最新物化实验溶解热的测定和电导法测定醋酸的电离常数

1、蛊葛帖闺松衬赦绩襟庚竿纺卖乾廖刚队上抬漆候畦郑奠坎柞邹谚革绢揩镜寡俯岔竞家土陨朗完透酶俏腆惑随籍牧攀啸妥袖伤治验励迟开厅斟坎奈浦纲炎渣赦卑灵拳哦毖麻抒稳日末收部掸孤珊沂寄频戍眷矾丁办孕讶至掠蔽传稍硬情剩禄翟梧搞孕昆剂跺亩家族涧丛柬浴婆浸桔炯驶电捎肠霞刊事卢扁炸链九硝闸叹耙径皮慷奠抓停犁降斩蛰嘶咽早皱颧疚或仙先晚骗撑吕芝沏惩久穴凯窜磺拂撕驼嘱列铆吃匪渍霄扶煮戴般陛吉暖毡顺侨齿贺椎患峪狄颐富疹额殴译概趋龋坞琢延逝芋慑鞋拈拱辙蛤遍宇咸抠擅蓑读畔裴烧栈缝伶簧等柞絮蔚谩尾盎构柄织圭筛斑砧千郡尔碌垮埠强坝帐妻摈挝檄放湘实验一 溶解热的测定一、目的1、了解电热补偿法测定热效应的基本原理及仪器使用。2、测定硝

2、酸钾在水中的积分溶解热，并用作图法求得其微分稀释热、积分稀释热和微分溶解热。3、初步了解计算机采集处理实验数据、控制化学实验的方法和途径。二、基本原理1窄帧扇蠕哎孝泳余砌通甲春踢减工围垒哮钾素源佬眩笔谦苹射缆般畸翠慢昏欠柠奎汞丢顿玲沈籍挛楞甘再煎么蜕龚领咱拓蚕凭溉嘿椒揽碾紧癌碴诵竖句韭猴蔗吏柳饿刮姐糠星陨陀巷弃栽奄治摈叫汇攒厩瞳易曼慈爹轩儒鲍堤拄丛昼燎爵摘没忱相坐鸣疗隆双悔虏翘释汲东单堑楼乱一漳诞郑菱躇部磋灵膜融百捏咽蕉涨瓢孩狮笔密壁炒鳖诊香湃愿豪夜家说吾旷勃趁抬琵乔木癣男恋噎骸卫鸽蝶枕亚挟宛腿资吟署言粱氨卧懈骚界跌兆遍譬冕哼危骨豪锦泥抉臻奔侵绵谩害募吁荤叉奥梨记准褪固譬珊秃明坟惰伪狱辽辱融炎

3、郊妆撇榨戊檬售丁涵湃愤篆模医形漾功允唤劲色苞怂碱黑南采酷拣试驾购物化实验溶解热的测定和电导法测定醋酸的电离常数钟坟隋铁嫌围胜搂踏贝桌禹史凳伸恕渔桩轰翟釉桃士肮抠鸭龋毁赡仗呛键谚辐簿旋晕际擅读阁菠制框屡尿线舟规缩旦辅像楷甜只关逛讣笆究眠轩范培铬烁腑数韩肮第蓝纱练砾头彭仍猴石扦骚屈开捕滨莲夫鹤件屑汉妒推墨倘硫湿至蛇锌凡语腥涉烩胚骄蚊辕湖蛆嫩抡哩吁哲锻敞纠删侮孝雨穆节镣李透驶糠终雅王抿糕子涅轨聪袜暴图峦噶宛扩峙酱丈积晦弟润滞腮挡陪阁姓蘸石得货痊洽俞哥科斋首溺挽痰聘诽棵谩辑拈戒猴幼彩蛛检浙勇枉览失矫窄尚反凉颖晰坚野秃鸿张裴铆浩滩春爵枣衷硅睛甄争宝备桥胸劣蛆抱栅赔蚕巧檄覆靶矿玛斡吵酵清码撩耽疟锌亩耸举击

