“常见”的短周期元素，则x为硫，y为氧、z为钠。14(1)mgo(2)(3)611(4)高离子半径相差不大，mgo中离子所

15、带电荷较多，离子键较强，离子键越强，熔点越高解析(1)最外层电子数是从18，b原子的最外层电子数是a原子的3倍，且a、b能形成化合物，则b原子的最外层电子数只能为6，a的为2。短周期元素分别为：a是be或mg，b是o或s，又因为原子序数a>b，则a是mg，b为o。(2)电子式表示mgo的形成过程：(3)mgo晶体结构与nacl相似，则每个mg2周围有6个o2，阴、阳离子数之比为11。(4)因为mg2、o2所带电荷比na、f所带电荷多，且r(mg2)<r(na)，r(o2)>r(f)，总体比较，离子半径相差不大，但mgo中离子电荷数多，离子键强。15(1)48xy2或y2x(2)12(3)109.5°(4)解析(1)y只为一个晶胞所共有，即每个y同时吸引4个x，而x处于顶点上，为8个晶胞所共有，即每个x同时吸引8个y。在每个晶胞中含x个数为×4个，含1个y，则化学式为xy2或y2x。(2)在一个晶胞中，每个x与它距离最近的x有3个，则每个x周围有：3×12个(每个面为两个晶胞共有)。(3)在晶胞中，y与四个x形成正四面体结构，故键角为109.5°。(4)因为一