福建省某知名学校高三化学上学期第三次阶段考试1月试题含解析

1、厦门外国语学校2018届高三第三次阶段考试化学试题1. 下列物质分类正确的是（ ）a. so2、sio2、co均为酸性氧化物b. 淀粉溶液、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质d. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】d【解析】a、co不能与碱反应生成盐和水，为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故a错误；b、氯化铁溶液为溶液分散性，不是胶体，故b错误；c、四氯化碳为非电解质，故c错误；d、有两种或多种物质组成的为混合物，福尔马林、水玻璃（硅酸钠的水溶液）、氨水均为水溶液，所以都是混合物，故d正确；故选d。2. 分子式为c9h10o2的芳香族化合物并且能与饱和nahco

2、3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （ ）a. 6种 b. 8种 c. 12种 d. 14种【答案】d【解析】该芳香族化合物能与nahco3发生反应产生co2，说明含有羧基-cooh，还有苯基c6h5，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为羧基、-ch2-ch3，有邻间对3种；取代基为乙酸基、-ch3，有邻间对3种；取代基为-cooh、-ch3，-ch3，甲基为邻位，2种；间位，3种；对位1种；符合条件的总共有14种。故选d。3. 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）常温常压下，4.6g no2气体含有的原子总数为0.3na17.6g丙烷中所含的共价

3、键数为4na个1mol cu和足量稀hno3反应生成no 气体，转移电子数是3×6.02×10232gd216o中含有的质子数、中子数、电子数均为na常温下，1.0l ph=13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1nafecl3溶液中，若fe3+数目为na，则cl数目等于3naa. b. c. d. 【答案】d【解析】试题分析：常温常压下，4.6 g no2的物质的量为0.1mol，气体含有的原子总数为0.3na，正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4mol，丙烷中所含的共价键数为0.4mol×10×na=4na个，正确；根据化学反应3cu

4、+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o 转移6e，则1 mol cu和足量稀hno3反应生成no 气体，转移电子数是6×6.02×1023，错误；1个d216o分子中有10个质子、10个中子，10个电子，2gdo的物质的量为0.1mol，所以含有的质子数、中子数、电子数均为na，正确；常温下，1.0 l ph13的naoh溶液中，c(h)=10-13，则由水电离的oh离子数目为10-13×1×na，错误；fecl3溶液中，fe3能水解，则若fe3+数目为na，则cl数目大于3na，错误；答案选d。考点：考查物质的量的计算。4. 某同学在研究前

5、18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中o点代表氢元素下列说法中错误的是（）a. 离o点越远的元素原子半径越大b. 虚线相连的元素处于同一族c. b元素是图中金属性最强的元素d. a、b组成的化合物中可能含有共价键【答案】a【解析】试题分析：a离o点越远的元素核电荷数越大，若电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，a错误；b虚线相连的元素处于同一族，b正确；cb元素为钠元素，是图中金属性最强的元素，c正确；da为氧元素，b为钠元素，两种元素组成的化合物中可能含有共价键，比如na2o2，d正确。故答案a。考点：考查元素周期表与元素周期律的应用。5. 短

6、周期元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中x与w处于同一主族，z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。z与w、w与q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是 ( )a. x和y的常见氧化物都是大气污染物b. 白然界中的w的储量丰富，高纯度的w的氧化物是将太阳能转化为电能的材料c. 一定条件下，q单质可把y从其氢化物中置换出来d. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：q>y>w>x【答案】c【解析】短周期元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），

7、则z为钠。z与w、w与q的原子序数之差均为3，则w为硅、q为氯。x与w处于同一主族，则x为碳。五种元素原子的最外层电子数之和为21，则y为氮。a. x的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物，a不正确；b. 白然界中的w的储量丰富，高纯度的w的氧化物是制造光导纤维的材料，b不正确；c. 氯的非金属性比氮强，所以在一定条件下，氯气可把氮从其氢化物中置换出来，c正确；d. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：碳酸强于硅酸，d不正确。本题选c。6. 利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是a. 实验可观察到红色喷泉b. 实验可收集到少量氨气c. 实验中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡d. 实验中酸

8、性kmno4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变【答案】b【解析】a、hcl极易溶于水，溶液显酸性，酸遇酚酞为无色，则观察到无色喷泉，故a错误；b、碳酸铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制取少量氨气，故b正确；c、逐滴滴加稀盐酸时，先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则不能立即生成气体，故c错误；d、浓硫酸具有脱水性，蔗糖炭化后，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，则高锰酸钾溶液褪色，故d错误；故选b。点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，解题关键：把握物质的性质、制备实验和性质实验等。易错点a选项：氯化氢极易溶于