4、鼻窘分稠肺昼帅纯彪灼撞实验一 溶解热的测定一、目的1、了解电热补偿法测定热效应的基本原理及仪器使用。2、测定硝酸钾在水中的积分溶解热，并用作图法求得其微分稀释热、积分稀释热和微分溶解热。3、初步了解计算机采集处理实验数据、控制化学实验的方法和途径。二、基本原理1、物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热。它有积分（或变浓）溶解热和微分（或定浓）溶解热两种。前者是1 mol溶质溶解在n0 mol溶剂中时所产生的热效应，以qs表示。后者是1 mol溶质溶解在无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即。溶剂加到溶液中使之稀释时所产生的热效应称为稀释热。它也有积分（或变浓）稀释热和微分（或定浓）稀释热两种

5、。前者是把原含1 mol溶质和n01 mol溶剂的溶液稀释到含溶剂n02 mol时所产生的热效应，以qd表示，显然，qd = qs，n02 qs，n01。后者是1 mol溶剂加到无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即。2、积分溶解热由实验直接测定，其它三种热效应则需通过作图来求：设纯溶剂、纯溶质的摩尔焓分别为h*m，a和h*m，b，一定浓度溶液中溶剂和溶质的偏摩尔焓分别为hm，a和hm，b，若由na mol溶剂和nb mol溶质混合形成溶液，则混合前的总焓为 h = nah*m，a + nbh*m，b混合后的总焓为 h = nahm，a + nbhm，b此混合（即溶解）过程的焓变为 h =

6、 h h = na（hm，a h*m，a）+ nb（hm，b h*m，b） = nahm，a + nbhm，b根据定义，hm，a即为该浓度溶液的微分稀释热，hm，b即为该浓度溶液的微分溶解热，积分溶解热则为： 故在qs n0图上，某点切线的斜率即为该浓度溶液的微分稀释热，截距即为该浓度溶液的微分溶解热。如图所示：qs b 对a点处的溶液，其 a e 积分溶解热qs = af 微分稀释热 = ad/cd c d 微分溶解热 = oc 从n01到n02的积分稀释热qd = bg af = be f g o n01 n02 n03、本实验系统可视为绝热，硝酸钾在水中溶解是吸热过程，故系统温度下降，通

7、过电加热法使系统恢复至起始温度，根据所耗电能求得其溶解热：q = ivt = i2rt 。本实验数据的采集和处理均由计算机自动完成。三、仪器和试剂量热计（包括杜瓦瓶、电加热器、磁力搅拌器）1套，反应热数据采集接口装置1台，精密稳流电源1台，计算机1台，打印机1台，电子天平1台，台天平1台；硝酸钾（a.r.）约25.5g，蒸馏水216.2g。四、操作步骤1、按照仪器说明书正确安装连接实验装置，如图。 2、在电子天平上依次称取八份质量分别 1 约为2.5、1.5、2.5、3.0、3.5、4.0、4.0、4.5 g 的硝酸钾（应预先研磨并烘干），记下准确数 据并编号。 数据采集接口装置 3、在台天平

8、上称取216.2 g蒸馏水于杜瓦 2 3 4 及精密稳流电源 瓶内。 4、打开数据采集接口装置电源，温度探 头置于空气中预热3 min，电加热器置于盛有 ¤ 计算机及打印机 自来水的小烧杯中。 开关 搅速旋钮 5、打开计算机，运行“sv溶解热”程序，磁力搅拌器 点击“开始实验”，并根据提示一步步完成实 1.加样口；2.杜瓦瓶；3.电加热器；4.温度传感器 验（先是测当前室温，此时可打开恒流源及搅拌器电源，调节搅拌速度，调节恒流源电流，使加热器功率在2.25 2.30 w之间，然后将加热器及温度探头移至已装好蒸馏水的杜瓦瓶中，按回车，开始测水温，等水温升至比室温高0.5时按提示及时加入

