高考化学一轮复习 选训习题3含解析新人教版

1、人教化学2019高考一轮选训习题（3）李仕才一、选择题1、从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是(b)a用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富b步骤电解mgcl2时阴极产生氯气c步骤可将晶体置于hcl气体氛围中脱水d上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析 海水中含有大量的镁盐，a项正确；电解mgcl2时，阳极产生cl2，b项错误；加热脱水过程中，mg2能水解生成mg(oh)2，为防止mg2水解，应在hcl气体氛围中脱水，c项正确；、分别为化合反应、复分解反应、分解反应，d项正确。2、(2018·山西名校联考)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(c)a10.6

2、 g碳酸钠溶于水，其中co和hco的微粒数之和为0.1nab甲醇燃料电池正极消耗22.4 l(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为6nac常温常压下，22.4 l so2中含有的分子数小于6.02×1023d6.4 g cac2中所含的共价键数为0.2na解析 a项，根据物料守恒，n(co)n(hco)n(h2co3)0.1na，错误；b项，正极消耗的气体是o2，电路中通过的电子数目为4na，错误；c项，常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 l·mol1，所以22.4 l so2中含有的分子数小于6.02×1023，正确；d项，cac2的电子式是ca2cc2，

3、6.4 g cac2中所含的共价键数为0.3na，错误。3、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是(b)选项离子或分子加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式anh、fe2、so少量ba(oh)2溶液2nhsoba22oh=baso42nh3·h2obna、oh、cl少量mg(hco3)2溶液mg22hco4oh=2h2omg(oh)22cock、nh3·h2o、co通入少量co22ohco2=coh2odfe2、no、hsonahso4溶液hsoh=so2h2o解析 a项中的各离子能大量共存，但加入少量ba(oh)2溶液时，oh先与

4、fe2反应，故反应的离子方程式为fe2soba22oh=baso4fe(oh)2，a项不正确；b项中的各离子能大量共存，加入少量mg(hco3)2溶液后，oh与mg2及hco都发生了反应，b项正确；c项中的离子和分子也能大量共存，通入少量co2时，co2与nh3·h2o反应，正确的离子方程式为2nh3·h2oco2=2nhcoh2o，c项不正确；d项中的离子不能大量共存，因为hso使溶液呈酸性，酸性条件下，no可将fe2氧化，d项不正确。4、常温下，某同学设计实验验证h2so3的酸性强于h2co3，他的下列实验设计不能达到目的的是(a)选项实验设计实验结果a将so2气体和c

5、o2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的ph前者的ph小于后者的b测定相同物质的量浓度的nahso3溶液和nahco3溶液的ph前者的ph小于后者的c将co2气体依次通过nahso3(或na2so3)溶液、品红溶液品红溶液不褪色d将so2气体依次通过nahco3(或na2co3)溶液、酸性kmno4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊解析通过测定ph来比较h2so3和h2co3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于so2的溶解度远大于co2，两饱和溶液的浓度不相等，故a项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的nahso3溶液和nahco3溶液

6、，前者的ph小于后者的，说明其对应酸的酸性：h2so3>h2co3, b项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：h2so3>h2co3，c、d项能达到目的。5、下列说法正确的是(d)离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；含金属元素的化合物不一定是离子化合物；由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；由分子组成的物质中一定存在共价键；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物a b c d解析离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如naoh中含有极性键，na2o2中含有非极性键，正确；共价化合物一定含共价键，

7、一定没有离子键，错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如alcl3，正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如nh4cl，错误；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子分子，不存在化学键，错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，正确。6、利用如图所示电池装置可以将温室气体co2转化为燃料气体co，其中含有的固体电解质能传导质子(h)。下列说法正确的是(d)a该过程中有两种形式的能量转化ba电极表面的反应为4oh4e=2h2oo2c该装置工作时，h从b电极区向a电极区移动d该装置中每生成2 mol c