9、水，溶于水后呈酸性，注意区别氨气的喷泉实验，氨溶于水显碱性。易错点c选项，注意碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，碳酸钠中滴很少量的盐酸，没有气体逸出。7. 下列离子方程式书写正确的是：a. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2h+co32-=h2o + co2 b. 硫酸铝溶液中加入过量氨水: al3+ + 4oh-=alo2- + h2oc. 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2hco3- + ba2+ + 2oh-=baco3+co32- +2h2od. fes溶于稀硝酸:fes +2h+=h2s+fe3+【答案】c【解析】a、碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:h+co32-=hco3，故a错误；b、氨水是

10、弱碱，硫酸铝溶液中加入过量氨水: al3+ + 3nh3·h2o=al(oh)33nh4，故b错误；c、碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2hco3- + ba2+ + 2oh-=baco3+co32- +2h2o，故c正确；d、fes溶于稀硝酸：将fe s溶于稀硝酸制备fe(no3)3，离子方程式：fes+4 h+no3fe3+no+s+2h2o，故d错误；故选c。8. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下，其中“o”和“”代表不同元素的原子。下列关于此反应不能得出的结论是：a. 该反应可表示为b. 可能是pc15的分解反应c. 反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形

11、成d. 该反应的h >0【答案】d【解析】a、根据图示可知，是一个失去可2个"o"从而生成了 和 ，且 没有完全反应，故此反应为可逆反应，反应可以表示为 ，故a正确；b、pcl5分解为pcl3和氯气，化学方程式为pcl5pcl3+cl2，和图示反应符合，故图示的反应可能为pcl5的分解反应，故b正确；c、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故此反应中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成，故c正确；d、分解反应大多数吸热，但不一定，故此反应的h不一定大于0，故d错误。故选d。点睛：本题考查化学反应、可逆反应等，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：把握图中分子的变化、常见

12、的反应，难点选项a，除读出信息，还要进行推理，特别注意判断参加反应的分子数目，和末参加反应的分子数目，反应物和生成物同时存在，符合可逆反应的特征9. 乙醛酸（hooccho）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与m电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是a. n电极上的电极反应式：hooccooh+2e+2h+=hooccho+h2ob. 若有2 mol h+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 molc. m电极上的电极反应式为：2cl2e=cl2d. 乙二醛与m

13、电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：cl2+ohccho+ h2o = hooccho+2hcl【答案】b考点：电化学的应用10. 向fe和al2o3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()a. 通入过量cl2： cl、so42、fe2+、al3+b. 加入过量naoh溶液：so42、na+、alo2、ohc. 加入过量氨水：nh4+、so42、na+、alo2d. 加入过量nano3溶液：no3、so42、fe2+、al3+【答案】b【解析】试题分析：a、fe2被氯气氧化成fe3，不能大量存在，故错误；b、fe和硫酸反应

14、：fe2h=fe2h2，al2o3和硫酸反应：al2o36h=2al33h2o，加入naoh后，发生fe22oh=fe（oh）2、al34oh=alo22h2o，故正确；c、加入nh3：fe22nh3·h2o=fe（oh）22nh4、al33nh3·h2o=al（oh）33nh4，氢氧化铝不溶于弱碱，此溶液中不含alo2，故错误；d、no3在酸性条件下具有强氧化性，能把fe2氧化成fe3，故错误。考点：考查元素及其化合物性质、离子大量共存等知识。11. 将一定量的so2(g)和o2(g)分别通入体积为2l的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2so2(g)+ o2(g)2

15、so3h<0。得到如表中的两组数据：实验编号温度/平衡常数/mol-1·l起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minso2o2so2o21t1k142x0.862t2k2420.4yt下列说法不正确的是a. x= 1.6，y=0.2 ，t<6b. t1、t2的关系：t1 t2c. k1、k2的关系：k2k1d. 实验1在前6min的反应速率(so2)=0.2 mol·l-1·min-1【答案】a【解析】试题分析：a、实验1从开始到反应达到化学平衡时，2so2(g)+o2(g)2so3(g)起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 2.4

16、1.2 2.4平衡量（mol） x 0.8 2.4x=42.4=1.6；实验2从开始到反应达到化学平衡时，2so2(g)+o2(g)2so3(g)起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 3.6 1.8 3.6平衡量（mol） 0.4 y 3.6y=21.8=0.2；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，二氧化硫的物质的量增加，所以温度是t1t2。温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则t6，a错误；b、根据a中分析可知b正确；c、由于t1t2，所以k2k1，c正确；d、实验1在前6 min的反应速率v (so2)=0.2 mol·l-1·min-1，d正确，答案选a。