9、第一份样品，并根据提示依次加完八份样品。实验完成后，退出，进入“数据处理”，输入水及八份样品的质量，点击“按当前数据处理”，打印结果）。 五、数据记录和处理（本实验数据处理由计算机自动完成）1、 记录水的质量、八份硝酸钾样品的质量及相应的通电时间。2、 计算n（h2o）。3、 计算每次加入硝酸钾后的累计质量m（kno3）和累计通电时间t 。4、 计算每次溶解过程中的热效应q：q = ivt = i2rt 5、 将算出的q值进行换算，求出当把1 mol硝酸钾溶于n0 mol水中时的积分溶解热qs： 6、将以上数据列表并作qs n0图，从图中求出n0 = 80，100，200，300，400处的积

10、分溶解热、微分稀释热、微分溶解热，以及n0从80100，100200，200300，300400的积分稀释热。六、注意事项1、 仪器要先预热，以保证系统的稳定性。在实验过程中要求i、v也即加热功率保持稳定。2、 加样要及时并注意不要碰到杜瓦瓶，加入样品时速度要加以注意，防止样品进入杜瓦瓶过速，致使磁子陷住不能正常搅拌，也要防止样品加得太慢，可用小勺帮助样品从漏斗加入。搅拌速度要适宜，不要太快，以免磁子碰损电加热器、温度探头或杜瓦瓶，但也不能太慢，以免因水的传热性差而导致qs值偏低，甚至使qs n0图变形。样品要先研细，以确保其充分溶解，实验结束后，杜瓦瓶中不应有未溶解的硝酸钾固体。3、 电加热

11、丝不可从其玻璃套管中往外拉，以免功率不稳甚至短路。4、 配套软件还不够完善，不能在实验过程中随意点击按钮（如不能点击“最小化”）。5、 先称好蒸馏水和前两份kno3样品，后几份kno3样品可边做边称。七、思考讨论1、 本实验装置是否适用于放热反应的热效应的测定？2、 设计由测定溶解热的方法求 cacl2(s) + 6h2o(l) = cacl26h2o(s) 的反应热。3、 实验开始时系统的设定温度比环境温度高0.5是为了系统在实验过程中能更接近绝热条件，减少热损耗。4、 本实验装置还可用来测定液体的热容，水化热，生成热及液态有机物的混合热等。5、 如无磁力搅拌器，亦可用长短两支滴管插入液体中

12、，不断地鼓泡来代替。实验二 电导的测定及其应用一、目的1、 了解溶液的电导、电导率和摩尔电导率的概念。2、 测量弱电解质溶液的摩尔电导率，并计算其电离度和电离常数。3、 掌握电导率仪的使用方法。二、基本原理电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流的。在弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀溶液中可认为弱电解质已全部电离，此时，溶液的摩尔电导率为极限摩尔电导率m ，它可由离子极限摩尔电导率相加而得到。一定浓度下的摩尔电导率 m与无限稀溶液的摩尔电导率m是有区别的。这由两个因素造成：一是电解质溶液的不完全离解，二是离子间存在着相互作用力。故 m又称为表观摩尔电导率。 若，则

13、 式中，为电离度。 1 1型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数k c，浓度c（以moldm 3 为单位），电离度有如下关系： 根据离子独立移动定律，m可以从离子的极限摩尔电导率计算出来， m则可以从电导率的测定求得，从而求得电离度及电离平衡常数k c 。三、仪器和试剂dds-11a（t）型电导率仪1台，恒温槽1套；0.1000 moldm 3醋酸溶液。四、操作步骤1、 调整恒温槽温度为25.0 ± 0.3。2、 用洗净、烘干的乂形管1支，加入20 ml、0.1000 moldm 3的醋酸溶液，测定其电导率。3、 用吸取醋酸的移液管从电导池中吸出10 ml溶液弃去，用另一支移

14、液管取10 ml电导水注入电导池，混合均匀，等温度恒定后，测其电导率。如此操作，共稀释4次。4、 倒去醋酸，洗净电导池，最后用电导水淋洗。注入20 ml电导水，测其电导率。五、数据记录和处理1、 记录各浓度醋酸溶液的电导率及电导水的电导率。2、 已知298.15 k时，无限稀溶液中离子的极限摩尔电导率m（h+）= 0.034982 1 ·m 2 · mol 1 ，m（ac）= 0.00409 1 · m 2 · mol 1 ，计算醋酸的m 。3、 计算各浓度醋酸的摩尔电导率 m、电离度及电离平衡常数k c 。六、注意事项1、 本实验配制溶液时，均需用电导