8、o，同时生成1 mol o2解析 该过程中的能量转化形式有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能、化学能转化为热能，a项错误；根据题图可知，a 电极表面h2o被氧化为o2，a电极表面的反应为2h2o4e=4ho2，b项错误；该原电池中，a电极为负极，b电极为正极，h从a电极区向b电极区移动，c项错误；该装置中每生成2 mol co，转移4 mol电子，根据a电极表面的反应可知，每转移4 mol电子，同时生成1 mol o2，d项正确。7、含硝基苯(c6h5no2)的工业废水常用铝粉处理。其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基(no2)还原为氨基(nh2)，还原快慢受废水的ph影响。下列图示中，

9、能正确反映废水的ph与硝基苯被还原的速率(v)关系的是(a)解析根据工业废水常用铝粉处理的机理：在溶液中，铝单质提供电子将硝基(no2)还原为氨基(nh2)，氨基显碱性。酸性溶液中，随着反应的进行，al与h反应，溶液酸性减弱，硝基苯被还原的速率降低；随着反应的进行，产生的氨基逐渐增加，所以溶液的碱性增强，在碱性环境下，金属铝的失电子速率加快，硝基被还原的速率加快，a项正确。8、已知弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸h2co3水杨酸()电离平衡常数(25 )ka14.3×107ka25.6×1011ka11.3×103ka21.1×1013下列选项正确的是(d

10、)a常温下，等浓度的nahco3溶液的ph小于溶液的phb常温下，等浓度、等体积的na2co3溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者c2nahco3d水杨酸的ka2远小于ka1的原因之一是能形成分子内氢键解析 根据碳酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度的nahco3溶液的ph大于溶液的ph，a项错误；常温下，等浓度、等体积的na2co3溶液的ph小于溶液的ph，根据溶液中电荷守恒，na2co3溶液和溶液中所含离子总数2c(h)2c(na)前者大于后者，b项错误；nahco3只与cooh发生反应，c项错误；根据水杨酸的结构可知，其能形成分子内氢键，d项正确。9、下列有关说法正确的是(b)a

11、煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程b和互为同分异构体c淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解d石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物解析 煤的气化是化学变化，a项错误；油脂属于小分子，不是高聚物，c项错误；汽油是混合物，d项错误。10、如图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。下列说法错误的是(b)a装置a、b既能用于收集cl2，又能用于收集nob装有浓硫酸的装置f可用于干燥co2气体c装置c、e可用于尾气吸收，能防止液体倒吸到气体发生装置中d装置g可用于合成氨实验中，可干燥、混合气体并能大致观察h2和n2的体积比解

12、析 装置a可用排空气法收集cl2，若装置a装满水，则可用于收集no，装置b可用排饱和食盐水法收集cl2，也能用于收集no，a项正确；装置f为u形干燥管装置，该装置只能盛装固体干燥剂，b项错误；装置c中的烧杯可吸收尾气，洗气瓶起到缓冲作用，防止烧杯中的液体倒吸入气体发生装置中，装置e中间膨大部分可防止液体倒吸，c项正确；装置g中装入浓硫酸，可干燥h2和n2的混合气体，通过气泡多少可大致观察h2和n2的体积比，d项正确。11、磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸(分子中有3个羟基)形成的酯，其结构简式如图所示，下列说法错误的是(d)a能与金属钠反应b能使紫色石蕊溶液变红c能发生银镜反应d1 m

13、ol该酯与naoh溶液反应，最多消耗3 mol naoh解析 磷酸是三元酸，该有机物分子中含有醇羟基，还含有2个可以电离出h的oh，故能与金属钠反应，也能使紫色石蕊溶液变红，a、b项均正确；该有机物中含有醛基，能发生银镜反应，c项正确；1 mol该酯与naoh溶液反应生成na3po4、和h2o，共消耗4 mol naoh，d项错误。二、非选择题(2018·河南郑州诊断)(1) nh3催化还原氮氧化物(scr)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：scr技术中的氧化剂为_no、no2_。当no2与no的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_2nh3no2no=2n23h2o_。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的no的物质的量为_0.5_mol_。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：_5_na2so3_2_kio3_1_h2so4=_5_na2so4_1_k2so4_1_i2_1_h2o配平上面的氧化还原方程式。若反应中有5 mol电子发生转移，则生成的碘单质是_0.5_mo