17、考点：考查化学平衡影响因素和平衡计算的分析判断12. 常温下，向100ml0.1mol/lnh4hso4溶液中滴加0.1mol/l的naoh溶液，所得溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是a. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是db. a点溶液中：c(nh3·h2o)+c(h+)=c(oh)c. b点溶液中：c(na+)+c(nh4+)=c(so42)d. c点溶液中：4c(na+)= 3c(so42) +c(nh4+)+ c(nh3·h2o)【答案】d【解析】a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完h，溶液中只有(nh4)2

18、so4与na2so4；b、c、d三点溶液均含有nh3·h2o，(nh4)2so4可以促进水的电离，而nh3·h2o抑制水的电离。b点溶液呈中性，则溶液含有(nh4)2so4、na2so4、nh3·h2o三种成分。a、a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完h，溶液中只有(nh4)2so4与na2so4；b、c、d三点溶液均含有nh3·h2o，(nh4)2so4可以促进水的电离，而nh3·h2o抑制水的电离，b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，故a错误；b、a点恰好消耗完h，溶液中只有(nh4)2so4与na2so4，溶液呈酸

19、性，c（h）c（oh），故b错误；c、b点溶液为中性，溶液中c（oh）=c（h），结合电荷守恒可知：c（nh4）+c（na）+c（h）=2c（so42）+c（oh），则c（na）+c（nh4）=2c（so42），故c错误；d、c点氢氧化钠的体积为150ml，所以3n（n）+n（s）=4n（na），则是3c（nh4）+3c（nh3·h2o）+3c（so42）=4c（na），故d正确；故选d。点睛：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，解题关键：明确图象各点发生反应及对应溶质组成，难点c选项。注意电荷守恒含义及应用方法，难点d选项，注意物料守恒的应用，3n（n）+n（s）=4n（na

20、）。13. 某磁黄铁矿的主要成分是fexs(s为一2价），既含有fe2+又含有fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100ml的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4 g、fecl2 0.425 mol和一定量h2s气体，且溶液中无fe3+。则下列说法正确的是a. 100 ml的盐酸中hc1物质的量浓度为75 mol/lb. 生成的h2s气体在标准状况下的体积为224 lc. 该磁黄铁矿fexs中，fe2+与fe3+的物质的量之比为3 : 1d. 该磁黄铁矿中fexs的x=085【答案】d【解析】试题分析：n（s）=2.4g÷32g/mol=0.075mol，

21、根据转移电子守恒得n（fe3+）=0.075mol×(20)/(32)=0.15mol，则n（fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以fe2+与fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，则a盐酸恰好反应生成fecl20.425mol，根据氯原子守恒得c（hcl）=0.425mol×2/0.1l=8.5mol/l，a错误；b根据氢原子、氯原子守恒得n（h2s）=1/2n（hcl）=n（fecl2）=0.425mol，v（h2s）=0.425mol×22.4l/mol=9.52l，b错误；c根据以上分析可知fe2+

22、与fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，c错误；dfexs中n（s）=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n（fe）=0.425mol，所以n（fe）：n（s）=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，d正确；答案选d。【考点定位】本题考查了根据氧化还原反应进行计算【名师点晴】根据反应过程中原子守恒、转移电子守恒进行计算，根据氢原子守恒计算硫化氢体积，根据转移电子守恒计算亚铁离子和铁离子的物质的量之比，计算量较大，难度较大，注意守恒法的灵活应用。14. hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与c1-、oh-的

23、浓度关系如图所示图中的物质或粒子只有hg(oh)2为难溶物；pcl=-lgc(cl-)。下列说法不正确的是a. 可用如下方法除去污水中的hg2+： fes(s)+ hg2+(aq)=hgs(s)+fe2+(aq)b. 当溶液pcl保持在1，ph在68时，汞元素主要以hgcl42-形式存在c. hgcl2是一种强电解质，其电离方程式是：hgcl2=hgcl+cl-d. 当溶液ph保持在5，pcl由2改变至6时可使hgcl2转化为hg(oh)2【答案】c【解析】试题分析：a、hgs比fes更难溶，所以a正确；b、根据图中数据可知，b正确；c、根据图片中离子种类可以判断，hgcl2是一种弱电解质，其

