快练11化学反应速率及反应限度

1、快练11化学反应速率及反应限度领悟学考真题1(2016·浙江省普通高校招生选考科目考试，12)可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是()A正反应速率等于逆反应速率B反应物和生成物浓度不再发生变化C反应体系中混合物的组成保持不变D正、逆反应速率都为零2(2016·浙江省普通高校招生选考科目考试，18)X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJ·mol1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是()A10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol

2、83;L1·s1B第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L1·min1C10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ仿真模拟集训3决定化学反应速率的主要因素是()A反应物的性质 B反应温度C催化剂 D反应物的浓度4将下列四种Na2S2O3溶液分别加入到四个盛有10 mL 2 mol·L1硫酸的锥形瓶中，且均加水稀释至50 mL，其中反应最快的是()A10 ，20 mL、3 mol·L1的Na2S2O3溶液B20 ，10 mL、4 mol·L1的Na2S2O3

3、溶液C20 ，30 mL、2 mol·L1的Na2S2O3溶液D10 ，10 mL、2 mol·L1的Na2S2O3溶液5对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 mol·L1的A、B溶液各10 mL0.5 mol·L1的A、B溶液各50 mL，四者反应速率的大小关系是()A>>> B>>>C>>> D>>>6反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一体积可调的密闭容器中

4、进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加Fe的表面积B保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C将容器的体积缩小一半D保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大7某温度时，N2(g)3H2(g)2NH3(g)反应2 min后，N2的浓度减少了0.4 mol·L1，则以H2表示该时段的化学反应速率是()A1.2 mol·L1·min1B0.6 mol·L1·min1C1.0 mol·L1·min1D0.4 mol·L1·min18反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mo

5、l·L1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L1·s1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s9一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1时需要15 s，则HI的浓度由0.07 mol·L1降到0.05 mol ·L1时，所需时间为()A等于15 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s10在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，经过5

6、分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少a mol·L1，B的平均反应速率v(B) mol·L1· min1，C增加 mol·L1，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为()A3122 B1322C1321 D111111在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)，2 s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是()A0.05 mol·L1·s1 B0.1 mol·L1·s1C0.2 mol·L1·

7、s1 D0.8 mol·L1·s112在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A) 0.5 mol·L1·s1Bv(B) 0.3 mol·L1·s1Cv(C) 0.8 mol·L1·s1Dv(D) 1 mol·L1·s113可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是()Av(A) 9.0 mol·L1·min1Bv(B)0.6 mol·L1·s1Cv(C)0

8、.3 mol·L1·s1Dv(D)0.1 mol·L1·s114某温度时，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L1，则以O2表示该时段的化学反应速率是()A0.03 mol·L1·s1 B0.015 mol·L1·s1 C0.12 mol·L1·s1 D0.06 mol·L1·s115在密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g) Y2(g)2XY(g)，已知X2，Y2，XY三者起始浓度分别为0.1 mol·L

9、1,0.3 mol·L1,0.2 mol·L1，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能出现的情况是()AX2为0.2 mol·L1BY2为0.35 mol·L1CXY为0.25 mol·L1DX2，Y2，XY总浓度为0.6 mol·L116在密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)2C(g)。开始时C的浓度为a mol·L1,2 min后C的浓度变为2a mol·L1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是()A用B表示的反应速率是0.75a mol·L1·min1B

10、反应开始时，c(B)3a mol·L1C反应2 min后，c(A)0.5a mol·L1D反应2 min后，c(B)1.5a mol·L117在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()AC的生成速率与C的分解速率相等 B单位时间内生成n mol A的同时生成3n mol的BCA、B、C三种物质的浓度相等DA、B、C的物质的量之比为13218一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)2Q(g)3R(g)S(l)，说明该反应达到平衡状态的是()A反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变B反应容器中P、Q、R、S四者共存C2v正

11、(Q)3v逆(R)D反应容器中压强不随时间变化而变化19在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2(g) 3H2(g)2NH3(g)。此反应达到平衡的标志是()AN2、H2和NH3三者共存B容器内气体的密度不再发生变化CN2、H2和NH3的物质的量浓度相等D单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH320对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，能表示该反应达到平衡状态的是()Av正(W)3v逆(Z) B2v正(X)3v逆(Z) C2v正(X)v逆(Y) D3v正(W)2v逆(X)21在一体积固

