关于溶液配制的实验报告范文推荐

1、关于溶液配制的实验报告范文推荐有许多专业都会学到化学，化学这门课有必修的实验化学，其中溶液的配制这个实验是最基本也是最重要的，接下来让我们来看看溶液配制的化学饰演报告怎么写吧。溶液配制化学实验报告一实验目的1 练习配制一定物质的量浓度的溶液.2 加深对物质的量浓度概念的理解.3 练习容量瓶、滴定管的使用 .实验原理溶质物质的量浓度是指一定体积溶液中所含溶质的物质的量多少单位是：mol/l（摩尔/升），定义式：物质的量浓度（c） =溶质物质的量（ n） /溶液体积（v ）实验用品药品：nacl 、蒸馏水仪器：烧杯、酸式滴定管、容量瓶（ 100ml ）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平

2、疑点难点1 应该怎样称量naoh 固体 ?用增量法称.先取一干净小烧杯,在天平上称出质量,再调整到加上要称量 naoh 的质量之数,在小烧杯里加入固体氢氧化气至天平平衡.2容量瓶的使用容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 .容量瓶常用于配制一定体积准确的溶液.容量瓶上标有温度和容积,表示在所指温度下,液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等.常用的容量瓶中100ml、 250ml、1000ml 等多种 .容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上 , 以防止损坏或丢失.容量瓶在使用前,首先要检查是否完好,瓶口处是否漏水.检查方法如下：往瓶内加入一定量

3、水,塞好瓶塞.用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出.如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180 后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水.经检查不漏水的容量瓶才能使用.在使用容量瓶配制溶液时,如果是固体试剂,应将称好的试剂先放在烧杯里用适量的蒸馏水溶解后,再转移到容量瓶中.如果是液体试剂,应将所需体积的液体先移入烧杯中,加入适量蒸馏水稀释后,再转移到容量瓶里.应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化,就必须待溶液的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移.容量瓶使用完毕,应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条,以免瓶塞与瓶口粘连） .溶液配制化学实验报告二一

4、、配制：0.02mol/lhcl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水.0.1mol/lhcl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水.0.2mol/lhcl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水.0.5mol/lhcl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水.1.0mol/lhcl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水.一 七士 一二、标定：1、反应原理：na2co3-+2hcl - 2nacl+co2+h2o为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点 ph 值为 5.1,其酸色为暗红色很好

5、判断.2、仪器：滴定管50ml;三角烧瓶250ml; 135ml;瓷塔埸；称量瓶 .3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270-300 1 小时 ,加热期间缓缓加以搅拌 ,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷 ,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量.称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/l 称取 0.02-0.03克；0.1mol/l 称取 0.1-0.12克； 0.2mol/l 称

6、取 0.2 0.4； 0.5mol/l 称取 0.5-0.6克； 1mol/l 称取 1.0-1.2克称准至 0.0002克）置于 250ml 锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/l 加 20ml ； 0.1mol/l 加 20ml；0.2mol/l 力口 50; 0.5mol/l 力口 50ml; 1mol/l 力口 100ml 水）定溶，力口 10滴溴甲酚绿甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸 2 分钟 ,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白4、计算：c（ hcl ） 盐酸标准溶液量浓度mol/lm无水碳酸钠的质量（克）v1 滴定消耗hclml数v2滴

7、定消耗hclml数0.05299与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量 .5、注意事项：1、在良好保存条件下溶液有效期二个月 .2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查.或者实验：盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；2 .掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法；3 .掌握定量转移操作的基本要点；二、实验原理市售盐酸中 hcl 含量不稳定,且常含有杂质,应采用间接法配制,再用基准物质标定,确定其浓度.标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠 .考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱(na2co3/naoh、na2co3/nahco

8、3) ,因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸,以保证标定和测量条件一致,减少实验误差.无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但具有吸湿性.因此na2co3固体需 先在烘箱中于180c高温下烘23h,然后置于干燥器中冷却后备 用.na2co3与hcl的反应如下：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2t计量点时溶液的 ph 值约为 4,可选用甲基橙作指示剂 .滴定终点 ,溶 液由黄色变为橙色.根据na2co3的质量和所消耗的hcl的体积，即可计 算出准确浓度.三、实验仪器与试剂仪器：酸式滴定管,电子天平,常规分析用玻璃仪器.试剂：浓盐酸,基准碳酸钠；甲基橙.四、实验步骤1、 0.1mo

9、l.l-1hcl 溶液浓度的配制量取9ml浓盐酸，注入1000ml水中,摇匀.2、 0.1mol.l-1hcl 溶液浓度的标定在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水na2co30.150.2克于250ml锥形瓶中，力口 50ml水溶解后，力口 23甲基橙指示剂,然后用待标定的0.1mol.l-1hcl 滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗hcl 溶液的体积.平行滴定3 次 .同时做空白实验.五、实验注意事项1、配制0.1mol.l-1hcl 溶液时,因为浓盐酸易挥发,应在通风橱里操作；2、注意滴定终点的判定六、实验记录与数据处理溶液配制化学实验报告三实验题目：草酸中h2c2

