高考化学一轮复习 基础习练8含解析新人教版

1、人教化学2019高考一轮基础习练（8）李仕才一、选择题1、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的(d)a分子数和气体质量均不同b分子数和电子数均相同c质子数和中子数均相同d分子数、原子数和中子数均相同解析 由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，a项错误；分子数相同，但电子数不同，b项错误；质子数不同，中子数相同，c项错误；分子数相同，又14n18o和13c18o都是双原子分子，故原子数相同，且1个14n18o、1个13c18o分

2、子的中子数都为17，d项正确。2、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是(c)解析 萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子的大小无关。3、下列除去杂质的方法不正确的是(b)a镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥b用过量氨水除去fe3溶液中的少量al3c用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水dal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2后过滤解析 氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱(氨水)中。4、实验室里保存下列试剂的方法错误的是(c)a新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地

3、方b液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中c碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中d浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析 碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。5、(2018·武汉平原中学高三月考)核内中子数为n的r2离子，质量数为a，则n g它的氧化物所含电子的物质的量为(a)a(an8) molb(an10) molc(an2) mold(an6) mol解析氧化物的化学式为ro，则n g它的氧化物所含电子的物质的量为×(an8) mol。6、下列说法不正确的是(b)a已知冰的熔化热为6.0 kj/mol，冰中氢键键能为20.0 kj/mol，假设1

4、mol冰中含有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键b已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，ka。若加入少量醋酸钠固体，则ch3coohch3cooh向左移动，减小，ka变小c实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3 916 kj/mol、3 747 kj/mol和3 265 kj/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键d已知：fe2o3(s)3c(石墨，s)=2fe(s)3co(g)h1489.0 kj/mol，co(g)o2(g)=co2(g)h2283.0 kj/mol，c(石墨，s)o2(g)=co2

5、(g)h3393.5 kj/mol。则4fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)h1 641.0 kj/mol解析 a项，已知1 mol冰中含有2 mol氢键，冰的熔化热为6.0 kj/mol，而冰中氢键键能为20.0 kj/mol，假设冰融化时，冰的熔化热全部用于打破冰的氢键，由计算可知，其熔化热至多只能打破冰中全部氢键的15%6.0÷(20.0×2)×100%15%，正确；b项，电离常数ka只与温度有关，与浓度无关，错误；c项，若苯分子中有独立的碳碳双键，则苯应是环己三烯。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个碳碳双键，能量降低169 kj/mol，而苯(

6、l)与环己烷(l)相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169 kj/mol×3507 kj/mol，而实际测得苯的燃烧热仅为3 265 kj/mol，能量降低了3 916 kj/mol3 265 kj/mol651 kj/mol，远大于507 kj/mol，故说明苯分子不是环己三烯的结构，不存在独立的碳碳双键，正确；d项，根据盖斯定律，由()×6×2可得4fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)h1 641.0 kj/mol，正确。7、为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：编号m(zn)/g0.1 mol·l1v(h

7、2so4)/ml温度/m(cuso4)/g1.010.02501.010.0t01.010.0400.21.010.0402下列推断合理的是(c)a根据该实验方案得出反应速率大小可能是b选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t25c根据该方案，可以探究温度、固体接触面积对反应速率的影响d待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大解析实验和是为了探究温度对反应速率的影响，此时t40；实验和是为了探究不活泼金属杂质对反应速率的影响；实验和是为了探究不活泼金属的量对反应速率的影响。由分析可知，a、b、d三项均错误。8、已知室温时，0.1 mol·l1某一元酸ha

8、在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(b)a该溶液的ph4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1×107d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的106倍解析 根据ha在水中的电离度可算出c(h)0.1 mol·l1×0.1%104 mol·l1，ph4，a项正确；升高温度，ha在水中的电离平衡向电离的方向移动，c(h)增大，ph减小，b项错误；平衡常数k1×107，c项正确；c(h)酸电离104 mol·l1，所以c(h)水电离c(oh)1010 mol·l1，前者是后者的106倍，d项正确。9、

9、分子式为c4h2cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)(b)a10种b9种c8种d7种解析 分子式为c4h2cl8的有机物可以看作c4h10中的2个cl原子被2个h原子取代，c4h10结构中，属于直链正丁烷的结构中，2个氢原子有6个位置；属于支链异丁烷的结构中，2个氢原子有3个位置，因此该分子的同分异构体共有9种，b项正确。10、下列实验操作中，仪器一定要插到液面以下的是(c)制备fe(oh)2时，将naoh溶液滴入feso4溶液中所用的胶头滴管制备氢气的简易装置中的长颈漏斗石油分馏时控制温度的温度计用乙醇制备乙烯时所用的温度计向bacl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管abcd解析 fe(o

10、h)2易被空气中的氧气氧化，制备时，要将盛装naoh溶液的胶头滴管插入feso4溶液中，再挤出naoh溶液；制备氢气的简易装置中，为防止生成的h2从长颈漏斗口逸出，要将长颈漏斗下端插入稀酸中；石油分馏时，控制温度的温度计的水银球要置于蒸馏烧瓶的支管口处；用乙醇制备乙烯时，要在170 时进行反应，温度计要插入反应混合液中；向bacl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管不能插到液面以下。11、对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为下列说法不正确的是(d)a上述反应属于取代反应b对三联苯分子中至少有16个原子共平面c对三联苯的一氯取代物有4种d0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全

11、燃烧消耗5.1 mol o2解析 a项，该反应可看作是中间的苯环上对位的2个h原子被苯环取代，正确；b项，对三联苯分子中在同一条直线上的原子有8个()，再加上其中一个苯环上的另外8个原子，所以至少有16个原子共面，正确；c项，对三联苯分子中有4种不同化学环境的h原子，故其一氯取代物有4种，正确；d项，对三联苯的分子式为c18h14，则0.2 mol对三联苯完全燃烧消耗o2的物质的量为0.2× mol4.3 mol，错误。二、非选择题(2018·广东信宜中学高三月考).工业上可用co或co2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示

12、：化学反应平衡常数温度/5008002h2(g)co(g)ch3oh(g)k12.50.15h2(g)co2(g)h2o(g)co(g)k21.02.503h2(g)co2(g)ch3oh(g)h2o(g)k3(1)根据反应与可推导出k1、k2与k3之间的关系，则k3_k1·k2_(用k1、k2表示)。500 时测得反应在某时刻，h2(g)、co2(g)、ch3oh(g)、h2o(g)的浓度(mol·l1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_>_v逆(填“>”“<”或“”)。(2)在3 l容积可变的密闭容器中发生反应，已知c(co)反应时间

13、t变化曲线如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_加入催化剂_。当曲线变为曲线时，改变的条件是_将容器的体积(快速)压缩至2 l_。.利用co和h2可以合成甲醇，反应原理为co(g)2h2(g)ch3oh(g)。一定条件下，在容积为v l的密闭容器中充入a mol co与2a mol h2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。(1)p1_<_p2(填“>”“<”或“”)，理由是_甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强co的转化率提高_。(2)该甲醇合成反应在a点的平衡常数k(用a和v表示)。(3)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是co_h2(填“>”“<”或“”)。(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高co转化率的是_c_(填字母)。a使用高效催化剂b降低反应温度c增大体系压强d不断将ch3oh从反应混合物中分离出来解析 .(1)根据化学平衡常数的表达式，k1c(ch3oh)/c(co)·c2(h2)，k2c(co)·c(h2o)/c(h2)·c(co2)，k3c(h2o)·c(ch3oh)/c3(h2)·c(co2)，因此k3k1·k2，代入数