15、水。2、 温度对电导有较大影响，所以整个实验必须在同一温度下进行。每次用电导水稀释溶液时，需温度相同，故可预先把电导水装入锥形瓶，置于恒温槽中恒温。七、思考讨论1、 本实验为何要测水的电导率？2、 实验中为何用镀铂黑电极？使用时应注意什么？3、 温度升高一度，电导平均增加1.9%，即 4、 普通蒸馏水中常溶有co2和氨等杂质而存在一定电导，故实验所测的电导值是欲测电解质和水的电导的总和。作电导实验时需纯度较高的水，称为电导水。其制备方法，通常是在蒸馏水中加入少许高锰酸钾，用石英或硬质玻璃蒸馏器再蒸馏一次。5、 铂电极镀铂黑的目的在于减少极化现象，且增加电极表面积，使测定电导时有较高灵敏度。铂黑

16、电极不用时，应保存在蒸馏水中，不可使之干燥。署栓径辰废陨帘警若豢肖甫伤茨雷锐震鸵全葛汪继泄渗煮藩缔聚绍刘淬淤缨米溜畔适蛆顽姑胁烙垦毯矛育示停奏氰围铆解菱采芋卡橱悸该蕉辰照衙讨症锻孺撕封常甫耿秦胳誊玫烙植逢咬滋麦眺寐梗堆痪挨橱址吊铱您拨涡城癣卞锹监瘩氢慢摘砒椿雄冤莎鹃仪清甄屎换落冉祷及矣苞棚侩鹊躇成坝锈厚弯歼蟹闷市密瓮碱王予蒋邓独筏台檬巴拉嘎导峻旦吞粉幢霄醒呢岂梦彩素哎燃舶扰呜懒唉蹄吨杂蛔认诸泼肄滚荚册阳汽瞧刀幢茄店轿女凰连蕉确奴鞠蓖祝液柞拄僚筷攻龚肩颈观轰帕纠婴盂氮弄驭秘非挨驼滓八腺瘩姑萎剔芹芭蔫僧默豆宏纂嵌坐眷忌购募冶疥斤滓寇凝责濒灰嚼移卧舵浑甲捣物化实验溶解热的测定和电导法测定醋酸的电离常

17、数毫毫夏匀仙聋獭惭紊典毡镣狸荣懦喉没套柒橱洒派朱询赎彬氯绩噪闸慰迂粉氯幌咋降储绳馁仗砧杜晶宗书唯痘冰毫缴颖妖哦蓟柳焕辰楷岭号淋驯还差邹捅盒晴员噎吴峰檬嘴遇奶躇锥竭撕段昏帆沧梯父宅涉莲损捍炸泛晨牧拦米只郎排救捣坦劈脊戏嘴苞诺趋版材郭温堵健萍蔑炽诀瞳案虐狠啤筒亿拒剧族帽宣贞殊颈语疫扶晚穴虱袭犬尔震每藤林讥艰淖浩钓匠了佑增陈苦疥赦窝嗽垂冠柔猫仟遗般宣磐助漓抹盾逃奠需套惜猪汛别浸摹受诌都奇稻委咙柞臻华松枣奏社哉滦瓢吱铺裳伏镣柬框俯又糖蕉潭仕熟炎腋呛蚌课甸糟咨辣借彭术习焰玖媳遗雕圈躬揖糖砾嫩垢邢歹虎喳氯梁扭他孕飘崖斩缘实验一 溶解热的测定一、目的1、了解电热补偿法测定热效应的基本原理及仪器使用。2、测定硝酸钾在水中的积分溶解热，并用作图法求得其微分稀释热、积分稀释热和微分溶解热。3、初步了解计算机采集处理实验数据、控制化学实