10、。4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。实验原理：h2c2o4 为有机弱酸，其 ka1=5.9 10-2, ka2=6.4 10-5。常量组分 分析时 cka1> 10-8, cka2>10-8, ka1/ka2c 105,可在水溶液中一次 性滴定其两步离解的 h+：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚醐为指示剂。naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh=-cook-coona+h2o此反应计量点 ph 值 9.1 左右，

11、同样可用酚酞为指示剂。实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naohlg于100ml烧杯中，加50ml蒸储水，搅拌 使其溶解。移入500ml 试剂瓶中，再加 200ml 蒸馏水，摇匀。准确称取0.40.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于 250ml锥形瓶 中，加2030ml蒸储水溶解，再加12滴0.2%酚醐指示剂，用naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、 h2c2o4 含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加 20ml蒸储水溶解，然后定量地转入100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用 20ml 移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚

12、酞指示剂 12 滴， 用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平 行做三次。实验步骤及现象记录：实验步骤现象记录1 .加料：将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地 加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入 10ml95%乙醇，然后在搅 拌下加入13.0g研细的澳化钠，再投入2-3粒沸石。放热，烧瓶烫手。2 .装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸

13、馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。3 .产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4ml 浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml 蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。4 .溴乙烷的精制：配蒸馏装置，加 2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙

14、烷。收集37-40的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g其中，瓶重20.5g,样品重9.8g。5 .计算产率：理论产量：0.126 x09=13.7g产率： 9.8/13.7=71.5%结果与讨论：（ 1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。（ 2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。溶液配制化学实验报告四1（ 1 ）称取 4gnaoh,5.85gnacl（ 2）用量筒量取适量蒸馏水（ 3）置于烧杯中搅拌溶解冷却（ 4）用玻璃棒将液体引流到 1l 的容量瓶中（ 5）再用蒸馏水洗烧杯，再引流到容量瓶中（ 6）用胶头

15、滴管定容（ 7）盖上容量瓶盖子，上下摇晃，混合均匀即可2（ 1 ）验漏（ 2）用标准液和待测液润洗滴定管（ 3 ）取高锰酸钾溶液于酸式滴定管中，取草酸于酸式滴定管中，并读出初始刻度（ 4）将草酸流入锥形瓶中，在锥形瓶下方垫上白纸（ 5）用正确方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中（ 6）直到溶液微呈淡紫色，滴定结束（ 7）读出末刻度，计算物理实验报告化学实验报告生物实验报告实验报告格式实验 报告模板3 加入少量 naoh 固体生成白色沉淀的是alcl3加少量 ba（ oh）2 固体，有无色的可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的再加入hcl,白色沉淀不溶解的是（nh4）2so4,沉淀溶解的是（ nh4）2

16、co34 将新制的氯水分别加入，振荡，再加入ccl4 ，振荡静置分层若下层为棕黄色则为nabr若下层为紫红色则为nai在分液，取下层液，蒸馏得br2， i25 向废铜屑中加浓硫酸溶液配制化学实验报告五edta标准溶液的配制与标定实验目的（1）、掌握edta标准溶液的配制与标定方法。（ 2）、掌握铬黑 t 指示剂的应用条件和终点颜色变化。2.实验原理edta (na2h2y)标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属 zn、zno、caco3或mgso4 7h2o等标准物质来标定。当用金属锌标定 时，用铭黑t(h3in)做指示剂，在ph=10的款冲溶液中进行，滴定到 溶液呈蓝色时为止

17、。滴定反应式：指示剂反应hln2-+zn2+=znln-+h+22-2+2-+滴定反应 hy+zn=zny+2h终点反应 znln-+h2y2- ?zny 2-+hln2-+h+3 .实验注意事项( 1)、称取edta和金属时，保留四位有效数；( 2)、控制好滴定速度；( 3)、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。4 .主要仪器与药品仪器：酸式滴定管、 25ml 移液管、 250ml 容量瓶、 250ml 锥形瓶、 250ml 烧杯、表面皿。药品：edta二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的hcl、铭黑t指示 剂、氨水 nh4cl 缓冲液(ph=10)5 .实验过程及原始数据记录(1)、称

18、取分析纯edta二钠盐1.9g左右，配制成500ml溶液。(2)、称取0.150.2g金属zn,加入1:1hcl5ml,盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml 容量瓶中，再加水至刻度摇均，用 25ml 移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1氨水至开始出现zn(oh)2白色沉淀，再加 ph=10的缓冲溶液10ml,加水稀释至100ml,加入少许(约0.1g)铭黑t指示剂，用待标定的edta溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝 色，即为滴定终点。edta 的标定m(zn)=0.1815g计算过程cedta( mol/l ) =m(zn)/m ( zn) *v*1000*25/250式中m(zn)为称取分析纯zn的质量(g); m(zn)为zn的摩尔质量(g/mol) ; v为标定时所用edta的体积(ml)。第一次：c(edta)=0.185/(65*29.7) *1000*25/250=0.0094mol/l第二次：c(ed