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文档简介
1、水的电离和溶液的酸碱性李仕才【考纲要求】 1.了解水的电离、离子积常数 2.了解溶液ph的定义。能进行ph的简单计算 3.了解测定溶液ph的方法【教学过程】【基础自主落实一】一、水的电离1水的电离 (1)电离方程式:(2)水的离子积: (说明:kw只与温度有关,升高温度,kw增大;在稀溶液中,c(h)·c(oh)kw,其中c(h)、c(oh)是溶液中的h、oh浓度;水电离出的h数目与oh数目相等。) (3)水的电离度= 。2外界条件对水的电离平衡的影响改变条件电离平衡移动方向kw升高温度加入酸或碱加能水解的盐或活泼金属【学情检测1】1判断正误(正确的打“”,错误的打“×”)
2、。(1)纯水中c(h)随着温度的升高而降低()(2)25 时,0.10 mol·l1 nahco3溶液加水稀释后,n(h)与n(oh)的乘积变大()(3)向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(h)增大,kw不变()(4)向水中加入alcl3溶液对水的电离不产生影响()(5)100 的纯水中c(h)1×106mol·l1,此时水呈酸性()(6)kwc(h)·c(oh)中,h和oh一定由水电离出来的()2甲同学认为,在水中加入h2so4,水的电离平衡向左移动,解释是加入h2so4后c(h)增大,平衡左移。乙同学认为,加入h2so4后,水的电离平衡向
3、右移动,解释为加入h2so4后,c(h)浓度增大,h与oh中和,平衡右移。你认为哪种说法正确?并说明原因。【合作探究能力提升】一、外界条件对水的电离平衡的影响例1.(2013·大纲卷)右图表示水中c(h)和c(oh)的关系,下列判断错误的是()a两条曲线间任意点均有c(h)×c(oh)kwbm区域内任意点均有c(h)c(oh)c图中t1t2dxz线上任意点均有ph7例2.常温下,某溶液中由水电离的c(h)1×1013 mol·l1,该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液a bcd2、 水电离出的c(h)和c(oh)的计算例3
4、、下表是不同温度下水的离子积数据:温度()25t1t2水的离子积常数1×10141×1012试回答下列问题:(1)若25<t1<t2,则_(填“>”“<”或“”)1×1014,作出此判断的理由是。(2)在t1时,测得纯水中的c(h)2.4×107mol·l1,则c(oh)为_。该温度下,测得某h2so4溶液中c(so)5×106mol·l1,该溶液中c(oh)_mol·l1。(3)t2 下,0.01 mol·l1的氢氧化钠溶液的c(h)_。(2)2.4×107mol
5、83;l15.76×109mol·l1(3)1.0×1010mol·l1例4.水的电离平衡曲线如右图所示。(1)若以a点表示25 时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100 时,水的电离平衡状态到b点,则此时水的离子积从_增加到_。(10141012)(2)常温下,将ph10的ba(oh)2溶液与ph5的稀盐酸混合,然后保持100 的恒温,欲使混合溶液ph7,则ba(oh)2与盐酸的体积比为_。(29)(4)25 时,在等体积的ph0的h2so4溶液,0.05 mol·l1的ba(oh)2溶液,ph10的na2s溶液,ph5的nh4no3溶液
6、中,发生电离的水的物质的量之比是_。(1101010109)例5.在一定条件下,相同ph的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(h)分别是1.0×10a mol·l1和1.0×10b mol·l1,在此温度下,则下列说法正确的是()aabbabc水的离子积为1.0×10(7a)d水的离子积为1.0×10(ba)【达标训练】1.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()a图中四点kw间的关系:adcbb若从a点到d点,可采用:温度不变在水中加入少量酸c若从a点到c点,可采用:温度不变在水中加入少量nh4cl固体d若从a点到d点,可采用
7、:温度不变在水中加入少量nh4cl固体2.一定温度下,水溶液中h和oh的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()a升高温度,可能引起由c向b的变化b该温度下,水的离子积常数为1.0×1013c该温度下,加入fecl3可能引起由b向a的变化d该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化3.已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4=nahso。某温度下,向c(h)1×106 mol·l1的蒸馏水中加入nahso4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(h)1×102 mol·l1。下列对该溶液的叙述不正确的是()a该温度高于25 b由水电离出来的h的浓
