高中化学 第四章 保护生存环境 4.2.2 改善水质同步配套练习 新人教版选修1

1、第二课时改善水质课时过关·能力提升1为防止水体污染,我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制,这些地区销售的洗衣粉中不得含有()a.硅酸钠b.烷基苯磺酸钠c.蛋白酶d.三聚磷酸钠解析含磷洗衣粉的使用是造成水体污染的原因之一。答案d2下列有关用o3作自来水消毒剂的说法中,错误的是()a.利用了o3的强氧化性杀菌b.所用o3是从高空臭氧层采取的,来源丰富c.o3消毒可以避免液氯消毒时有氯化物生成的缺点,更符合卫生要求d.o3消毒的自来水没有气味,消毒过程中也不生成污染物解析o3具有强氧化性,能杀菌消毒,且其还原产物为h2o,无污染。答案b3下列有关污水处理流程的说法,不正确的是()a.在格栅间

2、使沙、水初步分离b.一级处理通常采用的是物理方法c.二级处理后的水可直接排放,也可灌溉农田d.三级处理是对污水进行深度的处理和净化解析使污水中沙、水分离是在曝气沉沙池中完成的。答案a4工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是()选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和物理法续表选项污染物处理措施方法类别bcu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含苯废水用活性炭吸附物理法d含纯碱的废水加石灰水反应化学法解析处理酸性污水,用生石灰中和属于化学方法,a方法类别错误;处理含cu2+的污水,一般加入含s2-的物质使其生成沉淀而除去,b处理措施错误;含纯碱的废

3、水,应加入适量的酸进行中和处理,d处理措施错误。答案c5向浑浊的水中加入适量的fecl3·6h2o并搅拌以后,水便由浑浊变澄清。在此过程中发生的变化主要是()a.化学变化b.物理变化c.既有化学变化又有物理变化d.不能确定是化学变化还是物理变化解析fe3+水解生成fe(oh)3胶体属于化学变化,fe(oh)3胶体粒子吸附水中悬浮物质共同沉淀属于物理变化。答案c6已知hcn是一种无色剧毒气体,遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡,hcn遇明火或强灯光均会易燃或易爆。它的水溶液是一种极弱的易挥发酸,结合以上信息,下列说法你认为错误的是()a.为了防止冶金络合剂氰化钠产生hcn,

4、废液排放前应加入足量石灰和漂白粉b.检查hcn外溢时,必须穿特制防护服,并用特制的手电筒c.河水有自净能力,冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解d.实验室配制氰化钠溶液时,最好在通风橱中进行解析hcn是酸性、剧毒物质,可被碱性物质石灰和漂白粉吸收,与其接触一定要加强自身保护,以防中毒。答案c7近年来,h7n9禽流感多次重现,经常对环境进行消毒是预防禽流感传染的有效途径。某消毒液为无色液体,用红色石蕊试纸检验,发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是()a.kmno4b.h2o2c.naclod.cl2解析根据无色,可否定a、d两项;根据石蕊试纸变色,可否定b项;naclo水解使溶液

5、呈碱性,能使石蕊试纸先变蓝色,clo-有强氧化性,能使试纸褪色,故c项正确。答案c8自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是()a.若用feso4作混凝剂,最终铁将以fe(oh)2形式进入反应沉淀池b.投药时常加入适量石灰,是为了除去水中的mg2+、hc.自来水生产中,前加氯起消毒杀菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染d.用clo2消毒自来水,消毒效率约是同质量氯气的2.63倍解析a中铁最终将以fe(oh)3形式进入反应沉淀池;b、c正确;d中首先知道含氯氧化剂一般变为氯离子,设质量为m g,clo2得到的电子数,下同),cl2得到的电子数2.63倍。答案a9有一种工

6、业废水,已知其中含有大量的fe2+和根据上述操作过程,回答下列问题:(1)在实验室进行操作时,需要的主要玻璃仪器有。 (2)操作的名称是。 (3)向溶液a中需要加入过量x,x是。发生反应的离子方程式为 。 (4)上述操作回收到的物质是。 解析(1)从废水中分离出污泥,可以用过滤法,需要漏斗、烧杯、滤纸、带铁圈的铁架台、玻璃棒等仪器。(2)向含有fe2+ag+和na+的溶液a中加入过量的铁粉,发生如下反应:fe+2ag+fe2+2ag,所以固体a是ag和fe的混合物,再加入过量的硫酸将fe转化为硫酸亚铁溶液,洗涤干燥可以得到纯净的银单质;溶液b为

7、feso4和na2so4的混合物,利用它们的溶解度随温度变化不同可以采用蒸发结晶的方法分离,析出的晶体是feso4·7h2o。答案(1)漏斗、烧杯及玻璃棒(2)蒸发结晶(3)fefe+2ag+fe2+2ag(4)银和硫酸亚铁晶体10流行病发生时,需要对环境进行消毒,因此往往需要使用大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题:(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠,实验室中可用cl2与naoh反应制取naclo,写出其反应的离子方程式: 。 (2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由kclo3溶液在一定

8、条件下与so2反应制得。该反应的离子方程式为。 (3)过碳酸钠是一种多用途的新型固态漂白剂,化学式可表示为na2co3·3h2o2,它具有na2co3和h2o2的双重性质。下列物质不能使过碳酸钠失效的是(单选,填序号)。 a.mno2b.kmno4溶液c.稀盐酸d.nahco3溶液(4)漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年,但亚氯酸不稳定易分解,反应的离子方程式为hclo2clo2+h+cl-+h2o(未配平)。当1 mol hclo2发生分解反应时,转移的电子数是。 解析(1)反应的离子方程式为cl2+2oh-cl-+clo-+h2o

9、。(2)kclo3与so2的反应为氧化还原反应,还原产物为二氧化氯,氧化产物为硫酸根。(3)过碳酸钠中的碳酸钠能够与酸反应,故稀盐酸能使其失效;二氧化锰能使过氧化氢分解;高锰酸钾能氧化过氧化氢;碳酸钠、过氧化氢与碳酸氢钠都不反应。通过排除法也可以得出答案为d。(4)hclo2中cl的化合价为+3价,clo2中cl的化合价为+4价,化学方程式配平后为5hclo24clo2+hcl+2h2o,故1 mol hclo2发生分解反应时,转移的电子数是0.8×6.02×1023=4.816×1023。答案(1)cl2+2oh-cl-+clo-+h2o(2)2c(3)d(4)

10、4.816×102311如图是某市污水处理的工艺流程示意图:(1)常用的混凝剂可以是(任填一种混凝剂的名称)。 (2)加入熟石灰的目的是, 写出相关的化学方程式: 。 (3)加入na2s的作用是。 解析根据污水中成分选择处理方法和所用试剂。水处理过程中常用混凝剂有硫酸铝al2(so4)3、明矾k2so4·al2(so4)3·24h2o、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等。该污水中含有h+和hg2+,加入熟石灰的目的是中和酸性废水,加入na2s的目的是将hg2+转化成hgs沉淀。答案(1)明矾(其他合理答案也可)(2)中和酸性废水ca(oh)2+2hclcacl2+2h2o(3)除去hg2+6edbc3191f2351dd815ff33d4435f37