24、电离方程式是：2hgcl2hgcl+hgcl3，故c错误；d、根据图片中微粒存在方式判断，当溶液ph保持在5，pcl由2改变至6时，可使hgcl2转化为hg(oh)2，故正确；此题选c。考点：考查图像数据分析能力15. 请根据以下信息回答有关问题：inox是汽车尾气的主要污染物之一。（1）汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如下：该反应的h=_。（2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下tio2会使空气中的某些分子产生活性基团oh，并且活性基团oh可与no2、no发生反应生成硝酸和水。根据左下图示，请写出oh与no反应的化学方程式_。（3）电解法可将工业废气中含有的no2消除。

25、原理是先将no2转化为n2o4，然后电解得到n2o5 （常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）。电解原理如右上图所示，该电解池中生成n2o5的电极反应式是_。为研究哈伯法合成氨反应，t时，在容积为2 l恒容容器中通入4 mol n2和12mol h2，反应如下：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题：（1）0-25min内，反应的平均速率v(h2)为_。（2）t时，该反应的平衡常数k=_ （用最简分数表达）。（3）t时，若起始充入8mol n2和24 mol h2，则反应刚达到平衡时，表示c( h2)在右图中相

26、应的点为_（填字母）。【答案】 (1). +(a+ b-2c)kj/mol (2). no+3oh =hno3+h2o (3). n2o4 +2hno3-2e-=2n2o5+2h+ (4). 0.12 moi/(l·min) (5). (6). b【解析】i热化学反应方程式为：n2（g）+o2（g）=2no（g）h= +(a+ b-2c)kj/mol。（2）活性基团oh可与no2、no发生反应生成硝酸和水：no+3oh =hno3+h2o；（3）电解法可将工业废气中含有的no2消除。原理是先将no2转化为n2o4，然后电解得到n2o5 ，在阳极n2o4失电子生成n2o5，电极反应式是

27、：n2o4 +2hno3-2e-=2n2o5+2h+ 。、根据浓度变化图，随着反应的进行，浓度变小的是反应物，浓度变大的是生成物，在相同时间内，浓度下降的大的反应物，其化学计量数也大，则甲图线是h2浓度变化图，0-25min内，即t=25min，h2的浓度变化为c（h2）=6mol·l1-3mol·l1=3mol·l1，则反应的平均速率v（h2）=c(h2)/t=0.12mol/（l·min）；反应为n2（g）+3h2（g）2nh3（g），t时，在容积为2l恒容容器中通入4mol n2和12mol h2，根据浓度变化图象，平衡时，c（n2）=1mol&#

28、183;l1，c（h2）=3mol·l1，c（nh3）=2mol·l1，反应的平衡常数为k=c2(nh3)/c3(h2)c(n2)=(2mol·l1)2/(3mol·l1)3×(1mol·l1)= l2·mol2；（3）温度不变，平常数不变，反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）为气体数减少的反应，加压则化学平衡向正反应方向移动，有助于反应正向进行，原平衡起始时充入4mol n2和12mol h2，若起始充入8moln2和24molh2，相当于对原平衡加压，则反应向正反应方向进行，若平衡不发生移动，则平衡时c（h2）应为

29、原来的两倍6mol·l1，加压有利于反应正向进行，则平衡时c（h2）6mol·l1，平衡时c（nh3）4mol·l1，而c（h2）c（nh3）4mol·l1，据此判断，h2平衡时的浓度为b点。16. a、b、c、x是中学化学常见化合物或单质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请据图回答下列问题： （1）若a、b、c中均含同一种常见金属元素r，r在c中以阴离子形式存在，b为白色胶状沉淀。r在元素周期表中的位置为_。若a的溶液中混有fe3+，当向该混合液中加入氨水，生成r(oh)n及fe(oh)3共沉淀时，溶液中c(fe3+)/ c(rn+)=_。已知：fe

30、(oh)3的 ksp4.00×1038，沉淀b的ksp1.32×1033 （2）若a、b、c的焰色反应均为黄色，水溶液均呈碱性。a中含有的化学键是_。将672 ml（标准状况下）x通入100 ml 0.4mol·l 1 a的溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。自然界中存在b、c和h2o按一定比例形成的固体。取一定量该固体制成100ml溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol·l1。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_。（3）若a、b、c中均含同一种常见非金属元素，其中a为黑色固体单质。已知298k下，1mol a、1 mol b完

31、全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分别为393.5 kj，283 kj。写出该温度下a与c反应生成b的热化学方程式：_。【答案】 (1). 第3周期第a族 (2). 3×10-5 (3). 离子键、共价键 (4). c(na+)>c(hco3)>c(co32)>c(oh)>c( h+ ) (5). 2.65 g (6). c(s) + co2(g)2co(g) h+172.5kjmol1【解析】a、b、c、x是中学化学常见物质，均由短周期元素组成17. 二氯亚砜(socl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105，沸点79，1

