高考化学 难点剖析 专题08 氧化还原反应讲解

1、专题08 氧化还原反应一、高考题再现1（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是abcd实验naoh溶液滴入feso4溶液中石蕊溶液滴入氯水中na2s溶液滴入agcl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】c反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；d项，cu与稀hno3反应生成cu（no3）2、no气体和h2o，气体由无色变为红棕色时的反应为2no+o2=2no2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是c项。2（2018江苏）根据下列实验操作和现象所得出

2、的结论正确的是选项实验操作和现象结论a向苯酚浊液中滴加na2co3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于h2co3的酸性b向碘水中加入等体积ccl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色i2在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度c向cuso4溶液中加入铁粉，有红色固体析出fe2+的氧化性强于cu2+的氧化性d向nacl、nai的混合稀溶液中滴入少量稀agno3溶液，有黄色沉淀生成ksp(agcl) >ksp(agi)【答案】b【解析】a项，向苯酚浊液中加入na2co3溶液，浊液变清，发生反应+na2co3+nahco3，酸性：h2co3hco3-，a项错误；b项，向碘水中加入等体积ccl4，振荡

3、后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明ccl4将i2从碘水中萃取出来，i2在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度，b项正确；c项，向cuso4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为fe+cu2+=fe2+cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性cu2+fe2+，c项错误；d项，向nacl、nai的混合稀溶液中滴入少量稀agno3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到agi的溶度积，但由于nacl、nai的浓度未知，不能说明agcl、agi溶度积的大小，d项错误。二、考点突破1氧化还原反应的实质有电子得失或偏移（微观）。特征：有化合价变化（升降）（宏观）。2有关氧化还原反应的一些基本

4、概念得电子化合价下降作氧化剂发生还原反应得到还原产物失电子化合价上升作还原剂发生氧化反应得到氧化产物3氧化性、还原性强弱的判断（1）根据微粒结构。原子最外层电子数多、半径小易得电子氧化性强。如同周期：。同主族：。原子最外层电子数少、半径大易失电子还原性强。如同周期：。同主族：。（2）根据化合价。最高价元素只有氧化性，如、浓、等。最低价元素只有还原性，如、金属单质等。中间价态既有氧化性，又有还原性，如、等。但是价态只是提供可能性，高价态（例如稀中）不一定具有氧化性，低价态不一定具有还原性，还要看反应条件（酸度、浓度、温度等）。注意：氧化性（还原性）的强弱与得（失）电子能力有关，与价态无必然关系。

5、如中为价，当在溶液中不体现出氧化性时，可和共存。再比如：中氯元素价态比中氯元素价态低，但氧化性比强，氧化性较弱。（3）根据反应方程式。氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物。（4）根据反应条件。如、均能和反应生成气态氢化物。员 但反应条件由越来越苛刻，说明氧化性由逐渐减弱。（5）将变价物质氧化（还原）得越彻底，说明氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强。如：将、氧化成、，而将、氧化成、。说明的氧化性比强。4影响氧化性、还原性强弱的因素（1）温度：通常温度升高，有利于氧化还原反应的发生或加速。如实验室制取要在加热条件下进行，和在常温下共存等。（2）浓度：如氧化性，浓>

6、;稀，浓>稀。还原性：浓>稀（实验室用制必须选用浓）。（3）酸碱性：一般溶液酸性越强，氧化剂的氧化性越强。如、只有在（）条件下才有氧化性，与在弱酸性条件下可共存，在强酸性条件下会发生氧化还原反应，不能共存等。5几类重要的氧化还原反应（1）归中（归一）反应。同种元素的不同价态之间发生电子转移，生成中间价态物质的反应。如（2）歧化反应同种元素的某价态内部发生电子转移，生成该元素多种变价物质的反应。如（3）置换反应金属置换金属：如；。金属置换非金属：如稀；。非金属置换非金属：如；。非金属置换金属：如；。6新情境氧化还原反应方程式的书写程序根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合

7、价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别根据电子守恒配平根据溶液的酸碱性确定参与反应的或根据电荷守恒配平根据原子守恒确定并配平其他物质典例：1（2018届河南省安阳市高三下学期毕业班第二次模拟考试）抱朴子内篇中记载：丹砂( hgs)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是a “丹砂”的主要成分hgs是离子化合物b “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：hgs+o2hg +so2c 整个过程中发生的氧化还原反应有2个d “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生【答案】b2（2018届河南省六市高三第一次联考一模）根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)a

