高三化学一轮复习 第三章 第4节 海水中的元素 精品课件 鲁科版必修1

1、 考 纲 定 位 (1)了解海水中的一些重要化学元素，了解海水综合开发利用的意义和方法。 (2)以海水的综合利用为例，了解化工生产中遵循的“绿色化学”重要思想。 命 题 趋 势 (1)海水提取镁、溴的工艺流程及化学原理。 (2)海水的利用与物质提纯、分离与检验的实验综合 一、海水中的化学元素 1常量元素 每升海水里，含量大于的元素共有11种，分别是： (写元素符号)，主要以盐的形式存在，在这些盐中， 约占80%以上。1 mgNa、Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、FNaCl 2微量元素及其作用 每升海水里，含量低于的元素。 如锂： ； 碘：； 铀：。1 mg热核反应的重要材料，制锂

2、电池和特种热核反应的重要材料，制锂电池和特种合金的原料合金的原料缺碘会形成甲状腺肿瘤缺碘会形成甲状腺肿瘤核燃料核燃料 3氯碱工业 (1)原料：。 (2)原理：电解饱和食盐水，化学方程式为：。NaCl、H2O2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 二、海水提镁和镁的性质 1海水提镁 基本流程为： 2镁 (1)物理性质 具有色金属光泽的固体，均较小，熔点 ，有良好的、和 。银白银白密度、硬度密度、硬度较低较低导电性导电性导热性导热性延展性延展性白烟白烟 白白 黑黑 与非氧化性酸反应 离子方程式为： 。 (3)用途：生产合金，冶金工业上用作和 。Mg2H=Mg2H2还原剂还原剂脱氧剂脱氧剂 三、溴

3、和海水提溴 1溴和碘Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液态固态溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中溶解度大溶解度大 2.海水提溴 (1)原料：苦卤(晒盐后的母液)和Cl2。 (2)反应原料：。 (3)工艺流程：2BrCl2=Br22Cl 氧化性强的卤素单质一定可以把氧化性弱的卤素从它们的盐中置换出来吗？ 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： (1)若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式： _。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁，在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 _。 (2)Mg(

4、OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时：_； 过滤时：_； 蒸发时：_。 解析此题考查了以海水为原料制备金属镁，其流程为：海水 Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2Mg。该题考查了多个知识点：Mg(OH)2的难溶，Mg2的水解，物质的除杂和粗盐的精制等。 1镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体： 空气CO2ArH2N2 其中可作为冷却气的是 AB C D 答案C 2使溴水退

5、色的几种情形 (1)被H2S、SO2、Na2SO3、HI等还原剂还原而退色。 (2)与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而退色。 Br22NaOH=NaBrONaBrH2O (3)与较活泼金属(如MgBr2=MgBr2)反应而退色。 (4)与AgNO3溶液反应而退色。 Br2H2O=HBrHBrO HBrAgNO3=AgBrHNO3 (5)受热挥发或光照而退色。 (6)与含有“ ”或“CC”的不饱和有机 物发生加成反应而退色。 (7)被有机物溶剂萃取后溴水层颜色近无色。 某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。 (1)

6、为比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序是(填各接口的字母符号)g接_，_接_，_接_。 (2)装置烧瓶中反应的化学方程式为_。 (3)装置中的现象是_，装置中的现象是_，装置的作用是_。 (4)装置中反应的离子方程式为_。 (5)若将反应后的中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是_。 (6)向反应后的中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是_，反应的方程式是_。 思路点拨解答本题要注意以下两点： (1)根据卤素单质的氧化性顺序设计反应流程，判断气体流向。 (2)结合各装置中的具体反应和卤素单质的物理性质，判断各反应现象，写出反应方程式。 解析根据卤素单质的氧化性强弱来验证，应该将Cl2

7、通入到NaBr和KI溶液中，观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理，故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入到NaBr溶液中置换出Br2，溶液应变为橙黄色，Cl2通入到KI淀粉溶液中置换出I2，溶液应变蓝色。中加入NaOH溶液，I22NaOH=NaINaIOH2O，会使蓝色退去。 2鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是 碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯氯水、己烯 AB C D 解析答案答案C 与置换反应相关的推断题，一般总是围绕几个典型的反应，在复习过程中应对学过的置换反应加强总结、归纳，并特别注意反应的条件及组成单质的元素在周期表中的位置关

8、系，如同主族、不同主族、同周期、不同周期等。置换反应的通式可以表示为： 单质(1)化合物(1)=化合物(2)单质(2) 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： 所涉及的元素的原子序数都小于20； 6种单质分属6个不同的主族。 解析根据题意：方程式所涉及的元素的原子序数都小于20，且所涉及的6种单质应分属6个不同的主族，所以满足要求的置换反应的化学方程式为： 3(2008昆明质检)A、B、C是中学化学中常见的三种无机化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些化合物和单质之间存在如下图所示的转化关系(这些转化关系都不需使用催化剂)。 请回答下列问题： (1)若甲在转化中

9、为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是_，B的电子式是_，A与甲反应的化学方程式为_。 (2)若甲在转化中为氧化剂，是常见的非金属气态单质，丙是常见金属。甲、 乙、丙中只有甲由短周期元素组成，且乙与甲同主族，与丙同周期，乙也有强氧化性。通常条件下反应都在溶液中进行。则： 单质丙(元素符号)是_。 A与乙反应的离子方程式为_。 A与甲的物质的量之比为2 3时，A与甲恰好完全反应，并符合上图所示，则A的溶液与甲反应的离子方程式为_。 解析(1)A甲(金属)B乙(非金属固体单质)知：甲：Mg，乙：C，A：CO2，B：MgO。由化合物A单质乙化合物

10、C，单质乙单质丙(不足量)化合物C，单质乙单质丙(过量)化合物A知，A、C中都含元素乙和丙，即乙或丙必有可变化合价，从可变化合价入手，金属铁常见，非金属作还原剂的是C。 (2)甲为氧化剂，且为非金属气态单质知，甲为Cl2(短周期)，由甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，甲、乙同主族，乙丙同周期，乙有强氧化性，乙丙(过量)A，乙丙(不足)C，A乙C知，丙为变价金属铁，乙为Br2。 实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空： 实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较 实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳实验步骤实验结论NaCl溶液氯水1 mL CCl4，振荡、静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘KBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 (1)完成该实验需用到的仪器是_； (2)CCl4在实验中所起的作用是_； (3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为_； (4)该同学的实验缺陷是_， 改进的办法是_。 解析利用非金属单质间的置换反应来