32、40以上时易分解。（1）用硫黄（用s表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为_。写出socl2吸收水蒸气的化学方程式：_。（2）甲同学设计下图装置用zncl2·xh2o晶体制取无水zncl2，回收剩余的socl2并验证生成物中含有so2（夹持及加热装置略）：装置的连接顺序为ab_。_搅拌的作用是_，冷凝管的作用是_。实验结束后，为检测zncl2·xh2o晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg。若_（保留一位小数），即可证明zncl2·xh2o晶

33、体已完全脱水。乙同学认为直接将zncl2·xh2o晶体置于坩埚中加热即可得到无水zncl2，但老师说此方法不可。请用化学方程式解释原因：_。（3）丙同学认为socl2还可用作由fecl3·6h2o制取无水fecl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：_。【答案】 (1). 2:3:1 (2). socl2+h2o=so2+2hcl (3). d e f c (4). 使zncl2xh2o晶体均匀、充分的与socl2接触，晶体脱水充分 (5). 把剩余的socl2 冷凝成液体回收 (6). 2.1 (7). zncl2xh2

34、o zn(oh) cl+hcl+(x-1) h2o、zn(oh) cl zno+hcl或zncl2xh2o zn(oh) 2+2hcl+(x-2) h2o、zn(oh) 2 zno+h2o或zncl2xh2o zno+2hcl+ (x-1) h2o (8). 方法1：取少量fecl36h2o于试管中，加入socl2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴加bacl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应；方法2：取少量fecl36h2o于试管中，加入过量socl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加kscn溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应；方法3：取少量fecl36h2

35、o于试管中，加入过量socl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加k3fe(cn)6溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应【解析】（1）用硫黄（用s表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者发生了化合反应，化学方程式为2s+3cl2+so3=3socl2，其物质的量比为2:3:1。socl2吸收水蒸气的化学方程式为socl2+h2o=so2+2hcl 。（2）由题意知，a是晶体的脱水反应装置；b是回收剩余的socl2的装置；c是尾气吸收装置；d是保护装置，防止水蒸气进入b中；e是防止倒吸的；f是用于检验生成物中含有so2的。装置的连接顺序为abd

36、efc。搅拌的作用是使zncl2·xh2o晶体均匀、充分的与socl2接触，使晶体充分脱水，冷凝管的作用是把剩余的socl2 冷凝成液体回收。实验结束后，为检测zncl2·xh2o晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体zncl2ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体agcl为bg。若，即可证明zncl2·xh2o晶体已完全脱水。直接将zncl2·xh2o晶体置于坩埚中加热，晶体首先会溶解在结晶水中形成溶液，氯化锌发生水解得到碱式氯化锌或氢氧化锌，氢氧化锌受热分解得到氧化锌，总之，得不到无水zncl2，发生的反应的化学方程式为znc

37、l2·xh2ozn(oh) cl+hcl+(x-1) h2o 或zncl2·xh2ozn(oh) 2+2hcl+(x-2) h2o、(zn(oh) clzno+hcl)或zncl2·xh2o zno+2hcl+ (x-1) h2o。（3）socl2与fecl3·6h2o若发生氧化还原反应，则+3价铁将被还原为+2价铁，+4价s被氧化为+6价s，产物中有亚铁离子、硫酸根。要证明它们确实发生了氧化还原反应，我们可以检验硫酸根或检验+3价铁离子或检验+2价亚铁离子，所以可以设计如下3个实验方案：方法1：取少量fecl3·6h2o于试管中，加入socl

38、2，振荡；再往试管中加水溶解，然后滴加bacl2溶液，若生成白色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。 方法2：取少量fecl3·6h2o于试管中，加入过量socl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加kscn溶液，若没有明显现象则证明脱水过程发生了氧化还原反应。方法3：取少量fecl3·6h2o于试管中，加入过量socl2，振荡；再往试管中加水溶解，滴加k3fe(cn)6溶液，若生成蓝色沉淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。18. 碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为：zn + 2h2o + 2mno2zn(oh)2 + 2mnooh从废旧碱性锌锰电池中回收zn和mno2的工艺如下： 回答下列问题：（1）mnooh中，mn元素的化合价为_。（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中mnooh、mno2被还原成mno），主要原因是“粉料”中含有_。（3） “净化”是为了除去浸出液中的fe2+，方法是：加入_（填化学式）溶液将fe2+氧化为fe3+，再调节ph使fe3+完全沉淀。已知浸出液中mn2+、zn2+的浓度约为0.1 mol·l