12、定的密闭容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列不能判断反应已达到平衡的标志是( )A压强不变B密度不变C平均分子量不变DNH3的浓度不变22一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度容器内气体的压强混合气体总物质的量B物质的量浓度A B只有C D只有23在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。开始通入物质的量为4 mol的SO2和2 mol的O2,10 s后，发现SO3的浓度为0.5 mol·L1，下列说法不正确

13、的是()ASO2和O2的反应速率为21BSO3的反应速率为0.05 mol·L1·s1CSO2的转化率为25%D反应后压强是反应前的5/6参考答案1D2.C3A决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质，故选项A正确。4C5A对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，中含A、B的浓度为0.5 mol·L1；中含A、B的浓度为1 mol·L1；含A、B的浓度为0.05 mol·L1；含A、B的浓度为0.25 mol·L1，四者浓度的大小关系是，则四者反应速率的大小关系是，故选A。6BA项，增加Fe的表面积，接触面积增大，反应速率加

14、快；B项，保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，气体的浓度不变，则反应速率不变；C项，将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率加快；D项，保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大，气体浓度减小，反应速率减小；故选B。7BN2的平均反应速率为0.2 mol·L1·min1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，NH3的平均反应速率为0.6 mol·L1·min1，B正确。8C用O2表示的反应速率为0.04 mol·L1·s1，则v(SO3)2v(O2)2×0.04 mol·L1·s10.08 mo

15、l·L1·s1，故反应时间5 s，故选C。9C本题考查浓度对化学反应速率的影响。15 s内化学反应速率v(HI)(0.1 mol·L10.07 mol·L1)÷15 s0.002 mol·L1·s1，若反应速率不变，HI的浓度由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1时所需反应的时间为(0.07 mol·L10.05 mol·L1)÷0.002 mol·L1·s110 s。因反应物浓度越大，反应速率越快，浓度越小，反应速率越慢，则HI的浓度由0.0

16、7 mol·L1降到0.05 mol·L1时，因反应物的浓度减小，反应速率减慢，则所需时间大于10 s。答案选C。10AB的平均反应速率v(B) mol·L1·min1，则B的浓度减少 mol·L1·min1×5 min mol·L1。又因为浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比，所以mnpaa312，由于增加系统压强，A、C的百分含量不变，所以该反应为等体积反应，即312qq2。 11BV1 L，t2 s，n(H2)0.1 mol，则v(H2)0.05 mol·L1·s1，由可得v(HI)2&

17、#215;0.05 mol·L1·s10.1 mol·L1·s1，故选B。12B同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于化学计量数之比。A项，v(A)0.5 mol·L1·s1；B项，v(B)0.3 mol·L1·s1，所以v(A)0.6 mol·L1·s1；C项，v(C)0.8 mol·L1·s1，所以v(A) mol·L1·s1；D项，v(D)1 mol·L1·s1，所以v(A)0.5 mol·L1·s

18、1。故选B。13B单位统一且均换算成v(A)表示；B项，v(A)12 mol·L1·min1；C项，v(A)9 mol·L1·min1；D项，v(A)3 mol·L1·min1。14B本题考查考化学反应速率知识。v(NO)0.03 mol·L1·min1，根据同一化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比v(NO)v(O2)21，0.03 mol·L1·min1v(O2)21，则v(O2)0.015 mol·L1·s1，B正确。故选B。15A此反应是可逆反应

19、，不能进行到底，且遵循原子守恒，A项，X2为0.2 mol·L1，消耗XY 0.2 mol·L1，全部转化，错误；B项，Y2的浓度为0.35 mol·L1，则消耗XY为0.1 mol·L1，能出现此情况，正确；C项，XY为0.25 mol·L1，则消耗X2的物质的量浓度为0.025 mol·L1，能出现此情况，正确；D项，反应前后气体系数之和相等，因此总浓度为0.6 mol·L1，正确。16CA项，根据化学反应速率的表达式，v(C) mol·L1·min10.5a mol·L1·min1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(B)0.75a mol·L1·