8、 反应均属于氧化还原反应b 生成黑锰矿的反应中，3mol mn 参加反应转移4mol 电子c 生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为1: 2d 反应为铝热反应【答案】b【解析】a反应中均有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故a正确；bmn和o2反应生成黑锰矿，反应的化学方程式为：3mn+2o2=mn3o4，氧元素化合价0价变化为-2价，则3 molmn参加反应转移8mol电子据此计算电子转移数，故b错误；c由6h2o23o26e-、2kclo33o212e-，生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为1：2，故c正确；d反应是铝与二氧化锰的反应，属于铝

9、热反应，故d正确；故选b。3（2018届度江苏省苏锡常镇四市高三调研）根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是() 选项实验操作和现象结论或解释a淀粉ki溶液中通入cl2，再通入so2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去还原性：i>cl>so2b向沸水中滴入几滴fecl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路有fe(oh)3胶体生成c向5 ml 0.1 mol·l1 ki溶液中加入0.1 mol·l1的fecl3溶液1 ml，振荡，用苯萃取23次后，取下层溶液滴加5滴kscn溶液，出现血红色反应2fe32i=2fe2i2是有一定限度的d取ch3ch2br

10、与naoh溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加agno3溶液，出现棕黑色沉淀ch3ch2br变质了【答案】bc一定的限度，故c正确；d. 取少量ch3ch2br与naoh溶液共热，冷却后先滴加稀硝酸中和氢氧化钠，然后再滴加agno3溶液，根据是否有淡黄色沉淀出现判断水解情况，否则氢氧根离子干扰检验结果，d错误。4（2018届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研）在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中nh4+能转化为n2(g)和h2o(1)，示意图如下：反应i 反应下列说法正确的是a 两池发生的反应中，氮元素只被氧化b 两池中投放的废液体积相等时，nh4+能完全转化为n2c 常温常

11、压下，反应中生成22.4ln2转移的电子数为375×6 02×1023d 【答案】d【解析】a、厌氧菌池中发生反应中硝酸根离子中氮元素化合价由+5价变为0，被还原，选项a错误；b、根据反应方程式吕铵根离子的量，两池中投放的废液体积比为3：5时，nh4+能完全转化为n2，选项b错误；c、标准状况下，反应中生成22.4ln2，即1mol氮气，转移的电子数为3.75×6.02×1023，但题中给定的是常温常压，选项c错误；d、根据盖斯定律，由得反应，选项d正确。5（2018届宁夏吴忠市高三下学期高考模拟联考）根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验

12、操作和现象实验结论a向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量na2so3溶液，废水立刻变蓝色该废水中可能含io3-b氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性c将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性kmno4溶液，溶液紫色逐渐褪去产生的气体一定是乙烯d向有酚酞的na2co3溶液中加入少量bacl2固体，溶液红色变浅na2co3溶液中存在水解平衡【答案】c【解析】a. io3-的酸性溶液具有氧化性，能够与na2so3溶液反应生成碘单质，加入淀粉溶液变蓝色，故a正确；b氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离生成氢离子，显酸性，溶液变红色，次氯酸具有漂白性，溶液褪色，故

13、b正确；c乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，则该反应过程不一定生成乙烯，故c错误；dna2co3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知na2co3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，故d正确。6（2018届安徽省蚌埠市高三第二次模拟）用脱弧菌生物法净化硫化氢废气，是减小硫化氢对空气污染的一种方法。其反应原理为h2s+hco3so42-+ch3cooh，下列有关该反应的说法正确的是a 反应过程中无能量变化 b ch3cooh分子中只含有极性键c 反应中hco3发生氧化反应 d 反应中生成 1 mol ch3 cooh转移电子数为8na【答案】d7（201

14、8届安徽省蚌埠市高三上学期第一次教学质量检查）酸性kmno4溶液和cus混合时，发生的反应如下:mno4-+cus+h+cu2+so2+mn2+h2o，下列有关该反应的说法中正确的是a 被氧化的元素是cu和sb mn2+的还原性强于cus的还原性c 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5d 若生成2.24 l(标况下)so2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】c【解析】反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由2升到4价，只有硫元素被氧化，a错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性cus> mn2+，b错误；氧化剂为kmno4，还原剂为cus，设kmno4为xmol, cus为ymol，根据电子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2），x：y=6:5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，c正确；二氧化硫物质的量为0.1mol，由方程式可知消耗kmno4的量为0.1×6/5=0.12 mol，反应中mn元素化合价由7价降低为2