高考化学一轮复习 编练习题3含解析新人教版

1、2019高考化学（人教）一轮编练习题（3）李仕才一、选择题1、如图所示为800 时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()a发生的反应可表示为：2a(g)2b(g)c(g)b前2 min a的分解速率为0.1 mol·l1·min1c开始时，正逆反应同时开始d2 min时，a、b、c的浓度之比为231解析：根据图像，反应过程中a的浓度减小，b、c浓度增大，因此a为反应物，b、c为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2a(g)2b(g)c(g)，a说法正确。前2 min，v(a)0.1 mol·l1·min1，b说

2、法正确。开始时加入的物质为a和b，没有c，c说法错误。根据图像，2 min时，a、b、c的浓度分别为0.2 mol·l1、0.3 mol·l1、0.1 mol·l1，因此d说法正确。答案：c2、某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()a该反应为放热反应b催化剂改变了化学反应的热效应c催化剂不改变化学反应过程d催化剂改变了化学反应速率解析：a项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应；催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以d正确。答案：d3、实验室加热约150 ml液体时，可以使用的仪器是()a.bc d解析：实

3、验室加热约150 ml液体时，需在烧杯中进行时，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。答案：a4在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是()a钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应b在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯c在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤d用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯解析：a项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。答案：a5、cpae是蜂胶的主要活性成分，

4、它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。下列说法不正确的是()a1 mol cpae与足量的naoh溶液反应，最多消耗3 mol naohb可用金属na检测上述反应结束后是否残留苯乙醇c与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种d咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团解析：cpae中酚烃基和酯基都能与naoh反应，a正确；题述反应方程式中的四种物质都能与na反应产生氢气，所以用na无法检验反应结束后是否残留苯乙醇，b项错误；与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种，分别为、 ，c项正确；咖啡酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基3种官能团，能发生加聚反应，d项正确。答案：b6下列化学用语或物质的性质

5、描述正确的是()a如图的键线式表示烃的名称为3甲基4乙基7甲基辛烷b符合分子式为c3h8o的醇有三种不同的结构c乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸d治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是c15h20o5解析：根据烷烃的系统命名法，该分子的名称为2，6二甲基5乙基辛烷，a项错误；符合分子式为c3h8o的醇有1丙醇和2丙醇二种不同的结构，b项错误；乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸，c项正确；根据青蒿素的结构简式可写出它的分子式为c15h22o5，d项错误。答案：c二、非

6、选择题1、在容积为1.00 l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g)2no2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的h_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(n2o4)为_mol·l1·s1，反应的平衡常数k1为_。(2)100 时达到平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4)以0.002 0 mol·l1·s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。at_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。b列式计算温度t时反应的平衡常数k2_。(3)

7、温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。解析：(1)由题意知，升温时混合气体的颜色变深，则c(no2)增大，平衡n2o4(g)2no2(g)向正反应方向移动，则说明正反应为吸热反应，即h>0。由图中数据可知，v(n2o4)0.001 0 mol·l1·s1，k10.36 mol·l1。(2)c(n2o4)减小，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应该是温度升高，即t>100 ，由v(n2o4)计算出建立新平衡过程中c(n2o4)减小值，再计算出新平衡时c(n2o4)、c(no2

8、)，代入k的表达式中计算求得k2。(3)因为n2o4(g)2no2(g)的逆反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动。答案：(1)大于0.001 00.36 mol·l1(2)a.大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b平衡时，c(n2o4)0.040 mol·l10.002 0 mol·l1·s1×10 s0.020 mol·l1c(no2)0.120 mol·l10.002 0 mol·l1·s1×10 s×20.16 mol·l1k21

9、.3 mol·l1(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动2、二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2co(g)4h2(g)?ch3och3(g)h2o(g)，已知一定条件下，该反应中co的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图所示。 (1)a、b、c按从大到小的顺序排序为_。(2)对于气相反应，用某组分(b)的平衡压强(pb)代替物质的量浓度(cb)也可以表示平衡常数(记作kp)，则该反应平衡常数的表达式kp_。 答案(1)a>b>c(2)解析(1)反应2co(g)4h2(g)ch3och3(g)h2o(g)，增大h2的浓度，平衡右移，co的转化率增大，即投料比增大，co的转化率增大，故abc。6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351