8、度为1×1010 mol·l1c加入nahso4晶体抑制水的电离d取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(oh)减小4.甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pha,乙的pha1,对下列叙述的判断正确的是()甲由水电离出来的h的物质的量浓度是乙的物质的量浓度:c(甲)10c(乙)中和等物质的量的naoh溶液需甲、乙两杯酸的体积:10v(甲)>v(乙)甲中的c(oh)为乙中的c(oh)的10倍a bc d【基础自主落实二】二、溶液的酸碱性与ph1溶液的酸碱性(25 时)溶液的酸碱性c(h)与c(oh) 比较c(h)大小ph酸性溶液c(h)c(oh)c(h)1×107mol&
9、#183;l17中性溶液c(h)c(oh)c(h)1×107mol·l17碱性溶液c(h)c(oh)c(h)1×107mol·l172溶液的ph及其测量(1)定义式:ph。 (2)测定溶液的ph及试纸的使用【学情检测2】1判断正误(正确的打“”,错误的打“×”)。(1)任何温度下,利用h和oh浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性()(2)某溶液的c(h)>107mol·l1,则该溶液呈酸性()(3)用蒸馏水润湿的ph试纸测溶液的ph,一定会使结果偏低()(4)一定温度下,pha的氨水,稀释10倍后,其phb,则ab1()(5)根据
10、溶液的ph判断该溶液的酸碱性()2判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的hcl和naoh溶液等体积混合。()(2)相同浓度的ch3cooh和naoh溶液等体积混合。()(3)相同浓度的氨水和hcl溶液等体积混合。()(4)ph2的hcl和ph12的naoh溶液等体积混合。()(5)ph3的hcl和ph10的naoh溶液等体积混合。()(6)ph3的hcl和ph12的naoh溶液等体积混合。()(7)ph2的ch3cooh和ph12的naoh溶液等体积混合。()(8)ph2的hcl和ph12的氨水等体积混合。()【合作探究能力提升】一、混合溶液酸碱
11、性的判断例5.常温下,将ph3的盐酸a l分别与下列三种溶液混合后,混合溶液均呈中性:1×103 mol·l1的氨水b lc(oh)1×103 mol·l1的氨水c lc(oh)1×103 mol·l1的ba(oh)2溶液d l其中a、b、c、d的关系正确的是()ab>ad>cbab>c>dcab>d>cdc>ad>b例6.已知t 时,水的离子积为kw,该温度下,将a mol·l1氨水溶液和b mol·l1 hcl溶液等体积混合,下列判断一定正确的是()a若c(oh)
12、 mol·l1,则混合液一定呈中性b若a>b,则混合液中的c(nh)大于c(cl)c若溶液呈酸性,则a<bd混合液中c(cl)c(nh)c(nh3·h2o)二、关于ph的计算例3、将ph1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液,ph都升高了1,则加入的水与naoh溶液的体积比为()a9b10c11 d12【达标训练】1.求下列常温条件下溶液的ph(已知lg 1.30.1,lg 20.3,混合溶液忽略体积的变化)。(1)0.1 mol·l1的ch3cooh溶液(已知ch3cooh的电离常数ka1.8
13、15;105)。2.9(2)将ph8的naoh与ph10的naoh溶液等体积混合。9.7(3)将ph3的hcl与ph5的hcl等体积混合。3.3(4)常温下,将ph5的盐酸与ph9的naoh溶液以体积比119混合。6(5)ph2的盐酸与等体积的水混合。2.3(6)某溶液中,由水电离出的c(h)105mol·l1,求该溶液的ph。5或9(7)某溶液中,由水电离出的c(h)1012mol·l1,求该溶液的ph。2或122.(1)常温下,将1 ml ph1的h2so4溶液加水稀释到100 ml,稀释后的溶液中_。(108)(2)某温度时,测得0.01 mol·l1的na
14、oh溶液的ph为11,则该温度下水的离子积常数kw_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。 (1×1013高于)(3)常温下,设ph5的h2so4溶液中由水电离出的h浓度为c1;ph5的al2(so4)3溶液中由水电离出的h浓度为c2,则_。(104)(4)常温下,ph13的ba(oh)2溶液a l与ph3的h2so4溶液b l混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性,则ab_。(1100)若所得混合溶液ph12,则ab_。(1190)【方法与技巧】一、混合溶液酸碱性的判断方法1等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液(“谁强显谁性,同强显中性”)中和反应反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性弱酸与强碱碱性2室温下,已知酸和碱ph之和的溶液等体积混合(1)两强混合:若ph之和等于14,则混合后溶液显中性,ph7。若ph之和大于14,则混合后溶液显碱性,ph7。若ph之和小于14,则混合后溶液显酸性,ph7。(2)一强一弱混合“谁弱显谁性”。ph之和等于14时,
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